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| - El sulfur de ferro(II) (antigament sulfur ferrós), amb el nom IUPAC monosulfur de ferro, és un compost químic amb la fórmula FeS. El sulfur de ferro en pols és pirofòric. Es pot obtenir mitjançant la reacció entre ferro i sofre. S8(s) + 8 Fe(s) → 8 FeS(s) (ca)
- Sulfid železnatý (chemický vzorec FeS) je černá krystalická látka ze skupiny sulfidů (sirníků), která se používá k přípravě sulfanu (sirovodíku). V přírodě se vyskytuje jako přírodní minerál a pyrhotin, který ale nemá přesně poměr prvků.Může také vzniknout při vaření vajec natvrdo jako šedý povlak na povrchu žloutku. Ve vodě je prakticky nerozpustný, ale za vyšší teploty dochází při kontaktu se vzdušným kyslíkem k oxidaci na trihydrát oxidu železitého a síru. (cs)
- كبريتيد الحديد الثنائي أو سلفيد الحديد مركب كيميائي له الصيغة FeS ، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني. (ar)
- Eisen(II)-sulfid (alte Bezeichnung Schwefeleisen) ist das Sulfid des zweiwertigen Eisens mit der Formel FeS. (de)
- Sulfuro de hierro(II) (antes llamado sulfuro ferroso) es un compuesto químico con la fórmula FeS. En la práctica, los sulfuros de hierro son a menudo no-estequiométricos. El sulfuro de hierro en polvo es pirofórico. Se puede obtener por reacción entre hierro y azufre. S(s) + Fe(s) → FeS(s) (es)
- Iron(II) sulfide or ferrous sulfide (Br.E. sulphide) is one of a family chemical compounds and minerals with the approximate formula FeS. Iron sulfides are often iron-deficient non-stoichiometric. All are black, water-insoluble solids. (en)
- Besi (II) sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus FeS. Dalam praktik, besi sulfida sering kali bersifat . Besi sulfida ada dalam beberapa bentuk yang berbeda:
* , Fe1-xS.
* , FeS.
* , Fe1+xS.
* Pirit dan , FeS2.
* (Fe3S4) (in)
- Le sulfure de fer(II), encore appelé sulfure ferreux, est le composé chimique de formule FeS. À l'instar de l'oxyde de fer(II), c'est un composé non-stœchiométrique. Il est pyrophorique (s'enflamme spontanément dans l'air) à l'état pulvérulent. (fr)
- 硫化鉄(II)（りゅうかてつ(II)、Iron(II) sulfide）は、組成式 FeS の無機化合物である。粉末の硫化鉄(II)は自然発火性物質である。 硫黄と鉄とを反応させると得られる。 (ja)
- IJzer(II)sulfide is een anorganische verbinding van ijzer en zwavel, met als brutoformule FeS. In de praktijk komt ijzer(II)sulfide vaak voor gemengd met verschillende polysulfiden: zwavelatomen kunnen ketens van verschillende lengte vormen, maar wel vaak met een netto negatieve lading van 2. Gepoederd ijzer(II)sulfide kan in de lucht spontaan ontbranden (de stof is pyrofoor). IJzer(II)sulfide komt voor als een zwartbruine vaste stof (in brokken of als poeder) die zeer slecht oplosbaar is in water. (nl)
- Siarczek żelaza(II), FeS – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu siarkowodorowego i żelaza na II stopniu utlenienia. Podobnie jak tlenek żelaza(II), jest związkiem niestechiometrycznym (bertolidem). W przyrodzie występuje jako ferromagnetyczny minerał pirotyn. Można go otrzymać poprzez syntezę z pierwiastków w wysokiej temperaturze: Fe + S → FeS Powstaje też np. podczas działania na roztwory soli żelaza(II), tworząc czarny osad, łatwo rozpuszczalny w kwasach. (pl)
- Сульфи́д желе́за(II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS класса неорганических сульфидов . (ru)
- Järnsulfid är en kemisk förening av järn och svavel. Det förekommer naturligt i mineralerna och magnetkis, dock inte i pyrit. Ämnet uppträder ofta i icke-stökiometrisk form med varierande halter av järn och svavel. (sv)
- O sulfeto de ferro(II) é o composto de fórmula química FeS. Vulgarmente é tratado apenas de sulfeto de ferro. Na prática, sulfetos de ferro são frequentemente não-estequiométricos. Sulfeto de ferro pulverizado é pirofórico. FeS pode ser obtido pela reação de ferro e enxofre. S8(s) + 8Fe(s) → 8FeS(s) (pt)
- 硫化亚铁（化学式：FeS）是铁(II)的硫化物，标准状态下为黑褐色难溶于水的六方晶系晶体，具有性质。它易被空气氧化，生成高价的铁氧化物（如四氧化三铁）和硫。粉末状的硫化亚铁会发生自燃。 单质铁和硫密闭高温反应，或铁(II)盐与碱金属硫化物在水溶液中作用都会生成硫化亚铁。 S8 + 8 Fe → 8 FeSFe2+ + S2− → FeS↓ 自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在。它有单斜和六方两种，都为非计量化合物，缺少铁原子，化学式大约为Fe7S8。 硫化亚铁是反铁磁性的，难溶于水，但可溶于盐酸放出硫化氢气体，实验室中常作硫化氢发生剂。 FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑ 真空加热至1100 °C时，硫化亚铁开始分解。 (zh)
- Il solfuro ferroso è il sale di ferro(II) dell'acido solfidrico.A temperatura ambiente si presenta come un solido grigio-nero, quasi inodore. Si ottiene principalmente facendo reagire direttamente il ferro (limatura di ferro) con lo zolfo previo riscaldamento. È un esempio didattico di come due elementi reagiscono formando un composto di differenti caratteristiche chimico/fisiche rispetto ai reagenti di partenza. Viene spesso utilizzato in laboratori scolastici per dimostrare varie proprietà delle reazioni chimiche: La reazione di 5,6 grammi di ferro richiede 3,2 grammi di zolfo. (it)
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