In thermodynamics, the entropy of fusion is the increase in entropy when melting a solid substance. This is almost always positive since the degree of disorder increases in the transition from an organized crystalline solid to the disorganized structure of a liquid; the only known exception is helium. It is denoted as and normally expressed in joules per mole-kelvin, J/(mol·K). A natural process such as a phase transition will occur when the associated change in the Gibbs free energy is negative. Equilibrium occurs when the temperature is equal to the melting point so that
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| - إنتروبيا الانصهار (ar)
- Schmelzentropie (de)
- Entropía de fusión (es)
- Entropy of fusion (en)
- Entropia di fusione (it)
- Entropia de fusão (pt)
- Smältentropi (sv)
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| - انتروبيا الانصهار(بالإنجليزي: Entropy of fusion) هو زيادة الانتروبيا أثناء انصهار المادة , يأخذ قيم إيجابية عند تحول المادة من الحالة الصلبة البلورية المنتظمة أو الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ,يرمز له ΔSfus ويقاس بوحدة جول/mol·درجة حرارة مطلقة , ويترتب على تغير انتروبيا الانصهار ونقطة الغليان تغير المحتوى الحراري كالتالي : في حالة ارتباط التغير في طورالمادة مع التغير في طاقة جيبس الحرة تأخذ انتروبيا الانصهار قيمة سالبة. (ar)
- Smältentropin är ökningen i entropi när en substans smälts. Denna är alltid positiv eftersom graden av oordning ökar vid övergången från det organiserade fasta stadiet till den oorganiserade strukturen av en vätska. Den betecknas som ΔSfus och mäts oftast i J / mol · K. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. (sv)
- Die Schmelzentropie (Symbol SM0 oder auch ΔFUSS) eines chemischen Stoffes ist die Entropieänderung dieses Stoffes bei Änderung des Aggregatzustandes von fest zu flüssig. Bezieht sich der Wert der Schmelzentropie auf die Stoffmenge von einem Mol, spricht man auch von der molaren Schmelzentropie (Symbol SM0m). Die Maßeinheit der molaren Schmelzentropie ist J/(K · mol). Eine Formulierung des dritten Hauptsatzes der Thermodynamik besagt: Für jeden reinen, in idealer Ordnung kristallisierenden Stoff ist die Entropie am absoluten Nullpunkt gleich. Man gibt diesen Stoffen bei T = 0 die Entropie Null. (de)
- In thermodynamics, the entropy of fusion is the increase in entropy when melting a solid substance. This is almost always positive since the degree of disorder increases in the transition from an organized crystalline solid to the disorganized structure of a liquid; the only known exception is helium. It is denoted as and normally expressed in joules per mole-kelvin, J/(mol·K). A natural process such as a phase transition will occur when the associated change in the Gibbs free energy is negative. Equilibrium occurs when the temperature is equal to the melting point so that (en)
- La entropía de fusión es el aumento de la entropía cuando se funde una sustancia. Esto casi siempre es positivo, ya que el grado de desorden aumenta en la transición de un sólido cristalino organizado a la estructura desorganizada de un líquido; la única excepción conocida es el helio. Se denota como y normalmente expresado en J mol−1 K−1 Un proceso natural como una transición de fase ocurrirá cuando el cambio asociado en la energía libre de Gibbs sea negativo. , donde es la entalpía o calor de fusión. El equilibrio ocurre cuando la temperatura es igual al punto de fusión así que eso , (es)
- Quando una sostanza fonde si ha un incremento di entropia chiamato entropia di fusione. Questo valore è sempre positivo dato che l'entropia, che rappresenta la misura del disordine di una sostanza, aumenta nella transizione di fase da uno stato cristallino solido a una struttura disorganizzata liquida. Si definisce come ΔSfus e normalmente è espressa in J / (mol · K). (it)
- A entropia de fusão é o aumento de entropia ao fundir uma substância. Isso é quase sempre positivo, uma vez que o grau de desordem aumenta a transição de um sistema organizado do sólido cristalino para a estrutura disorganizada de um líquido; a única exceção conhecida é o hélio. Ele é indicado como e, normalmente, expressa em J mol-1 K-1Um processo natural, como uma transição de fase vai ocorrer quando o associado mudança na energia livre de Gibbs é negativa. , onde é a entalpia ou calor de fusão. Equilíbrio ocorre quando a temperatura é igual à ponto de fusão de modo que , (pt)
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| - انتروبيا الانصهار(بالإنجليزي: Entropy of fusion) هو زيادة الانتروبيا أثناء انصهار المادة , يأخذ قيم إيجابية عند تحول المادة من الحالة الصلبة البلورية المنتظمة أو الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ,يرمز له ΔSfus ويقاس بوحدة جول/mol·درجة حرارة مطلقة , ويترتب على تغير انتروبيا الانصهار ونقطة الغليان تغير المحتوى الحراري كالتالي : في حالة ارتباط التغير في طورالمادة مع التغير في طاقة جيبس الحرة تأخذ انتروبيا الانصهار قيمة سالبة. (ar)
