Solid oxygen forms at normal atmospheric pressure at a temperature below 54.36 K (−218.79 °C, −361.82 °F). Solid oxygen O2, like liquid oxygen, is a clear substance with a light sky-blue color caused by absorption in the red part of the visible light spectrum. The density of solid oxygen ranges from 21 cm3/mol in the α-phase, to 23.5 cm3/mol in the γ-phase.
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| - أكسجين صلب (ar)
- Pevný kyslík (cs)
- Oxígeno sólido (es)
- Ossigeno solido (it)
- Oxygène solide (fr)
- 固体酸素 (ja)
- Stały tlen (pl)
- Solid oxygen (en)
- Oxigénio sólido (pt)
- 固氧 (zh)
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| rdfs:comment
| - الأكسجين الصلب هو الحالة الصلبة للأكسجين والتي يمكن الحصول عليها عند الضغط الجوي النظامي عندما تكون درجات الحرارة دون 54.36 كلفن (−218.79 °س). يكون الأكسجين الصلب لون مثل الأكسجين السائل على هيئة مادة شفافة لها لون سماوي. (ar)
- 固体酸素（こたいさんそ、solid oxygen）は、酸素の単体で、固体状態のもの。高圧条件下、または標準大気圧条件、54.36 K (−218.79 °C)以下の温度で生成する。固体酸素には様々な相が知られており、圧力や温度条件の変化によって互いに相転移する。 酸素分子は分子性磁性、結晶構造、電子構造および超電導などに関連するため興味を持たれている。また、酸素分子は磁気モーメントを持つ唯一の単純二原子分子である。固体状態での酸素は特に興味深いことに、特殊な磁気秩序を示すスピン操作型結晶であると考えられている。超高圧条件では固体酸素は絶縁状態から金属状態に変化し、超低温条件では超伝導状態に変化する。固体酸素の構造研究は1920年代に始まり、現在では6種の異なる結晶状態が認められている。 (ja)
- 固氧、固态氧形成于正常大气压的54.36K（-218.79°C）以下。固态的氧气由于吸收红色光，像液氧一样，是浅蓝色透明物质。氧分子因它在分子磁化（molecular magnetization）上与晶体结构、电子排布、超导电性的关系而受到关注。氧分子是能承载磁矩的唯一的简单双原子分子（通常情况下纵使所有分子也只有少数能够如此）。它被认为是“受自旋控制（spin-controlled）”的晶体，并因此展现出不寻常的磁性规律。在极高压下，固氧从热绝缘材料变成金属的形态；而在极低温下，它甚至能变成超导体。对固氧的结构研究始于19世纪20年代，目前，已确定六种明确的晶体相。 固氧的密度从α相的约21 cm3/mol，到γ相的约 23.5 cm3/mol 。固氧的摩尔质量 来自美国国家标准技术研究所 (zh)
- Pevný kyslík vzniká za normálního tlaku při teplotách pod -218,79 °C (54,36 K). Je to, podobně jako kapalný kyslík, čirá látka s lehce namodralou barvou způsobenou absorpcí červeného záření (na rozdíl od barvy oblohy, která je způsobena Rayleighovým rozptylem). (cs)
- El dioxígeno sólido (antiguamente oxígeno sólido) se forma a una presión atmosférica normal y a una temperatura inferior a 54,36 K (−218,79 °C, −361,82 °F). Al igual que el dioxígeno líquido (antiguamente oxígeno líquido), es una sustancia de un suave color azul cielo causado por la absorción en el rojo. La densidad del dioxígeno sólido varía de los 21 cm³/mol en la fase α a los 23,5 cm³/mol en la fase γ. (es)
- L'oxygène solide désigne le dioxygène O2 refroidi en dessous de son point de congélation, soit 54,36 K (−218,79 °C) à pression atmosphérique. Comme l'oxygène liquide, il est d'apparence claire avec une légère teinte bleutée due à l'absorption de la lumière rouge (et non à la diffusion Rayleigh donnant la couleur bleue de l'atmosphère). Les molécules de dioxygène O2 sont particulièrement étudiées car elles comptent parmi les rares molécules dotées d'un moment magnétique et qu'elles en sont la plus simple représentation, étant diatomiques. Il en résulte que la structure cristalline de l'oxygène solide serait déterminée par le spin des molécules de dioxygène à travers leur moment magnétique. À très haute pression, supérieure à 96 GPa soit vers un million de bars, l'oxygène solide cesse d'être (fr)
- Solid oxygen forms at normal atmospheric pressure at a temperature below 54.36 K (−218.79 °C, −361.82 °F). Solid oxygen O2, like liquid oxygen, is a clear substance with a light sky-blue color caused by absorption in the red part of the visible light spectrum. The density of solid oxygen ranges from 21 cm3/mol in the α-phase, to 23.5 cm3/mol in the γ-phase. (en)
- L'ossigeno solido si forma a pressione normale ad una temperatura inferiore a 54,36 K (−218,79 °C). Come l'ossigeno liquido, l'ossigeno solido O2 è una sostanza di colore azzurro. L'ossigeno molecolare O2 è l'unica molecola diatomica (e una delle poche molecole in generale) a possedere un momento magnetico; per questo motivo, l'ossigeno solido ha suscitato particolare interesse per lo studio sulla relazione tra magnetizzazione molecolare e struttura cristallina, struttura elettronica e superconduttività. A pressioni elevate, l'ossigeno solido passa da uno stato di isolante ad uno stato metallico, e a temperature molto basse diventa un superconduttore. Fino ad oggi sono state scoperte sei fasi cristallografiche distinte dell'ossigeno solido. (it)
- Stały tlen – pierwiastkowy tlen w stałym stanie skupienia. Temperatura krzepnięcia ciekłego tlenu pod ciśnieniem normalnym (101 325 Pa) wynosi −218,79 °C (54,36 K). Tworzące się krystaliczne ciało stałe określane jest jako faza γ stałego tlenu. Przy obniżaniu temperatury lub podwyższaniu ciśnienia tlen γ ulega przemianom fazowym do innych odmian alotropowych. Łącznie znanych jest sześć form stałego tlenu: Objętość molowa stałego tlenu wynosi od 21 cm³/mol w fazie α do 23,5 cm³/mol w fazie γ (odpowiednio 0,762 i 0,681 g/cm³, w przeliczeniu na średnią masę molową tlenu). (pl)
