In electrochemistry, a half-cell is a structure that contains a conductive electrode and a surrounding conductive electrolyte separated by a naturally occurring Helmholtz double layer. Chemical reactions within this layer momentarily pump electric charges between the electrode and the electrolyte, resulting in a potential difference between the electrode and the electrolyte. The typical anode reaction involves a metal atom in the electrode being dissolved and transported as a positive ion across the double layer, causing the electrolyte to acquire a net positive charge while the electrode acquires a net negative charge. The growing potential difference creates an intense electric field within the double layer, and the potential rises in value until the field halts the net charge-pumping re
| Attributes | Values |
|---|
| rdf:type
| |
| rdfs:label
| - نصف خلية (ar)
- Halbzelle (de)
- Semicelda (es)
- Setengah-sel (in)
- Half-cell (en)
- 半電池 (ja)
- Półogniwo (pl)
- Halvcell (sv)
- 半电池 (zh)
|
| rdfs:comment
| - Die Halbzelle (Halbelement) ist Bestandteil des galvanischen Elements. Sie setzt sich zusammen aus einer Elektrode (z. B. Metallstab, Metallblech, Graphit), die in einen Elektrolyten (oft die zu einer Metallelektrode entsprechende Metallsalzlösung) taucht. Eine Zinkhalbzelle erhält man, indem man eine Zinkelektrode in eine Säure, Lauge oder Salzlösung (zum Beispiel Zinksulfat-Lösung) taucht. Die Halbzellen eines galvanischen Elements werden unterschieden nach dem jeweiligen Metall (vgl. Zinkhalbzelle, Kupferhalbzelle etc.) sowie ihrer Funktion, die sie bei der Zellreaktion einnehmen (Donatorhalbzelle, Akzeptorhalbzelle). (de)
- 半電池（はんでんち、half-cell）とは、化学電池の片方の極だけを見た状態。片方の極だけを見ているので単極 (single electrode) ということもある。例えばダニエル電池なら亜鉛電極と硫酸亜鉛水溶液が1つの半電池、銅電極と硫酸銅水溶液がもう1つの半電池である。半電池は化学電池の原理を説明する時に仮想的に考えるものであって、半電池が単独で存在していても電池としては機能しない。 (ja)
- Reaktionen i en elektrokemisk cell delas in i två halvceller. I dessa halvceller sker en oxidation och en reduktion. Oxidation och reduktion kallas även för ett redoxsystem eller redoxpar. (sv)
- 半电池是一个包含可导电电极、电解质及分离两者而自然形成的双电层结构。该层内的化学反应会在电极和电解质之间移动電荷，从而形成电位差。典型的阳极反应为电极上的金属原子溶解，并作为正离子传送过双电层，导致电解质获得一个净正电荷，而电极获得一个净负电荷。增加的电位差使双电层中产生强电场，电势将继续升高，直至电场使泵出净电荷的反应停止。在独立的半电池中，自限制几乎立即就会出现；适当连接两个不同的半电池，就可形成伽凡尼電池。 电化学中的标准半电池为298 K（25 °C）下，浸在1 molar（1 mol/L）金属盐水溶液的金属电极。标准电极电势表中包含标准电极电势，是鹽橋连接的金属半电池与标准氢电极间的电势差，它与金属活动性密切相关。 标准氢半电池： 2H+(aq) + 2e− → H2(g) 鋅銅電池中的半电池： 原方程Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu锌半电池（陽極）Zn → Zn2+ + 2e−铜半电池（陰極）Cu2+ + 2e− → Cu (zh)
- نصف الخلية هو القطب الواحد من البطارية الكهربية ويمثل في التفاعل الكيميائي الحاصل في خلية دانيال على سبيل المثال أحد الكأسين، فالكأس الذي يحوي أيونات النحاس هو نصف خلية وهو في ذات الوقت مهبط الدائرة الكهربية الذي يحدث عنده عملية الاختزال وتسمى هذه العملية تفاعل نصف الخلية. أما الكأس الآخر الذي يحوي الخارصين (الزنك) هو نصف الخلية الآخر وكذلك هو مصعد الدائرة وتحدث عنده عملية الأكسدة ولكي يتم جريان التيار يجب توصيل الكأسين بناقلين كهربيين، وفي حالة دانيال فإن الناقل الأول هو الجلفانومتر وهو جهاز قياس الجهود المنخفضة والناقل الآخر هو القنطرة الملحية التي تقوم بوزن الأيونات في نصفي الخلية. (ar)
- In electrochemistry, a half-cell is a structure that contains a conductive electrode and a surrounding conductive electrolyte separated by a naturally occurring Helmholtz double layer. Chemical reactions within this layer momentarily pump electric charges between the electrode and the electrolyte, resulting in a potential difference between the electrode and the electrolyte. The typical anode reaction involves a metal atom in the electrode being dissolved and transported as a positive ion across the double layer, causing the electrolyte to acquire a net positive charge while the electrode acquires a net negative charge. The growing potential difference creates an intense electric field within the double layer, and the potential rises in value until the field halts the net charge-pumping re (en)
