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| - Zákon stálých poměrů slučovacích je chemický zákon, který říká, že hmotnostní poměr prvků nebo součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávisí na způsobu přípravy sloučeniny. Formulace tohoto zákona je připisována Daltonovi a Proustovi. Tento zákon bylo možné objasnit pouze na základě atomové teorie stavby látky, podle které je hmotnost prvku úměrná počtu atomů, které jsou stavebními částicemi látky. (cs)
- La llei de les proporcions definides o llei de Proust és una de les lleis ponderals de la química enunciada el 1794 pel químic francès Joseph Louis Proust, segons la qual si dos o més elements químics es combinen per formar un determinat compost químic ho fan en una relació de masses invariable. (ca)
- قانون النسب الثابتة أو التركيب المحدد ويسمى بالإنجليزية (Law of composition or Definite proportions)أكمل الفرنسي (بروست)دراسات أنطوان لافوازييه بعد وفاته وتبين له’ أن المركبات تحتوي على نسب ثابتة من العناصر المكونة لها’ ولاتتغير هذه النسب مهما اختلفت طرق تحضير المركب.فمثلا ملح الطعام النقي سواء حصلنا عليه من مياه البحار أو تم تحضيره من تفاعل كميائي’ فإنه يحتوي دائما على 39,3% من كتلته الصوديوم و60,7% من كتلته كلور ومن خلاصة أبحاث متعددة توصل بروست إلى القانون الذي ينص على أنه: يتألف كل مركب كميائي نقي من نسب وزنية ثابتة للعناصر المكونة له مهما اختلفت طرق تحضيره وهذا الأمر يتم حسابه عبر الكتلة الذرية الموجودة في الجدول الدوري A.G.R (ar)
- Στη χημεία, ο κανόνας των σταθερών αναλογιών, ο οποίος αποκαλείται και ως νόμος του Προύστ, αναφέρει ότι μια χημική ένωση πάντα περιέχει την ίδια αναλογία μάζας από τα στοιχεία που την αποτελούν. Για παράδειγμα, η μάζα κάθε καθαρού δείγματος νερού, αποτελείται κατά τα 8/9 από Οξυγόνο και κατά 1/9 από Υδρογόνο. Ο κανόνας των σταθερών αναλογιών θεωρείται θεμελιακός νόμος της Στοιχειομετρίας. (el)
- In chemistry, the law of definite proportions, sometimes called Proust's law, or law of constant composition states that a given chemical compound always contains its component elements in fixed ratio (by mass) and does not depend on its source and method of preparation. For example, oxygen makes up about 8/9 of the mass of any sample of pure water, while hydrogen makes up the remaining 1/9 of the mass: the mass of two elements in a compound are always in the same ratio. Along with the law of multiple proportions, the law of definite proportions forms the basis of stoichiometry. (en)
- Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Prancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen. Bersama dengan hukum perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum perbandingan tetap adalah hukum dasar stoikiometri. (in)
- 일정 성분비 법칙(一定 成分比法則) 또는 정비례의 법칙(定比例法則)은 한 화합물을 구성하는 각 성분 원소들의 질량 비가 일정하다는 법칙을 말한다. 1799년 프랑스의 화학자이자 약학자인 조제프 루이 프루스트가 발견하였다. 배수 비례의 법칙과 함께 화학양론의 근간이 된다. (ko)
- Prawo stałości składu, prawo stosunków stałych – fundamentalne prawo chemiczne odnoszące się do składu związków chemicznych, jedno z podstawowych praw stechiometrii. Mówi ono, że dany związek chemiczny niezależnie od jego pochodzenia albo metody otrzymania ma stały skład jakościowy i ilościowy. (pl)
- 定比例の法則（ていひれいのほうそく、英: law of definite proportions/law of constant proportions）とは、物質が化学反応する時、反応に関与する物質の質量の割合は、常に一定であるという法則。また化学反応において元素の転換は起こらないので、これは化合物を構成する成分元素の質量の比は常に一定であることも意味する。例えば水を構成する水素と酸素の質量の比は常に1:8である（1Hと16Oのみを考えた場合）。他の例としては、酸化銅(II)を構成する銅と酸素の質量の比が常に4：1であることなどがある。 法則の和名が現象に則さないため、近年では一定組成の法則への名称変更が提唱されている。 (ja)
- 即每一种化合物，不论是天然存在的，还是人工合成的，也不论它是用什么方法制备的，其组成元素的质量比一定，於1799年由提出。換句話說，就是每一种化合物都有一定的组成，又称定组成定律。是道爾頓貢獻的基石。 (zh)
- Das Gesetz der konstanten Proportionen besagt, dass die Elemente in einer bestimmten chemischen Verbindung immer im gleichen Massenverhältnis vorkommen. Das Massenverhältnis im Natriumchlorid zum Beispiel ist immer 39 % Natrium zu 61 % Chlor. Diese von Joseph-Louis Proust 1797 formulierte und nach ihm auch Proustsches Gesetz genannte Regel ist der Ausgangspunkt der Entwicklung der Stöchiometrie. John Dalton erweiterte es zum Gesetz der multiplen Proportionen. (de)
