In thermodynamics, the entropy of vaporization is the increase in entropy upon vaporization of a liquid. This is always positive, since the degree of disorder increases in the transition from a liquid in a relatively small volume to a vapor or gas occupying a much larger space. At standard pressure = 1 bar, the value is denoted as and normally expressed in joules per mole-kelvin, J/(mol·K).
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| - إنتروبيا التبخر (ar)
- Verdampfungsentropie (de)
- Entropie de vaporisation (fr)
- Entropy of vaporization (en)
- Entropia di vaporizzazione (it)
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| - انتروبيا التبخر(بالإنجليزي:Entropy of vaporization) هي الزيادة في الأنتروبي أثناء عملية التبخر ,يأخذ قيم إيجابية عند تحول المادة من الحالة الصلبة البلورية المنتظمة أو الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ,يرمز له ΔSovap ويقاس بوحدة جول/mol·درجة حرارة مطلقة , ويترتب على تغير انتروبيا التبخر ونقطة الغليان تغير المحتوى الحراري كالتالي : في حالة ارتباط التغير في طورالمادة مع التغير في طاقة جيبس الحرة تأخذ انتروبيا التبخر قيمة سالبة. (ar)
- Die Verdampfungsentropie beschreibt die Änderung der Entropie einer Flüssigkeit beim Übergang in die Gasphase. (de)
- In thermodynamics, the entropy of vaporization is the increase in entropy upon vaporization of a liquid. This is always positive, since the degree of disorder increases in the transition from a liquid in a relatively small volume to a vapor or gas occupying a much larger space. At standard pressure = 1 bar, the value is denoted as and normally expressed in joules per mole-kelvin, J/(mol·K). (en)
- L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu. L'entropie de vaporisation est notée et s'exprime en joules par kelvin et par mole (J·K−1·mol−1). C'est une grandeur intensive. La vaporisation étant une transformation réversible, d'après le deuxième principe de la thermodynamique l'entropie reçue à la température est égale à . Par conséquent l'entropie de vaporisation s'exprime selon : Entropie de vaporisation : (fr)
- L'entropia di vaporizzazione (o entropia di ebollizione) è una grandezza che esprime l'aumento di entropia dovuto al processo di vaporizzazione. Questa variazione positiva è dovuta all'aumento del disordine di un sistema materiale quando questo passa dallo stato solido cristallino (stato molto ordinato) o liquido (meno ordinato) allo stato aeriforme (molto disordinato). Nel caso di passaggio di stato solido → aeriforme solitamente si utilizza anche il termine entropia di sublimazione. L'unità di misura nel SI è J / mol · K. (it)
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| - انتروبيا التبخر(بالإنجليزي:Entropy of vaporization) هي الزيادة في الأنتروبي أثناء عملية التبخر ,يأخذ قيم إيجابية عند تحول المادة من الحالة الصلبة البلورية المنتظمة أو الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ,يرمز له ΔSovap ويقاس بوحدة جول/mol·درجة حرارة مطلقة , ويترتب على تغير انتروبيا التبخر ونقطة الغليان تغير المحتوى الحراري كالتالي : في حالة ارتباط التغير في طورالمادة مع التغير في طاقة جيبس الحرة تأخذ انتروبيا التبخر قيمة سالبة. (ar)
- Die Verdampfungsentropie beschreibt die Änderung der Entropie einer Flüssigkeit beim Übergang in die Gasphase. (de)
- In thermodynamics, the entropy of vaporization is the increase in entropy upon vaporization of a liquid. This is always positive, since the degree of disorder increases in the transition from a liquid in a relatively small volume to a vapor or gas occupying a much larger space. At standard pressure = 1 bar, the value is denoted as and normally expressed in joules per mole-kelvin, J/(mol·K). For a phase transition such as vaporization or fusion (melting), both phases may coexist in equilibrium at constant temperature and pressure, in which case the difference in Gibbs free energy is equal to zero: where is the heat or enthalpy of vaporization. Since this is a thermodynamic equation, the symbol refers to the absolute thermodynamic temperature, measured in kelvins (K). The entropy of vaporization is then equal to the heat of vaporization divided by the boiling point: According to Trouton's rule, the entropy of vaporization (at standard pressure) of most liquids has similar values. The typical value is variously given as 85 J/(mol·K), 88 J/(mol·K) and 90 J/(mol·K). Hydrogen-bonded liquids have somewhat higher values of (en)
- L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu. L'entropie de vaporisation est notée et s'exprime en joules par kelvin et par mole (J·K−1·mol−1). C'est une grandeur intensive. La vaporisation étant une transformation à pression constante, la chaleur reçue de façon réversible par le liquide lors de la vaporisation est égale à la variation de son enthalpie : . L'enthalpie de vaporisation est égale à cette variation d'enthalpie rapportée à la quantité de matière mis en jeu : . La vaporisation étant une transformation réversible, d'après le deuxième principe de la thermodynamique l'entropie reçue à la température est égale à . Par conséquent l'entropie de vaporisation s'exprime selon : Entropie de vaporisation : Cette relation montre que, contrairement à l'enthalpie, l'entropie de vaporisation diminue rapidement lorsque la température augmente. À la température de vaporisation normale du liquide, c'est-à-dire pour une pression de vapeur saturante égale à la pression atmosphérique normale de 101 325 Pa, elle est donnée approximativement par la règle de Trouton ≈ 87 J K−1 mol−1. Cette règle n'est pas valable pour les liquides associés par liaison hydrogène (par ex. l'eau) et elle doit être modifiée pour ceux qui se vaporisent à très basse (par ex. les gaz liquéfiés) ou à très haute température (par ex. les métaux fondus). (fr)
- L'entropia di vaporizzazione (o entropia di ebollizione) è una grandezza che esprime l'aumento di entropia dovuto al processo di vaporizzazione. Questa variazione positiva è dovuta all'aumento del disordine di un sistema materiale quando questo passa dallo stato solido cristallino (stato molto ordinato) o liquido (meno ordinato) allo stato aeriforme (molto disordinato). Nel caso di passaggio di stato solido → aeriforme solitamente si utilizza anche il termine entropia di sublimazione. L'unità di misura nel SI è J / mol · K. Il processo naturale di transizione di fase avviene nel momento in cui l'associato cambiamento dell'energia libera di Gibbs è negativa. Segue che l'entropia di vaporizzazione è in relazione con il punto di ebollizione (o di sublimazione) e il calore di vaporizzazione: Secondo la regola di Trouton l'entropia di vaporizzazione di un liquido può essere approssimata a circa 88 J/mol · K. (it)
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