| rdfs:comment
| - تعرف درجة التفاعل في الكيمياء (بالإنجليزية:order of reaction) تعرف بأنها مجموع الأسات الذي ترفع بمقدارها تركيز المواد الداخلة في التفاعل، وقد أدخلت تلك الأسات بغرض تعيين معادلة المعدل.. تعين قيمة أس تركيز كل مادة من التجارب المعملية في حالة التفاعلات المعقدة. أما في حالة تفاعل أولي فيمكن حساب تلك القوى حسابيا بواسطة تعيين حساب العناصر المتفاعلة. (ar)
- Řád reakce je číslo, které určuje, jakým způsobem závisí rychlost na koncentraci. Určujeme řády dílčí vždy vůči jen některým reaktantům a řád celkový, který je součtem všech dílčích řádů vůči jednotlivým reaktantům. (cs)
- Maidir le himoibriú ceimiceach, spleáchas ráta imoibrithe ar thiúchan imoibreáin. Má athraíonn ráta an imoibrithe díreach i gcomhréir le tiúchan imoibreáin ar leith, is imoibriú den chéad ord é i leith an imoibreáin sin. Má athraíonn sé i gcomhréir leis an tiúchan sin cearnaithe, imoibriú den dara hord i leith an imoibreáin is ea é. Is é an t-ord iomlán ná suim na n-ord i leith na n-imoibreán go léir. (ga)
- L'ordre de réaction est un concept qui relève de la cinétique chimique et indique l'influence d'un réactif dans la cinétique de la réaction. (fr)
- 화학반응속도론에서 반응차수(反應次數)란 시약이나 촉매, 부산물 등의 농도 지수에 따른 반응속도식의 값을 나타낸 것으로, 반응속도식에서 지수 m과 n은 반응 물질의 농도[A],[B]가 변할 때 속도가 어떻게 변하는지를 알려주는 차수를 말한다. 반응차수는 화학 반응식의 계수와는 관계없고 실험적으로 결정된다. (m+n)은 전체반응차수라고 한다. (ko)
- De reactieorde is een begrip uit de chemische kinetiek dat weergeeft tot welke macht de concentraties (of in het geval van gassen: partieeldrukken) van reagentia in de moeten worden geheven. Over het algemeen wordt een onderscheid gemaakt tussen de partiële reactieorde en de totale (of globale) reactieorde. De partiële reactieorde is de exponent van 1 welbepaald reagens in de reactiesnelheidsvergelijking, terwijl de totale reactieorde de som van de partiële reactieordes is. (nl)
- 反應級數（英語：Reaction order），為化学反应速率方程中，反应物浓度的指数總和。 (zh)
- Dalam bidang kinetika kimia, orde reaksi suatu substansi (seperti reaktan, katalis atau produk) adalah banyaknya faktor konsentrasi yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Untuk persamaan laju reaksi )([A], [B], ... adalah konsentrasi), orde reaksinya adalah x untuk A dan y untuk B. Orde reaksi secara keseluruhan adalah jumlah sum x + y + .... Perlu diingat bahwa orde reaksi sering kali tidak sama dengan koefisien stoikiometri. Contohnya, reaksi kimia antara dengan ion oksalat: Persamaan laju reaksinya adalah r = k[HgCl2]1[C2O42−]2 (in)
- In chimica, l'ordine di reazione relativo ad un reagente è l'esponente al quale è elevata la concentrazione del reagente nell'equazione cinetica.Lo studio della cinetica chimica di una reazione consiste principalmente nella determinazione sperimentale della sua equazione cinetica, una legge che lega la velocità di reazione alla concentrazione molare di uno o più reagenti elevata a un esponente che non coincide necessariamente con il corrispondente coefficiente stechiometrico della reazione globale. (it)
- Rząd reakcji (rzędowość reakcji) – suma wykładników potęg w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej w postaci jednomianu potęgowego. Tak zdefiniowany rząd reakcji bywa określany jako zewnętrzny rząd reakcji dla odróżnienia od rzędu względnego, określanego dla jednego substratu i będącego wartością pojedynczego wykładnika, występującego w równaniu kinetycznym dla stężenia danego substratu. Rozróżnia się rząd względny: Dla równania kinetycznego: r = k[A]n[B]m[C]p[D]q... gdzie: k – stała szybkości reakcji [A], [B], [C], [D] ... – stężenia molowe rząd reakcji wynosi: n + m + p + q + ... (pl)
