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| - Sorptionsisotherme (de)
- Isoterma de adsorción (es)
- Isotherme de sorption/désorption (fr)
- 吸着等温式 (ja)
- Sorption isotherm (en)
- Изотерма адсорбции (ru)
- 收附等温线 (zh)
- Ізотерма сорбції (uk)
- Ізотерма адсорбції (uk)
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| rdfs:comment
| - Una isoterma de adsorción (también llamada isoterma de sorción) describe el equilibrio de la adsorción de un material en una superficie (de modo más general sobre una superficie límite) a temperatura constante. Representa la cantidad de material unido a la superficie (el sorbato) como una función del material presente en la fase gas o en la disolución. Las isotermas de adsorción se usan con frecuencia como modelos experimentales, que no hacen afirmaciones sobre los mecanismos subyacentes y las variables medidas. Se obtienen a partir de datos de medida por medio de análisis de regresión. (es)
- 吸着等温式（きゅうちゃくとうおんしき、英: adsorption isotherm）は、気体がある一定温度下で固体に吸着される際の圧力と吸着量の相関関係を表した式である。または溶液中の溶質がある一定温度下で固体に吸着される際の濃度と吸着量の相関関係を表した式である。この場合、圧力を濃度で置き換えた式がそのまま成立する。 理論的な式や経験的な式が数多く提案されている。以下にその代表的な例を示す。 (ja)
- Ізоте́рма со́рбції — представлена графічно залежність концентрації речовини в нерухомій фазі від його концентрації в рухомій при постійній температурі. Кут нахилу ізотерми сорбції визначає коефіцієнт розподілу речовини між фазами. (uk)
- Изоте́рма адсо́рбции, изоте́рма со́рбции — зависимость количества адсорбированного вещества (величины адсорбции) от парциального давления этого вещества в газовой фазе (или концентрации раствора) при постоянной температуре. (ru)
- 收附等温线（英語：Adsorption isotherm，又称为吸附等温线）描述了一种物质于某一常温下在某种表面（通常在界面上）上的平衡。它表明了束缚于表面（吸附质）上该种物质的量是该种物质在气相或溶液中浓度的函数。吸附等温线常被作为经验模型来使用，也就是说经验模型并不去说明收附的潜在机理或实测的可变因素。这些收附等温线是依靠回归分析而得到的。最常用的等温线有：、弗罗因德利希等温线、朗缪尔等温线与BET模型。 (zh)
- Eine Sorptionsisotherme beschreibt den Gleichgewichtszustand der Sorption eines Stoffes bei konstanter Temperatur. Bei Adsorption besteht für eine Substanz (das Adsorbat) ein Gleichgewicht zwischen Atomen/Molekülen die sich in einer Gasphase befinden oder in einem Lösungsmittel gelöst sind und solchen, die an einer Grenzfläche des Adsorptionsmittels (=Adsorbens) adsorbiert sind. Adsorptionsisothermen ordnen die bei konstanter Temperatur an der Oberfläche gebundene Menge des Sorbates seinem Partialdruck in der Gasphase bzw. seiner Konzentration in der Lösung zu.Adsorptionsisothermen werden experimentell durch Adsorptionsversuche ermittelt D. h., ein unbeladenes Adsorptionsmittel wird in Kontakt mit einer Gasphase oder Lösung gebracht, die das betrachtete Sorbat enthält und die adsorbierte M (de)
- En conservation des aliments, la courbe, représentant pour une température donnée, la variation de la teneur en eau en fonction de l'activité de l'eau du produit ou de l'humidité relative du milieu à l'équilibre est appelée :
* isotherme de désorption si on part d'un produit saturé en eau (perte de molécules d'eau);
* isotherme d'adsorption si on part d'un produit sec (gain de molécules d'eau). (fr)
