| rdfs:comment
| - En química i termodinàmica, la regla de les fases de Gibbs descriu el nombre de graus de llibertat (F) en un sistema tancat en equilibri, en termes del nombre de fases separades (P) i el nombre de components químics (C) del sistema. Aquesta regla estableix la relació entre aquests 3 nombres sencers donada per: La regla de les fases de Gibbs va ser derivada de principis termodinàmics per Josiah Willard Gibbs cap al 1870. (ca)
- Gibbsův zákon fází představuje kritérium v heterogenních soustavách. Tento zákon lze zapsat v následujícím tvaru: , kde je počet stupňů volnosti soustavy (tj. počet na sobě nezávislých intenzivních veličin, jejichž změnou není rovnováha porušena), je celkový počet fází soustavy, a je počet nezávislých (chemických) složek soustavy. (cs)
- من أجل فهم التحولات الطورية للمادة يجب ايجاد وسيلة لتمثل (الاستقرار الحرارى) للاطوار المختلفة للمادة بالنسبة للظروف المختلفة (درجات الحرارة والضغط) («الاتزان الطورى»). هذه المعلومات يسهل فهمها بوضوح في ما يعرف ب «منحنيات الطور». فمنحنيات الطور هي رسم بياني يوضح فيها الاطوار المختلفة للمادة واستقرار كل منها عند الظروف المختلفة. بالمعنى الدقيق للكلمة منحنيات للطور يفترض ان تمثل الاتزان الكيميائى الحقيقي بين الاطوار المختلفة (أي ان النظام يحقق شرط اقل طاقة ممكنة). (ar)
- En química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe la relación algebraica que existe entre el número de grados de libertad (L) o variables independientes termodinámicas en un sistema cerrado en equilibrio ( como por ejemplo la presión o la temperatura), el número de fases en equilibrio (F) y el número de componentes químicos (C) del sistema. Esta regla establece la relación entre esos 3 números enteros dada por: La regla de las fases de Gibbs fue derivada de los principios de la termodinámica por Josiah Willard Gibbs en 1875. (es)
- La regola delle fasi (conosciuta anche come regola della varianza di Gibbs) permette di definire lo stato di equilibrio in un sistema eterogeneo. (it)
- De fasenregel legt het verband tussen het aantal vrijheidsgraden (n), het aantal componenten (c) en het aantal met elkaar in evenwicht verkerende fasen (f). In formule luidt de fasenregel (voor een systeem waar geen chemische reacties plaatsvinden): n = c - f + 2. Deze regel werd voor het eerst opgesteld door de Amerikaanse natuurkundige Josiah Willard Gibbs (1839-1903). (nl)
- ギブズの相律（ギブズのそうりつ、英: Gibbs' phase rule）は、系の自由度を規定する式で、相と成分で次のように規定される。ギブズが発見した式で、単に「相律」ともいう。 F は（示強性変数の）自由度、C は成分の数、P は相の数をいう。 相律の式の中の定数“2”は、温度T と圧力P の二つの示強性の変数から来ている。 なお、相律を相図における幾何学的法則とみれば、三次元におけるオイラーの多面体定理に対応することがわかる。 (ja)
- Proposta pelo físico estadunidense Josiah Willard Gibbs, a Regra das Fases de Gibbs apresenta um critério para a determinação das fases que coexistirão em um sistema em equilíbrio num diagrama de fase. (pt)
- Пра́вило фаз (или правило фаз Гиббса) — соотношение, связывающее число компонентов, фаз и термодинамических степеней свободы в равновесной термодинамической системе. Роль правила фаз особенно велика при рассмотрении гетерогенных равновесий в многофазных многокомпонентных системах. Хотя под термином «правило» обычно подразумевают приближенную или частную закономерность, в случае правила фаз Гиббса речь идёт о строгой и общей зависимости — законе равновесия фаз. (ru)
- Gibbs fasregel är en termodynamisk formel med namn efter Josiah Willard Gibbs som beskriver hur fasdiagram skall utformas. Formeln lyder där är antalet frihetsgrader, är antalet komponenter och är antalet faser. Fasregeln medför bland annat att ett enkomponentsystem alltid har en fas vid jämvikt, och att det inte kan finnas fler än tre faser i en och samma punkt. (sv)
- 吉布斯相律是由约西亚·吉布斯于19世纪70年代提出的一个公式，說明了在特定相態下，系統的自由度跟其他變量的關係。它是相图的基本原理。 吉布斯相律的表达式为： 式中，（或作，Φ），表示系统的自由度，
* C ：系統的独立組元數（number of independent component）
* P ：相態數目
* n ：外界因素，多數取n=2，代表壓力和溫度；對於熔點極高的固體，蒸汽壓的影響非常小，可取n=1。 (zh)
- Прáвило фаз, або правило Гіббса — співвідношення, що пов'язує кількість різних речовин (компонентів), фаз і термодинамічних ступенів свободи у гетерогенній системі (у стані термодинамічної рівноваги). Цим правилом користуються для знаходження у певному пункті фазової діаграми найвищого значення кількості термодинамічних ступенів свободи.