- Die Schmelzentropie (Symbol SM0 oder auch ΔFUSS) eines chemischen Stoffes ist die Entropieänderung dieses Stoffes bei Änderung des Aggregatzustandes von fest zu flüssig. Bezieht sich der Wert der Schmelzentropie auf die Stoffmenge von einem Mol, spricht man auch von der molaren Schmelzentropie (Symbol SM0m). Die Maßeinheit der molaren Schmelzentropie ist J/(K · mol). Als Maß für die Unordnung in einem System kann man sich vorstellen, dass diese Unordnung mit steigender Temperatur zunimmt – so wie Wassermoleküle, die im Eiskristall zunächst in einer gewissen Ordnung vorliegen, durch Erwärmen im flüssigen Wasser sich aus diesem Verband lösen, bis sie sich nach dem Sieden nahezu völlig unabhängig voneinander umherbewegen. Eine Formulierung des dritten Hauptsatzes der Thermodynamik besagt: Für jeden reinen, in idealer Ordnung kristallisierenden Stoff ist die Entropie am absoluten Nullpunkt gleich. Man gibt diesen Stoffen bei T = 0 die Entropie Null. Deswegen lassen sich molare Schmelzentropien in absoluten Werten angeben. Jedoch werden, abhängig vom betrachteten System, andere Nullpunkte für die Schmelzentropie gewählt. Bei elektrochemischen Messungen in wässrigen, Ionen enthaltenden Lösungen z. B. weist man dem Proton die Schmelzentropie Null zu. Schmelzentropie und Schmelzenthalpie hängen über die Gleichung Tm = ΔH/ΔS zusammen. (de)
- La entropía de fusión es el aumento de la entropía cuando se funde una sustancia. Esto casi siempre es positivo, ya que el grado de desorden aumenta en la transición de un sólido cristalino organizado a la estructura desorganizada de un líquido; la única excepción conocida es el helio. Se denota como y normalmente expresado en J mol−1 K−1 Un proceso natural como una transición de fase ocurrirá cuando el cambio asociado en la energía libre de Gibbs sea negativo. , donde es la entalpía o calor de fusión. Como se trata de una ecuación termodinámica, el símbolo T se refiere a la temperatura termodinámica absoluta, medida en Kelvin (K). El equilibrio ocurre cuando la temperatura es igual al punto de fusión así que eso , y la entropía de fusión es el calor de fusión dividido por el punto de fusión. La entropía de fusión y la entalpía de fusión dependen de la ecuación Tm=ΔH/ΔS. (es)
- In thermodynamics, the entropy of fusion is the increase in entropy when melting a solid substance. This is almost always positive since the degree of disorder increases in the transition from an organized crystalline solid to the disorganized structure of a liquid; the only known exception is helium. It is denoted as and normally expressed in joules per mole-kelvin, J/(mol·K). A natural process such as a phase transition will occur when the associated change in the Gibbs free energy is negative. where is the enthalpy of fusion.Since this is a thermodynamic equation, the symbol refers to the absolute thermodynamic temperature, measured in kelvins (K). Equilibrium occurs when the temperature is equal to the melting point so that and the entropy of fusion is the heat of fusion divided by the melting point: (en)
- Quando una sostanza fonde si ha un incremento di entropia chiamato entropia di fusione. Questo valore è sempre positivo dato che l'entropia, che rappresenta la misura del disordine di una sostanza, aumenta nella transizione di fase da uno stato cristallino solido a una struttura disorganizzata liquida. Si definisce come ΔSfus e normalmente è espressa in J / (mol · K). Il processo naturale di transizione di fase avviene nel momento in cui l'associato cambiamento dell'energia libera di Gibbs è negativa. Segue che l'entropia di fusione è in relazione con il punto di fusione (temperatura di fusione ) e il calore di fusione (dato dall'entalpia per processi a pressione costante): (it)
- Smältentropin är ökningen i entropi när en substans smälts. Denna är alltid positiv eftersom graden av oordning ökar vid övergången från det organiserade fasta stadiet till den oorganiserade strukturen av en vätska. Den betecknas som ΔSfus och mäts oftast i J / mol · K. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. (sv)
- A entropia de fusão é o aumento de entropia ao fundir uma substância. Isso é quase sempre positivo, uma vez que o grau de desordem aumenta a transição de um sistema organizado do sólido cristalino para a estrutura disorganizada de um líquido; a única exceção conhecida é o hélio. Ele é indicado como e, normalmente, expressa em J mol-1 K-1Um processo natural, como uma transição de fase vai ocorrer quando o associado mudança na energia livre de Gibbs é negativa. , onde é a entalpia ou calor de fusão. Já que esta é uma equação termodinâmica, o símbolo T se refere ao valor absoluto temperatura termodinâmica, medido em kelvins (K). Equilíbrio ocorre quando a temperatura é igual à ponto de fusão de modo que , e a entropia de fusão é o calor da fusão dividido pelo ponto de fusão. (pt)
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