| rdfs:comment
| - Přírodní jod (53I) je tvořen jediným izotopem, 127I, což jej řadí mezi monoizotopické prvky. Bylo také popsáno 38 radioizotopů, s nukleonovými čísly 107 až 145, a řada jaderných izomerů tohoto prvku. Nejstabilnější radioizotopy jsou 129I (poločas přeměny 1,57×107 let), 125I (59,407 dne), 126I (12,93 d), 131I (8,025 dne) a 124I (4,176 d). Všechny ostatní mají poločasy kratší než 21 hodin, většina pod 20 minut. Radioizotopy s nukleonovým číslem 126 a nižším se většinou přeměňují beta plus přeměnou na izotopy telluru, zatímco u 128I a těžších radioizotopů převažuje přeměna beta minus na xenon. (cs)
- 아이오딘(I)의 알려진 동위 원소는 모두 37개 핵종으로, 그 중에서 아이오딘-127(127I)만이 안정 동위 원소이다. 가장 수명이 긴 방사성 동위 원소는 129I로, 반감기는 1570만년이나 된다. 우주선 등에 의해 생성되는 129I의 양은 매우 미미해서, 자연 상태로 존재하는 아이오딘은 거의 대부분이 127I이다. 다른 아이오딘 동위 원소의 반감기는 60일 이내이며, 이 중 일부는 의학 등에서 추적자나 약재로 사용된다. (ko)
- 本稿では、ヨウ素の同位体について解説する。 (ja)
- Изото́пы иода — разновидности химического элемента иода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144 (количество протонов 53, нейтронов от 55 до 91) и 17 ядерных изомеров. Единственным стабильным изотопом является 127I. Таким образом, природный иод является практически изотопно-чистым элементом. Самым долгоживущим радиоизотопом является 129I с периодом полураспада 15,7 млн лет. (ru)
- 碘（I，原子量：126.90447(3)）有37種已知同位素，其中只有碘-127是穩定同位素，其他都具有放射性，因此碘是一種单一同位素元素。天然存在的碘元素中含有兩種同位素，主要為127I，以及痕量的129I。 除了碘-127之外，其餘皆為碘的放射性同位素。在碘的放射性同位素中，壽命最長的是碘-129，半衰期長達1570萬年，但仍然遠低於原生放射性同位素。自然界中存在痕量的碘-129，但基於宇宙射線生成的碘-129也十分微少，甚至不足以影響原子量的測定，這也使碘因此成為单一同位素元素的原因——在自然界中僅能找到一種穩定的同位素。大部分在地球上存在的碘-129幾乎都是人為放射性，主要是因為碘-129是早期核試驗以及核事故的一個不須要的長壽命產物。 除了碘-129之外，其餘的碘放射性同位素半衰期都低於60天，其中有四種同位素在醫學上用於示踪劑和治療劑，包括 123I、 124I、 125I和 131I ，工業上生產的放射性碘一般也只會包含這四種有用的同位素。 (zh)
- هناك 37 من نظائر اليود (53I) المعروفة وهي من 108I إلى 144I؛ كلها تخضع لاضمحلال نشاط إشعاعي باستثناء 127I، فهو مستقر. وبالتالي فيعتبر اليود عنصر أحادي النظير. النظائر المشعة طويلة العمر، مثل 129I، الذي له عمر النصف يبلغ 15.7 مليون سنة، وهو أمر قصير جدا حتى يكون موجودا كنويدة ابتدائية. مصدر كوني 129I ينتج منه كميات صغيرة جدا، صغيرة جدا بحيث لا تؤثر على قياسات الوزن الذري؛ وبالتالي اليود هو أيضا عنصر أحادي النويدة وهو الوحيد الذي يوجد في الطبيعة فقط بنواة واحدة. إن معظم النشاط الإشعاعي على الأرض هو من صنع الإنسان، وهو ناتج ثانوي غير مرغوب فيه من التجارب النووية المبكرة وحوادث الانشطار النووي. (ar)
- El iode té 37 isòtops, dels quals només el 127I és estable. El iode-129 (amb un període de semidesintegració d'uns 16 milions d'anys) es pot produir a partir del xenó-129 en l'atmosfera terrestre, o també mitjançant la desintegració de l'urani-238. Com l'urani-238 es produeix durant un cert nombre d'activitats relacionades amb l'energia nuclear, la seua presència (la relació 129I/I) pot indicar el tipus d'activitat exercida en un determinat lloc. Per aquesta raó, el iode-129 es va emprar en els estudis d'aigua de pluja en el seguiment de l'accident de Txernòbil. També s'ha emprat com a traçador en l'aigua superficial i com a indicador de la dispersió de residus en el medi ambient. Altres aplicacions poden estar impedides per la producció de iode-129 en la litosfera mitjançant un nombre de (ca)
- Estas 37 izotopoj de jodo (I) kaj nur unu el ili, 127I, estas stabila. Je multaj flankoj, 129I estas simila al kloro 36Cl. Ĝi estas solvebla halogeno, ne tre reakciokapabla, ekzistas ĉefe kiel ne-sorbanta anjono, kaj estas produktata pro kosmaj radioj, fuziaj, kaj en-_situ_ reagoj. En akvikaj studoj, koncentriteco de 129I estas kutime raportita kiel la rilatumo de 129I al tuteca I (kiu estas preskaŭ tute 127I). Same kiel estas en okazo de rilatumo 36Cl/Cl, la rilatumo 129I/I en naturo estas sufiĉe malgranda, inter 10−14 al 10−10. La maksimumo estis dum la 1960-aj jaroj kaj 1970-aj jaroj pro fuzio, kaj la rilatumo 129I/I estis tiam proksimume 10−7. 129I diferencas de 36Cl en ĝia pli longa duoniĝotempo (15,7 anstataŭ 0,301 milionoj jaroj), ĝi estas pli ema eneniri biologiajn substancojn kaj (eo)
- There are 37 known isotopes of iodine (53I) from 108I to 144I; all undergo radioactive decay except 127I, which is stable. Iodine is thus a monoisotopic element. Its longest-lived radioactive isotope, 129I, has a half-life of 15.7 million years, which is far too short for it to exist as a primordial nuclide. Cosmogenic sources of 129I produce very tiny quantities of it that are too small to affect atomic weight measurements; iodine is thus also a mononuclidic element—one that is found in nature only as a single nuclide. Most 129I derived radioactivity on Earth is man-made, an unwanted long-lived byproduct of early nuclear tests and nuclear fission accidents. (en)
- L'iode (I) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 108 et 144, et 16 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, seul 127I est stable, et représente la totalité de l'iode naturel, faisant de l'iode un élément monoisotopique et un élément mononucléidique. Sa masse atomique standard est donc la masse isotopique de 127I, soit 126,904 47(3) u. (fr)
- Het chemisch element jodium of jood (I), met een atoommassa van 126,90447(3) u, bezit 1 stabiele isotoop: 127I. Het is tevens de enige in de natuur voorkomende isotoop van dit element, waardoor het valt onder de mononuclidische elementen. De 36 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde). (nl)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)