This HTML5 document contains 277 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-elhttp://el.dbpedia.org/resource/
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
n16http://azb.dbpedia.org/resource/
n21http://www.yourlawyer.com/practice/
n50http://environmentcalifornia.org/
dbpedia-nohttp://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-svhttp://sv.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
n39http://hy.dbpedia.org/resource/
n52http://www.spacedaily.com/news/
dbpedia-fihttp://fi.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
n38http://www.nrdc.org/media/pressreleases/
dbpedia-shhttp://sh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hrhttp://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
n35http://www.ontologydesignpatterns.org/ont/dul/DUL.owl#
dbpedia-hehttp://he.dbpedia.org/resource/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
n15http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
n23https://web.archive.org/web/20100609191142/http:/environmentcalifornia.org/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
dbpedia-cshttp://cs.dbpedia.org/resource/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n42http://www.serdp.org/Research/upload/
n20http://lv.dbpedia.org/resource/
dbphttp://dbpedia.org/property/
dbpedia-euhttp://eu.dbpedia.org/resource/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
n48http://www.sciencenews.org/articles/20060812/
dbpedia-srhttp://sr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-vihttp://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-skhttp://sk.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
n26https://web.archive.org/web/20050907022215/http:/lab.nap.edu/nap-cgi/
n45https://www.newscientist.com/blog/space/2008/08/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-afhttp://af.dbpedia.org/resource/
goldhttp://purl.org/linguistics/gold/
n47https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
n46http://bs.dbpedia.org/resource/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-simplehttp://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-trhttp://tr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbr:Perchlorate
rdf:type
wikidata:Q11173 dbo:ChemicalCompound owl:Thing n35:ChemicalObject dbo:ChemicalSubstance
rdfs:label
Perklorato Perchlorate Perchlorate Perclorato Perklorat 高氯酸盐 Perclorato Υπερχλωρικό 과염소산염 Perchloraat Nadchlorany Perklorat Перхлорати بيركلورات Perchlorate Perclorat Перхлораты Chloristany Perclorato
rdfs:comment
Nadchlorany (nazwa systematyczna: tetraoksydochlorany(1−); w systemie Stocka: chlorany(VII)) – sole lub estry kwasu nadchlorowego. Nadchlorany nieorganiczne otrzymywane są w wyniku prażenia lub anodowego utleniania chloranów. Mają właściwości utleniające. Podczas prażenia chloranów przebiega reakcja dysproporcjonowania. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl Większość nadchloranów jest dobrze rozpuszczalna w wodzie, jedynie nadchlorany potasu, amonu, rubidu i cezu wykazują mniejszą rozpuszczalność, co wykorzystuje się podczas analizy odpowiednich kationów. Els perclorats són sals derivades de l'àcid perclòric (HClO₄). La notació química per l'ió perclorat és ClO₄-. L'ió té una massa molecular de 99,45 uma. Un perclorat (compost) és un compost que conté aquest grup, amb el clor en estat d'oxidació +7. Es produeixen de manera natural i a través de la fabricació. S'han utilitzat com a medicament durant més de 50 anys per tractar els trastorns de la glàndula tiroide. Són molt utilitzades en la indústria pirotècnica, i el perclorat d'amoni és també un component de coets de combustible sòlid. Perclorat de liti, que es descompon per donar oxigen de manera exotèrmica, s'utilitza en generadors d'oxigen químics en les naus espacials, submarins i en altres situacions «esotèriques» on es necessita una reserva fiable, o el subministrament d'oxigen suplem Los percloratos son las sales del ácido perclórico HClO4. Contienen el cloro en estado de oxidación +VII en un entorno tetraédrico de cuatro átomos de oxígeno. La carga negativa es estabilizada por efectos mesoméricos a través de todo el ion.La relativa estabilidad del perclorato a pesar del elevado estado de oxidación del átomo central se atribuye a la elevada simetría que presenta el ion. Перхлора́ты (сложение пер- и хлорат) — группа химических соединений, соли или сложные эфиры хлорной кислоты. Соли металлов, неметаллов, гидразина, гидроксиламина и аммония относятся к неорганическим производным хлорной кислоты, а эфиры и соли органических соединений — к органическим производным хлорной кислоты. Um perclorato é um sal que contém o ânion ClO4-, derivado do ácido perclórico HClO4. Contém o cloro em estado de oxidação +7 ligado a quatro átomos de oxigênio em formação tetraédrica. A carga negativa é estabilizada por efeitos mesoméricos (ressonância) através de todo o íon. A relativa estabilidade do perclorato apesar do elevado estado de oxidação do átomo central é devido a elevada simetria que apresenta o íon. L'anion perchlorate ClO4−, ou tétraoxochlorate, est principalement présent dans des sels (perchlorates), notamment dans le perchlorate d'ammonium, de potassium, de magnésium, ou de sodium, vendus sous des formes diverses, essentiellement depuis les années 1940. Le perchlorate d'ammonium NH4ClO4 est très utilisé comme oxydant dans les munitions d'armes à feu, comme propulseur solide de missiles et de roquettes. On le trouve aussi dans les feux d’artifice ou encore pour produire le gaz qui doit gonfler instantanément les coussins gonflables (airbags) en cas d'accident. Ils sont aussi utilisés pour le traitement des cuirs (tannage et finition).Les perchlorates, en tant que propulsifs (propergol composite à perchlorate d'ammoniums ou de potassium principalement) solides stables et sûrs, sont d Perklorat adalah garam yang berasal dari asam perklorat (HClO4). Perklorat sering kali dihasilkan melalui proses alami, namun juga dapat dihasilkan secara buatan. Garam ini telah digunakan selama lima puluh tahun untuk mengobati penyakit kelenjar tiroid. Perklorat juga digunakan di industri piroteknik, sementara merupakan komponen bahan bakar roket padat. , yang diurai untuk menghasilkan oksigen, digunakan untuk menghasilkan oksigen di wahana antariksa, kapal selam, dan situasi lain ketika oksigen cadangan dibutuhkan. Sebagian besar perklorat dapat larut dalam air, kecuali yang tingkat kelarutannya paling rendah (1,5 g dalam 100 mL air pada suhu 25 °C). A perchlorate is a chemical compound containing the perchlorate ion, ClO−4. The majority of perchlorates are commercially produced salts. They are mainly used as oxidizers for pyrotechnic devices and to control static electricity in food packaging. Perchlorate contamination in food, water, and other parts of the environment has been studied in the U.S. because of harmful effects on human health. Perchlorate ions are somewhat toxic to the thyroid gland. Perchloraat is een oxoanion met als brutoformule ClO4−. Perchloraten zijn zout van perchloorzuur. 