HTML Microdata document

This HTML5 document contains 384 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

Prefix	IRI
dbpedia-no	http://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-os	http://os.dbpedia.org/resource/
rdf	http://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-ja	http://ja.dbpedia.org/resource/
n78	http://lt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eo	http://eo.dbpedia.org/resource/
dbp	http://dbpedia.org/property/
dbpedia-sv	http://sv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nl	http://nl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-be	http://be.dbpedia.org/resource/
n66	https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-tr	http://tr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pl	http://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ca	http://ca.dbpedia.org/resource/
gold	http://purl.org/linguistics/gold/
dbpedia-et	http://et.dbpedia.org/resource/
n14	http://dbpedia.org/resource/File:
dbo	http://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-el	http://el.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ro	http://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-af	http://af.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zh	http://zh.dbpedia.org/resource/
foaf	http://xmlns.com/foaf/0.1/
n43	http://sco.dbpedia.org/resource/
dbc	http://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-sk	http://sk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gl	http://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pt	http://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-uk	http://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-de	http://de.dbpedia.org/resource/
xsdh	http://www.w3.org/2001/XMLSchema#
n29	http://cv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ko	http://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sh	http://sh.dbpedia.org/resource/
yago-res	http://yago-knowledge.org/resource/
dbpedia-ga	http://ga.dbpedia.org/resource/
dbpedia-it	http://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-simple	http://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-id	http://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nn	http://nn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cs	http://cs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-bg	http://bg.dbpedia.org/resource/
n7	http://tt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hu	http://hu.dbpedia.org/resource/
dct	http://purl.org/dc/terms/
n25	http://ta.dbpedia.org/resource/
prov	http://www.w3.org/ns/prov#
dbpedia-he	http://he.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fr	http://fr.dbpedia.org/resource/
n21	http://su.dbpedia.org/resource/
wikidata	http://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-hr	http://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ka	http://ka.dbpedia.org/resource/
n72	http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/FilePath/
dbpedia-es	http://es.dbpedia.org/resource/
dbpedia-vi	http://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sr	http://sr.dbpedia.org/resource/
n23	http://uz.dbpedia.org/resource/
dbt	http://dbpedia.org/resource/Template:
dbr	http://dbpedia.org/resource/
n62	http://d-nb.info/gnd/
rdfs	http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n40	http://ne.dbpedia.org/resource/
yago	http://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-eu	http://eu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-az	http://az.dbpedia.org/resource/
n30	http://mn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-is	http://is.dbpedia.org/resource/
wikipedia-en	http://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-ar	http://ar.dbpedia.org/resource/
owl	http://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-da	http://da.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fi	http://fi.dbpedia.org/resource/
n19	http://bn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sl	http://sl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fa	http://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-th	http://th.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mk	http://mk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ru	http://ru.dbpedia.org/resource/
