A Thermochemical Equation is a balanced stoichiometric chemical equation that includes the enthalpy change, ΔH. In variable form, a thermochemical equation would look like this: A + B → CΔH = (±) # Where {A, B, C} are the usual agents of a chemical equation with coefficients and “(±) #” is a positive or negative numerical value, usually with units of kJ.
| Attributes | Values |
|---|
| rdfs:label
| - Termochemická rovnice (cs)
- Persamaan termokimia (in)
- Equação termoquímica (pt)
- Thermochemical equation (en)
- Термохімічне рівняння (uk)
|
| rdfs:comment
| - Termochemická rovnice je typ chemických rovnic, ve kterých je uvedeno uvolněné či spotřebované v průběhu celé rovnice a skupenství všech reagujících látek – pevné (s), kapalné (l) a plynné (g). Speciální zkratkou je aq označující vodný roztok látky. Příklady zápisu:
* 6 C (s) + H2 (g) → C6H6 (l) [∆H0 = 53,28 kJ.mol−1]
* 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) [Qr= −457 kJ.mol−1]
* C (s) + O2 (g) → CO2 (g) + 393 kJ (cs)
- A Thermochemical Equation is a balanced stoichiometric chemical equation that includes the enthalpy change, ΔH. In variable form, a thermochemical equation would look like this: A + B → CΔH = (±) # Where {A, B, C} are the usual agents of a chemical equation with coefficients and “(±) #” is a positive or negative numerical value, usually with units of kJ. (en)
- Теpмохімiчне рiвняння (рос. теpмохимическое уpавнение, англ. thermochemical equation) — стехiометричний запис хімiчної реакцiї, що включає як кiлькiсть і природу реагентів, так i тепловий ефект реакції, і де вказуються також стан реагентів та інколи температура й тиск, за яких вона вiдбувається. Таке рівняння описує і стехіометрію, і енергетику реакції, наприклад: CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г), ΔH = –2220 кДж Це означає, що коли 1 моль газоподібного CH4 згорає в 2 моль газоподібного кисню, утворюються 1 моль газоподібного CO2 і 2 моль пари води та виділяється 2220 кДж тепла. (uk)
- Persamaan termokimia — Pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm,es meleleh membentuk air yang mencair. hasil pengukuran menunjukkan bahwa untuk setiap mol es yang diubah menjadi cair pada keadaan ini,sejumlah 6,01 kilojoule (kJ) energi diserap oleh sistem (es). karena ΔH bernilai positif,perubahan ini merupakan proses endotermik,seperti yang diharapkan untuk pelelehan es yang menyerap energi. persamaan untuk perubahan fisika ini adalah H2O (s) →H2O(l) ΔH = 6,01 kJ sebagai contoh lain, perhatikan pembakaran metana (CH4),komponen utama gas CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890,4 kJ (in)
- Uma equação termoquímica é uma forma de se representar uma reação química, semelhante a uma equação química comum, que informa a variação de entalpia resultante do processo, a pressão e a temperatura ambiente, podendo informar também os estados físicos dos reagentes e produtos. Quando não são informadas a pressão e a temperatura, considera-se as condições ambiente (também chamada de estado ou condição padrão de uma substância), onde pressão = 1 atm e temperatura = 25ºC, ou 298K. Exemplo de reação termoquímica: (pt)
|
| dcterms:subject
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| Link from a Wikipage to an external page
| |
| sameAs
| |
| has abstract
| - Termochemická rovnice je typ chemických rovnic, ve kterých je uvedeno uvolněné či spotřebované v průběhu celé rovnice a skupenství všech reagujících látek – pevné (s), kapalné (l) a plynné (g). Speciální zkratkou je aq označující vodný roztok látky. Příklady zápisu:
* 6 C (s) + H2 (g) → C6H6 (l) [∆H0 = 53,28 kJ.mol−1]
* 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) [Qr= −457 kJ.mol−1]
* C (s) + O2 (g) → CO2 (g) + 393 kJ (cs)
- Persamaan termokimia — Pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm,es meleleh membentuk air yang mencair. hasil pengukuran menunjukkan bahwa untuk setiap mol es yang diubah menjadi cair pada keadaan ini,sejumlah 6,01 kilojoule (kJ) energi diserap oleh sistem (es). karena ΔH bernilai positif,perubahan ini merupakan proses endotermik,seperti yang diharapkan untuk pelelehan es yang menyerap energi. persamaan untuk perubahan fisika ini adalah H2O (s) →H2O(l) ΔH = 6,01 kJ sebagai contoh lain, perhatikan pembakaran metana (CH4),komponen utama gas CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890,4 kJ berdasarkan pengamatan diatas bahwa pembakaran gas alam melepaskan kalor ke lingkungannya,sehingga prosesnya eksotermik dan ΔH harus bernilai negatif. persamaan untuk pelelehan es dam pembakaran metana adalah contoh-contoh persamaan termokimia (thermochemical equation),yang menunjukkan perubahan entalphi sekaligus hubungan massa. (in)
- A Thermochemical Equation is a balanced stoichiometric chemical equation that includes the enthalpy change, ΔH. In variable form, a thermochemical equation would look like this: A + B → CΔH = (±) # Where {A, B, C} are the usual agents of a chemical equation with coefficients and “(±) #” is a positive or negative numerical value, usually with units of kJ. (en)
- Uma equação termoquímica é uma forma de se representar uma reação química, semelhante a uma equação química comum, que informa a variação de entalpia resultante do processo, a pressão e a temperatura ambiente, podendo informar também os estados físicos dos reagentes e produtos. Quando não são informadas a pressão e a temperatura, considera-se as condições ambiente (também chamada de estado ou condição padrão de uma substância), onde pressão = 1 atm e temperatura = 25ºC, ou 298K. Exemplo de reação termoquímica: O sinal da entalpia determina a quantidade de energia absorvida ou liberada pela reação. Uma entalpia positiva mostra uma reação endotérmica, que absorve energia. Uma entalpia negativa mostra uma reação exotérmica, que liberta energia. (pt)
- Теpмохімiчне рiвняння (рос. теpмохимическое уpавнение, англ. thermochemical equation) — стехiометричний запис хімiчної реакцiї, що включає як кiлькiсть і природу реагентів, так i тепловий ефект реакції, і де вказуються також стан реагентів та інколи температура й тиск, за яких вона вiдбувається. Таке рівняння описує і стехіометрію, і енергетику реакції, наприклад: CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г), ΔH = –2220 кДж Це означає, що коли 1 моль газоподібного CH4 згорає в 2 моль газоподібного кисню, утворюються 1 моль газоподібного CO2 і 2 моль пари води та виділяється 2220 кДж тепла. (uk)
|
| gold:hypernym
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| page length (characters) of wiki page
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is Link from a Wikipage to another Wikipage
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)