Sulfur (16S) has 23 known isotopes with mass numbers ranging from 27 to 49, four of which are stable: 32S (95.02%), 33S (0.75%), 34S (4.21%), and 36S (0.02%). The preponderance of sulfur-32 is explained by its production from carbon-12 plus successive fusion capture of five helium-4 nuclei, in the so-called alpha process of exploding type II supernovas (see silicon burning).
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| rdf:type
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| rdfs:label
| - Isotopes of sulfur (en)
- نظائر الكبريت (ar)
- Isòtops del sofre (ca)
- Izotopy síry (cs)
- Izotopoj de sulfuro (eo)
- Isotopes du soufre (fr)
- Isotop belerang (in)
- 硫黄の同位体 (ja)
- 황 동위 원소 (ko)
- Isotopen van zwavel (nl)
- Svavelisotoper (sv)
- Изотопы серы (ru)
- 硫的同位素 (zh)
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| rdfs:comment
| - 硫黄の同位体(いおうのどういたい)には、25種類があるが、そのうち次の4種類のみが安定である。32S (95.02%)、33S (0.75%)、34S (4.21%)、36S (0.02%)。35Sを除くその他の放射性同位体は全て短命である。35Sは大気中の40Arの宇宙線破砕によって生成し、半減期は87日である。標準原子量は32.065(5) uである。 硫黄を含む鉱物ができる時、固体と液体との同位体平衡によって、共に生成する鉱物の間に小さなδS-34値の差が生じる。鉱物間のこの差は、平衡温度を推定するのに用いることができる。共存する炭素と硫黄のδC-13値とδS-34値により、生成時の周囲の環境のpHや酸素フガシティーの値を決定することができる。 多くの森林生態系では、硫黄は大気から供給される。鉱物の風化や蒸発残留岩に由来することもある。典型的な同位体組成を持つ硫黄は汚染源の同定や水文学での追跡に使われる。 (ja)
- 황은 자연에서 네 가지 안정 동위 원소로 구성되어 있으며, 각각 32S (95.02%), 33S (0.75%), 34S (4.21%), 36S (0.02%)이다. 이처럼 32S이 다른 동위 원소들에 비해 풍부한 이유는 II형 초신성이 폭발하면서 알파 과정을 통해 12C 원자에 다섯 개의 헬륨 원자핵이 융합되면서 다량이 생성되었기 때문인 것으로 추정된다(규소 연소 과정 참고). 이 밖에 원자량 26~49 사이에 21가지의 방사성 동위 원소가 알려져 있으며 그 중 대기 중에서 아르곤과 우주선이 반응하여 생성된 35S(반감기 87일)를 제외한 나머지 황 동위 원소들은 비교적 불안정하다. 황의 표준 원자량은 32.065(5) u이다. (ko)
- Изотопы серы — разновидности атомов (и ядер) химического элемента серы, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Природная сера состоит из четырёх стабильных изотопов: 32S (95,02 %), 33S (0,75 %), 34S (4,21 %), 36S (0,02 %). Самым долгоживущим радиоизотопом является 35S с периодом полураспада 87,4 суток. (ru)
- Svavelisotoper är isotoper av grundämnet svavel (S), det vill säga atomer och kärnor med 16 protoner och olika antal neutroner. (sv)
- 硫（原子質量單位：32.065(5)）共有25個同位素，其中有4個是穩定的。 (zh)
- للكبريت (S) خمسة وعشرون نظيراً تتراوح أعداد الكتلة لها بين 26 و 49. من بين هذه النظائر هنالك أربعة نظائر مستقرة للكبريت وهي 32S و 33S و 34S و 36S. أكثر عناصر الكبريت المستقرة من حيث الوفرة الطبيعية هو النظير كبريت-32 الذي يشكل 95.02% من عنصر الكبريت في الطبيعة، في حين أن النظير كبريت-34 يشكل 4.21% من الوفرة الطبيعية، أما النظيرين الباقيين كبريت-33 وكبريت-36 فيشكلان نسبة قليلة من الكبريت في الطبيعة وذلك بنسبة مقدارها 0.75% و 0.02% على الترتيب. (ar)
- El sofre (S) té 25 isòtops, quatre d'ells estables: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Els isòtops radioactius tenen una vida curta, a excepció del 35S, que es forma per espal·lació de raigs còsmics de l' 40Ar a l'atmosfera terrestre. Té un període de semidesintegració de 87 dies i una massa atòmica estàndard de: 32.065(5) u (ca)
- Síra (16S) má 24 známých izotopů s nukleonovými čísly od 26 do 49, čtyři z nich jsou stabilní: 32S (přirozený výskyt 94,99 %), 33S (0,75 %), 34S (4,25 %) a 36S (0,01 %), také je znám jaderný izomer 43mS. Výrazná převaha síry-32 se vysvětluje její tvorbou z uhlíku-12 pohlcením pěti jader 4He v alfa procesu v supernovách typu II (viz ). Ve většině lesních ekosystémů jsou sírany získávány především z atmosféry; zvětrávání rudných minerálů také dodává síru. Rozdílné izotopové složení síry se používá k určení zdrojů znečištění. (cs)
- Sulfuro (S) havas 25 konatajn izotopojn. El ili kvar estas stabilaj: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Escepte 35S, ĉiuj radioaktivaj izotopoj de sulfuro estas mallonge vivantaj. 35S estas formata de kosma radiada fisio de 40Ar en la atmosfero de Tero. Ĝi havas duoniĝotempon de 87 tagoj. La norma atompezo estas 32,065(5) u. (eo)
