| rdfs:comment
| - En chimie inorganique, l'effet de paire inerte désigne la tendance des électrons dans l'orbitale s extérieure de demeurer non-ionisés et non-partagés aux composés des métaux du bloc p du tableau périodique. Ce terme, proposé par Nevil Sidgwick en 1927, est souvent employé pour décrire la stabilité des états d'oxydation égaux à la valence du groupe moins deux, aux éléments plus lourds des groupes 13, 14, 15 et 16. (fr)
- Efek pasangan lengai adalah kecenderungan elektron dalam orbital s untuk tetap tak terionisasi atau tidak terbagi dalam senyawa logam pasca transisi. Istilah efek pasangan lengai sering digunakan dalam hubungannya dengan peningkatan kestabilan tingkat oksidasi yang berkurang dua daripada valensi golongan untuk unsur-unsur berat dalam golongan 13, 14, 15 dan 16. Istilah "pasangan lengai" pertama kali diusulkan oleh pada tahun 1927. (in)
- 비활성 전자쌍 효과(Inert pair effect)는 최외각의 s오비탈의 전자 두개가 공유되지도 이온화되지도 않고 그대로 남는 현상이다. 이 효과로 인해 전이 후 금속에서 같은 족의 가벼운 원소에 비해 산화수가 2 작은 상태가 무거운 원소에서 나타난다. (ko)
- 不活性電子対効果(ふかっせいでんしついこうか、inert-pair effect)とは、広義には第四周期以降の、狭義には第六周期の第13族元素～第17族元素において原子価殻のs軌道にある電子が化学的に不活性に見える現象を指す。この言葉は1927年にネヴィル・ヴィンセント・シドウィックによってはじめて用いられた。 (ja)
- تأثير الزوج الخامل ظاهرة في الكيمياء تميل فيها الإلكترونات في المدارات الذرية s في الطبقات أو الأغلفة الأخيرة لأن تبقى منفردة وغير مشتركة في مركبات الفلزات بعد الانتقالية. يستخدم هذا التعبير للإشارة إلى الثباتية المتزايدة لحالات الأكسدة الأقل بدرجتين من التكافؤ الشائع لعناصر المجموعات 13 و14 و15 و16. ابتدع هذا المصطلح الكيميائي Nevil Sidgwick سنة 1927. (ar)
- Der Effekt des inerten Elektronenpaares oder Inert-Pair-Effect ist ein relativistischer Effekt, der die bevorzugte Bildung von Ionen mit zwei Oxidationsstufen unterhalb der zu erwartenden beschreibt. Dies geschieht bei Elementen mit p-Elektronen ab der 13. Gruppe (3. Hauptgruppe). (de)
- Se denomina efecto de par inerte a la tendencia del par de electrones s de los orbitales atómicos más externos a no ser compartidos en los compuestos de los metales de la serie de post transición. El término efecto de par inerte a menudo se utiliza en relación con el aumento en la estabilidad de los estados de oxidación que son menores en dos a la valencia del grupo para aquellos elementos más pesados de los grupos 13, 14, 15 y 16. El término par inerte fue propuesto por primera vez por Nevil Sidgwick en 1927. El nombre sugiere que los electrones s más externos se encuentran más estrechamente unidos al núcleo de estos átomos, y por lo tanto resultan más difíciles de compartir o ionizar. (es)
- The inert-pair effect is the tendency of the two electrons in the outermost atomic s-orbital to remain unshared in compounds of post-transition metals. The term inert-pair effect is often used in relation to the increasing stability of oxidation states that are two less than the group valency for the heavier elements of groups 13, 14, 15 and 16. The term "inert pair" was first proposed by Nevil Sidgwick in 1927. The name suggests that the outermost s electron pairs are more tightly bound to the nucleus in these atoms, and therefore more difficult to ionize or share. (en)
