Titanium(II) chloride is the chemical compound with the formula TiCl2. The black solid has been studied only moderately, probably because of its high reactivity. Ti(II) is a strong reducing agent: it has a high affinity for oxygen and reacts irreversibly with water to produce H2. The usual preparation is the thermal disproportionation of TiCl3 at 500 °C. The reaction is driven by the loss of volatile TiCl4: 2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4 The method is similar to that for the conversion of VCl3 into VCl2 and VCl4.
| Attributes | Values |
|---|
| rdf:type
| |
| rdfs:label
| - كلوريد التيتانيوم الثنائي (ar)
- Chlorid titanatý (cs)
- Titan(II)-chlorid (de)
- Διχλωριούχο τιτάνιο (el)
- Cloruro di titanio(II) (it)
- Chlorure de titane(II) (fr)
- 塩化チタン(II) (ja)
- Titanium(II) chloride (en)
- Cloreto de titânio(II) (pt)
- Хлорид титана(II) (ru)
- 二氯化钛 (zh)
|
| rdfs:comment
| - كلوريد التيتانيوم الثنائي (أو ثنائي كلوريد التيتانيوم) مركب كيميائي، له الصيغة TiCl2، ويوجد على شكل صلب بلوري أسود. (ar)
- Chlorid titanatý (TiCl2) je anorganická sloučenina, která obsahuje titan v oxidačním čísle II, tedy v nejmenším oxidačním čísle, v jakém se titan vyskytuje ve sloučeninách. Tato černá krystalická látka byla zatím poměrně málo prozkoumána kvůli své vysoké . Je to také silné redukční činidlo: má vysokou afinitu ke kyslíku a s vodou reaguje za vzniku vodíku. (cs)
- Titan(II)-chlorid ist eine chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Chloride. (de)
- Il cloruro di titanio(II) o dicloruro di titanio è il composto inorganico con formula TiCl2. In condizioni normali è un solido nero piroforico che reagisce violentemente in acqua. (it)
- 塩化チタン(II)（えんかチタン、titanium(II) chloride）とは、組成式が TiCl2 と表される無機化合物で、チタンの塩化物の一種。二塩化チタンとも呼ばれる。水で容易に分解し、空気中で加熱すると発火する黒色の固体。 塩化チタン(IV) や塩化チタン(III) よりも一般に高価だが、市販品が入手可能である。4族元素のチタンで最も安定な価数は +4価であるため、+2価の塩化チタン(II) は強い還元力を持つ。さらにルイス酸としての配位性を持つことを利用して、合成反応における反応試剤としての用途がいくつか知られる。 (ja)
- Cloreto de titânio (II) é o composto químico com a fórmula química TiCl2. Apresenta-se como um sólido preto e tem sido estudado apena moderadamente, provavelmente por causa de sua alta reatividade. Ti(II) é um forte agente redutor: tem uma alta afinidade por oxigênio e reage irreversivelmente com água para produzir H2. A preparação usual é a desprotonação térmica de TiCl3 a 500 °C. O equilíbrio é "conduzido" pela perda do volátil TiCl4: 2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4 (pt)
- Хлорид титана(II) — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой TiCl2, чёрные кристаллы, реагирует с водой, окисляется на воздухе. (ru)
- 二氯化钛是一种化合物，化学式 TiCl2。由于其高反应性，二氯化钛的性质仍未深入理解。 Ti(II)离子是一个强还原剂，对氧有很大的亲和力，可把水还原成 H2。 二氯化钛一般是由TiCl3在 500 °C 歧化而成。副产物TiCl4可以以其挥发性分离: 2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4 这种方法类似于VCl3歧化成VCl2和VCl4的反应。 TiCl2 有着CdI2结构。 Ti(II) 离子以八面体型结构连接着六个氯离子。 (zh)
- Το διχλωριούχο τιτάνιο είναι η χημική ένωση με τον τύπο TiCl2. Το μαύρο στερεό έχει μελετηθεί μόνο μέτρια, ίσως λόγω της υψηλής δραστικότητάς του. Το διχλωριούχο τιτάνιο είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας: έχει υψηλή ελξη με το οξυγόνο και αντιδρά αμετάκλητα με το νερό παράγοντας H2. Η συνηθής παρασκευή του είναι με θερμική ανισοκατανομή του τριχλωριούχου τιτανίου στους 500°C. Η ισορροπία οδηγείται από την αστάθεια των πτητικών του : 2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4 Η μέθοδος είναι παρόμοια με την μετατροπή σε Διχλωριούχο βανάδιο και . (el)
- Le chlorure de titane(II) est le composé chimique de formule brute TiCl2. Ces cristaux noirs ont encore été peu étudiés à cause de leur forte réactivité chimique : Ti(II) est un ion fortement réducteur. Il présente une forte affinité pour l'oxygène et réagit de façon irréversible avec l'eau pour former du dihydrogène. On le prépare habituellement par dismutation thermique de TiCl3 à 500 °C. Cette réaction est pilotée par la fixation de TiCl4 volatil : 2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4 Cette méthode est semblable à la conversion de VCl3 en et . (fr)
- Titanium(II) chloride is the chemical compound with the formula TiCl2. The black solid has been studied only moderately, probably because of its high reactivity. Ti(II) is a strong reducing agent: it has a high affinity for oxygen and reacts irreversibly with water to produce H2. The usual preparation is the thermal disproportionation of TiCl3 at 500 °C. The reaction is driven by the loss of volatile TiCl4: 2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4 The method is similar to that for the conversion of VCl3 into VCl2 and VCl4. (en)
|
| foaf:depiction
| |
| dcterms:subject
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| Link from a Wikipage to an external page
| |
| sameAs
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)