과염소산염(過鹽素酸鹽, perchlorate)은 과염소산으로부터 생성된 염을 뜻하는 용어로, 과염소산 이온(ClO4-)을 포함하고 있다. 1940년대 중반에 처음 사용되기 시작했고, 군사용 폭발물과 로켓 추진제에 주로 사용되기도 한다. 불꽃놀이용 폭발물, 기폭제, 성냥, 윤활유, 에어백과 특정 비료에 사용되어왔고, 전자관련 생산공정에서 부산물로도 생성된다. 과염소산염은 갑상선암 등 각종 암을 유발하는 독성물질로 알려져 있다. Chloristany jsou soli kyseliny chloristé, obsahují chloristanový aniont (ClO4)−. Jedná se o silná oxidační činidla. Příklady: * Chloristan sodný * Chloristan draselný * * Perklorater är salter av perklorsyra och innehåller perkloratjonen ClO4–. Lo ione perclorato, di formula chimica ClO−4, è l'anione del cloro con stato di ossidazione +7. Lo ione più ricco di ossigeno tra tutti gli ioni del cloro.L'acido corrispondente è l'acido perclorico (HClO4), che con basi metalliche forma i sali perclorati. البيركلورات أو فوق الكلورات هي المركبات المشتقة من حمض البيركلوريك (HClO4). وعادة ما تكتب البيركلورات الموجودة في محلول من البيركلورات على شكل شاردة قطبية سالبة بالشكل CLO4-. يتم إنتاج البيركلورات طبيعياً كما يمكن إنتاجها صناعياً. تستخدم على نطاق واسع في صناعة الألعاب النارية. كما تستخدم فوق كلورات الأمونيوم كأحد مكونات الوقود الصلب المستخدم في الصواريخ. تستخدم فوق كلورات الليثيوم، والتي تتفكك ناشرة للحرارة معطيةً الأوكسيجين، كشمعات أوكسيجينية في السفن الفضائية والغواصات وغيرها من الأماكن التي تتطلب وجود مصدر أوكسيجين داعم. جميع البيركلورات ذوّابة في الماء عدا بيركلورات البوتاسيوم والتي تعتبر الأقل ذوبانية بين بيركلورات المعادن القلوية (1.5 غ / 100 مل ماء على درجة 25°س).أجريت دراسات موسعة للأثر التلوث بالبيركلورات على البيئة والإنسان. وتم ربطها بأثرها السلبي على الدرقية. Perchlorate sind die Salze der Perchlorsäure HClO4. Das Perchlorat-Anion ClO4− ist einfach negativ geladen und hat tetraedrische Symmetrie. Chlor besitzt dabei die Oxidationszahl +7. Perkloratoa azido perklorikotik eratorritako gatza da. Kloroaren balentzia perkloratoaren molekulan izan dezakeen garaiena da (+7). Askotariko perkloratoak daude, baina ezagunena (NaClO4) eta (NH4ClO4) dira. Sodio perkloratoa uretan disolbatzen den solido kolorgea da. Erabiliena da, eta oxidatzaile indartsua da. Lehergaiak egiteko eta azido perklorikoa eta perkloratoak ekoizteko erabiltzen da. Kloroak balentzia positiboaz eratzen dituen konposatuen artean egonkorrena bada ere, su hartu eta leherketa eragin dezake erreduzitzaileak, konposatu organikoak edo azidoak ukitzen baditu. Перхлорати — солі перхлоратної кислоти HClO4. Аніон перхлоратної кислоти: ClO−4 — перхлорат-аніон має негативний заряд та тетраедричну симетрію. Хлор у ClO−4 має ступінь окиснення +7. Το υπερχλωρικό είναι συστατικό του ονόματος μιας χημικής ένωσης που περιέχει το υπερχλωρικό ιόν ClO−4. Το υπερχλωρικά άλατα χρησιμοποιούνται ως προωθητικά σπρέι, ως ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες και για περιορισμό του στατικού ηλεκτρισμού κατά τη συσκευασία τροφίμων. Η ρύπανση τροφίμων, νερού και περιβάλλοντος μελετάται ως προς τις επιπτώσεις της στην υγεία. Το υπερχλωρικό μειώνει την παραγωγή ορμονών στο θυρεοειδή αδένα. 過氯酸盐是過氯酸形成的盐类，含有四面体型的過氯酸根离子—ClO4−，其中氯的氧化态为+7。過氯酸盐存在于自然界中，主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数過氯酸盐可溶于水。 常见的高氯酸盐有： * 高氯酸铵—NH4ClO4，用作固体火箭燃料中的氧化剂 * 高氯酸铯—CsClO4 * 高氯酸锂—LiClO4，放热分解放出氧气，用作空间飞船中的 * 高氯酸镁—Mg(ClO4)2 * 高氯酸钾—KClO4，用于烟火中 * 高氯酸铷—RbClO4 * 高氯酸银—AgClO4 * 高氯酸钠—NaClO4(参见：Category:高氯酸盐)