- Con il termine effetto della coppia inerte si intende la tendenza a non reagire dei due elettroni dell'orbitale s negli elementi più pesanti di post transizione. Il termine è usato spesso anche per significare l'aumento di stabilità di stati di ossidazione che sono inferiori di due unità rispetto al massimo possibile negli elementi più pesanti dei gruppi 13, 14, 15 e 16 (tallio, piombo, bismuto, polonio). Il termine coppia inerte fu introdotto da Nevil Sidgwick nel 1927. (it)
- O efeito do par inerte refere-se à observação empírica de que os elementos mais pesados dos grupos 13 a 17 da tabela periódica têm frequentemente estados de oxidação que são duas unidades a menos do que o máximo previsto para o seu grupo. Por exemplo, embora um estado de oxidação +3 seja comum para os elementos do grupo 13, o elemento mais pesado no grupo 13, tálio (Tl), forma mais facilmente compostos no estado de oxidação +1. O mesmo ocorre com o chumbo: embora esteja no grupo 14 (cujo estado de oxidação comum é +4), o chumbo forma compostos predominantemente no estado de oxidação +2. (pt)
- 惰性電子對效應是在p區元素化合物中最外層s層電子保持非電離或非分享狀態（即不產生鍵合）之傾向。惰性電子對效應與第III,IV,V,VI族元素最大可能氧化态減去二之氧化價穩定性沿族而下上升之趨向有關。「惰性电子对」一名於一九二七年由西奇威克（Nevil Sidgwick）首先提出。 其原因可以由“相对论性效应”解释。实质是指核电荷数较大的原子，其1s层电子收到核强烈吸引，被迫在很靠近核的附近高速运动，而由于相对论效应，电子的质量增加，进而导致了1s轨道的收缩。而本身s轨道存在穿隧效應， 6s轨道也受到影响而收缩。因此6s层电子出现的反常的惰性。 在第III族中，一價的鉈是穩定的，而三價的鉈則相對活泼而少见。三价铊具有强氧化性，容易被还原为一价铊。一價化合物之穩定性沿族而下而上升。三價化合物之穩定性則沿族而下而下降。沿族而下，第III族元素愈向不易表现出高化合价。 Al+ < Ga+ < In+ < Tl+Al3+ > Ga3+ > In3+ > Tl3+ 在第IV族，第V族，第VI族元素中亦有類似傾向。在第IV族中，二價化合物之穩定性沿族而下而上升。四價化合物之穩定性則沿族而下而下降。 C2+ < Si2+ < Ge2+ < Sn2+ < Pb 2+C4+ > Si4+ > Ge4+ > Sn4+ > Pb 4+ (zh)
|
| has abstract
| - تأثير الزوج الخامل ظاهرة في الكيمياء تميل فيها الإلكترونات في المدارات الذرية s في الطبقات أو الأغلفة الأخيرة لأن تبقى منفردة وغير مشتركة في مركبات الفلزات بعد الانتقالية. يستخدم هذا التعبير للإشارة إلى الثباتية المتزايدة لحالات الأكسدة الأقل بدرجتين من التكافؤ الشائع لعناصر المجموعات 13 و14 و15 و16. ابتدع هذا المصطلح الكيميائي Nevil Sidgwick سنة 1927. على سبيل المثال فإن عناصر الوحدة p في الجدول الدوري في الدورة الرابعة والخامسة والسادسة تأتي بعد عناصر الوحدة d، إلا أن الإلكترونات الموجودة في المدارات d و f لا تقوم بالحجب بشكل فعال لإلكترونات المدار s التكافؤية. مما يؤدي كنتيجة إلى اتصاف الإلكترونات على المدار s بالخمول ولا تميل إلى الارتباط لتشكيل مركبات بسبب قوة الجذب من النواة. (ar)
- Der Effekt des inerten Elektronenpaares oder Inert-Pair-Effect ist ein relativistischer Effekt, der die bevorzugte Bildung von Ionen mit zwei Oxidationsstufen unterhalb der zu erwartenden beschreibt. Dies geschieht bei Elementen mit p-Elektronen ab der 13. Gruppe (3. Hauptgruppe). Ab der 4. Periode beginnend, aber vor allem ab der 6. Periode bewegen sich die Elektronen in den inneren s-Orbitalen nahezu mit Lichtgeschwindigkeit. Das führt dazu, dass die Masse der s-Elektronen zunimmt und damit ihr mittlerer Abstand zum Kern abnimmt. Das Orbital „schrumpft“ sozusagen. Auf Grund der Orthogonalität der s-Orbitale wirkt sich ein Schrumpfen des 1s-Orbitals direkt auf alle höheren s-Orbitale aus, welche somit ebenfalls kontrahieren. Eine Folge daraus ist, dass die Ionisierungsenergien (die