n16	http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
n58	http://bs.dbpedia.org/resource/
n63	http://hy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ms	http://ms.dbpedia.org/resource/
n39	http://hi.dbpedia.org/resource/

Statements

Subject Item: dbr:Radical_(chemistry)
rdf:type: yago:WikicatFreeRadicals yago:Atom114619225 yago:Substance100019613 yago:Part113809207 yago:Relation100031921 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Abstraction100002137 yago:FreeRadical114874196 yago:Matter100020827 dbo:ComicsCharacter owl:Thing
rdfs:label: Radikalo (ĥemio) Radikal (Chemie) 自由基 Fri radikal Radikál Radical (chimie) ラジカル (化学) Radical químic Радикал (хімія) Erradikal aske جذر كيميائي Χημική ρίζα 유리기 Radikal bebas Radicaal (scheikunde) Fréamh (ceimic) Radical (chemistry) Rodniki Radical (química) Radicale libero Свободные радикалы Radical (química)
rdfs:comment: 自由基（英語：Free Radical），又称游离基，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。在书写时，一般在原子符号或者原子团符号旁边加上一个“·”表示没有成对的电子。如氢自由基（H·，即氢原子）、氯自由基（Cl·，即氯原子）、氫氧自由基(OH·)，（CH3·）和四甲基哌啶氧自由基等。自由基极易发生反应（如、夺氢反应、氧化反应、歧化反应等）。自由基可以是带正电荷，负电荷或者不带电荷。虽然金属以及它们的离子或者它们的络合物有不成对的电子，但按照常规习惯定义不算是自由基。除了极个别情况，大多数的未成对电子形成的自由基都具有较高的化学活性。自由基可被包围。自由基反应在燃烧、大气化学、聚合反应、等离子体化学、生物化学和其他各种化学学科中扮演很重要的角色。在化学生物学当中，过氧化物和一氧化氮调节着许多生物过程比如控制血管张力；这样的自由基可以作为一种称为氧化还原信号当中的信使。在人体，自由基是呼吸及代谢的副产物。 Στη Χημεία, ο όρος χημική ρίζα (αγγλικά chemical radical, free radical) χρησιμοποιήθηκε, αρχικά, για να περιγράφει ομάδα ατόμων που δεν υφίσταται μεταβολή στη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Στη (σύγχρονη) Χημεία (όμως πλέον), ο όρος (ελεύθερη) χημική ρίζα (αγγλικά (free) chemical radical) είναι ένα άτομο, ένα μόριο ή ένα ιόν στα οποία κάποιο εξωτερικό τροχιακό δεν καταλαμβάνεται από ζεύγος ηλεκτρονίων (valence electron pair), αλλά από ένα μόνο ηλεκτρόνιο (μονήρες ηλεκτρόνιο), και γι' αυτό μπορεί να θεωρηθεί ότι έχει έναν ή περισσότερους δυνάμει ομοιοπολικούς δεσμούς. En química, un radical (antes radical libre ) es una especie química (orgánica o inorgánica), caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados. Se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula y, en general, es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo y de vida media muy corta (milisegundos /). في الكيمياء، الجذور الحرة (أو الشقائق) هي عبارة عن ذرات أو جزيئات بها إلكترونات غير زوجية أو بها غلاف مفتوح. وهذه الإلكترونات الغير مزدوجة (الفردية) غالبا ما تكون نشيطة، ولذلك فإنها تلعب دورا في التفاعلات الكيميائية سواء التفاعلات الكيميائية المعملية أم العمليات الحيوية التي تتم في جسم الإنسان. فتلعب الجذور دورا في تفاعلات الاحتراق، ، البلمرة، ، والكيمياء الحيوية، وعديد من التفاعلات الكيميائية الأخرى. وتستخدم تعبيري «الجذور الحرة» و«الجذور» يستخدما بالتبادل ويدلان على نفس الشيء. وعموما فإن الجذر الحر يمكن أن يقع في أو أن يكون مترابط. وتاريخيا فإن تعبير الجذر كان يستخدم كمرجع لمجموعة من الذرات التي لا تتغير خلال التفاعل، ولكن هذا الاستخدام للمصطلح جذر لم يعد يستخدم هذه الأيام. وقد كان أول جذر حر عضوي يتم التعرف عليه هو (جذر ترايفينيل ميثيل) عن طريق «موزس غومبيرغ» في عام 1900. Свободные радикалы в химии — частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке. Свободные радикалы бывают твёрдыми, жидкими и газообразными веществами и могут существовать от очень короткого (доли секунды) до очень долгого времени (до нескольких лет). Радикалы могут быть не только нейтральными, но и ионными (ион-радикалы), а также иметь более одного неспаренного электрона (как, например, у ). Свободные радикалы обладают парамагнитными свойствами и являются очень реакционноспособными частицами. Radikal bebas adalah molekul yang kehilangan satu buah elektron dari , atau merupakan hasil pemisahan suatu ikatan kovalen. Akibat pemecahan , suatu molekul akan terpecah menjadi radikal bebas yang mempunyai elektron tak berpasangan. Elektron memerlukan pasangan untuk menyeimbangkan nilai spinnya, sehingga molekul radikal menjadi tidak stabil dan mudah sekali bereaksi dengan molekul lain, membentuk radikal baru. Radikal bebas dapat dihasilkan dari hasil metabolisme tubuh dan faktor eksternal seperti asap rokok, hasil penyinaran ultra violet, zat pemicu radikal dalam makanan