foaf:depiction
n15:Perchlorate-3D-vdW.png n15:Perchlorate-2D-dimensions.png n15:Perchlorate-3D-balls.png
dcterms:subject
dbc:Perchlorates dbc:Endocrine_disruptors dbc:Pyrotechnic_oxidizers dbc:Oxidizing_agents dbc:Non-coordinating_anions
dbo:wikiPageID
611177
dbo:wikiPageRevisionID
1115172108
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Antarctica dbr:Lubbock,_Texas dbr:Infrastructure dbr:Chemical_compound dbr:National_Academy_of_Sciences dbc:Perchlorates dbr:Sodium_chlorate dbr:Human_breast_milk dbr:United_States_Department_of_Defense dbr:Santa_Clara_Valley_Water_District dbr:Archaeon dbr:Chlorite dbr:Colorado_River dbr:CERCLA dbr:Groundwater dbr:Ammonium_hydroxide dbr:Archaeoglobus dbr:Food_and_Drug_Administration dbr:Electrodialysis dbr:Flare dbr:Nitrate dbr:Pyrotechnics dbr:Safe_Drinking_Water_Act dbr:Chlorine dbr:Death_Valley dbr:Chloride dbr:Parts_per_billion dbr:Centers_for_Disease_Control dbr:Hypochlorite dbr:Lake_Mead dbr:PEPCON_disaster dbr:Goitrogen dbr:Lithium_perchlorate dbr:Massachusetts dbr:Martian_soil dbr:Metabolism dbr:Sodium-iodide_symporter dbr:United_States_District_Court_for_the_Central_District_of_California dbr:Caliche dbr:Oxidation dbr:Water_well_test dbr:Chemical_oxygen_generator dbr:Environmental_remediation dbr:Joint_Base_Cape_Cod dbr:Reference_dose dbr:Newborn dbr:Curiosity_(rover) dbr:Maximum_Contaminant_Level dbr:Atacama_Desert dbc:Chlorates dbr:Phytoremediation dbr:Sodium_perchlorate dbr:Florida dbr:Great_Plains dbr:Blood dbc:Endocrine_disruptors dbr:Ex_situ dbr:Fetus dbr:Colonization_of_Mars dbr:Iodine dbr:Electropositive dbr:Hydrazine dbr:Thyroid dbr:Soluble dbr:Antifreeze dbr:In_situ dbr:Texas dbr:Bacillota dbr:Exothermic dbr:Department_of_Toxic_Substances_Control dbr:Natural_Resources_Defense_Council dbr:Chlorite_dismutase dbr:Moorella_perchloratireducens dbr:Public_water_system dbr:Pseudomonadota dbr:Perchlorate_reductase dbr:Closed_shell dbr:Organochloride dbr:Blood_cell dbr:Ammonium_perchlorate_composite_propellant dbr:Perchloric_acid dbr:Dichlorine_monoxide dbr:Oxygen dbr:Ammonium_perchlorate dbr:Melting_point dbr:Arizona dbr:Dichlorine_heptoxide dbr:Ammonium_nitrate dbr:New_Jersey dbr:Morgan_Hill,_California dbr:Static_electricity dbr:Chlorate dbr:Phoenix_(spacecraft) dbr:Graves'_disease dbr:Aplastic_anemia dbc:Pyrotechnic_oxidizers dbr:Potentially_responsible_parties dbr:Hyperthyroidism dbr:Drinking_Water_Equivalent_Level dbr:RDX dbr:Reverse_osmosis dbc:Non-coordinating_anions dbr:Bone_marrow dbr:Ion dbr:Food_packaging dbr:Bioremediation dbr:Associated_Press dbr:United_States_Environmental_Protection_Agency dbr:Potassium_perchlorate dbr:Bioreactor dbc:Oxidizing_agents dbr:Water_pollution
dbo:wikiPageExternalLink
n21:news.htm%3Fstory_id=5959&topic=Perchlorate n26:discover.cgi%3Fterm=perchlorate&restric=NAP n38:050110.asp n42:WP_FS_1280.pdf n45:phoenix-discovery-may-be-bad-for-mars.html%3FDCMP=ILC-hmts&nsref=specrt10_bar n48:fob2.asp n50:envirocalif.asp%3Fid2=15344&id3=CE& n52:fuel-02h.html n23:envirocalif.asp%3Fid2=15344&id3=CE&
owl:sameAs