normalerweise innerhalb einer Hauptgruppe nach unten abnehmen) zunehmen. So sind etwa die Ionisierungsenergien der s-Elektronen in Thallium größer als in Aluminium.Die s-Elektronen verhalten sich also „inert“ gegen Ionisierung.So bildet sich zum Beispiel Tl(I) bevorzugt gegenüber Tl(III) und Pb(II) leichter als Pb(IV). Der Name stammt von Nevil Vincent Sidgwick. Dieser erklärte es ursprünglich dadurch, dass in den p-Blöcken (p-Elektronen unter den Valenzelektronen) die s-Elektronen unter den Valenzelektronen stärker gebunden sind, wenn man zu höheren Perioden übergeht, und damit nicht mehr für kovalente Bindungen zur Verfügung stehen. Zum Beispiel bilden in der 4. Hauptgruppe (Kohlenstoffgruppe) Kohlenstoff und Silizium vierwertige Verbindungen mit Chlor, die Elemente Zinn und Blei in den höheren Perioden aber nur zweiwertige. Die Erklärung wurde später für unzureichend empfunden, zum Beispiel verhielten sich die Ionisierungsenergien der s-Elektronen in der 3. Hauptgruppe (Borgruppe) nicht wie gemäß dieser Erklärung erwartet. Stattdessen wurden relativistische Effekte zur Erklärung herangezogen. (de)
- The inert-pair effect is the tendency of the two electrons in the outermost atomic s-orbital to remain unshared in compounds of post-transition metals. The term inert-pair effect is often used in relation to the increasing stability of oxidation states that are two less than the group valency for the heavier elements of groups 13, 14, 15 and 16. The term "inert pair" was first proposed by Nevil Sidgwick in 1927. The name suggests that the outermost s electron pairs are more tightly bound to the nucleus in these atoms, and therefore more difficult to ionize or share. For example, the p-block elements of the 4th, 5th and 6th period come after d-block elements, but the electrons present in the intervening d- (and f-) orbitals do not effectively shield the s-electrons of the valence shell. As a result, the inert pair of ns electrons remains more tightly held by the nucleus and hence participates less in bond formation. (en)
- Se denomina efecto de par inerte a la tendencia del par de electrones s de los orbitales atómicos más externos a no ser compartidos en los compuestos de los metales de la serie de post transición. El término efecto de par inerte a menudo se utiliza en relación con el aumento en la estabilidad de los estados de oxidación que son menores en dos a la valencia del grupo para aquellos elementos más pesados de los grupos 13, 14, 15 y 16. El término par inerte fue propuesto por primera vez por Nevil Sidgwick en 1927. El nombre sugiere que los electrones s más externos se encuentran más estrechamente unidos al núcleo de estos átomos, y por lo tanto resultan más difíciles de compartir o ionizar. Por ejemplo, los elementos de los 4º, 5º y 6º períodos del bloque p aparecen después de los elementos del bloque d, pero los electrones presentes en los orbitales d y f no son efectivos apantallando los electrones de valencia s. Como resultado, el par inerte de electrones s permanecen estando más fuertemente unidos al núcleo y por lo tanto participando menos en la formación de enlaces. (es)
