| rdfs:comment
| - الروابط المتدلية في الكيمياء هي توصيف لحالة تكافؤ غير مشبعة في ذرة غير متمركزة. تشكل الذرات في العادة روابط تساهمية مع الذرات الأخرى كي تملأ مداراتها الإلكترونية؛ ولكن في حال غياب تلك الذرات المجاورة فتدعى تلك الحالة بالرابطة المتدلية، وكذلك هو توصيف للجذور الحرة. يستخدم هذا المصطلح عادة في مجال صناعة أشباه الموصلات لوصف حالة ذرات السيليكون. (ar)
- In der Chemie ist eine nicht abgesättigte Bindung eine nicht erfüllte Valenz an einem immobilisierten Atom. Ein Atom mit einer nicht abgesättigten Bindung wird auch als immobilisiertes freies Radikal oder immobilisiertes Radikal bezeichnet, da es strukturell und chemisch einem freien Radikal ähnelt. (de)
- ダングリングボンド（英: dangling bond）は、原子における未結合手のこと。半導体結晶に於いては、結晶の表面や格子欠陥付近では、原子は共有結合の相手を失って、結合に関与しない電子(不対電子)で占められた結合手が存在する。この手をダングリングボンドと呼ぶ。 ダングリングボンド上の電子は不安定なため化学的に活性となり、特に結晶表面の物性には重要な役割を果たす。 (ja)
- V chemii je nenasycená vazba (visící vazba) neuspokojená valence na imobilizovaném atomu . Atom s nenasycenou vazbou je také označován jako imobilizovaný volný radikál nebo imobilizovaný radikál, což je odkaz na jeho strukturní a chemickou podobnost s volným radikálem . Ve výpočetní chemii nenasycená vazba obecně představuje chybu ve vytváření struktury, ve které je atom neúmyslně nakreslen s příliš malým počtem vazebných partnerů nebo je vazba omylem nakreslena s atomem pouze na jednom konci. (cs)
- In chemistry, a dangling bond is an unsatisfied valence on an immobilized atom. An atom with a dangling bond is also referred to as an immobilized free radical or an immobilized radical, a reference to its structural and chemical similarity to a free radical. (en)
- Une liaison pendante (dangling bond en anglais) est une valence non satisfaite sur un atome d'une substance à l'état solide. On observe de telles liaisons pendantes notamment à l'interface entre phases différentes, typiquement sur les surfaces des matériaux ainsi que dans des phases amorphes, comme dans le silicium amorphe, mais elles existent également sous forme de défauts ponctuels au sein de phases cristallines. Ces liaisons agissent sur les propriétés magnétiques de matériaux comme des céramiques du fait du moment magnétique qu'elles sont susceptibles de générer, ainsi que, dans certains cas, sur leurs propriétés optiques en raison de leur influence sur la structure électronique de ces matériaux, notamment sur leur bande interdite — laquelle dépend également de la géométrie des nanost (fr)
- Ненасыщенная связь (оборванная связь) в теории валентности представляет собой незаполненную оболочку атома в молекуле или в твёрдом теле. Для того, чтобы получить достаточное количество электронов, чтобы заполнить их валентные оболочки (см. также правило октета), множество атомов образуют ковалентные связи с другими атомами. В простейшем случае, это одинарная связь, два атома вносят по одному неспаренному электрону, и в результате пара электронов является общей для обоих атомов. Атомы, которые имеют слишком мало электронов для образования связей с соседями и которые имеют неспаренные электроны называются свободными радикалами; также так называют молекулы, содержащие такие атомы. Когда свободный радикал существует в иммобилизованной среде, например, в твердой, он называется «иммобилизованны (ru)
|
| has abstract
| - الروابط المتدلية في الكيمياء هي توصيف لحالة تكافؤ غير مشبعة في ذرة غير متمركزة. تشكل الذرات في العادة روابط تساهمية مع الذرات الأخرى كي تملأ مداراتها الإلكترونية؛ ولكن في حال غياب تلك الذرات المجاورة فتدعى تلك الحالة بالرابطة المتدلية، وكذلك هو توصيف للجذور الحرة. يستخدم هذا المصطلح عادة في مجال صناعة أشباه الموصلات لوصف حالة ذرات السيليكون. (ar)
- V chemii je nenasycená vazba (visící vazba) neuspokojená valence na imobilizovaném atomu . Atom s nenasycenou vazbou je také označován jako imobilizovaný volný radikál nebo imobilizovaný radikál, což je odkaz na jeho strukturní a chemickou podobnost s volným radikálem . Aby získal dostatek elektronů k naplnění jejich valenčních obalů (viz také pravidlo oktetu ), mnoho atomů vytvoří kovalentní vazby s jinými atomy. V nejjednodušším případě, v případě jednoduché vazby, dva atomy každý přispívají jedním nepárovým elektronem a výsledný pár elektronů je mezi nimi sdílen. Atomy, které mají příliš málo vazebných partnerů, aby uspokojily jejich valence a které mají nepárové elektrony, se nazývají „ volné radikály “; tak často jsou molekuly obsahující takové atomy. Když volný radikál existuje v imobilizovaném prostředí (například v pevné látce), označuje se jako „imobilizovaný volný radikál“ nebo „nenasycená vazba“. Volné i imobilizované radikály vykazují velmi odlišné chemické vlastnosti než atomy a molekuly obsahující pouze úplné vazby. Obecně jsou extrémně reaktivní . Imobilizované volné radikály, stejně jako jejich mobilní protějšky, jsou vysoce nestabilní, ale získávají určitou kinetickou stabilitu kvůli omezené pohyblivosti a sterické zábraně . Zatímco volné radikály mají obvykle krátkou životnost, imobilizované volné radikály často vykazují delší životnost kvůli tomuto snížení reaktivity. Některé allotropy křemíku, jako je amorfní křemík, vykazují vysokou koncentraci nenasycených vazeb. Kromě základního zájmu jsou tyto nenasycené vazby důležité při provozu moderních polovodičových zařízení . Je dobře známo, že vodík zaváděný do křemíku během procesu syntézy nahrazuje nenasycené vazby, stejně jako jiné prvky, jako je kyslík. Ve výpočetní chemii nenasycená vazba obecně představuje chybu ve vytváření struktury, ve které je atom neúmyslně nakreslen s příliš malým počtem vazebných partnerů nebo je vazba omylem nakreslena s atomem pouze na jednom konci. (cs)