dbpedia-pt:Perclorato dbpedia-it:Perclorato dbpedia-tr:Perklorat n16:پرکولورات dbpedia-sv:Perklorat dbpedia-eu:Perklorato dbpedia-vi:Perchlorat wikidata:Q407189 n20:Perhlorāti dbpedia-pl:Nadchlorany dbpedia-ca:Perclorat dbpedia-sr:Perhlorat dbpedia-uk:Перхлорати dbpedia-he:פרכלורט dbpedia-ro:Perclorat dbpedia-no:Perklorat dbpedia-sh:Perhlorat dbpedia-de:Perchlorate dbpedia-sk:Chloristan dbpedia-hr:Perklorat n39:Պերքլորատներ dbpedia-ko:과염소산염 dbpedia-ar:بيركلورات dbpedia-fr:Perchlorate dbpedia-simple:Perchlorate n46:Perhlorat n47:3mXZd freebase:m.02wbtw dbpedia-fa:پرکلرات dbpedia-nl:Perchloraat dbpedia-af:Perchloraat dbpedia-zh:高氯酸盐 dbpedia-fi:Perkloraatti dbpedia-ru:Перхлораты dbpedia-el:Υπερχλωρικό dbpedia-cs:Chloristany dbpedia-es:Perclorato dbpedia-id:Perklorat
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Thyroid_hormone_receptor_modulators dbt:Thyroid_therapy dbt:Webarchive dbt:Ebicite dbt:Short_description dbt:Drugbankcite dbt:Perchlorates dbt:Reflist dbt:Which dbt:When dbt:Better_source dbt:Fdacite dbt:Chem2 dbt:Chembox_Properties dbt:Chembox_Identifiers dbt:Chembox dbt:Stdinchicite dbt:Cascite dbt:Chemboximage dbt:Chemspidercite dbt:Citation_needed dbt:Convert dbt:Update_inline
dbo:thumbnail
n15:Perchlorate-2D-dimensions.png?width=300
dbp:date
2010-06-09 May 2017
dbp:imagefile
Perchlorate-2D-dimensions.png
dbp:imagefilel
Perchlorate-3D-balls.png
dbp:imagefiler
Perchlorate-3D-vdW.png
dbp:imagename
Skeletal model of perchlorate showing various dimensions
dbp:imagenamel
Ball-and-stick model of the perchlorate ion
dbp:imagenamer
Spacefill model of perchlorate
dbp:imagesize
170
dbp:imagesizel
130
dbp:imagesizer
130
dbp:reason
EPA removed the cited 2006 ref from its website; various new studies have been published since 2006
dbp:systematicname
Perchlorate
dbp:url
n23:envirocalif.asp%3Fid2=15344&id3=CE&
dbp:verifiedfields
changed
dbp:verifiedrevid
464198728
dbp:watchedfields
changed
dbo:abstract
Перхлора́ты (сложение пер- и хлорат) — группа химических соединений, соли или сложные эфиры хлорной кислоты. Соли металлов, неметаллов, гидразина, гидроксиламина и аммония относятся к неорганическим производным хлорной кислоты, а эфиры и соли органических соединений — к органическим производным хлорной кислоты. Perchlorate sind die Salze der Perchlorsäure HClO4. Das Perchlorat-Anion ClO4− ist einfach negativ geladen und hat tetraedrische Symmetrie. Chlor besitzt dabei die Oxidationszahl +7. Nadchlorany (nazwa systematyczna: tetraoksydochlorany(1−); w systemie Stocka: chlorany(VII)) – sole lub estry kwasu nadchlorowego. Nadchlorany nieorganiczne otrzymywane są w wyniku prażenia lub anodowego utleniania chloranów. Mają właściwości utleniające. Podczas prażenia chloranów przebiega reakcja dysproporcjonowania. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl Większość nadchloranów jest dobrze rozpuszczalna w wodzie, jedynie nadchlorany potasu, amonu, rubidu i cezu wykazują mniejszą rozpuszczalność, co wykorzystuje się podczas analizy odpowiednich kationów. A perchlorate is a chemical compound containing the perchlorate ion, ClO−4. The majority of perchlorates are commercially produced salts. They are mainly used as oxidizers for pyrotechnic devices and to control static electricity in food packaging. Perchlorate contamination in food, water, and other parts of the environment has been studied in the