- 反応速度論において、反応次数（英語: order of reaction）とは、反応速度式中の、反応に関わる物質（反応物、触媒や生成物）の濃度の冪乗の項の次数である。反応速度式の一般的な形はで表される。ただし[A]、[B]、...は濃度。Aの反応次数をx、Bの反応次数をyとおく。（x、yを部分反応次数とも呼ぶ。）全体の反応次数はx + y + ....となる。多くの反応において、反応次数は化学反応式の係数とは一致しない。 例として、塩化水銀(II)とシュウ酸イオンの反応を挙げる。この反応の反応式は以下の通り。 2 HgCl2(aq) + C2O42−(aq) → 2 Cl−(aq) + 2 CO2(気) + Hg2Cl2(固) この反応の反応速度は以下のように表される r = k[HgCl2]1[C2O42−]2 この反応の場合、HgCl2の反応次数は1、C2O42-の反応次数は2である。全体の反応次数は1+2=3である。反応次数（HgCl2は1、C2O42-は2）は化学反応の量的関係（HgCl2:C2O42-=2:1）とは異なる。反応速度式は実験によってのみ決められる実験式である。反応速度を解析することによって、反応機構を知ったり、律速段階(英語版)を決めることができるようになる。 (ja)
- Em cinética química, a ordem de reação com respeito a certo reagente, é definida como a potência (exponenciação) a qual seu termo de concentração na equação de taxa é elevado. Por exemplo, dada uma reação química 2A + B → C com uma equação de taxa r = k[A]2[B]1 A ordem de reação não é necessariamente relacionada à estequiometria da reação, a menos que a reação seja elementar. Reações complexas podem ter ou não ordens de reação iguais a seus coeficientes estequiométricos. Por exemplo: Reações de ordem negativa são raras, por exemplo a conversão de ozônio (ordem 2) a oxigênio (ordem −1). (pt)
- Поря́док реа́кції — це сума показників степенів біля концентрації усіх реагентів у рівнянні закону діючих мас. Наприклад, для виразу швидкості реакції v = k · [A]a[B]b (k — константа швидкості реакції) порядком реакції буде сума a + b. Окремі степені є порядками по відповідних реагентах. Наприклад, показник b є порядком реакції по реагенту B. lg v = lg k + a·lg [A] + b·lg [B] Змінюючи швидкість реакції варіюванням концентрації A за сталого значення концентрації B, будують лінійний графік у координатах lg k — lg [A], де тангенс нахилу лінії відповідатиме порядку по A. (uk)
|
| has abstract
| - تعرف درجة التفاعل في الكيمياء (بالإنجليزية:order of reaction) تعرف بأنها مجموع الأسات الذي ترفع بمقدارها تركيز المواد الداخلة في التفاعل، وقد أدخلت تلك الأسات بغرض تعيين معادلة المعدل.. تعين قيمة أس تركيز كل مادة من التجارب المعملية في حالة التفاعلات المعقدة. أما في حالة تفاعل أولي فيمكن حساب تلك القوى حسابيا بواسطة تعيين حساب العناصر المتفاعلة. (ar)
- Řád reakce je číslo, které určuje, jakým způsobem závisí rychlost na koncentraci. Určujeme řády dílčí vždy vůči jen některým reaktantům a řád celkový, který je součtem všech dílčích řádů vůči jednotlivým reaktantům. (cs)
- Maidir le himoibriú ceimiceach, spleáchas ráta imoibrithe ar thiúchan imoibreáin. Má athraíonn ráta an imoibrithe díreach i gcomhréir le tiúchan imoibreáin ar leith, is imoibriú den chéad ord é i leith an imoibreáin sin. Má athraíonn sé i gcomhréir leis an tiúchan sin cearnaithe, imoibriú den dara hord i leith an imoibreáin is ea é. Is é an t-ord iomlán ná suim na n-ord i leith na n-imoibreán go léir. (ga)
- Dalam bidang kinetika kimia, orde reaksi suatu substansi (seperti reaktan, katalis atau produk) adalah banyaknya faktor konsentrasi yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Untuk persamaan laju reaksi )([A], [B], ... adalah konsentrasi), orde reaksinya adalah x untuk A dan y untuk B. Orde reaksi secara keseluruhan adalah jumlah sum x + y + .... Perlu diingat bahwa orde reaksi sering kali tidak sama dengan koefisien stoikiometri. Contohnya, reaksi kimia antara dengan ion oksalat: Persamaan laju