dan polutan lain. Penyakit yang disebabkan oleh radikal bebas bersifat kronis, yaitu dibutuhkan waktu bertahun-tahun untuk penyakit tersebut menjadi nyata. Contoh penyakit yang sering dihubungkan dengan radikal bebas a Rodniki (dawniej wolne rodniki) – atomy lub cząsteczki zawierające niesparowane elektrony, czyli charakteryzujące się spinem elektronowym różnym od 0. Niektóre układy o całkowitym spinie równym 0, lecz wykazujące tzw. polaryzację spinową (np. niektóre stany przejściowe) czasem traktowane są jako . Określenia „rodniki” i „wolne rodniki” są obecnie tożsame. Dawniej rodniki określane były mianem wolnych rodników dla odróżnienia od „rodników” związanych, czyli podstawników w cząsteczce związku (np. grupy metylowej –CH3). Obecnie określanie podstawników jako rodniki nie powinno być stosowane. Радика́л (вільний радикал; від фр. radical та лат. radicalis — «корінний», «той, що має корінь»; від лат. radix, «корінь») в хімії — парамагнітна частинка (атоми або молекули) з неспареним електроном на зовнішній атомній або молекулярній орбіталі. ラジカル (radical) は、不対電子をもつ原子や分子、あるいはイオンのことを指す。フリーラジカルまたは遊離基（ゆうりき）とも呼ばれる。また最近の傾向としては、C2, C3, CH2 など、不対電子を持たないがいわゆるオクテット則を満たさず、活性で短寿命の中間化学種一般の総称として「ラジカル（フリーラジカル）」と使う場合もある。通常、原子や分子の軌道電子は2つずつ対になって存在し、安定な物質やイオンを形成する。ここに熱や光などの形でエネルギーが加えられると、電子が励起されて移動したり、あるいは化学結合が二者に均一に解離（ホモリティック開裂）することによって不対電子ができ、ラジカルが発生する。ラジカルは通常、反応性が高いために、生成するとすぐに他の原子や分子との間で酸化還元反応を起こし安定な分子やイオンとなる。ただし、1,1-ジフェニル-2-ピクリルヒドラジル (DPPH) など、特殊な構造を持つ分子は安定なラジカルを形成することが知られている。紛らわしい表現として活性酸素のことを単に「ラジカル」とよぶケースもある。これは、活性酸素として働く分子が、ヒドロキシラジカル等反応性の高いラジカルであるためであるが、ラジカルの全てが活性酸素として働くわけではない。 Radikál je v chemii vysoce částice, která má jeden nebo více nepárových elektronů. Vícenásobné radikály se označují předponami; např. radikál se dvěma volnými elektrony se označuje jako biradikál. Jako radikál nebo volný radikál se ve fyziologii označuje chemický radikál, který zvyšuje oxidativní charakter a posiluje redoxní reakce vnitřního prostředí organismu (krve, tkání, orgánů, buňky), snižuje hladinu antioxidantů (antioxidační rezistenci) vnitřního prostředí organismu a stává se tak radikálem biologickým. Erradikal askeak elektroi-bikoterik gabeko atomo, molekula edo ioiak dira, oso erreaktiboak direnak, erraz konbinatzen baitira beste atomo edo molekulekin. Behar duten egonkortasuna eskuratzeko, erradikal askeek egonkortasuna duten beste molekulei elektroi bat lapurtzen diete. Horrek ezegonkortzen ditu molekula horiek, erradikal aske bihurtuz, molekulen arteko kate-erreakzioa agertuz, maila fisiologikoan zelulak nabarmen kaltetzen dituena. Cl2 + hν → 2 Cl· Em Química, os radicais ou radicais livres são átomos ou moléculas que contém um número impar de eletróns na sua ultima camada eletrônica e, devido a este não emparelhamento, são muito instáveis e têm alto poder reativo. Essas moléculas são liberadas pelo metabolismo do corpo com eletróns instaveis e reativos, podendo conferir doenças degenerativas de envelhecimento e morte celular. O radical fica livre durante pouco tempo enquanto está passando de um composto para outro. Nesse intervalo de um composto para outro, apresenta valência(s) livre(s). É o produto de uma cisão homolítica. In chimica, si definisce radicale (o radicale libero) un'entità molecolare molto reattiva avente vita media di norma brevissima, costituita da un atomo o una molecola formata da più atomi, che presenta un elettrone spaiato: tale elettrone rende il radicale estremamente reattivo, in grado di legarsi ad altri radicali o di sottrarre un elettrone ad altre molecole vicine. L'esempio sotto riportato illustra la formazione di due radicali metile a partire da una molecola di etano; in questo caso si richiedono 88 kcal/mol di energia, che rappresenta l'energia di dissociazione del legame C-C: En química, els radicals lliures són àtoms o molècules amb electrons desaparellats, per la qual cosa són molt reactius i es combinen amb facilitat amb altres àtoms o molècules. Els radicals lliures tenen un paper important en la combustió, la química atmosfèrica, la polimerització, la química del plasma, la bioquímica i molts d'altres processos químics, incloent-hi la fisiologia humana. Per exemple, els superòxids i el monòxid