- Sulfur (16S) has 23 known isotopes with mass numbers ranging from 27 to 49, four of which are stable: 32S (95.02%), 33S (0.75%), 34S (4.21%), and 36S (0.02%). The preponderance of sulfur-32 is explained by its production from carbon-12 plus successive fusion capture of five helium-4 nuclei, in the so-called alpha process of exploding type II supernovas (see silicon burning). (en)
- Le soufre (S) possède 25 isotopes et un isomère nucléaire connus, de nombre de masse variant de 26 à 49, dont quatre sont stables : 32S (très majoritaire), 33S, 34S et 36S, pour une masse atomique standard de 32,065(5) u. La prépondérance du soufre 32 est expliquée par sa production à partir du carbone 12 par fusion successive avec cinq noyaux d'hélium 4 dans les réactions alpha précédant les explosions en supernova de type II (voir aussi Fusion du silicium). 35S est formé par la spallation des rayons cosmiques de l'argon 40 de l'atmosphère. (fr)
- Het chemisch element zwavel (S), met een atoommassa van 32,065(5) u, bezit 4 stabiele isotopen: 32S, 33S, 34S en 36S, waarvan de eerste het meest abundant is (ongeveer 95%). De overige 21 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde). De grote aanwezigheid van de isotoop 32S wordt verklaard door de vorming uit de stabiele isotoop koolstof-12 en 5 heliumkernen, tijdens het zogenaamde dat optreedt in exploderende supernova's. Isotopisch verrijkte sulfaten worden gebruikt als in de hydrologie. (nl)
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| notes
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| - للكبريت (S) خمسة وعشرون نظيراً تتراوح أعداد الكتلة لها بين 26 و 49. من بين هذه النظائر هنالك أربعة نظائر مستقرة للكبريت وهي 32S و 33S و 34S و 36S. أكثر عناصر الكبريت المستقرة من حيث الوفرة الطبيعية هو النظير كبريت-32 الذي يشكل 95.02% من عنصر الكبريت في الطبيعة، في حين أن النظير كبريت-34 يشكل 4.21% من الوفرة الطبيعية، أما النظيرين الباقيين كبريت-33 وكبريت-36 فيشكلان نسبة قليلة من الكبريت في الطبيعة وذلك بنسبة مقدارها 0.75% و 0.02% على الترتيب. كل نظائر الكبريت المشعة قصيرة العمر ما عدا النظير كبريت-35 35S الذي عمر النصف لديه يبلغ 87 يوماً، يليه النظير كبريت-38 الذي يبلغ عمر النصف لديه 170 دقيقة. في حين أن أقصر نظائر الكبريت المشعة عمراً هو النظير كبريت-49 بعمر نصف أقل من 200 نانو ثانية. (ar)
- El sofre (S) té 25 isòtops, quatre d'ells estables: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Els isòtops radioactius tenen una vida curta, a excepció del 35S, que es forma per espal·lació de raigs còsmics de l' 40Ar a l'atmosfera terrestre. Té un període de semidesintegració de 87 dies i una massa atòmica estàndard de: 32.065(5) u Quan els minerals de sulfur precipiten, l'equilibri isotònic entre els sòlids i líquids pot causar petites diferències en els valors δS-34 de minerals cogenèctics. Les diferències entre els minerals es poden usar per estimar la temperatura d'equilibri. El δC-13 i δS-34 dels carbonats i sulfurs coexistents es poden usar per determinar el pH i la fugacitat de l'oxigen dels fluids que contenen mena durant la formació de la mena. En molts ecosistemes selvàtics, el sulfat es deriva principalment de l'atmosfera; la meteorització dels minerals de mena i les evaporites també aporten sofre. El sofre amb una composició isotònica distintiva s'ha usat per identificar les fonts de pol·lució, el sofre enriquit s'ha afegit en estudis hidrològics. Les diferències en l'abundància natural es poden usar en sistemes on hi ha prou variació en el 34S dels components de l'ecosistema. . (ca)