- O oxigénio sólido é formado a uma pressão atmosférica normal e a uma temperatura menor que 54,36 K (-218,79 ° C, -361,82 ° F). Assim como o oxigénio líquido, é uma substância com uma cor suave causada por no vermelho. A densidade do oxigénio sólido varia de 21 cm3/mol na fase α para 23,5 cm3/mol na fase γ. (pt)
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| - الأكسجين الصلب هو الحالة الصلبة للأكسجين والتي يمكن الحصول عليها عند الضغط الجوي النظامي عندما تكون درجات الحرارة دون 54.36 كلفن (−218.79 °س). يكون الأكسجين الصلب لون مثل الأكسجين السائل على هيئة مادة شفافة لها لون سماوي. (ar)
- Pevný kyslík vzniká za normálního tlaku při teplotách pod -218,79 °C (54,36 K). Je to, podobně jako kapalný kyslík, čirá látka s lehce namodralou barvou způsobenou absorpcí červeného záření (na rozdíl od barvy oblohy, která je způsobena Rayleighovým rozptylem). Molekuly kyslíku přitahují pozornost díky vztahu mezi molekulárním magnetizmem a krystalovou strukturou, elektronovou strukturou a supravodivostí. Kyslík je jedinou jednoduchou, dvouatomovou molekulou (a jednou z mála molekul obecně), která vykazuje magnetický moment. Díky tomuto je pevný kyslík mimořádně zajímavý, lze ho považovat za "spinově-řízený" krystal, který vykazuje neobvyklé magnetické chování. Za velmi vysokých tlaků změní pevný kyslík své chování z izolantu na kovový stav a za velmi nízkých teplot přejde do supravodivého stavu. Výzkum struktury kyslíku započal ve dvacátých letech 20. století, a v současnosti známe šest odlišných krystalografických fází. (cs)
- El dioxígeno sólido (antiguamente oxígeno sólido) se forma a una presión atmosférica normal y a una temperatura inferior a 54,36 K (−218,79 °C, −361,82 °F). Al igual que el dioxígeno líquido (antiguamente oxígeno líquido), es una sustancia de un suave color azul cielo causado por la absorción en el rojo. Las moléculas de dioxígeno poseen interés por la relación entre la y las estructuras cristalinas, las configuraciones electrónicas y la superconductividad. El dioxígeno es la única de las moléculas diatómicas simples (y una de las pocas en general) que posee un momento magnético. Esto hace al dioxígeno sólido particularmente interesante, ya que se le considera un cristal con espín controlado que muestra un orden magnético inusual. A presiones muy elevadas, el dioxígeno sólido pasa de ser un aislante térmico a un estado metálico; a temperaturas muy bajas, incluso se vuelve un superconductor. Las investigaciones estructurales del dioxígeno sólido comenzaron en los años 1920 y, hasta el momento, se han estabilizado sin ambigüedades seis distintas. La densidad del dioxígeno sólido varía de los 21 cm³/mol en la fase α a los 23,5 cm³/mol en la fase γ. (es)
- L'oxygène solide désigne le dioxygène O2 refroidi en dessous de son point de congélation, soit 54,36 K (−218,79 °C) à pression atmosphérique. Comme l'oxygène liquide, il est d'apparence claire avec une légère teinte bleutée due à l'absorption de la lumière rouge (et non à la diffusion Rayleigh donnant la couleur bleue de l'atmosphère). Les molécules de dioxygène O2 sont particulièrement étudiées car elles comptent parmi les rares molécules dotées d'un moment magnétique et qu'elles en sont la plus simple représentation, étant diatomiques. Il en résulte que la structure cristalline de l'oxygène solide serait déterminée par le spin des molécules de dioxygène à travers leur moment magnétique. À très haute pression, supérieure à 96 GPa soit vers un million de bars, l'oxygène solide cesse d'être isolant pour devenir métallique et devient même supraconducteur aux très basses températures. (fr)
- Solid oxygen forms at normal atmospheric pressure at a temperature below 54.36 K (−218.79 °C, −361.82 °F). Solid oxygen O2, like liquid oxygen, is a clear substance with a light sky-blue color caused by absorption in the red part of the visible light spectrum. Oxygen molecules have attracted attention because of the relationship between the and crystal structures, electronic structures, and superconductivity. Oxygen is the only simple diatomic molecule (and one of the few molecules in general) to carry a magnetic moment. This makes solid oxygen particularly interesting, as it is considered a "spin-controlled" crystal that displays antiferromagnetic magnetic order in the low temperature phases. The magnetic properties of oxygen have been studied extensively. At very high pressures, solid oxygen changes from an insulating to a metallic state; and at very low temperatures, it even transforms to a superconducting state. Structural investigations of solid oxygen began in the 1920s and, at present, six distinct are established unambiguously. The density of solid oxygen ranges from 21 cm3/mol in the α-phase, to 23.5 cm3/mol in the γ-phase. (en)
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