| rdfs:comment
| - Chemische Reaktionen werden in Bezug darauf, ob die freie Enthalpie G der an der Reaktion beteiligten Komponenten ab- oder zunimmt, als exergone (bzw. exergonische) oder endergone (bzw. endergonische) Reaktionen bezeichnet:
* exergon:
* endergon: Diese Begriffe sind nicht mit exotherm und endotherm zu verwechseln (siehe unten sowie Abgrenzung). (de)
- Une réaction exergonique est une réaction chimique qui fournit une forme de travail en se réalisant (exemples: décharge d'une pile électrique, hydrolyse de l'ATP). C'est une réaction chimique spontanée, donc la variation de son enthalpie libre de Gibbs (ΔG) est négative. Le contraire d'une réaction exergonique est une réaction endergonique. Les variations de l'énergie libre de Gibbs incluent les variations de l'enthalpie et de l'entropie, ce qui est différent d'une réaction exothermique ou endothermique qui ne se définit que par rapport aux variations de l'enthalpie seule. (fr)
- 発エルゴン反応（はつエルゴンはんのう、英語：exergonic reaction）はギブズエネルギー変化が負である反応をいい、自発反応と同義である。発エルゴン反応のエルゴンはギリシア語で仕事を意味する語である。発エルゴン反応で発生したエネルギーを用いることで、非自発反応である吸エルゴン反応を起こすことができる。これを共役という。 生化学において、発エルゴン反応として代表的なものがATPの加水分解である。ATPがADPとリン酸になる反応の標準ギブズエネルギー変化はおよそ-30kJ/molであり、このエネルギーを用いて生物の様々な吸エルゴン反応を行うことができる。ATPが生物のエネルギー通貨と呼ばれるゆえんである。 (ja)
- De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a energia é convertida de uma forma em outra, uma vez que ela não pode ser criada e nem destruída. A energia livre de uma molécula é a energia potencial armazenada em suas ligações químicas. A conversão de energia ocorre a todo momento, nos músculos, por exemplo, a energia química potencial armazenada nas ligações covalentes é transformada em energia cinética da contração muscular. Durante a fotossíntese, as plantas transformam energia da luz em energia química. (pt)
- 放能反應（英語：Exergonic reaction）是化學反應中的自由能改變為負值（有自由能的淨釋放），這表示如果封閉系統中的初始和最終溫度相同，則會發生自發過程。對於在恆定壓力和溫度下在封閉系統中進行的過程中使用吉布斯自由能，而亥姆霍茲自由能則是與恆定體積和溫度下進行的反應有關。根據熱力學第二定律，在沒有輸入電能或光子能量的情況下，在恆定溫度下發生的任何反應都是放能的，例如：細胞呼吸。 象徵性地，在一次放能反應（在恆定壓力和溫度下）下釋放的自由能ΔG表示為： 儘管放能反應是自發反應的，但這並不意味著該反應可被肉眼所見的速度發生，例如：過氧化氫的歧化反應釋放自由能，但在沒有合適的催化劑的情況下的反應速度非常緩慢。在這種情況下，渴望（英語：eager）是一個更直觀的術語。更籠統地說，（英語：exergonic）和（英語：endergonic）（參見：同化作用）涉及任何過程中的自由能變化不僅僅是化學反應，相反，放熱過程（英語：exothermic）和吸熱過程（英語：endothermic）封閉系統中的焓變，通常與熱交換有關。 (zh)
- التفاعل المطلق للطاقة هو تفاعل كيميائي يكون فيه التغير في الطاقة الحرة سلبياً (هناك إطلاق صافي للطاقة الحرة)، وهذا يشير إلى تفاعل عفوي. بالنسبة للعمليات التي تتم تحت ظروف الضغط ودرجة الحرارة الثابتة يتم استخدام طاقة غيبس الحرة في حين يتم استخدام طاقة هلمهولتز الحرة في العمليات التي تتم تحت ظروف الحجم ودرجة الحرارة الثابتة. رمزيا يطلق على الطاقة الحرة (G) في تفاعل الطاقة (عند الضغط المستمر ودرجة الحرارة): على الرغم من أن تفاعلات الطاقة الذرية تحدث بشكل تلقائي إلا أن هذا لا يعني أن التفاعل سيحدث بمعدل ملحوظ. على سبيل المثال فإن عدم تناسق بيروكسيد الهيدروجين بطيء جدا في غياب محفز مناسب. (ar)
- Una reacció exergònica és una reacció química en la qual la variació de l'energia lliure de Gibbs és negativa i per tant, és una reacció termodinàmicament espontània a pressió i temperatura constant. S'expressa amb la següent fórmula: Els critèris d'espontaneïtat termodinàmica d'una reacció es poden extreure de l'equació de Gibbs-Helmholtz. (ca)
- Exergonické reakce jsou procesy v živých organismech, které jsou za fyziologických podmínek samovolné a uvolňuje se při nich energie. V chemické termodynamice jsou exergonické reakce také nazývané spontánní reakce uvolňující teplo nebo příznivé reakce. Název exergonické reakce je odvozen z předpony exon- (z řeckého exon - mít) a koncovky -ergon (z řeckého ergon - práce). Název tedy znamená mít nebo uvolňovat energii ve formě práce. Opakem exergonických reakcí jsou reakce endergonické, při kterých je energie naopak spotřebována. (cs)