- Ізоте́рма адсо́рбції (рос. адсорбции изотерма; англ. adsorption isotherm; нім. Adsorptionsisotherme f) — крива залежності кількості адсорбованої речовини від рівноважного тиску (або концентрації) за постійної температури. Для окремого газового адсорбтиву це функція, яка описує залежність кількості речовини, адсорбованої при рівновазі, від рівноважного тиску (або концентрації) адсорбтиву в газовій фазі при сталій температурі. Ця функція може мати різний вигляд. Типи ізотерми адсорбції: (uk)
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| - Eine Sorptionsisotherme beschreibt den Gleichgewichtszustand der Sorption eines Stoffes bei konstanter Temperatur. Bei Adsorption besteht für eine Substanz (das Adsorbat) ein Gleichgewicht zwischen Atomen/Molekülen die sich in einer Gasphase befinden oder in einem Lösungsmittel gelöst sind und solchen, die an einer Grenzfläche des Adsorptionsmittels (=Adsorbens) adsorbiert sind. Adsorptionsisothermen ordnen die bei konstanter Temperatur an der Oberfläche gebundene Menge des Sorbates seinem Partialdruck in der Gasphase bzw. seiner Konzentration in der Lösung zu.Adsorptionsisothermen werden experimentell durch Adsorptionsversuche ermittelt D. h., ein unbeladenes Adsorptionsmittel wird in Kontakt mit einer Gasphase oder Lösung gebracht, die das betrachtete Sorbat enthält und die adsorbierte Menge als Funktion des Partialdruckes oder der Konzentration bestimmt. Hierbei kann ein einfaches Experiment allerdings i. d. R. nicht zwischen Absorption und Adsorption unterscheiden. Bei der Ermittlung von Desorptionsisothermen wird ein beladener Sorbent mit einer unbeladenen Lösung in Kontakt gebracht. Wenn Adsorptions- und Desorptionsisothermen nicht identisch sind, spricht man von einer Hysterese der Adsorption/Desorption. Für manche praktische Zwecke ist die Kenntnis dieser experimentellen Abhängigkeit für ein spezifisches Paar aus Adsorbens und Adsorbat ausreichend. Darüber hinaus gibt es in der Wissenschaft mehrere prominente mathematisch formulierte Adsorptionsisothermen. Die in diesen mathematisch formulierten Adsorptionsisothermen enthaltenen Parameter können aus Messdaten mittels Regressionsanalysen gewonnen werden. Manche mathematisch formulierte Adsorptionsisothermen sind rein empirisch entstanden und erlauben keine Aussagen über zugrunde liegende Mechanismen und Einflussgrößen. Andere hingegen basieren auf nachvollziehbaren kinetischen bzw. thermodynamischen Ableitungen; die darin enthaltenen Parameter können unter geeigneten Umständen Zustandsgrößen liefern. Da Sorptionsisothermen mitunter die Summe mehrerer, häufig nicht mathematisch separierbarer Effekte darstellen, ist ihre Anwendbarkeit auf experimentelle Daten nicht immer gegeben. Daher finden sich in der Literatur verschiedene Adsorptionsisothermen, die jeweils unter anderen Randbedingungen anwendbar sind. Nachfolgend werden die am häufigsten verwendeten Isothermen aufgeführt. Es existieren noch zahlreiche weitere Modelle, die oft Modifikationen der genannten Modelle sind. In den aufgeführten Beispielen wird von Adsorption aus Lösung ausgegangen und die adsorbierte Menge als Funktion der Konzentration ausgedrückt. Ist das Adsorbat hingegen ein Gas, so wird in den Formeln die Konzentration des Adsorbates C durch seinen Partialdruck ersetzt. Die Dimension der in den Isothermen verwendeten Parameter ändert sich dementsprechend. Die adsorbierte Menge wird meist in einer der beiden folgenden Größen angegeben.