U.S. because of harmful effects on human health. Perchlorate ions are somewhat toxic to the thyroid gland. Most perchlorates are colorless solids that are soluble in water. Four perchlorates are of primary commercial interest: ammonium perchlorate [NH4]ClO4, perchloric acid HClO4, potassium perchlorate KClO4 and sodium perchlorate NaClO4. Perchlorate is the anion resulting from the dissociation of perchloric acid and its salts upon their dissolution in water. Many perchlorate salts are soluble in non-aqueous solutions. Los percloratos son las sales del ácido perclórico HClO4. Contienen el cloro en estado de oxidación +VII en un entorno tetraédrico de cuatro átomos de oxígeno. La carga negativa es estabilizada por efectos mesoméricos a través de todo el ion.La relativa estabilidad del perclorato a pesar del elevado estado de oxidación del átomo central se atribuye a la elevada simetría que presenta el ion. Lo ione perclorato, di formula chimica ClO−4, è l'anione del cloro con stato di ossidazione +7. Lo ione più ricco di ossigeno tra tutti gli ioni del cloro.L'acido corrispondente è l'acido perclorico (HClO4), che con basi metalliche forma i sali perclorati. Перхлорати — солі перхлоратної кислоти HClO4. Аніон перхлоратної кислоти: ClO−4 — перхлорат-аніон має негативний заряд та тетраедричну симетрію. Хлор у ClO−4 має ступінь окиснення +7. Chloristany jsou soli kyseliny chloristé, obsahují chloristanový aniont (ClO4)−. Jedná se o silná oxidační činidla. Příklady: * Chloristan sodný * Chloristan draselný * * Το υπερχλωρικό είναι συστατικό του ονόματος μιας χημικής ένωσης που περιέχει το υπερχλωρικό ιόν ClO−4. Το υπερχλωρικά άλατα χρησιμοποιούνται ως προωθητικά σπρέι, ως ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες και για περιορισμό του στατικού ηλεκτρισμού κατά τη συσκευασία τροφίμων. Η ρύπανση τροφίμων, νερού και περιβάλλοντος μελετάται ως προς τις επιπτώσεις της στην υγεία. Το υπερχλωρικό μειώνει την παραγωγή ορμονών στο θυρεοειδή αδένα. Τα περισσότερα υπερχλωρικά είναι άχρωμα στερεά διαλυτά στο νερό. Εμπορικού ενδιαφέροντος είναι τα: υπερχλωρικό αμμώνιο (NH4ClO4), υπερχλωρικό οξύ (HClO4), υπερχλωρικό κάλιο (KClO4) και υπερχλωρικό νάτριο (NaClO4). Το υπερχλωρικό είναι ανιόν που προκύπτει από την διάσταση του υπερχλωρικού οξέος και των αλάτων του κατά τη διάλυση τους σε νερό. Πολλά υπερχλωρικά άλατα είναι διαλυτά σε μη υδατικά διαλύματα. البيركلورات أو فوق الكلورات هي المركبات المشتقة من حمض البيركلوريك (HClO4). وعادة ما تكتب البيركلورات الموجودة في محلول من البيركلورات على شكل شاردة قطبية سالبة بالشكل CLO4-. يتم إنتاج البيركلورات طبيعياً كما يمكن إنتاجها صناعياً. تستخدم على نطاق واسع في صناعة الألعاب النارية. كما تستخدم فوق كلورات الأمونيوم كأحد مكونات الوقود الصلب المستخدم في الصواريخ. تستخدم فوق كلورات الليثيوم، والتي تتفكك ناشرة للحرارة معطيةً الأوكسيجين، كشمعات أوكسيجينية في السفن الفضائية والغواصات وغيرها من الأماكن التي تتطلب وجود مصدر أوكسيجين داعم. جميع البيركلورات ذوّابة في الماء عدا بيركلورات البوتاسيوم والتي تعتبر الأقل ذوبانية بين بيركلورات المعادن القلوية (1.5 غ / 100 مل ماء على درجة 25°س).