- En chimie inorganique, l'effet de paire inerte désigne la tendance des électrons dans l'orbitale s extérieure de demeurer non-ionisés et non-partagés aux composés des métaux du bloc p du tableau périodique. Ce terme, proposé par Nevil Sidgwick en 1927, est souvent employé pour décrire la stabilité des états d'oxydation égaux à la valence du groupe moins deux, aux éléments plus lourds des groupes 13, 14, 15 et 16. (fr)
- Efek pasangan lengai adalah kecenderungan elektron dalam orbital s untuk tetap tak terionisasi atau tidak terbagi dalam senyawa logam pasca transisi. Istilah efek pasangan lengai sering digunakan dalam hubungannya dengan peningkatan kestabilan tingkat oksidasi yang berkurang dua daripada valensi golongan untuk unsur-unsur berat dalam golongan 13, 14, 15 dan 16. Istilah "pasangan lengai" pertama kali diusulkan oleh pada tahun 1927. (in)
- Con il termine effetto della coppia inerte si intende la tendenza a non reagire dei due elettroni dell'orbitale s negli elementi più pesanti di post transizione. Il termine è usato spesso anche per significare l'aumento di stabilità di stati di ossidazione che sono inferiori di due unità rispetto al massimo possibile negli elementi più pesanti dei gruppi 13, 14, 15 e 16 (tallio, piombo, bismuto, polonio). Il termine coppia inerte fu introdotto da Nevil Sidgwick nel 1927. Ad esempio, nel gruppo 13 gli stati di ossidazione comuni sono +1 e +3. Per il tallio si osserva che lo stato di ossidazione +1 è più stabile, mentre composti nello stato di ossidazione +3 sono più rari. Nel gruppo 13 la stabilità dello stato +1 cresce nella serie Al < Ga < In < Tl. La situazione è analoga nei gruppi 14, 15 e 16, e lo stato di ossidazione più basso di due unità diventa più stabile scendendo lungo il gruppo, anche se nel caso di piombo, bismuto e polonio i due stati di ossidazione sono entrambi ben noti.L'effetto della coppia inerte descrive una situazione di fatto, cioè che i due elettroni s non entrano in gioco, ma non è semplice spiegare perché questo succede. Nel blocco p è comune avere stati di ossidazione spaziati di due unità. La spiegazione più ovvia prevede che l'energia richiesta per rimuovere gli elettroni s aumenti scendendo lungo il gruppo, ma la situazione non è così semplice. La tabella seguente riporta i valori dei potenziali di ionizzazione nel gruppo 13, da alluminio a tallio. L'energia richiesta per la rimozione degli elettroni s corrisponde alla somma del secondo e terzo potenziale di ionizzazione, e si vede che questo valore non ha un andamento regolare. La crescita che si osserva passando da alluminio a gallio è giustificata con la contrazione del blocco d, e la crescita tra indio e tallio è dovuta alla contrazione dei lantanidi e ad effetti relativistici. Va inoltre considerato che i composti in basso stato di ossidazione sono ionici, mentre tendono ad essere covalenti in stati di ossidazione elevati. Tenendo conto di questi effetti di covalenza, Drago nel 1958 ha proposto una spiegazione alternativa all'effetto della coppia inerte. Egli considera che è richiesta meno energia per ossidare un elemento ad uno stato di ossidazione basso, e più