- Una semi-celda es una estructura que contiene un electrodo conductor y un electrolito conductor que lo rodea, separados por una forma natural de doble capa eléctrica. Las reacciones químicas dentro de esta capa momentáneamente bombean las cargas eléctricas entre el electrodo y el electrolito, lo que resulta en una diferencia de potencial entre el electrodo y el electrolito. La reacción típica del ánodo consiste en un átomo de metal disuelto en el electrodo y transportado como un ion positivo a través de la capa doble, haciendo que el electrolito adquiriera una carga neta positiva, mientras que el electrodo adquiere una carga negativa neta. La creciente diferencia de potencial crea un intenso campo eléctrico dentro de la capa doble y el potencial aumenta de valor hasta que el campo detiene (es)
- Setengah-sel adalah suatu struktur (kompartemen) yang berisi elektrode konduktif dan lingkungan elektrolit konduktif yang dipisahkan oleh yang terbentuk secara alami. Reaksi kimia yang terjadi di lapisan ini secara cepat memompa muatan listrik antara elektrode dan elektrolit tersebut, menghasilkan perbedaan potensial antara elektrode dan elektrolit. Reaksi anode yang umum melibatkan atom logam dalam elektrode yang dilarutkan dan dibawa sebagai ion positif melewati lapisan ganda, membuat elektrolit tersebut mendapat muatan positif bersih sedangkan elektrode menerima muatan negatif bersih. Timbulnya perubahan potensial menciptakan medan listrik yang intens di antara lapisan ganda, dan potensial tersebut meningkat hingga medan tersebut menghentikan reaksi pemompaan muatan bersih. Tindakan me (in)
- Półogniwo – struktura zawierająca przewodzącą elektrodę oraz otaczający ją przewodzący elektrolit, oddzielony przez naturalnie występującą podwójną warstwę Helmholtza. Reakcja chemiczna wewnątrz tej warstwy chwilowo pompuje ładunek elektryczny pomiędzy elektrodą a elektrolitem, w wyniku czego powstaje napięcie elektryczne pomiędzy nimi. Reakcja anody wiąże atom metalu w elektrodzie, który rozpuszcza się i jest transportowany jako jon dodatni pomiędzy podwójną warstwą, powodując, że elektrolit potrzebuje dodatniego ładunku elektrycznego, podczas gdy anoda ujemnego ładunku. Rosnące napięcie elektryczne tworzy silne pole wewnątrz podwójnej warstwy i potencjał rośnie do momentu, gdy pole zatrzyma reakcję pompowania ładunków. Ta samoograniczająca się operacja występuje niemal cały czas w izolow (pl)
|
| dcterms:subject
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| sameAs
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| has abstract
| - نصف الخلية هو القطب الواحد من البطارية الكهربية ويمثل في التفاعل الكيميائي الحاصل في خلية دانيال على سبيل المثال أحد الكأسين، فالكأس الذي يحوي أيونات النحاس هو نصف خلية وهو في ذات الوقت مهبط الدائرة الكهربية الذي يحدث عنده عملية الاختزال وتسمى هذه العملية تفاعل نصف الخلية. أما الكأس الآخر الذي يحوي الخارصين (الزنك) هو نصف الخلية الآخر وكذلك هو مصعد الدائرة وتحدث عنده عملية الأكسدة ولكي يتم جريان التيار يجب توصيل الكأسين بناقلين كهربيين، وفي حالة دانيال فإن الناقل الأول هو الجلفانومتر وهو جهاز قياس الجهود المنخفضة والناقل الآخر هو القنطرة الملحية التي تقوم بوزن الأيونات في نصفي الخلية. Zn + Cu+2 → Zn+2 + Cu :المعادلة الأصليةZn → Zn+2 + 2e− :معادلة المصعدCu+² + 2e− → Cu :معادلة المهبط (ar)
- Die Halbzelle (Halbelement) ist Bestandteil des galvanischen Elements. Sie setzt sich zusammen aus einer Elektrode (z. B. Metallstab, Metallblech, Graphit), die in einen Elektrolyten (oft die zu einer Metallelektrode entsprechende Metallsalzlösung) taucht. Eine Zinkhalbzelle erhält man, indem man eine Zinkelektrode in eine Säure, Lauge oder Salzlösung (zum Beispiel Zinksulfat-Lösung) taucht. Die Halbzellen eines galvanischen Elements werden unterschieden nach dem jeweiligen Metall (vgl. Zinkhalbzelle, Kupferhalbzelle etc.) sowie ihrer Funktion, die sie bei der Zellreaktion einnehmen (Donatorhalbzelle, Akzeptorhalbzelle). (de)
