Organoscandium chemistry is an area with organometallic compounds focused on compounds with at least on carbon to scandium chemical bond. The interest in organoscandium compounds is mostly academic but motivated by potential practical applications in catalysis, especially in polymerization. A common precursor is scandium chloride, especially its THF complex.
| Attributes | Values |
|---|
| rdf:type
| |
| rdfs:label
| - Enllaç C-Sc (ca)
- Organoskandité sloučeniny (cs)
- Organoscandium chemistry (en)
- Organoscandiumchemie (nl)
|
| rdfs:comment
| - La química de l'organoescandi és la química dels compostos organometàl·lics que contenen un enllaç químic del carboni amb escandi. L'interès en els compostos d'organoescandi és principalment acadèmic, però diverses classes compostes troben aplicació pràctica en catàlisi, especialment en la polimerització. Un precursor comú és el (ScCl₃). (ca)
- Organoskandité sloučeniny jsou organické sloučeniny, v jejichž molekulách se nachází jeden či více atomů skandia, hlavně sloučeniny, ve kterých je skandium přímo vázáno na uhlík (v molekule je tedy přítomna nejméně jedna vazba C-Sc, C=Sc nebo C≡Sc). Jejich vlastnostmi a využitím se zabývá organoskanditá chemie. Tyto sloučeniny jsou předmětem zájmu především na akademické úrovni, ovšem několik z nich se také využívá v praxi při katalýze, obzvláště u polymerizačních reakcí. Obvyklým prekurzorem organoskanditých sloučenin je chlorid skanditý. (cs)
- Organoscandium chemistry is an area with organometallic compounds focused on compounds with at least on carbon to scandium chemical bond. The interest in organoscandium compounds is mostly academic but motivated by potential practical applications in catalysis, especially in polymerization. A common precursor is scandium chloride, especially its THF complex. (en)
- De organoscandiumchemie bestudeert verbindingen waarin een directe binding tussen koolstof en scandium voorkomt. Aangezien scandium een metaal is, is de organoscandiumchemie een deelgebied van de organometaalchemie. Organoscandiumchemie is vooral van academisch belang, hoewel een aantal groepen verbindingen ook daarbuiten aangewend worden, bijvoorbeeld als katalysator in polymerisaties. Een veelgebruikte bron voor het scandium is scandiumchloride. (nl)
|
| foaf:depiction
| |
| dcterms:subject
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| sameAs
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| thumbnail
| |
| has abstract
| - La química de l'organoescandi és la química dels compostos organometàl·lics que contenen un enllaç químic del carboni amb escandi. L'interès en els compostos d'organoescandi és principalment acadèmic, però diverses classes compostes troben aplicació pràctica en catàlisi, especialment en la polimerització. Un precursor comú és el (ScCl₃). Igual que amb els altres elements del grup 3 (per exemple l'itri, que forma compostos d'organoitri) i els lantànids, l'estat d'oxidació dominant per l'escandi en compostos organometàl·lics és +3 (configuració electrònica [Ar] 3d¹4s²). Els membres d'aquest grup també tenen grans radis iònics amb els orbitals s, p i d vacants (88 pm per a Sc3+ en comparació amb 67 pm per Al3+) i, com a conseqüència, es comporten com a àcids de Lewis durs i tendeixen a tenir alts nombres de coordinació de 9 a 12. El lligand metàl·lic a l'enllaç químic és en gran part iònic. (ca)
- Organoskandité sloučeniny jsou organické sloučeniny, v jejichž molekulách se nachází jeden či více atomů skandia, hlavně sloučeniny, ve kterých je skandium přímo vázáno na uhlík (v molekule je tedy přítomna nejméně jedna vazba C-Sc, C=Sc nebo C≡Sc). Jejich vlastnostmi a využitím se zabývá organoskanditá chemie. Tyto sloučeniny jsou předmětem zájmu především na akademické úrovni, ovšem několik z nich se také využívá v praxi při katalýze, obzvláště u polymerizačních reakcí. Obvyklým prekurzorem organoskanditých sloučenin je chlorid skanditý. Podobně jako u ostatních kovů 3. skupiny periodické tabulky, jako je například yttrium, jenž vytváří organoyttrité sloučeniny, a lanthanoidů je hlavní oxidační číslo skandia v organokovových sloučeninách +3 (elektronová konfigurace je [Ar] 3d14s2). Tyto prvky mají taktéž velké iontové poloměry (88 pm u Sc3+ oproti 67 pm u Al3+) a soli jejich iontů jsou tak tvrdými Lewisovými kyselinami. Rovněž mají sklon k vysokým koordinačním číslům (9 až 12). Vazba mezi kovem a ligandem je silně iontová. (cs)
- Organoscandium chemistry is an area with organometallic compounds focused on compounds with at least on carbon to scandium chemical bond. The interest in organoscandium compounds is mostly academic but motivated by potential practical applications in catalysis, especially in polymerization. A common precursor is scandium chloride, especially its THF complex. As with the other elements in group 3 – e.g. yttrium, forming organoyttrium compounds – and the lanthanides, the dominant oxidation state for scandium in organometallic compounds is +3 (electron configuration [Ar] 3d14s2). The members of this group also have large ionic radii with vacant s,p and d orbitals (88 pm for Sc3+ compared to 67 pm for Al3+) and as a result they behave as hard Lewis acids and tend to have high coordination numbers of 9 to 12. The metal to ligand chemical bond is largely ionic. (en)
- De organoscandiumchemie bestudeert verbindingen waarin een directe binding tussen koolstof en scandium voorkomt. Aangezien scandium een metaal is, is de organoscandiumchemie een deelgebied van de organometaalchemie. Organoscandiumchemie is vooral van academisch belang, hoewel een aantal groepen verbindingen ook daarbuiten aangewend worden, bijvoorbeeld als katalysator in polymerisaties. Een veelgebruikte bron voor het scandium is scandiumchloride. Net als voor de andere elementen uit groep 3 van het periodiek systeem, zoals yttrium (organoyttriumverbindingen), en de lanthaniden, is de voornaamste vorm waarin scandium voorkomt die met oxidatiegetal +III met de elektronenconfiguratie [Ar] 3d14s2). De leden van deze groep hebben een grote ionstraal, voor Sc3+ wordt 88 pm gemeten tegen 67 pm voor Al3+, en onbezette s-, p- en d-orbitalen. Deze eigenschappen resulteren in een gedrag van hard lewiszuur, gecombineerd met de neiging tot hoge coördinatiegetallen (9 tot 12). De koolstof-metaalbinding is daardoor grotendeels ionogeen. (nl)
|
| gold:hypernym
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| page length (characters) of wiki page
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is Link from a Wikipage to another Wikipage
of | |
| is Wikipage redirect
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