* das Verhältnis von adsorbierter Menge zur Menge einer hypothetischen geschlossenen Monoschicht, , oder
* das Verhältnis von adsorbierter Menge zur Menge des Adsorptionsmittels, ist dimensionslos, die Dimension von q richtet sich danach welche Größen wir zur Erfassung der jeweiligen Mengen verwenden. D. h. q kann dimensionslos sein oder die Dimensionen Masse/Volumen, Stoffmenge/Volumen, oder Stoffmenge/Masse haben. Man kann in q umrechnen, indem man es mit dem Produkt aus der Grenzflächenkonzentration einer geschlossenen Monoschicht des Adsorbates und der spezifischen Oberfläche des Adsorptionsmittels, , multipliziert: In den u. a. Formeln ist als Maß für die adsorbierte Menge verwendet, in der Literatur wird jedoch mit der gleichen Berechtigung links des Gleichheitszeichens anstelle von verwendet und die Terme rechts des Gleichheitszeichens unverändert gelassen. Zahlenwerte und Dimensionen der entsprechenden Parameter ändern sich entsprechend. (de)
- Una isoterma de adsorción (también llamada isoterma de sorción) describe el equilibrio de la adsorción de un material en una superficie (de modo más general sobre una superficie límite) a temperatura constante. Representa la cantidad de material unido a la superficie (el sorbato) como una función del material presente en la fase gas o en la disolución. Las isotermas de adsorción se usan con frecuencia como modelos experimentales, que no hacen afirmaciones sobre los mecanismos subyacentes y las variables medidas. Se obtienen a partir de datos de medida por medio de análisis de regresión. (es)
- En conservation des aliments, la courbe, représentant pour une température donnée, la variation de la teneur en eau en fonction de l'activité de l'eau du produit ou de l'humidité relative du milieu à l'équilibre est appelée :
* isotherme de désorption si on part d'un produit saturé en eau (perte de molécules d'eau);
* isotherme d'adsorption si on part d'un produit sec (gain de molécules d'eau). Les deux courbes sont en général différentes car le phénomène n'est pas réversible. Il y aura des modifications de structure et de porosité lors du séchage (désorption) ou de l'humidification (adsorption). On observe donc entre ces deux courbes le phénomène d'hystérèse. (fr)
- 吸着等温式（きゅうちゃくとうおんしき、英: adsorption isotherm）は、気体がある一定温度下で固体に吸着される際の圧力と吸着量の相関関係を表した式である。または溶液中の溶質がある一定温度下で固体に吸着される際の濃度と吸着量の相関関係を表した式である。この場合、圧力を濃度で置き換えた式がそのまま成立する。 理論的な式や経験的な式が数多く提案されている。以下にその代表的な例を示す。 (ja)
- Ізоте́рма со́рбції — представлена графічно залежність концентрації речовини в нерухомій фазі від його концентрації в рухомій при постійній температурі. Кут нахилу ізотерми сорбції визначає коефіцієнт розподілу речовини між фазами. (uk)
- Изоте́рма адсо́рбции, изоте́рма со́рбции — зависимость количества адсорбированного вещества (величины адсорбции) от парциального давления этого вещества в газовой фазе (или концентрации раствора) при постоянной температуре. (ru)
- Ізоте́рма адсо́рбції (рос. адсорбции изотерма; англ. adsorption isotherm; нім. Adsorptionsisotherme f) — крива залежності кількості адсорбованої речовини від рівноважного тиску (або концентрації) за постійної температури. Для окремого газового адсорбтиву це функція, яка описує залежність кількості речовини, адсорбованої при рівновазі, від рівноважного тиску (або концентрації) адсорбтиву в газовій фазі при сталій температурі. Ця функція може мати різний вигляд. Типи ізотерми адсорбції:
* випукла, ізотерма Ленгмюра
* прямолінійна,
* увігнута. ізотерма Фрейндліха
*
* Н-тип (хемосорбція)
* Ізотерма адсорбції Ленгмюра (uk)
- 收附等温线（英語：Adsorption isotherm，又称为吸附等温线）描述了一种物质于某一常温下在某种表面（通常在界面上）上的平衡。它表明了束缚于表面（吸附质）上该种物质的量是该种物质在气相或溶液中浓度的函数。吸附等温线常被作为经验模型来使用，也就是说经验模型并不去说明收附的潜在机理或实测的可变因素。这些收附等温线是依靠回归分析而得到的。最常用的等温线有：、弗罗因德利希等温线、朗缪尔等温线与BET模型。 (zh)
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