- In electrochemistry, a half-cell is a structure that contains a conductive electrode and a surrounding conductive electrolyte separated by a naturally occurring Helmholtz double layer. Chemical reactions within this layer momentarily pump electric charges between the electrode and the electrolyte, resulting in a potential difference between the electrode and the electrolyte. The typical anode reaction involves a metal atom in the electrode being dissolved and transported as a positive ion across the double layer, causing the electrolyte to acquire a net positive charge while the electrode acquires a net negative charge. The growing potential difference creates an intense electric field within the double layer, and the potential rises in value until the field halts the net charge-pumping reactions. This self-limiting action occurs almost instantly in an isolated half-cell; in applications two dissimilar half-cells are appropriately connected to constitute a Galvanic cell. A standard half-cell consists of a metal electrode in a 1 molar (1 mol/L) aqueous solution of the metal's salt, at 298 kelvins (25 °C). The electrochemical series, which consists of standard electrode potentials and is closely related to the reactivity series, was generated by measuring the difference in potential between the metal half-cell in a circuit with a standard hydrogen half-cell, connected by a salt bridge. The standard hydrogen half-cell: 2H+(aq) + 2e− → H2(g) The half-cells of a Daniell cell: Original equationZn + Cu2+ → Zn2+ + CuHalf-cell (anode) of ZnZn → Zn2+ + 2e−Half-cell (cathode) of CuCu2+ + 2e− → Cu (en)
- Una semi-celda es una estructura que contiene un electrodo conductor y un electrolito conductor que lo rodea, separados por una forma natural de doble capa eléctrica. Las reacciones químicas dentro de esta capa momentáneamente bombean las cargas eléctricas entre el electrodo y el electrolito, lo que resulta en una diferencia de potencial entre el electrodo y el electrolito. La reacción típica del ánodo consiste en un átomo de metal disuelto en el electrodo y transportado como un ion positivo a través de la capa doble, haciendo que el electrolito adquiriera una carga neta positiva, mientras que el electrodo adquiere una carga negativa neta. La creciente diferencia de potencial crea un intenso campo eléctrico dentro de la capa doble y el potencial aumenta de valor hasta que el campo detiene las reacciones de carga de bombeo netas. Esta acción autolimitante se produce casi instantáneamente en una media celda aislada; en aplicaciones dos medias células diferentes se conectan adecuadamente para constituir una celda galvánica. Una semi-celda estándar, utilizada en electroquímica, consta de un electrodo de solución acuosa1 molar de (1 mol / L) de la sal del metal, a 298 Kelvin (25 °C). La , que consiste en potenciales de electrodo estándar y está estrechamente relacionado con la , se generó mediante la medición de la diferencia de potencial entre la semi-celda metal en un circuito con una semi-celda estándar de hidrógeno, conectadas por un puente de sal. La semi-celda de hidrógeno estándar: 2H+(aq) + 2e- → H2(g) Las semi-celdas de una celda de Daniell: Ecuación originalZn + Cu2+ → Zn2+ + CuLa semi-célula (ánodo) de Zn:Zn → Zn2+ + 2e−La semi-célula (cátodo) de Cu:Cu2+ + 2e− → Cu (es)
