| rdfs:comment
| - Is éard is poitéinseal ianach ann ná an cóimheas idir an lucht leictreach ( z ) agus ga ( r ) an iain. (ga)
- Potencjał jonowy (potencjał jonowy Cartledge’a) – stosunek ładunku kationu do jego promienia. Potencjał jonowy jest miarą gęstości ładunku na powierzchni jonów. Im większa wartość tego potencjału, tym silniej jon przyciąga elektrostatycznie jony o przeciwnym ładunku elektrycznym i tym silniej odpycha jony o takim samym znaku ładunku. (pl)
- 离子势（ф）是推断碱金属和碱土金属氢氧化物碱性时所提出的一个概念，通过以下公式计算： 离子势（ф） = 阳离子电荷（Z） / 阳离子半径（r） 含氧酸是属于无机化合物的一大类物质，对于含氧酸来说，在水溶液中可以存在以下的电离方式： ROH → R+ + OH−ROH → RO− + H+ 可以看出，如果以第一种方式电离，则该物质呈碱性；如果以第二种方式电离，则该物质呈酸性。而从离子键的概念来看，ROH可以看成是Rn+、O2−、H+组成的，Rn+、O2−、H+之间的作用决定了ROH是以酸式电离还是以碱式电离。当Rn+与O2−之间的作用力大于O2−与H+之间的作用力时，ROH以酸式电离；而当Rn+与O2−之间的作用小于O2−与H+之间的作用力时，ROH采取碱式电离。根据离子键这一特性，（G.H.Cartledge）提出了离子势的概念，用来判断ROH的酸碱性。 一般地，在ROH中，如果ф的值越大，则说明氧原子的电子云偏向当Rn+，极化作用越强。O－H键变弱，ROH以酸式电离为主，即酸性越强。反之，则ROH更趋向碱式电离. 判断酸碱性的经验公式为： ：ROH呈酸性 ：ROH呈两性 ：ROH呈碱性 此规则也称为ROH规则。 (zh)
- Іонний потенціал — відношення електричного заряду до радіуса іона. Таким чином, частка вимірює густину заряду на поверхні йона. Як правило, що більша густина заряду, то сильнішим буде зв'язок, який утворює йон. Іонний потенціал дає розуміння того, як сильно чи слабко йон притягуватиметься, електростатично, до йонів протилежного заряду; та якою мірою йон відштовхуватиме інші йони, того ж самого заряду. (uk)
- Ionic potential is the ratio of the electrical charge (z) to the radius (r) of an ion. As such, this ratio is a measure of the charge density at the surface of the ion; usually the denser the charge, the stronger the bond formed by the ion with ions of opposite charge. The ionic potential gives an indication of how strongly, or weakly, the ion will be electrostatically attracted by ions of opposite charge; and to what extent the ion will be repelled by ions of the same charge. Ionic potential is also a measure of the polarising power of a cation. (en)
- Ионный потенциал Картледжа (также просто ионный потенциал (англ. Ionic potential)) — один из важных факторов миграции химических элементов, определяющийся как отношение заряда иона к его ионному радиусу (Пк =Z/10Ri). Ионный потенциал, являясь отношением валентности к радиусу W/R, предопределяет склонность иона больше быть активным ионизатором. Ионный радиус вычисляется из расстояния между катионом металла и анионом кислорода в оксидных системах. Следует отметить, что с ростом этого потенциала усиливаются кислотные свойства ионов. По показатею Картледжа элементы объединяются в 3 группы: (ru)
|
| has abstract
| - Ionic potential is the ratio of the electrical charge (z) to the radius (r) of an ion. As such, this ratio is a measure of the charge density at the surface of the ion; usually the denser the charge, the stronger the bond formed by the ion with ions of opposite charge. The ionic potential gives an indication of how strongly, or weakly, the ion will be electrostatically attracted by ions of opposite charge; and to what extent the ion will be repelled by ions of the same charge. Victor Moritz Goldschmidt, the father of modern geochemistry found that the behavior of an element in its environment could be predicted from its ionic potential and illustrated this with a diagram (plot of the bare ionic radius as a function of the ionic charge). For instance, the solubility of dissolved iron is highly dependent on its redox state. Fe2+ with a lower ionic potential than Fe3+ is much more soluble because it exerts a weaker interaction force with OH− ion present in water and exhibits a less pronounced trend to hydrolysis and precipitation. Under reducing conditions Fe(II) can be present at relatively high concentration in anoxic water, similar to these encountered for other divalent species such as Ca2+ and Mg2+. However, once anoxic ground water is pumped from a deep well and is discharged to the