reaksinya adalah r = k[HgCl2]1[C2O42−]2 Dalam contoh ini, orde reaksi reaktan HgCl2 adalah 1 dan orde reaksi ion oksalat adalah 2; orde reaksi secara keseluruhan adalah 1 + 2 = 3. Orde reaksi di sini (1 dan 2) berbeda dengan koefisien stoikiometrinya (2 dan 1). Orde reaksi hanya bisa ditentukan lewat percobaan. Dari situ dapat ditarik kesimpulan mengenai mekanisme reaksi. Di sisi lain, (satu langkah) memiliki orde reaksi yang sama dengan koefisien stoikiometri untuk setiap reaktan. Orde reaksi secara keseluruhan (jumlah koefisien stoikiometri reaktan) selalu sama dengan molekularitas reaksi dasar. Orde reaksi untuk setiap reaktan sering kali memiliki angka positif, tetapi ada pula orde reaksi yang negatif, berupa pecahan atau nol. (in)
- L'ordre de réaction est un concept qui relève de la cinétique chimique et indique l'influence d'un réactif dans la cinétique de la réaction. (fr)
- 화학반응속도론에서 반응차수(反應次數)란 시약이나 촉매, 부산물 등의 농도 지수에 따른 반응속도식의 값을 나타낸 것으로, 반응속도식에서 지수 m과 n은 반응 물질의 농도[A],[B]가 변할 때 속도가 어떻게 변하는지를 알려주는 차수를 말한다. 반응차수는 화학 반응식의 계수와는 관계없고 실험적으로 결정된다. (m+n)은 전체반응차수라고 한다. (ko)
- 反応速度論において、反応次数（英語: order of reaction）とは、反応速度式中の、反応に関わる物質（反応物、触媒や生成物）の濃度の冪乗の項の次数である。反応速度式の一般的な形はで表される。ただし[A]、[B]、...は濃度。Aの反応次数をx、Bの反応次数をyとおく。（x、yを部分反応次数とも呼ぶ。）全体の反応次数はx + y + ....となる。多くの反応において、反応次数は化学反応式の係数とは一致しない。 例として、塩化水銀(II)とシュウ酸イオンの反応を挙げる。この反応の反応式は以下の通り。 2 HgCl2(aq) + C2O42−(aq) → 2 Cl−(aq) + 2 CO2(気) + Hg2Cl2(固) この反応の反応速度は以下のように表される r = k[HgCl2]1[C2O42−]2 この反応の場合、HgCl2の反応次数は1、C2O42-の反応次数は2である。全体の反応次数は1+2=3である。反応次数（HgCl2は1、C2O42-は2）は化学反応の量的関係（HgCl2:C2O42-=2:1）とは異なる。反応速度式は実験によってのみ決められる実験式である。反応速度を解析することによって、反応機構を知ったり、律速段階(英語版)を決めることができるようになる。 素反応 (英語版)のそれぞれの物質の反応次数は反応式の量的関係に一致する。ゆえに、反応式の係数の和は全体の反応次数に等しい。しかし多段階反応については化学反応式の係数に必ずしも等しいとは限らない。 多くの反応においてそれぞれの物質の反応次数は正の整数をとることが多いが、０だったり、分数だったり、負の数であることもある。 反応速度が反応物の濃度の冪乗で表されない場合、反応次数が定義できない。例えば、吸着された物質とのでは、反応次数が定義できない。この場合の反応速度式は以下の通り。 (ja)
- In chimica, l'ordine di reazione relativo ad un reagente è l'esponente al quale è elevata la concentrazione del reagente nell'equazione cinetica.Lo studio della cinetica chimica di una reazione consiste principalmente nella determinazione sperimentale della sua equazione cinetica, una legge che lega la velocità di reazione alla concentrazione molare di uno o più reagenti elevata a un esponente che non coincide necessariamente con il corrispondente coefficiente stechiometrico della reazione globale. Determinare sperimentalmente l'ordine di una reazione rispetto ai suoi reagenti e prodotti può dare indicazioni per capirne il meccanismo. (it)
- Em cinética química, a ordem de reação com respeito a certo reagente, é definida como a potência (exponenciação) a qual seu termo de concentração na equação de taxa é elevado. Por exemplo, dada uma reação química 2A + B → C com uma equação de taxa r = k[A]2[B]1 a ordem de reação com respeito a A seria 2 e com respeito a B seria 1, a ordem de reação total seria 2 + 1 = 3. Não é necessário que a ordem de uma reação seja um número inteiro – zero e valores fracionários de ordem são possíveis – mas eles tendem a ser inteiros. Ordens de reação podem ser determinadas somente por experimentos. Seu conhecimento conduz a conclusões sobre o mecanismo de reação. A ordem de reação não é necessariamente relacionada à estequiometria da reação, a menos que a reação seja elementar. Reações complexas podem ter ou não ordens de reação iguais a seus coeficientes estequiométricos. Por exemplo:
