| rdfs:comment
| - Gibbsova-Helmholtzova rovnice vyjadřuje pomocí entalpie závislost změny Gibbsovy volné energie na teplotě. (cs)
- La relació de Gibbs–Helmholtz és una equació termodinàmica que s'utilitza per calcular els canvis en l'energia de Gibbs d'un sistema en funció de la temperatura. Rep el nom de Josiah Willard Gibbs i Hermann von Helmholtz. (ca)
- La ecuación de Gibbs-Helmholtz es una ecuación termodinámica utilizada para calcular los cambios en la energía de Gibbs de un sistema en función de la temperatura. (es)
- En thermodynamique, la relation de Gibbs-Helmholtz est une équation reliant l'enthalpie libre et l'enthalpie d'un système. Elle doit son nom aux physiciens Willard Gibbs et Hermann von Helmholtz. Elle s'écrit : Avec :
* l'enthalpie ;
* l'enthalpie libre ;
* la pression ;
* la température (absolue). (fr)
- De vergelijkingen van Gibbs-Helmholtz zijn naar Josiah Willard Gibbs en Hermann von Helmholtz genoemde vergelijkingen die een thermodynamisch verband leggen tussen energie en temperatuur. (nl)
- Nella termochimica l'equazione di Gibbs-Helmholtz per l'energia libera è la relazione matematica che esplicita le energie libere dipendenti dalla temperatura, quella di Gibbs G, e quella di Helmholtz A, in funzione di questa variabile, sfruttando il fatto che esse sono delle trasformate di Legendre. (it)
- A Equação de Gibbs-Helmholtz segue a seguinte fórmula: Sendo ΔG a variação da Energia Livre de Gibbs, T a Temperatura, P a Pressão e ΔH a Entalpia do processo. Essa equação é aplicada em processos cuja entalpia é conhecida, permitindo facilmente obter-se a variação da Energia Livre de Gibbs em função da temperatura para um sistema cuja pressão é mantida constante. (pt)
- Równanie Gibbsa-Helmholtza – równanie pokazujące, jak zmienia się z temperaturą iloraz energii swobodnej i temperatury. Ma ono następującą postać: gdzie: – energia swobodna Gibbsa, – entalpia, – ciśnienie, – temperatura bezwzględna układu. Równanie pokazuje, że jeżeli znamy entalpię badanego układu, to znamy również zależność od temperatury. Nazwa równania pochodzi od nazwisk amerykańskiego fizyka Josiaha Willarda Gibbsa i niemieckiego lekarza Hermanna von Helmholtza. (pl)
- Gibbs-Helmholtz ekvation är en termodynamisk formel med namn efter Josiah Willard Gibbs och Hermann von Helmholtz. Formeln lyder där är Gibbs fria energi, är temperaturen och är entalpin för systemet. (sv)
- 吉布斯─亥姆霍茲方程，是對計算系統的吉布斯自由能變化的有用熱力學公式。為一溫度函數。此方程式以约西亚·吉布斯與赫尔曼·冯·亥姆霍兹來命名： 其中: 焓 絕對溫度 吉布斯能 在定壓下，達成平衡的關鍵為：在微小變化中 G/T 與 T 的比值. 對於化學反應，方程式又可寫成: 其中 為吉布斯能變化量及 為焓的變化量(為一溫度獨立變數)。 也可重新寫成: 上述方程能夠藉由於25°C 及 1 bar的情況下所定的標準吉布斯能，快速的算出在任何溫度下，化學反應所造成的吉布斯能變化 透過: 能讓方程式連結吉布斯能與平衡常數,或凡何夫方程式。 (zh)
- معادلة جيبس-هلمهولتز أومعادلة غيبس-هلمهولتزفي الفيزياء والكيمياء (بالإنجليزية: Gibbs-Helmholtz equation) تختص بوصف حالة الطاقة في نظام ترموديناميكي وحالة خواص أخرى للنظام. لتلك المعادلة دورا كبيرا في وصف سير التفاعلات الكيميائية أو عمليات أخرى مثل الانتشار، وأهم من ذلك كله قدرة النظام على أداء شغل لنا. صيغة المعادلة كمعادلة تفاضلية كالآتي: المعادلة تصف تغير طاقة غيبس الحرة G بتغير درجة الحرارة T. حيث: T : درجة الحرارة المطلقة G : الإنثالبي الحر H : إنثالبي p : الضغط : كمية المادة من النوع j في مخلوط. (ar)
- Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung (auch Gibbs-Helmholtzsche Gleichung) ist eine Gleichung der Thermodynamik. Sie ist benannt nach dem US-amerikanischen Physiker Josiah Willard Gibbs und dem deutschen Physiologen und Physiker Hermann von Helmholtz. Sie beschreibt den Zusammenhang zwischen der Gibbs-Energie und der Enthalpie in Abhängigkeit von der Temperatur . Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung lautet allgemein: (de)
- The Gibbs–Helmholtz equation is a thermodynamic equation used for calculating changes in the Gibbs free energy of a system as a function of temperature. It was originally presented in an 1882 paper entitled "Die Thermodynamik chemischer Vorgange" by Hermann von Helmholtz. It describes how the Gibbs free energy, which was presented originally by Josiah Willard Gibbs, varies with temperature. The equation is: (en)
- ギブズ-ヘルムホルツの式（ギブズ-ヘルムホルツのしき、Gibbs-Helmholtz equation）とは、熱力学における関係式。内部エネルギーまたはエンタルピーと、自由エネルギーの間の関係式である。1876年にウィラード・ギブズが理論的に導出し、1882年にヘルマン・フォン・ヘルムホルツが実験的に証明した。ヴァルター・ネルンストは1906年、この式を手掛かりに熱力学第三法則を発見した。 化学反応における温度依存性を考える上で重要な式である。この式を使うと、化学電池の起電力が温度によってどの程度変わるかを、反応熱から推定できる。また、この式から導かれるファントホッフの式を使うと、化学平衡に達したときの反応物と生成物の存在比が温度によってどの程度変わるかを、反応熱から推定できる。反応熱が不明あるいは不確かなときは逆に、これらの熱力学関係式を使って反応熱を決定できる。すなわち熱量計による直接測定が困難な反応熱は、起電力や平衡定数の温度依存性を測定することにより、間接的に測定できる。 系のヘルムホルツエネルギー F が熱力学温度 T と体積 V の関数として表されているとき、この系の内部エネルギー U は次式で与えられる。 系のギブズエネルギー G が熱力学温度 T と圧力 p の関数として表されているとき、この系のエンタルピー H は次式で与えられる。 (ja)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)