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| - Beketovova řada kovů je řada kovů, vytvořená významným ruským fyzikálním chemikem N. N. Beketovem, řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů – především o jejich oxidačně-redukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů – podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny – na kovy ušlechtilé a neušlechtilé. (cs)
- Una sèrie galvànica (o sèrie electropotencial) determina la noblesa d'un metall o d'un semimetall. Quan dos metalls se submergeixen en un electròlit, i són sotmesos a un corrent elèctric, el menys noble (base) patirà corrosió galvànica. La taxa de corrosió serà determinada per l'electròlit i la seva diferència de noblesa. La diferència pot ser mesurada en potencial voltaic. La reacció galvànica és el principi en el que es basen les piles. (ca)
- Die elektrochemische Spannungsreihe ist eine Auflistung von Redox-Paaren nach ihrem Standardelektrodenpotential (Redoxpotential unter Standardbedingungen). Vor allem bei Metallen wird sie auch Redoxreihe genannt. Aus der elektrochemischen Spannungsreihe lässt sich das Redoxverhalten eines Stoffes ableiten. Jede Redoxreaktion kann man so durch zwei Paare beschreiben und aus der elektrochemischen Spannungsreihe die Richtung von Reaktionen voraussagen. (de)
- La serie galvánica (o serie electropotential) determina el grado de nobleza o inercia química de los metales y semimetales. A la inversa, dicha serie mide la tendencia de dichos materiales para sufrir corrosión. Cuando dos metales están sumergidos en un electrolito, a la vez que están conectados eléctricamente, el menos noble (base) experimentará una corrosión galvánica. La velocidad de corrosión galvánica se determina por el electrolito y la diferencia en la nobleza, que se puede apreciar en esta serie. La diferencia de nobleza se puede cuantificar a partir de la diferencia de sus . La reacción galvánica entre dos metales es una reacción redox y es el principio en que se basan las pilas. (es)
- قائمة الجهود القياسية أو قائمة الجهود الكهروكيميائية القياسية في كيمياء كهربية (بالإنجليزية:standard electrode potentials table) تعطي الجهود القياسية الكهروكيميائية للمواد المختلفة بوحدة فولت بالمقارنة ب قطب قياسي للهيدروجين، ويعتمد عليها الكيميائيون في عملهم. ترجع القيم المذكورة في القائمة إلى ظروف قياسية موحدة، كالأتي: القــــــائمة (الجهد القياسي عند 25 درجة مئوية وضغط؛ 101,3 كيلوباسكال;و pH=0; فاعلية كيميائية للأيونات= 1) (أنظر أيضا القائمة في ويكيبيديا الإنجليزية) (ar)
- The galvanic series (or electropotential series) determines the nobility of metals and semi-metals. When two metals are submerged in an electrolyte, while also electrically connected by some external conductor, the less noble (base) will experience galvanic corrosion. The rate of corrosion is determined by the electrolyte, the difference in nobility, and the relative areas of the anode and cathode exposed to the electrolyte. The difference can be measured as a difference in voltage potential: the less noble metal is the one with a lower (that is, more negative) electrode potential than the nobler one, and will function as the anode (electron or anion attractor) within the electrolyte device functioning as described above (a galvanic cell). Galvanic reaction is the principle upon which batt (en)
- Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka (in)
- Szereg napięciowy metali (inaczej szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) to zestawienie pierwiastków chemicznych o właściwościach metalicznych, według ich potencjału standardowego E0. Punktem odniesienia dla tego zestawienia jest elektroda wodorowa, której potencjał standardowy przyjmuje się umownie za zero. Szereg ważniejszych metali uporządkowany w kierunku wzrostu potencjału i zarazem spadku łatwości tworzenia kationów: Li K Na Ca Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au (pl)
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