surface, it enters in contact with atmospheric oxygen. Then Fe2+ is easily oxidized to Fe3+ and this latter rapidly hydrolyzes and precipitates because of its lower solubility due to a higher z/r ratio. Millot (1970) also illustrated the importance of the ionic potential of cations to explain the high, or the low, solubility of minerals and the expansive behaviour (swelling/shrinking) of clay materials. The ionic potential of the different cations (Na+, K+, Mg2+ and Ca2+) present in the interlayer of clay minerals also contribute to explain their swelling/shrinking properties. The more hydrated cations such as Na+ and Mg2+ are responsible for the swelling of smectite while the less hydrated K+ and Ca2+ cause the collapse of the interlayer. In illite, the interlayer is totally collapsed because of the presence of the poorly hydrated K+. Ionic potential is also a measure of the polarising power of a cation. Ionic potential could be used as a general criterion for the selection of efficient adsorbents for toxic elements. (en)
- Is éard is poitéinseal ianach ann ná an cóimheas idir an lucht leictreach ( z ) agus ga ( r ) an iain. (ga)
- Potencjał jonowy (potencjał jonowy Cartledge’a) – stosunek ładunku kationu do jego promienia. Potencjał jonowy jest miarą gęstości ładunku na powierzchni jonów. Im większa wartość tego potencjału, tym silniej jon przyciąga elektrostatycznie jony o przeciwnym ładunku elektrycznym i tym silniej odpycha jony o takim samym znaku ładunku. (pl)
- Ионный потенциал Картледжа (также просто ионный потенциал (англ. Ionic potential)) — один из важных факторов миграции химических элементов, определяющийся как отношение заряда иона к его ионному радиусу (Пк =Z/10Ri). Ионный потенциал, являясь отношением валентности к радиусу W/R, предопределяет склонность иона больше быть активным ионизатором. Ионный радиус вычисляется из расстояния между катионом металла и анионом кислорода в оксидных системах. Следует отметить, что с ростом этого потенциала усиливаются кислотные свойства ионов. По показатею Картледжа элементы объединяются в 3 группы: 1. Пк до 3-х. Элементы легко переходят в ионные растворы и не образуют комплексных ионов. 2. Пк от 3 до 12. Элементы (их иногда называют гидролизатами), как правило, дают труднорастворимые гидролизованные и сложные комплексные ионы. 3. Пк больше 12. Эти элементы при соединении с кислородом, часто образуют растворимые комплексные ионы. Таким образом, элементы с умеренными величинами ионного потенциала относительно менее мобильны, чем с низким и высоким ионным потенциалом. Ионный потенциал HFSE и РЗЭ выше, чем у щелочных и щелочноземельных элементов. Общим правилом является, что Th, Nb, Ta, Zr, Hf, Ti менее мобильны, чем LREE. Инертность HFSE, Th, Ti сопоставима с HREE при низком до умеренного отношении вода/порода при гидротермальных процессах на морском дне или низкоградном региональном метаморфизме. (ru)
- 离子势（ф）是推断碱金属和碱土金属氢氧化物碱性时所提出的一个概念，通过以下公式计算： 离子势（ф） = 阳离子电荷（Z） / 阳离子半径（r） 含氧酸是属于无机化合物的一大类物质，对于含氧酸来说，在水溶液中可以存在以下的电离方式： ROH → R+ + OH−ROH → RO− + H+ 可以看出，如果以第一种方式电离，则该物质呈碱性；如果以第二种方式电离，则该物质呈酸性。而从离子键的概念来看，ROH可以看成是Rn+、O2−、H+组成的，Rn+、O2−、H+之间的作用决定了ROH是以酸式电离还是以碱式电离。当Rn+与O2−之间的作用力大于O2−与H+之间的作用力时，ROH以酸式电离；而当Rn+与O2−之间的作用小于O2−与H+之间的作用力时，ROH采取碱式电离。根据离子键这一特性，（G.H.Cartledge）提出了离子势的概念，用来判断ROH的酸碱性。 一般地，在ROH中，如果ф的值越大，则说明氧原子的电子云偏向当Rn+，极化作用越强。O－H键变弱，ROH以酸式电离为主，即酸性越强。反之，则ROH更趋向碱式电离. 判断酸碱性的经验公式为： ：ROH呈酸性 ：ROH呈两性 ：ROH呈碱性 此规则也称为ROH规则。 (zh)
- Іонний потенціал — відношення електричного заряду до радіуса іона. Таким чином, частка вимірює густину заряду на поверхні йона. Як правило, що більша густина заряду, то сильнішим буде зв'язок, який утворює йон. Іонний потенціал дає розуміння того, як сильно чи слабко йон притягуватиметься, електростатично, до йонів протилежного заряду; та якою мірою йон відштовхуватиме інші йони, того ж самого заряду. (uk)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)