* Для рідин та газів:, де f — кількість термодинамічних ступенів свободи; N — кількість компонентів системи; P — кількість фаз.
* Для твердої речовини:, тому що на тверду речовину зміна тиску впливає трішки або зовсім не впливає. (uk)
- Die Gibbssche Phasenregel (nach Josiah Willard Gibbs 1876, auch einfach Phasengesetz) gibt an, wie viele Freiheitsgrade ein im thermodynamischen Gleichgewicht befindliches System in Abhängigkeit von der Zahl der enthaltenen Substanzen und der Zahl der gleichzeitig existierenden Phasen besitzt. Da die Zahl der Freiheitsgrade nicht kleiner als Null sein kann, trifft die Phasenregel damit auch eine Aussage über die maximale Anzahl von Phasen, die in einem System mit einer gegebenen Anzahl von Substanzen gleichzeitig existieren können. (de)
- In thermodynamics, the phase rule is a general principle governing "pVT" systems, whose thermodynamic states are completely described by the variables pressure (p), volume (V) and temperature (T), in thermodynamic equilibrium. If F is the number of degrees of freedom, C is the number of components and P is the number of phases, then It was derived by American physicist Josiah Willard Gibbs in his landmark paper titled On the Equilibrium of Heterogeneous Substances, published in parts between 1875 and 1878.The rule assumes the components do not react with each other. (en)
- En physique, et particulièrement en thermodynamique chimique, la règle des phases (ou règle des phases de Gibbs, ou règle de Gibbs) donne le nombre maximum de paramètres intensifs qu'un opérateur peut fixer librement sans rompre l'équilibre d'un système thermodynamique. Ce nombre de paramètres indépendants est appelé variance. Les paramètres sont choisis le plus souvent parmi la pression, la température et les concentrations des diverses espèces chimiques dans les diverses phases présentes. (fr)
- 상규칙(상률, 깁스의 상규칙-상률)이란 화학에서 평형상태인 닫힌계에서의 자유도와 컴포넌트, 상의 수에 관한 규칙이다. 자유도란 상의 수가 변하지 않도록(즉, 존재하던 상이 없어지거나 새로운 상이 생기지 않게) 독립적으로 변화시킬 수 있는 세기 변수의 수를 뜻한다. 평형상태인 닫힌 계의 상태는 온도, 압력, 조성의 세 가지 세기 변수로 나타나며 따라서 자유도 F는 이 모든 변수의 합이 된다. C개의 컴포넌트와 P개의 상이 있는 평형상태의 닫힌 계를 가정하면 각각의 상은 C개의 컴포넌트를 포함하고 있으므로 C개의 변수 몰분율 X를 포함하고 있다. 각 몰분율 X들의 합은 1이 되어야 하므로 독립변수의 수는 C-1개가 되고 따라서 P개의 상이 있으므로 P(C-1)개의 조성에 관한 변수가 생겨난다. 그런데 이 계는 평형상태이므로 한 컴포넌트의 화학 퍼텐셜은 모든 상에서 같아야 한다. 따라서 어떤 하나의 상에서 한 컴포넌트의 화학 퍼텐셜이 정해지면 다른 상에서의 화학 퍼텐셜 역시 정해지는데, 열역학 원리에 따라 화학 퍼텐셜은 몰분율에 의해 정해지므로, 각 컴포넌트마다 P-1개, 계 전체에서는 C(P-1)개의 독립변수를 빼 주어야 한다. 이에 따라 자유도 F는 (ko)
- Reguła faz lub reguła faz Gibbsa – zależność obowiązująca dla każdego układu będącego w równowadze termodynamicznej, łącząca liczbę faz w układzie, liczbę składników niezależnych oraz liczbę stopni swobody: gdzie: (pl)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)