أجريت دراسات موسعة للأثر التلوث بالبيركلورات على البيئة والإنسان. وتم ربطها بأثرها السلبي على الدرقية. Perklorat adalah garam yang berasal dari asam perklorat (HClO4). Perklorat sering kali dihasilkan melalui proses alami, namun juga dapat dihasilkan secara buatan. Garam ini telah digunakan selama lima puluh tahun untuk mengobati penyakit kelenjar tiroid. Perklorat juga digunakan di industri piroteknik, sementara merupakan komponen bahan bakar roket padat. , yang diurai untuk menghasilkan oksigen, digunakan untuk menghasilkan oksigen di wahana antariksa, kapal selam, dan situasi lain ketika oksigen cadangan dibutuhkan. Sebagian besar perklorat dapat larut dalam air, kecuali yang tingkat kelarutannya paling rendah (1,5 g dalam 100 mL air pada suhu 25 °C). Perkloratoa azido perklorikotik eratorritako gatza da. Kloroaren balentzia perkloratoaren molekulan izan dezakeen garaiena da (+7). Askotariko perkloratoak daude, baina ezagunena (NaClO4) eta (NH4ClO4) dira. Sodio perkloratoa uretan disolbatzen den solido kolorgea da. Erabiliena da, eta oxidatzaile indartsua da. Lehergaiak egiteko eta azido perklorikoa eta perkloratoak ekoizteko erabiltzen da. Kloroak balentzia positiboaz eratzen dituen konposatuen artean egonkorrena bada ere, su hartu eta leherketa eragin dezake erreduzitzaileak, konposatu organikoak edo azidoak ukitzen baditu. Um perclorato é um sal que contém o ânion ClO4-, derivado do ácido perclórico HClO4. Contém o cloro em estado de oxidação +7 ligado a quatro átomos de oxigênio em formação tetraédrica. A carga negativa é estabilizada por efeitos mesoméricos (ressonância) através de todo o íon. A relativa estabilidade do perclorato apesar do elevado estado de oxidação do átomo central é devido a elevada simetria que apresenta o íon. L'anion perchlorate ClO4−, ou tétraoxochlorate, est principalement présent dans des sels (perchlorates), notamment dans le perchlorate d'ammonium, de potassium, de magnésium, ou de sodium, vendus sous des formes diverses, essentiellement depuis les années 1940. Le perchlorate d'ammonium NH4ClO4 est très utilisé comme oxydant dans les munitions d'armes à feu, comme propulseur solide de missiles et de roquettes. On le trouve aussi dans les feux d’artifice ou encore pour produire le gaz qui doit gonfler instantanément les coussins gonflables (airbags) en cas d'accident. Ils sont aussi utilisés pour le traitement des cuirs (tannage et finition).Les perchlorates, en tant que propulsifs (propergol composite à perchlorate d'ammoniums ou de potassium principalement) solides stables et sûrs, sont devenus dans les années 1950 un produit stratégique pour les militaires et la conquête de l'espace. Les boosters de la fusée Ariane utilisent par exemple du perchlorate d'ammonium coulé en Guyane dans les propulseurs vides. Naturellement très rares dans les minéraux, les perchlorates commercialisés sont fabriqués à partir de chlorate de soude. Leurs propriétés physiques et chimiques ont été très étudiées, dès le début du XXe siècle par les chimistes pour les producteurs de propulseurs, poudres et explosifs et sont pour cette raison assez bien connues au moins depuis le milieu du XXe siècle. Il a été étudié et utilisé comme médicament, bien avant qu'on ne s'intéresse à d'éventuels effets environnementaux ou aux moyens d'en épurer les eaux qu'il a contaminées. L'ion perchlorate est goitrogène et toxique. Sa toxicité s'exerce notamment via la glande thyroïde, en tant que perturbateur endocrinien de l'axe hypothalamo-hypophyso-thyroïdien chez l'animal et chez l'Homme (mais pas à faible dose chez l'adulte en bonne