energia per ossidarlo ad uno stato di ossidazione elevato. Questa energia spesa deve essere compensata da quella rilasciata dai legami formati, ma in genere l'energia di formazione dei legami cala scendendo lungo un gruppo. Ad esempio, nei cloruri del gruppo 13 l'energia media di legame è 242, 206 e 153 kJ/mol, rispettivamente in GaCl3, InCl3 e TlCl3. Così succede che per gli elementi più pesanti del blocco p la formazione dello stato di ossidazione più elevato è sfavorita. Ulteriori ricerche sugli effetti relativistici hanno confermato questa impostazione. Ad ogni modo, è stato suggerito di utilizzare il termine effetto della coppia inerte come descrizione di un comportamento chimico, e non come spiegazione del medesimo. (it)
- 비활성 전자쌍 효과(Inert pair effect)는 최외각의 s오비탈의 전자 두개가 공유되지도 이온화되지도 않고 그대로 남는 현상이다. 이 효과로 인해 전이 후 금속에서 같은 족의 가벼운 원소에 비해 산화수가 2 작은 상태가 무거운 원소에서 나타난다. (ko)
- 不活性電子対効果(ふかっせいでんしついこうか、inert-pair effect)とは、広義には第四周期以降の、狭義には第六周期の第13族元素～第17族元素において原子価殻のs軌道にある電子が化学的に不活性に見える現象を指す。この言葉は1927年にネヴィル・ヴィンセント・シドウィックによってはじめて用いられた。 (ja)
- O efeito do par inerte refere-se à observação empírica de que os elementos mais pesados dos grupos 13 a 17 da tabela periódica têm frequentemente estados de oxidação que são duas unidades a menos do que o máximo previsto para o seu grupo. Por exemplo, embora um estado de oxidação +3 seja comum para os elementos do grupo 13, o elemento mais pesado no grupo 13, tálio (Tl), forma mais facilmente compostos no estado de oxidação +1. O mesmo ocorre com o chumbo: embora esteja no grupo 14 (cujo estado de oxidação comum é +4), o chumbo forma compostos predominantemente no estado de oxidação +2. O efeito do par inerte diz que os elétrons de valência de elementos metálicos, em especial os pares 5s2 e 6s2 que seguem a segunda e terceira fileira de metais de transição, são menos propensos a participarem de reações químicas do que seria esperado com base em tendências periódicas, como carga nuclear efetiva, tamanhos atômicos e energias de ionização. Em, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi e, em certa medida, Po nem sempre mostram seus estados de oxidação máximo esperados. Pelo contrário, às vezes formam compostos nos quais os seus estados de oxidação são duas unidades menores do que seria esperado. Parece haver duas razões principais para o efeito do par inerte:
* Energias de ionização crescentes e
* Diminuição das forças de ligação. (pt)
- 惰性電子對效應是在p區元素化合物中最外層s層電子保持非電離或非分享狀態（即不產生鍵合）之傾向。惰性電子對效應與第III,IV,V,VI族元素最大可能氧化态減去二之氧化價穩定性沿族而下上升之趨向有關。「惰性电子对」一名於一九二七年由西奇威克（Nevil Sidgwick）首先提出。 其原因可以由“相对论性效应”解释。实质是指核电荷数较大的原子，其1s层电子收到核强烈吸引，被迫在很靠近核的附近高速运动，而由于相对论效应，电子的质量增加，进而导致了1s轨道的收缩。而本身s轨道存在穿隧效應， 6s轨道也受到影响而收缩。因此6s层电子出现的反常的惰性。 在第III族中，一價的鉈是穩定的，而三價的鉈則相對活泼而少见。三价铊具有强氧化性，容易被还原为一价铊。一價化合物之穩定性沿族而下而上升。三價化合物之穩定性則沿族而下而下降。沿族而下，第III族元素愈向不易表现出高化合价。 Al+ < Ga+ < In+ < Tl+Al3+ > Ga3+ > In3+ > Tl3+ 在第IV族，第V族，第VI族元素中亦有類似傾向。在第IV族中，二價化合物之穩定性沿族而下而上升。四價化合物之穩定性則沿族而下而下降。 C2+ < Si2+ < Ge2+ < Sn2+ < Pb 2+C4+ > Si4+ > Ge4+ > Sn4+ > Pb 4+ 二氧化铅不穩定，是非常强的氧化剂，能把盐酸氧化成氯气，能把锰离子氧化成高锰酸根离子，而一氧化铅则比二氧化铅稳定。三氯化铊在155摄氏度下分解，而四氯化铅在50摄氏度就分解了。四溴化铅和四碘化铅在常温下根本就不存在。 (zh)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)