- Μια εξώεργη αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση όπου η μεταβολή στην ελεύθερη ενέργεια είναι αρνητική (υπάρχει μια καθαρή έκλυση ελεύθερης ενέργειας), που δείχνει μια αυθόρμητη αντίδραση. Για διεργασίες που λαμβάνουν χώρα κάτω από συνθήκες σταθερής πίεσης και θερμοκρασίας, χρησιμοποιείται η , ενώ η ενέργεια Χέλμχολτζ χρησιμοποιείται για διεργασίες που λαμβάνουν χώρα κάτω από συνθήκες σταθερού όγκου και πίεσης. Συμβολικά, η έκλυση της ελεύθερης ενέργειας, G, σε μια εξώεργη αντίδραση (σε σταθερή πίεση και θερμοκρασία) παριστάνεται ως (el)
- In chemical thermodynamics, an exergonic reaction is a chemical reaction where the change in the free energy is negative (there is a net release of free energy). This indicates a spontaneous reaction if the system is closed and initial and final temperatures are the same. For processes that take place in a closed system at constant pressure and temperature, the Gibbs free energy is used, whereas the Helmholtz energy is relevant for processes that take place at constant volume and temperature. Any reaction occurring at constant temperature without input of electrical or photon energy is exergonic, according to the second law of thermodynamics. An example is cellular respiration. (en)
- Una reacción exergónica es una reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs es negativa. Esto nos indica la dirección que la reacción seguirá. A temperatura y presión constantes una reacción exergónica se define con la condición: (es)
- Exergoon (van het voorvoegsel ex-, afkomstig van het Griekse woord ἔξω exō, "buiten" en het achtervoegsel -ergoon, afkomstig van het Griekse woord ἔργον ergon, "arbeid") betekent "vrijkomen van energie in de vorm van arbeid". In de thermodynamica wordt arbeid gedefinieerd als energie die vanuit het systeem buiten het systeem beweegt gedurende een proces of reactie. In een exergoon proces wordt energie geleverd aan de omgeving van het systeem, in een endogoon proces wordt energie onttrokken aan de omgeving van het systeem. Reacties bij constante druk en temperatuur zijn alleen exergoon als Gibbs vrije energie verandering negatief is (∆G < 0). (nl)
- Reakcja egzoenergetyczna – reakcja chemiczna lub jądrowa, w wyniku której wyzwala się do otoczenia energia w dowolnej postaci. Np. efektem egzoenergetycznej reakcji elektrolitycznej, która zachodzi w ogniwie galwanicznym, jest generowanie energii w postaci siły elektromotorycznej. Reakcji egzoenergetycznej nie należy mylić z reakcją egzotermiczną, która może, lecz nie musi być procesem egzoenergetycznym (nie będzie nim, jeśli praca sił zewnętrznych przewyższy ciepło oddane przez układ do otoczenia, co wynika z pierwszej zasady termodynamiki). (pl)
- En exergon reaktion är en spontan kemisk reaktion. Att reaktionen är spontan betyder att ändringen i fri energi är negativ. I system med konstant tryck och temperatur, vilket gäller för de flesta kemiska reaktioner, används Gibbs fria energi, det vill säga . Om istället systemet har konstant volym och temperatur används Helmholtz fria energi. Att en reaktion är exergon säger bara något om start- och sluttillstånd och inte om hur snabbt den går. Det kan krävas en aktiveringsenergi som begränsar reaktionshastigheten. (sv)
- Екзергонічна (екзоергічна) реакція (англ. exergonic (exoergic) reaction) — хімічна реакція, в якій різниця стандартних енергій Гіббса між продуктами та реактантами є від'ємною (ΔG° < 0) тобто, яка йде зі зменшенням вільної енергії. Дотичний термін: екзергонічний (англ. exergonic) — термін стосується фізичних процесів та хімічних реакцій, що відбуваються зі зменшенням вільної енергії. (uk)
- Экзергонические реакции (от греч. έξω — вне, наружу и греч. έργον — работа, действие), также самопроизвольные реакции — согласно второму началу термодинамики это химические реакции, которые протекают без притока энергии извне. Величина свободной энергии таких реакций всегда отрицательна, т.е. ΔG° < 0. Большинство химических реакций, которые протекают в окружающей среде — экзергонические, вследствие этого они являются термодинамически выгодными, в отличие от эндергонических. Примером экзергонических реакций являются процессы электролитической диссоциации, окисления и горения, сорбционные процессы, фотохимические процессы (фотодиссоциация), в живых организмах это процессы катаболизма — гликолиз, липолиз, протеолиз, окисление жирных кислот и многие другие. (ru)