santé selon une étude de Braverman et al. (2004)). On sait depuis les années 1950 que l'inhibition compétitive de l'absorption d'iodures par les cotransporteurs sodium/iode (NIS) dans la thyroïde par le perchlorate semble être le facteur-clé expliquant les séquelles neurologiques et néoplasiques potentielles ; A forte dose, l'inhibition de l'absorption d'iodure conduit à des baisses ultérieures de T4 et T3, pouvant elles-mêmes causer des déficits neurologiques irrécupérables. Leur usage s'est banalisé, au point qu'ils sont devenus un problème environnemental important dans plusieurs grandes régions du monde. Détectés en 1997 dans plusieurs réserves d’eau dans l’ouest des États-Unis ils ont provoqué une crise locale de l’eau potable. Ils font maintenant partie des polluants et contaminants émergents, de plus en plus souvent trouvé dans les eaux, sols, plantes produits alimentaires et dans le lait humain aux États-Unis et dans le monde. Ceci pose des défis importants sur le plan de la remédiation et peut-être phytoremédiation.Les ions perchlorate persistent dans l'environnement (nappes et eaux de surfaces notamment) durant des décennies. Ils peuvent affecter la santé, même à faible dose. Leur effet inhibiteur de la production de certaines hormones thyroïdiennes (qui contribuent à réguler le métabolisme et la croissance) est connu depuis de nombreuses années, en faisant d'ailleurs un des moyens (sous forme de perchlorate de potassium) de traitement de l’hyperthyroïdie, avec quelques cas de thyrotoxicose. 과염소산염(過鹽素酸鹽, perchlorate)은 과염소산으로부터 생성된 염을 뜻하는 용어로, 과염소산 이온(ClO4-)을 포함하고 있다. 1940년대 중반에 처음 사용되기 시작했고, 군사용 폭발물과 로켓 추진제에 주로 사용되기도 한다. 불꽃놀이용 폭발물, 기폭제, 성냥, 윤활유, 에어백과 특정 비료에 사용되어왔고, 전자관련 생산공정에서 부산물로도 생성된다. 과염소산염은 갑상선암 등 각종 암을 유발하는 독성물질로 알려져 있다. Perchloraat is een oxoanion met als brutoformule ClO4−. Perchloraten zijn zout van perchloorzuur. 過氯酸盐是過氯酸形成的盐类，含有四面体型的過氯酸根离子—ClO4−，其中氯的氧化态为+7。過氯酸盐存在于自然界中，主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数過氯酸盐可溶于水。 常见的高氯酸盐有： * 高氯酸铵—NH4ClO4，用作固体火箭燃料中的氧化剂 * 高氯酸铯—CsClO4 * 高氯酸锂—LiClO4，放热分解放出氧气，用作空间飞船中的 * 高氯酸镁—Mg(ClO4)2 * 高氯酸钾—KClO4，用于烟火中 * 高氯酸铷—RbClO4 * 高氯酸银—AgClO4 * 高氯酸钠—NaClO4(参见：Category:高氯酸盐) Perklorater är salter av perklorsyra och innehåller perkloratjonen ClO4–. Els perclorats són sals derivades de l'àcid perclòric (HClO₄). La notació química per l'ió perclorat és ClO₄-. L'ió té una massa molecular de 99,45 uma. Un perclorat (compost) és un compost que conté aquest grup, amb el clor en estat d'oxidació +7. Es produeixen de manera natural i a través de la fabricació. S'han utilitzat com a medicament durant més de 50 anys per tractar els trastorns de la glàndula tiroide. Són molt utilitzades en la indústria pirotècnica, i el perclorat d'amoni és també un component de coets de combustible sòlid. Perclorat de liti, que es descompon per donar oxigen de manera exotèrmica, s'utilitza en generadors d'oxigen químics en les naus espacials, submarins i en altres situacions «esotèriques» on es necessita una reserva fiable, o el subministrament d'oxigen suplementari. La majoria de les sals de perclorat són solubles en aigua.
gold:hypernym
dbr:Salts
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Perchlorate?oldid=1115172108&ns=0
dbo:wikiPageLength
63091
dbo:iupacName
Perchlorate
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Perchlorate