* A hidrólise alcalina de acetato de etila é uma reação complexa:CH3COOC2H5 + OH− → CH3COO− + C2H5OH.Ela tem a seguinte equação de taxa: r = k[CH3COOC2H5][OH]
* A equação de taxa para a hidrólise catalisada de imidazol ér = k [imidazole][CH3COOC2H5]embora não esteja o imidazol presente na equação química estequiométrica
* Na reação de íons arildiazônio com nucleófilos em solução aquosa ArN2+ + X− → ArX + N2 a equação de taxa ér = k[ArN2+] Reações podem também ter uma ordem de reação indefinida em relação a um reagente, por exemplo um pode relacionar-se sobre a ordem de reação na equação de taxa encontrada quando trata com uma reação bimolecular entre : Se a concentração de um dos reagentes permanece constante (porque ela é um catalisador ou se está em grande excesso em relação a outros reagentes) sua concentração pode ser incluida na constante de taxa, obtendo-se uma pseudo constante: se B é o reagente o qual a concentração é constante então A equação de taxa de segunda ordem tem sido reduzida à equação de taxa de pseudo-primeira-ordem. Isto torna o tratamento para obter-se uma equação de taxa integrada muito mais fácil. Reações de ordem zero são frequentemente vistas como decomposições químicas termais onde a taxa de reação é independente da concentração do reagente (a alteração da concentração não tem efeito sobre a taxa da reação): Em reações de ordem fracionária a ordem é um número não inteiro típico de reações com um mecanismo de reação complexo. Por exemplo a decomposição química do etanal em metano e monóxido de carbono ocorre com uma ordem de 1,5 em relação ao etanal. A decomposição do fosgênio a monóxido de carbono e cloro tem ordem 1 em relação ao fosgênio e ordem 0,5 em relação ao cloro. Em uma reação de ordem mista a ordem de reação altera-se no curso da reação como um resultado de mudanças de variáveis tais como o pH. Um exemplo é a oxidação de um álcool à cetona por um rutenato (RuO42−) e um , o último servindo como catálisador de sacrifício convertendo Ru(IV) novamente a Ru(VI): a taxa de desaparecimento do ferrato é de ordem zero em relação ao ferrato no início da reação (quando sua concentração é alta e o catalisador de rutênio é rapidamente regenerado) mas torna-se em primeira ordem quando sua concentração decresce. Reações de ordem negativa são raras, por exemplo a conversão de ozônio (ordem 2) a oxigênio (ordem −1). (pt)
- De reactieorde is een begrip uit de chemische kinetiek dat weergeeft tot welke macht de concentraties (of in het geval van gassen: partieeldrukken) van reagentia in de moeten worden geheven. Over het algemeen wordt een onderscheid gemaakt tussen de partiële reactieorde en de totale (of globale) reactieorde. De partiële reactieorde is de exponent van 1 welbepaald reagens in de reactiesnelheidsvergelijking, terwijl de totale reactieorde de som van de partiële reactieordes is. (nl)
- Rząd reakcji (rzędowość reakcji) – suma wykładników potęg w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej w postaci jednomianu potęgowego. Tak zdefiniowany rząd reakcji bywa określany jako zewnętrzny rząd reakcji dla odróżnienia od rzędu względnego, określanego dla jednego substratu i będącego wartością pojedynczego wykładnika, występującego w równaniu kinetycznym dla stężenia danego substratu. Rozróżnia się rząd względny:
* zewnętrzny – występujący w ostatecznym równaniu kinetycznym