|
| has abstract
| - التفاعل المطلق للطاقة هو تفاعل كيميائي يكون فيه التغير في الطاقة الحرة سلبياً (هناك إطلاق صافي للطاقة الحرة)، وهذا يشير إلى تفاعل عفوي. بالنسبة للعمليات التي تتم تحت ظروف الضغط ودرجة الحرارة الثابتة يتم استخدام طاقة غيبس الحرة في حين يتم استخدام طاقة هلمهولتز الحرة في العمليات التي تتم تحت ظروف الحجم ودرجة الحرارة الثابتة. رمزيا يطلق على الطاقة الحرة (G) في تفاعل الطاقة (عند الضغط المستمر ودرجة الحرارة): على الرغم من أن تفاعلات الطاقة الذرية تحدث بشكل تلقائي إلا أن هذا لا يعني أن التفاعل سيحدث بمعدل ملحوظ. على سبيل المثال فإن عدم تناسق بيروكسيد الهيدروجين بطيء جدا في غياب محفز مناسب. وبصورة أعم فإن المصطلحين الخارجين عن الطاقة والقدرة على تحمل الطاقة الكهربائية يرتبطان بتغير الطاقة الحر في أي عملية وليس فقط التفاعلات الكيميائية. مثال على رد فعل الطاقة هو التنفس الخلوي. هذا يتعلق بدرجات الحرية نتيجة للإنتروبيا ، ودرجة الحرارة والفرق في الحرارة المنطلقة أو الممتصة. وعلى النقيض من ذلك فإن المصطلحات الطاردة للحرارة واللامدة للحرارة تتعلق بالتبادل الكلي للحرارة أثناء العملية. (ar)
- Una reacció exergònica és una reacció química en la qual la variació de l'energia lliure de Gibbs és negativa i per tant, és una reacció termodinàmicament espontània a pressió i temperatura constant. S'expressa amb la següent fórmula: Tot i ser reaccions termodinàmicament espontànies, pot ser que no ho siguin des del punt de vista cinètic, és a dir, poden donar-se a velocitats molt baixes. Un exemple de reacció exergònica és el de la desproporció de l'aigua oxigenada (H₂O₂). En aquest cas la ΔG de la reacció és negativa, però sense la presència d'un catalitzador que acceleri la reacció aquesta es molt lenta. Els critèris d'espontaneïtat termodinàmica d'una reacció es poden extreure de l'equació de Gibbs-Helmholtz. (ca)
- Exergonické reakce jsou procesy v živých organismech, které jsou za fyziologických podmínek samovolné a uvolňuje se při nich energie. V chemické termodynamice jsou exergonické reakce také nazývané spontánní reakce uvolňující teplo nebo příznivé reakce. Název exergonické reakce je odvozen z předpony exon- (z řeckého exon - mít) a koncovky -ergon (z řeckého ergon - práce). Název tedy znamená mít nebo uvolňovat energii ve formě práce. Při exergonických reakcích je změna Gibbsovy volné energie záporná, platí tedy ΔG < 0. V metabolismu je exergonický proces spojen s katabolickými reakcemi, tedy reakcemi rozkladnými. Opakem exergonických reakcí jsou reakce endergonické, při kterých je energie naopak spotřebována. (cs)
- Μια εξώεργη αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση όπου η μεταβολή στην ελεύθερη ενέργεια είναι αρνητική (υπάρχει μια καθαρή έκλυση ελεύθερης ενέργειας), που δείχνει μια αυθόρμητη αντίδραση. Για διεργασίες που λαμβάνουν χώρα κάτω από συνθήκες σταθερής πίεσης και θερμοκρασίας, χρησιμοποιείται η , ενώ η ενέργεια Χέλμχολτζ χρησιμοποιείται για διεργασίες που λαμβάνουν χώρα κάτω από συνθήκες σταθερού όγκου και πίεσης. Συμβολικά, η έκλυση της ελεύθερης ενέργειας, G, σε μια εξώεργη αντίδραση (σε σταθερή πίεση και θερμοκρασία) παριστάνεται ως Αν και λέγεται ότι οι εξώεργες αντιδράσεις συμβαίνουν αυθόρμητα, αυτό δεν υπονοεί ότι η αντίδραση θα λάβει χώρα με έναν ευδιάκριτο ρυθμό αντίδρασης. Παραδείγματος χάρη, η αυτοοξειδοαναγωγή του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι πολύ αργή απουσία κατάλληλου καταλύτη. Έχει προταθεί ότι ο όρος ανυπόμονος θα ήταν πιο ευκολονόητος σε αυτό το πλαίσιο. Πιο γενικά, οι όροι εξώεργος και ενδόεργος συσχετίζονται με τη μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας σε οποιαδήποτε διεργασία, όχι μόνο σε χημικές αντιδράσεις. Ένα παράδειγμα εξώεργης αντίδρασης είναι η κυτταρική αναπνοή. Αντίθετα, οι όροι εξώθερμος και ενδόθερμος συσχετίζονται με τη συνολική ανταλλαγή της θερμότητας κατά τη διάρκεια μιας διεργασίας. (el)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