- Síra (16S) má 24 známých izotopů s nukleonovými čísly od 26 do 49, čtyři z nich jsou stabilní: 32S (přirozený výskyt 94,99 %), 33S (0,75 %), 34S (4,25 %) a 36S (0,01 %), také je znám jaderný izomer 43mS. Výrazná převaha síry-32 se vysvětluje její tvorbou z uhlíku-12 pohlcením pěti jader 4He v alfa procesu v supernovách typu II (viz ). S výjimkou 35S mají radioizotopy síry krátké poločasy přeměny. 35S vzniká z 40Ar v atmosféře Země. Poločas přeměny tohoto izotopu je přibližně 87,4 dne. Druhý nejstabilnější radioizotop síry je 38S s poločasem 170,3 min. Nejméně stabilní je 49S s poločasem pod 200 ns. Při vysrážení sulfidových minerálů může izotopové vyrovnávání mezi pevnými látkami a kapalinami způsobit drobné odchylky v hodnotách δS-64 vzniklých minerálů. Tyto rozdíly lze využít k odhadu teploty, při níž k vyrovnání došlo. δC-13 a δS-34 společně přítomných uhličitanů a sulfidů je možné použít k určení pH a fugacity kyslíku v rudonosných kapalinách během vzniku rud. Ve většině lesních ekosystémů jsou sírany získávány především z atmosféry; zvětrávání rudných minerálů také dodává síru. Rozdílné izotopové složení síry se používá k určení zdrojů znečištění. (cs)
- Sulfuro (S) havas 25 konatajn izotopojn. El ili kvar estas stabilaj: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Escepte 35S, ĉiuj radioaktivaj izotopoj de sulfuro estas mallonge vivantaj. 35S estas formata de kosma radiada fisio de 40Ar en la atmosfero de Tero. Ĝi havas duoniĝotempon de 87 tagoj. La norma atompezo estas 32,065(5) u. Kiam sulfidaj mineraloj estas sedimentitaj, izotopa ekvilibrigo inter solida kaj likvaĵa fazoj povas kaŭzi malgrandajn diferencojn en la δS-34 valoroj de kune aperintaj mineraloj. La diferencoj inter mineraloj povas esti uzata por pritaksi la temperaturon de ekvilibrigo. La δC-13 kaj δS-34 de kunekzistantaj karbonatoj kaj sulfidoj povas esti uzata al difini la pH (kemia parametro) kaj oksigenan de la erca fluido dum erca formigo. En plejparto de arbaraj ekologiaj sistemoj, sulfido estas derivita plejparte de la atmosfero; ankaŭ forvaporiĝaĵoj kaj vetera detruo de ercaj mineraloj kontribuas iun kvanton de sulfuro. Sulfuro kun distinga izotopa komponaĵo estas uzata por identigi poluadajn fontojn, kaj riĉigita sulfuro estas aldonata kiel traceanto en akvikaj studoj. Diferencoj en la naturaj abundecoj povas ankaŭ esti uzataj en sistemoj kie estas sufiĉa variado en la 34S de ekologiaj sistemaj komponantoj. Lagoj en Roka Montaro, kiuj estas opiniataj kiel havantaj domine atmosferajn fontojn de sulfido, havas malsamajn δS-34 valorojn ol lagoj opiniataj kiel havantaj domine grundajn fontojn de sulfido. (eo)
- Sulfur (16S) has 23 known isotopes with mass numbers ranging from 27 to 49, four of which are stable: 32S (95.02%), 33S (0.75%), 34S (4.21%), and 36S (0.02%). The preponderance of sulfur-32 is explained by its production from carbon-12 plus successive fusion capture of five helium-4 nuclei, in the so-called alpha process of exploding type II supernovas (see silicon burning). Other than 35S, the radioactive isotopes of sulfur are all comparatively short-lived. 35S is formed from cosmic ray spallation of 40Ar in the atmosphere. It has a half-life of 87 days. The next longest-lived radioisotope is sulfur-38, with a half-life of 170 minutes. The shortest-lived is 49S, with a half-life shorter than 200 nanoseconds. Heavier radioactive isotopes of sulfur decay to chlorine. When sulfide minerals are precipitated, isotopic equilibration among solids and liquid may cause small differences in the δ34S values of co-genetic minerals. The differences between minerals can be used to estimate the temperature of equilibration. The δ13C and δ34S of coexisting carbonates and sulfides can be used to determine the pH and oxygen fugacity of the ore-bearing fluid during ore formation. In most forest ecosystems, sulfate is derived mostly from the atmosphere; weathering of ore minerals and evaporites also contribute some sulfur. Sulfur with a distinctive isotopic composition has been used to identify pollution sources, and enriched sulfur has been added as a tracer in hydrologic studies. Differences in the natural abundances can also be used in systems where there is sufficient variation in the 34S of ecosystem components. Rocky Mountain lakes thought to be dominated by atmospheric sources of sulfate have been found to have different δ34S values from oceans believed to be dominated by watershed sources of sulfate. (en)
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