Gold chalcogenides are compounds formed between gold and one of the chalcogens, elements from group 16 of the periodic table: oxygen, sulfur, selenium, or tellurium.
* Gold(III) oxide, Au2O3. Decomposes into gold and oxygen above 160 °C, and dissolves in concentrated alkalis to form solutions which probably contain the [Au(OH)4]− ion
* Gold(I) sulfide, Au2S. Formed by passing hydrogen sulfide through solutions of gold(I) compounds.
* Gold(III) sulfide, Au2S3, unstable in the presence of water.
* Gold tellurides: Au2Te3, Au3Te5, and AuTe2 (approximate formulæ) are known as non-stoichiometric compounds. They show metallic conductivity. One telluride of gold is a superconductor at very low temperatures: Au3Te5 (1.62 K).
| Attributes | Values |
|---|
| rdf:type
| |
| rdfs:label
| - Gold chalcogenides (en)
- Goudchalcogeniden (nl)
|
| rdfs:comment
| - Gold chalcogenides are compounds formed between gold and one of the chalcogens, elements from group 16 of the periodic table: oxygen, sulfur, selenium, or tellurium.
* Gold(III) oxide, Au2O3. Decomposes into gold and oxygen above 160 °C, and dissolves in concentrated alkalis to form solutions which probably contain the [Au(OH)4]− ion
* Gold(I) sulfide, Au2S. Formed by passing hydrogen sulfide through solutions of gold(I) compounds.
* Gold(III) sulfide, Au2S3, unstable in the presence of water.
* Gold tellurides: Au2Te3, Au3Te5, and AuTe2 (approximate formulæ) are known as non-stoichiometric compounds. They show metallic conductivity. One telluride of gold is a superconductor at very low temperatures: Au3Te5 (1.62 K). (en)
- De verbindingen van goud met een element uit de zuurstofgroep (chalcogenen) vertonen een merkwaardig (omgekeerd) stabiliteitsverloop. Meestal is het oxide van een metaal het stabielst en het telluride het minst stabiel. Bij goud echter zijn stabiele oxiden en sulfiden niet bekend. Zij kunnen wel uit oplossing neergeslagen worden maar zijn metastabiel ten opzichte van de elementen. Het selenide, of beter beide seleniden AuSe (er zijn twee structuren) zijn wel stabiel ten opzichte van de elementen en het telluride is zelfs een mineraal. (nl)
|
| dcterms:subject
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| sameAs
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| has abstract
| - Gold chalcogenides are compounds formed between gold and one of the chalcogens, elements from group 16 of the periodic table: oxygen, sulfur, selenium, or tellurium.
* Gold(III) oxide, Au2O3. Decomposes into gold and oxygen above 160 °C, and dissolves in concentrated alkalis to form solutions which probably contain the [Au(OH)4]− ion
* Gold(I) sulfide, Au2S. Formed by passing hydrogen sulfide through solutions of gold(I) compounds.
* Gold(III) sulfide, Au2S3, unstable in the presence of water.
* Gold tellurides: Au2Te3, Au3Te5, and AuTe2 (approximate formulæ) are known as non-stoichiometric compounds. They show metallic conductivity. One telluride of gold is a superconductor at very low temperatures: Au3Te5 (1.62 K). Natural gold tellurides, like calaverite and krennerite (AuTe2), petzite ( Ag3AuTe2), and sylvanite (AgAuTe4), are minor ores of gold (and tellurium). See telluride minerals for more information on individual naturally occurring tellurides. (en)
- De verbindingen van goud met een element uit de zuurstofgroep (chalcogenen) vertonen een merkwaardig (omgekeerd) stabiliteitsverloop. Meestal is het oxide van een metaal het stabielst en het telluride het minst stabiel. Bij goud echter zijn stabiele oxiden en sulfiden niet bekend. Zij kunnen wel uit oplossing neergeslagen worden maar zijn metastabiel ten opzichte van de elementen. Het selenide, of beter beide seleniden AuSe (er zijn twee structuren) zijn wel stabiel ten opzichte van de elementen en het telluride is zelfs een mineraal. De reden voor dit gedrag ligt in de grote polariseerbaarheid van het zware goud atoom. In combinatie met een ander zacht atoom zoals telluur versterkt dat de chemische binding dusdanig dat het chalcogenide stabiel wordt. Een andere manier van verklaren kan gevonden worden het verschijnsel dat ook bij kwik optreedt: Hg+ bestaat eigenlijk niet, eigenlijk moet je hier spreken van Hg22+. Goud en kwik, vormen, ondanks het feit dat het metalen zijn, veel meer covalente bindingen. Met de grote atomen van goud zijn zuurstof en zwavel daar niet toe in staat, seleen en telluur blijkbaar wel. Goudtelluride heeft zijn naam gegeven aan het stadje Telluride in het zuidoosten van de staat Colorado in de VS. In het begin hadden de goudzoekers van het Wilde Westen niet in de gaten dat dit zwartige erts goud bevatte, omdat zij meestal goud in gedegen vorm vonden. Toen zij dit eenmaal ontdekt hadden werd deze streek van Colorado een belangrijke goudleverancier. (nl)
|
| gold:hypernym
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| page length (characters) of wiki page
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is Link from a Wikipage to another Wikipage
of | |
| is Wikipage redirect
of | |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)