* wewnętrzny – występujący w równaniu jednej z reakcji elementarnych, z których w rzeczywistości składa się analizowana reakcja. Dla równania kinetycznego: r = k[A]n[B]m[C]p[D]q... gdzie: k – stała szybkości reakcji [A], [B], [C], [D] ... – stężenia molowe rząd reakcji wynosi: n + m + p + q + ... Natomiast rząd reakcji względem składnika A wynosi n, względem składnika B wynosi m itd.Jeżeli wartość współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji chemicznej pokrywa się z wykładnikami potęg w równaniu kinetycznym (w postaci jednomianu potęgowego), to reakcję tę opisuje kinetyka elementarna. Rząd reakcji, podobnie jak równanie kinetyczne, jest wartością empiryczną i obowiązuje tylko dla konkretnych warunków, w których został ustalony. Może być liczbą całkowitą, dodatnią lub ujemną (często 1 lub 2, maksymalnie 3), liczbą ułamkową lub mieć wartość 0. Dla niektórych reakcji nie da się ułożyć równania kinetycznego w formie jednomianu (np. H2 + Br2 → 2HBr); w takich przypadkach nie można też określić rzędu reakcji. Przykładyr = k[A]0 = k – reakcja zerowego rzędur = k[A]1 = k[A] – reakcja pierwszego rzędur = k[A]2 – reakcja drugiego rzędur = k[A][B] – reakcja drugiego rzędu; pierwszego względem składnika A i pierwszego względem składnika Br = k[A]1,5 – reakcja rzędu ułamkowego (postać równania kinetycznego sugeruje złożony mechanizm). Rząd reakcji wyznacza się poprzez dopasowanie danych kinetycznych do równań kinetycznych. Zazwyczaj wymaga to wykreślenia zależności stężenia wszystkich substratów od czasu reakcji, a następnie dobrania do tak otrzymanych krzywych odpowiednich równań, zwykłymi metodami statystycznymi. Ustalenie rzędów wewnętrznych jest znacznie trudniejsze i wymaga stosowania wielu złożonych technik (np: znakowania izotopami), ale jest często konieczne do pełnego zbadania mechanizmu danej reakcji. (pl)
- 反應級數（英語：Reaction order），為化学反应速率方程中，反应物浓度的指数總和。 (zh)
- Поря́док реа́кції — це сума показників степенів біля концентрації усіх реагентів у рівнянні закону діючих мас. Наприклад, для виразу швидкості реакції v = k · [A]a[B]b (k — константа швидкості реакції) порядком реакції буде сума a + b. Окремі степені є порядками по відповідних реагентах. Наприклад, показник b є порядком реакції по реагенту B. Для простої, гомогенної реакції порядок збігається із загальної кількістю часток, що беруть у ній участь. А для складних, багатостадійних реакцій значення порядку на основі стехіометричного рівняння розрахувати неможливо, оскільки його значення залежить від кількості стадій, механізму і молекулярності реакцій, типів перетворень реагентів та інших факторів. В таких випадках значення порядку встановлюється експериментально: у логарифмічному вигляді розраховують порядки по кожному реагенту і знаходять їхню суму. Наприклад, для знаходження порядку по реагенту A рівняння швидкості реакції представляють у вигляді: lg v = lg k + a·lg [A] + b·lg [B] Змінюючи швидкість реакції варіюванням концентрації A за сталого значення концентрації B, будують лінійний графік у координатах lg k — lg [A], де тангенс нахилу лінії відповідатиме порядку по A. Порядок реакції може набувати цілих, дробових і від'ємних значень, або ж дорівнювати нулю. Реакції, порядок яких дорівнює 1, 2 і далі, називають відповідно реакціями першого, другого і вище порядку. Порядок реакції суттєво впливає на залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагентів. (uk)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)