- Leĝo de la difinitaj proporcioj, vortigita de Joseph Proust el 1799, estas leĝo kiu regulas la formiĝon de la kemiaj kombinaĵoj dozante la kvanton de la kemiaj elementoj kiuj ĝin komponas. Tiu leĝo atestas: "Kiam du aŭ pli elementoj reagas por formi determinitan kombinaĵon, ili kombiniĝas ĉiam laŭ proporcioj difinitaj kaj konstantaj”. Ekzemple, la , kiu ajn estas ĝia origino (natura aŭ laboratoria preparaĵo) entenas kupron, karbonon kaj oksigenon ĉiam en la samaj proporcioj. Laŭ Proust, "...kombinaĵo estas privilegia produktaĵo kiun naturo provizis per konstanta kunmetado de kemiaj elementoj". (eo)
- Prousten legea, proportzio konstanteen legea edo proportzio finkoen legea, 1795ean adierazi zen lege estekiometriko bat da, Louis Proust zientzialari, kimikari eta farmazialari frantziarrak aurkitua. Proustek XIX. mendearen hasieran gauzatu zuen esperimentu bati esker dugu lege honen berri, errekuntza erreakzioak hartu zituen oinarritzat legeak diona ondorioztatzeko: «Bi edo elementu gehiago konposatu kimiko bat edo gehiago osatzeko konbinatzen direnean, elementu horien arteko masen erlazioa beti berdina izango da». (eu)
- La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, enunciada en el año 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX; por lo tanto, también se conoce como la ley de Proust. (es)
- La loi des proportions définies est une loi pondérale énoncée par Joseph Louis Proust, selon laquelle lorsque deux ou plusieurs corps simples s'unissent pour former un composé défini, leur combinaison s'effectue toujours selon un même rapport pondéral. Cette loi constitue, avec la loi des proportions multiples, la base de la stœchiométrie en chimie. On peut, par exemple, mesurer que, quelle que soit la masse d'eau considérée, le rapport entre la masse d'hydrogène et la masse d'oxygène entrant dans sa composition est toujours de 1 pour 8.
* Portail de la chimie (fr)
- Sa cheimic, deir Dlí an chomhshuímh thairisigh, ar a dtugtar Dlí Proust uaireanta, go mbíonn an comhshuíomh ceimiceach céanna, i gcóimheas seasta (de réir maise) i gcónaí ag aon chomhdhúil ar leith, cibé slí, áit nó am a dtáirgeadh nó a bhfuarthas í. Is féidir a chinneadh le modhanna ceimeacha áirithe, na céatadáin de na dúile ar leith as a bhfuil an chomhdhúil comhshuite. Tugtar comhshuíomh ceimiceach na comhdhúile ar na céatadáin sin. (ga)
- La legge delle proporzioni definite, è una legge ponderale, enunciata da Joseph Louis Proust nel 1799, è una legge che regola la formazione dei composti chimici a partire dagli elementi che li compongono. Essa recita: "quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti". Ad esempio il carbonato di rame, qualunque fosse la sua origine (naturale o preparato in laboratorio), conteneva rame, carbonio e ossigeno sempre nelle stesse proporzioni. (it)
- De wet van Proust, ook wel de wet van constante massaverhouding of anders genoemd, wordt algemeen geformuleerd als: "wanneer twee of meer stoffen (met elkaar) reageren, gebeurt dat telkens onder een constante massaverhouding". De wet kreeg zijn naam van zijn bedenker Louis Joseph Proust en is een van de hoekstenen van de stoichiometrie. (nl)
- A Lei de Proust ou a Lei das Proporções Definidas foi elaborada no ano de 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independente da quantidade de reagentes utilizados. Assim, para a reação entre, por exemplo, hidrogênio e oxigênio formando hidróxido de hidrogênio, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos: Essa lei foi, mais tarde, a base para a teoria atômica de Dalton, que a fortalece. (pt)
- Зако́н ста́лості скла́ду (рос. закон постоянства состава, англ. law of constant proportions) був відкритий французьким вченим Жозефом Прустом у 1799 році. Він формулюється так: кожна хімічна сполука завжди має один і той самий склад. Звідси випливає дуже важливий висновок: хімічний склад даної речовини не залежить від часу, місця і способу її одержання. На основі закону сталості складу хімічних сполук можна позначити склад їх молекул за допомогою хімічних формул. Сталістю свого складу хімічні сполуки відрізняються від механічних сумішей, склад яких може змінюватись у будь-яких співвідношеннях. (uk)
- Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1809 гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Он справедлив только для веществ с молекулярным строением. (ru)
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