- Setengah-sel adalah suatu struktur (kompartemen) yang berisi elektrode konduktif dan lingkungan elektrolit konduktif yang dipisahkan oleh yang terbentuk secara alami. Reaksi kimia yang terjadi di lapisan ini secara cepat memompa muatan listrik antara elektrode dan elektrolit tersebut, menghasilkan perbedaan potensial antara elektrode dan elektrolit. Reaksi anode yang umum melibatkan atom logam dalam elektrode yang dilarutkan dan dibawa sebagai ion positif melewati lapisan ganda, membuat elektrolit tersebut mendapat muatan positif bersih sedangkan elektrode menerima muatan negatif bersih. Timbulnya perubahan potensial menciptakan medan listrik yang intens di antara lapisan ganda, dan potensial tersebut meningkat hingga medan tersebut menghentikan reaksi pemompaan muatan bersih. Tindakan membatasi diri ini terjadi hampir secara instan di setengah-sel yang terisolasi; dalam aplikasinya dua setengah-sel yang berbeda terhubung dengan tepat untuk membentuk sel Galvani. Setengah-sel standar, yang digunakan dalam elektrokimia, terdiri dari elektrode logam dalam 1 molar (1 mol/L) larutan berair dari garam logam, pada suhu 298 kelvin (25 °C). Deret elektrokimia, yang terdiri dari sejumlah serta terkait erat dengan deret reaktivitas, dihasilkan dengan mengukur perbedaan potensial antara setengah-sel logam dalam suatu sirkuit dengan setengah-sel hidrogen standar, yang terhubung dengan jembatan garam. (in)
- 半電池（はんでんち、half-cell）とは、化学電池の片方の極だけを見た状態。片方の極だけを見ているので単極 (single electrode) ということもある。例えばダニエル電池なら亜鉛電極と硫酸亜鉛水溶液が1つの半電池、銅電極と硫酸銅水溶液がもう1つの半電池である。半電池は化学電池の原理を説明する時に仮想的に考えるものであって、半電池が単独で存在していても電池としては機能しない。 (ja)
- Półogniwo – struktura zawierająca przewodzącą elektrodę oraz otaczający ją przewodzący elektrolit, oddzielony przez naturalnie występującą podwójną warstwę Helmholtza. Reakcja chemiczna wewnątrz tej warstwy chwilowo pompuje ładunek elektryczny pomiędzy elektrodą a elektrolitem, w wyniku czego powstaje napięcie elektryczne pomiędzy nimi. Reakcja anody wiąże atom metalu w elektrodzie, który rozpuszcza się i jest transportowany jako jon dodatni pomiędzy podwójną warstwą, powodując, że elektrolit potrzebuje dodatniego ładunku elektrycznego, podczas gdy anoda ujemnego ładunku. Rosnące napięcie elektryczne tworzy silne pole wewnątrz podwójnej warstwy i potencjał rośnie do momentu, gdy pole zatrzyma reakcję pompowania ładunków. Ta samoograniczająca się operacja występuje niemal cały czas w izolowanym półogniwie. W praktycznych zastosowaniach dwa różne półogniwa są właściwie połączone ze sobą i tworzą ogniwo galwaniczne. Zwykłe półogniwo, używane w elektrochemii, zawiera elektrodę wykonaną z metalu w 1-molowym (1 mol/dm³) roztworze wodnym soli tego metalu, przy temperaturze 298 K (25 °C).Serie elektrochemiczne, które składają się ze zwykłych potencjałów elektrodowych i są ściśle związane z seriami reaktywnymi, generowanymi przez pomiar różnicy potencjałów pomiędzy półogniwem metalowym w obwodzie ze zwykłym półogniwem wodorowym, połączonymi za pomocą klucza elektrolitycznego. Standardowe półogniwo wodorowe 2H+(aq) + 2e− → H2(g) Półogniwa ogniwa Daniella: Oryginalne równanieZn + Cu2+ → Zn2+ + CuPółogniwo z (anodą) cynkuZn → Zn2+ + 2e−Półogniwo z (katodą) miedziCu2+ + 2e− → Cu (pl)
- Reaktionen i en elektrokemisk cell delas in i två halvceller. I dessa halvceller sker en oxidation och en reduktion. Oxidation och reduktion kallas även för ett redoxsystem eller redoxpar. (sv)
- 半电池是一个包含可导电电极、电解质及分离两者而自然形成的双电层结构。该层内的化学反应会在电极和电解质之间移动電荷，从而形成电位差。典型的阳极反应为电极上的金属原子溶解，并作为正离子传送过双电层，导致电解质获得一个净正电荷，而电极获得一个净负电荷。增加的电位差使双电层中产生强电场，电势将继续升高，直至电场使泵出净电荷的反应停止。在独立的半电池中，自限制几乎立即就会出现；适当连接两个不同的半电池，就可形成伽凡尼電池。 电化学中的标准半电池为298 K（25 °C）下，浸在1 molar（1 mol/L）金属盐水溶液的金属电极。标准电极电势表中包含标准电极电势，是鹽橋连接的金属半电池与标准氢电极间的电势差，它与金属活动性密切相关。 标准氢半电池： 2H+(aq) + 2e− → H2(g) 鋅銅電池中的半电池： 原方程Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu锌半电池（陽極）Zn → Zn2+ + 2e−铜半电池（陰極）Cu2+ + 2e− → Cu (zh)
|
| gold:hypernym
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| page length (characters) of wiki page
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is Link from a Wikipage to another Wikipage
of | |
| is Wikipage redirect
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)