- In der Chemie ist eine nicht abgesättigte Bindung eine nicht erfüllte Valenz an einem immobilisierten Atom. Ein Atom mit einer nicht abgesättigten Bindung wird auch als immobilisiertes freies Radikal oder immobilisiertes Radikal bezeichnet, da es strukturell und chemisch einem freien Radikal ähnelt. (de)
- In chemistry, a dangling bond is an unsatisfied valence on an immobilized atom. An atom with a dangling bond is also referred to as an immobilized free radical or an immobilized radical, a reference to its structural and chemical similarity to a free radical. When speaking of a dangling bond, one is generally referring to the state described above, containing one electron and thus leading to a neutrally charged atom. There are also dangling bond defects containing two or no electrons. These are negatively and positively charged respectively. Dangling bonds with two electrons have an energy close to the valence band of the material and those with none have an energy that is closer to the conduction band. (en)
- Une liaison pendante (dangling bond en anglais) est une valence non satisfaite sur un atome d'une substance à l'état solide. On observe de telles liaisons pendantes notamment à l'interface entre phases différentes, typiquement sur les surfaces des matériaux ainsi que dans des phases amorphes, comme dans le silicium amorphe, mais elles existent également sous forme de défauts ponctuels au sein de phases cristallines. Ces liaisons agissent sur les propriétés magnétiques de matériaux comme des céramiques du fait du moment magnétique qu'elles sont susceptibles de générer, ainsi que, dans certains cas, sur leurs propriétés optiques en raison de leur influence sur la structure électronique de ces matériaux, notamment sur leur bande interdite — laquelle dépend également de la géométrie des nanostructures considérées. Du point de vue chimique, les liaisons pendantes sont par nature très réactives, et tendent à être passivées par diverses impuretés. L'hydrogène atomique est couramment utilisé dans l'industrie des semiconducteurs pour obtenir des interfaces Si/SiO2 de bonne qualité dans les composants MOS comme les MOSFET. Une analyse au deutérium montre que la passivation d'une couche mince de silicium polycristallin s'effectue préférentiellement le long des joints de grains. Dans le silicium amorphe hydrogéné (a-Si:H), la densité de liaisons pendantes est négligeable à température ambiante, mais peut être importante aux températures couramment employées pour la croissance de ces matériaux. Certaines de ces liaisons peuvent être induites dans ce matériau par l'exposition à la lumière.
* (en) Représentation schématique de silicium monocristallin (à gauche), amorphe avec liaisons pendantes (au centre), et hydrogéné (à droite). (fr)
- ダングリングボンド（英: dangling bond）は、原子における未結合手のこと。半導体結晶に於いては、結晶の表面や格子欠陥付近では、原子は共有結合の相手を失って、結合に関与しない電子(不対電子)で占められた結合手が存在する。この手をダングリングボンドと呼ぶ。 ダングリングボンド上の電子は不安定なため化学的に活性となり、特に結晶表面の物性には重要な役割を果たす。 (ja)
- Ненасыщенная связь (оборванная связь) в теории валентности представляет собой незаполненную оболочку атома в молекуле или в твёрдом теле. Для того, чтобы получить достаточное количество электронов, чтобы заполнить их валентные оболочки (см. также правило октета), множество атомов образуют ковалентные связи с другими атомами. В простейшем случае, это одинарная связь, два атома вносят по одному неспаренному электрону, и в результате пара электронов является общей для обоих атомов. Атомы, которые имеют слишком мало электронов для образования связей с соседями и которые имеют неспаренные электроны называются свободными радикалами; также так называют молекулы, содержащие такие атомы. Когда свободный радикал существует в иммобилизованной среде, например, в твердой, он называется «иммобилизованным свободным радикалом» или «ненасыщенной связью». Свободные и иммобилизованные радикалы демонстрируют очень разные химические характеристики в отличие от атомов и молекул, содержащих только полный оболочки. Как правило, они крайне реакционноспособны. Иммобилизованные свободные радикалы, как и их мобильные аналоги, весьма нестабильны, но могут получить некоторую кинетическую устойчивость из-за ограниченной подвижности и стерического эффекта. Хотя свободные радикалы обычно недолговечны, иммобилизованные свободные радикалы часто демонстрируют длительное время жизни, поскольку это снижает реакционную способность. Некоторые аллотропы кремния, такие как аморфный кремний, демонстрирует высокую концентрацию оборванных связей. Помимо фундаментального интереса, эти оборванные связи являются важными в действии современных полупроводниковых приборов. Водород внедрённый в кремний в процессе синтеза хорошо известен как заменитель оборванных связей, а также другие элементы, такие как кислород. В вычислительной химии, оборванные связи ошибки в созданной структуре, в которой атом случайно попал в окружение слишком малого числа соседей, или связь — это ошибочно нарисованный атом только с одного конца. (ru)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
