The Hunter process was the first industrial process to produce pure ductile metallic titanium. It was invented in 1910 by Matthew A. Hunter, a chemist born in New Zealand who worked in the United States. The process involves reducing titanium tetrachloride (TiCl4) with sodium (Na) in a batch reactor with an inert atmosphere at a temperature of 1,000°C. Dilute hydrochloric acid is then used to leach the salt from the product. TiCl4(g) + 4 Na(l) → 4 NaCl(l) + Ti(s) TiCl4(g) + 2Na(l) → TiCl2(l, in NaCl) + 2NaCl(l) TiCl2(l, in NaCl) + 2Na(l) → Ti(s) + 2NaCl(l)
| Attributes | Values |
|---|
| rdf:type
| |
| rdfs:label
| - عملية هنتر (ar)
- Hunter-Verfahren (de)
- Proceso Hunter (es)
- Hunter process (en)
- 亨特法 (zh)
|
| rdfs:comment
| - 亨特法（Hunter process）是第一種能夠提煉高純度延性金屬鈦的工業製程。1910年由紐西蘭裔美籍化學家馬修·亞伯特·亨特（Matthew A. Hunter）發現。 該製程使用鈉在700–800 °C的鋼製容器中還原四氯化鈦（TiCl4）得到高純度的鈦。 總反應式如下 TiCl4 + 4 Na → 4 NaCl + Ti 亨特法從反應可略分為兩步驟 TiCl4 + 2 Na → 2 TiCl2 + 2 NaCl(第一步驟，連續反應槽反應)TiCl2 + 2 Na → Ti + 2 NaCl(第二步驟，坩鍋燒結反應) 由於連續反應槽中的反應為放熱反應，會釋放大量熱量。因此，若能將第一步驟的多餘熱量傳遞給需要較高溫度的第二步驟，將可有效節約能源並提升溫控能力。 在亨特法之前，提煉鈦的製程都只能提供純度不高的鈦材料，通常只能生產氮化鈦。然而自從1940年用鎂還原四氯化鈦的克羅爾法出現之後，亨特法的經濟效益已然相形見絀而被日漸取代。 (zh)
- عملية هنتر هي أول عملية صناعية تنتج التيتانيوم المعدني المطيل النقي. تم اختراعها في عام 1910 من قبل ماثيو هنتر، وهو الكيميائي المولود في نيوزيلندا وعمل في الولايات المتحدة. تتضمن العملية اختزال رباعي كلوريد التيتانيوم مع الصوديوم في مفاعل دفعات مع جو خامل عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية. ثم يستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف لغسل الملح من المنتج. TiCl4 + 4 Na → 4 NaCl + Ti (ar)
- Das Hunter-Verfahren war das erste industriell bedeutsame Verfahren zur Herstellung von technisch reinem Titan. Das Verfahren wurde im Jahre 1910 von erfunden. Beim Hunter-Verfahren wird Titantetrachlorid (Titan(IV)-chlorid) unter Schutzatmosphäre bei einer Temperatur von etwa 1000 °C durch metallisches Natrium chargenweise in einem Reaktor zum metallischen Titan reduziert. Als Reaktionsprodukte entstehen Kochsalz und metallischer Titanschwamm, das entstandene Kochsalz wurde mittels verdünnter Salzsäure aus dem entstandenen Titanmetall herausgelöst. (de)
- The Hunter process was the first industrial process to produce pure ductile metallic titanium. It was invented in 1910 by Matthew A. Hunter, a chemist born in New Zealand who worked in the United States. The process involves reducing titanium tetrachloride (TiCl4) with sodium (Na) in a batch reactor with an inert atmosphere at a temperature of 1,000°C. Dilute hydrochloric acid is then used to leach the salt from the product. TiCl4(g) + 4 Na(l) → 4 NaCl(l) + Ti(s) TiCl4(g) + 2Na(l) → TiCl2(l, in NaCl) + 2NaCl(l) TiCl2(l, in NaCl) + 2Na(l) → Ti(s) + 2NaCl(l) (en)
- El proceso Hunter fue el primer proceso industrial para producir titanio metálico dúctil puro. Fue desarrollado en 1910 por Matthew A. Hunter, un químico nacido en Nueva Zelanda, que trabajaba en los Estados Unidos. En el Proceso Hunter, el rutilo (un mineral que contiene dióxido de titanio, TiO2) se mezcla con cloro y coque. El proceso implicó la reducción de tetracloruro de titanio (TiCl4) con sodio (Na) en una bomba de acero a 700-800 °C. (es)
|
| dcterms:subject
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| sameAs
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| has abstract
| - Das Hunter-Verfahren war das erste industriell bedeutsame Verfahren zur Herstellung von technisch reinem Titan. Das Verfahren wurde im Jahre 1910 von erfunden. Beim Hunter-Verfahren wird Titantetrachlorid (Titan(IV)-chlorid) unter Schutzatmosphäre bei einer Temperatur von etwa 1000 °C durch metallisches Natrium chargenweise in einem Reaktor zum metallischen Titan reduziert. Als Reaktionsprodukte entstehen Kochsalz und metallischer Titanschwamm, das entstandene Kochsalz wurde mittels verdünnter Salzsäure aus dem entstandenen Titanmetall herausgelöst. Mit der Erfindung des ökonomischeren Kroll-Prozesses in den 1940er Jahren verlor das Hunter-Verfahren zunehmend an Bedeutung. (de)
- عملية هنتر هي أول عملية صناعية تنتج التيتانيوم المعدني المطيل النقي. تم اختراعها في عام 1910 من قبل ماثيو هنتر، وهو الكيميائي المولود في نيوزيلندا وعمل في الولايات المتحدة. تتضمن العملية اختزال رباعي كلوريد التيتانيوم مع الصوديوم في مفاعل دفعات مع جو خامل عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية. ثم يستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف لغسل الملح من المنتج. TiCl4 + 4 Na → 4 NaCl + Ti قبل إكتشاف عملية هانتر، كانت الطرق المُستخدمة لإنتاج التيتانيوم تُنتج معدنا ذو نقاوة منخفضة، وغالبًا ما تكون النواتج في صورة نتريد التيتانيوم (الذي يشبه المعدن). تم استبدال عملية كرول بعملية هنتر الأقل تكلفة في الأربعينيات. في عملية كرول، يتم اختزال رباعي كلوريد التيتانيوم بواسطة المغنيسيوم. (ar)
- El proceso Hunter fue el primer proceso industrial para producir titanio metálico dúctil puro. Fue desarrollado en 1910 por Matthew A. Hunter, un químico nacido en Nueva Zelanda, que trabajaba en los Estados Unidos. En el Proceso Hunter, el rutilo (un mineral que contiene dióxido de titanio, TiO2) se mezcla con cloro y coque. El proceso implicó la reducción de tetracloruro de titanio (TiCl4) con sodio (Na) en una bomba de acero a 700-800 °C. Antes del Proceso Hunter, todos los esfuerzos para producir titanio metálico, daban como resultado material altamente impuro, a menudo de nitruro de titanio (que se asemeja a un metal). El Proceso Hunter fue sustituido por el más económico Método de Kroll en la década de 1940. En el Método del Kroll, TiCl4 se reduce por el magnesio. (es)
- The Hunter process was the first industrial process to produce pure ductile metallic titanium. It was invented in 1910 by Matthew A. Hunter, a chemist born in New Zealand who worked in the United States. The process involves reducing titanium tetrachloride (TiCl4) with sodium (Na) in a batch reactor with an inert atmosphere at a temperature of 1,000°C. Dilute hydrochloric acid is then used to leach the salt from the product. TiCl4(g) + 4 Na(l) → 4 NaCl(l) + Ti(s) Prior to the Hunter process, all efforts to produce Ti metal afforded highly impure material, often titanium nitride (which resembles a metal). The Hunter process was used up until 1993 when it was replaced by the more economical Kroll process which was developed in the 1940s. In the Kroll process, TiCl4 is reduced by magnesium as opposed to sodium however both methods share the same steps to obtaining TiCl4 and today the Kroll process is among the most commonly used titanium smelting processes. The Hunter process was conducted in either one or two steps. If a single step was used the reaction equation is as above, however, due to the larger amount of heat generated by the reduction using sodium as opposed to magnesium and the difficulty in controlling the vapor pressure of liquid sodium a two step process may instead be used. The two step processes consisted of reducing TiCl4 to TiCl2 with half the stoichiometric amount of sodium required to reduce TiCl4 to Ti. Next the TiCl2 in molten sodium chloride is transferred to a different container with the additional sodium required to form Ti. The two step processes proceeded according to the following two reactions: TiCl4(g) + 2Na(l) → TiCl2(l, in NaCl) + 2NaCl(l) TiCl2(l, in NaCl) + 2Na(l) → Ti(s) + 2NaCl(l) Compared with the Kroll process the titanium produced by the Hunter process adheres to the reduction container walls less. Also the contamination by iron and other elements is also relatively low. The titanium produced by the Hunter process is in the form of powder called sponge fines. This form is useful and is an inexpensive raw material in powder metallurgy. The main limiting factor for the usefulness of the Hunter process is the difficulty of separating the produced NaCl from the titanium. The vapor pressure of NaCl produced in the Hunter process is lower than the vapor pressure of MgCl2 which is produced by the Kroll process. Thus it is difficult to separate the NaCl from the titanium using distillation in an efficient manner. Therefore the NaCl is removed by leaching in an aqueous solution. Recovering the byproduct (NaCl) from this aqueous solution is a process that requires additional energy. These issues motivated the discontinuation of the Hunter process in industry in 1993, however, R&D into sodium reduction continues to this day due to the superior form and purity of the metal deposit produced when compared with the Kroll process. (en)
- 亨特法（Hunter process）是第一種能夠提煉高純度延性金屬鈦的工業製程。1910年由紐西蘭裔美籍化學家馬修·亞伯特·亨特（Matthew A. Hunter）發現。 該製程使用鈉在700–800 °C的鋼製容器中還原四氯化鈦（TiCl4）得到高純度的鈦。 總反應式如下 TiCl4 + 4 Na → 4 NaCl + Ti 亨特法從反應可略分為兩步驟 TiCl4 + 2 Na → 2 TiCl2 + 2 NaCl(第一步驟，連續反應槽反應)TiCl2 + 2 Na → Ti + 2 NaCl(第二步驟，坩鍋燒結反應) 由於連續反應槽中的反應為放熱反應，會釋放大量熱量。因此，若能將第一步驟的多餘熱量傳遞給需要較高溫度的第二步驟，將可有效節約能源並提升溫控能力。 在亨特法之前，提煉鈦的製程都只能提供純度不高的鈦材料，通常只能生產氮化鈦。然而自從1940年用鎂還原四氯化鈦的克羅爾法出現之後，亨特法的經濟效益已然相形見絀而被日漸取代。 (zh)
|
| gold:hypernym
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| page length (characters) of wiki page
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is Link from a Wikipage to another Wikipage
of | |
| is known for
of | |
| is known for
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)