de nitrogen regulen molts processos biològics, com el control de to vascular. In chemistry, a radical, also known as a free radical, is an atom, molecule, or ion that has at least one unpaired valence electron.With some exceptions, these unpaired electrons make radicals highly chemically reactive. Many radicals spontaneously dimerize. Most organic radicals have short lifetimes. A notable example of a radical is the hydroxyl radical (HO·), a molecule that has one unpaired electron on the oxygen atom. Two other examples are triplet oxygen and triplet carbene (꞉CH2) which have two unpaired electrons. En ĥemio, radikalo estas parto de molekulo, stabila atomgrupo, dum ĥemiaj reakcioj bloke kaj senŝanĝe transiranta de unu ĥemia kombinaĵo en alian. Ĝenerale temas pri atomo, molekulo, aŭ jono kun malpara valentelektrono. Radikalo aperas ankaŭ en la koncepto de funkcia grupo. Ekzemploj estas metilo —CH3, metileno —CH2 ktp. Als Radikale bezeichnet man in der Chemie Atome oder Moleküle mit mindestens einem ungepaarten Valenzelektron. Die meisten Radikale sind besonders reaktionsfreudig. Radikale werden mit einem „Punkt“ dargestellt, der das ungepaarte Elektron symbolisiert, zum Beispiel Stickstoffmonoxid (NO•). Eine Verbindung mit zwei ungepaarten Elektronen heißt Diradikal (auch Biradikal), bei drei ungepaarten Elektronen spricht man von einem Triradikal usw.Radikale spielen eine wichtige Rolle bei bestimmten Oxidationsprozessen, bei Kettenpolymerisationen und bei manchen Substitutionsreaktionen. 유리기(遊離基, 영어: free radical) 또는 자유라디칼은 비공유 홀전자를 가진 독립적으로 존재하는 화학종을 말한다. 보통 분자에서는 회전 방향이 반대인 2개 전자들이 전자쌍을 하나 만들어 안정한 상태로 존재하나, 유리기는 비공유 활성 전자를 가지고 있어서 일반적으로 불안정하고 이로 인해 큰 반응성을 가지며 수명이 짧다. 유리기는 열린 껍질로 쌍을 이루지 못한 전자를 가진 원자, 분자 혹은 이온을 뜻하며, 양이나 음, 무전하를 다 가질 수 있다. 대부분의 쌍을 이루지 못한 전자는 화학 반응을 급격하게 일으킨다. 몸에 유리기가 돌아다니면 이나 암의 원인이 된다고 한다. 유리기는 연소, 대기화학, 중합, 플라스마 화학, 생화학 등 많은 화학 과정에서 중요한 역할을 한다. En fri radikal, eller bara radikal, är en atom eller molekyl som har oparade elektroner i den yttersta/högsta energinivån (orbitalen). Detta gör ofta radikaler mycket reaktiva, så att de gärna bildar nya kemiska föreningar, men det finns även radikaler som är relativt stabila – ofta då på grund av resonansstabilisering. Fria radikaler förekommer ofta som intermediat i kemiska reaktioner och har då som sådana en ytterst kort livslängd, men det finns också radikaler i lignin som kan ha halveringstid på flera dagar. Sa cheimic, tugtar fréamh, saorfhréamh nó fréamhaí ar mhóilín ina bhfuil leictreon corr ar sceall oscailte, is é sin, fithiseán nach bhfuil ach aon leictreon amháin air, seachas leictreondís. Bíonn na fréamha iontach fonnmhar chun imoibriúcháin, agus is minic nach mbíonn siad fadsaolach. Creidtear gur ábhar ailse iad na saorfhréamha, toisc go mbíonn siad chomh himoibríoch sin. Ón taobh eile de, áfach, bíonn siad riachtanach le haghaidh a lán próiseas bithcheimiceach. Samplaí de shaorfhréamha iad aonocsaíd nítrigine NO, dé-ocsaíd nítrigine NO2, agus dé-ocsaíd chlóirín ClO2. Een radicaal, ook dikwijls vrije radicaal genoemd, is een molecuul of atoom dat al dan niet geladen kan zijn, maar dat een of meer ongepaard(e) elektron(en) heeft. Een dergelijke configuratie is energetisch ongunstig en zal makkelijk naar een gepaarde elektronenstructuur overgaan als dit mogelijk is. Stoffen met ongepaarde elektronen zijn dan ook vaak uiterst reactief en het zijn deze radicalen, die aan reacties zullen deelnemen. Radicalen bestaan daarom veelal maar fracties van seconden als tussenproduct/intermediair tijdens reacties. Toch zijn er ook radicalen bekend die stabiel genoeg zijn om als chemische stof geïsoleerd te kunnen worden. Un radical (souvent appelé radical libre) est une espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe. L'électron se note par un point. La présence d'un électron célibataire confère à ces molécules, la plupart du temps, une grande instabilité (elles ne respectent pas la règle de l'octet), ce qui signifie qu'elles ont la possibilité de réagir avec de nombreux composés dans des processus le plus souvent non spécifiques, et que leur durée de vie est très courte.
rdfs:seeAlso: dbr:Dioxygen dbr:Oxygen_cycle dbr:Biological_reactions
foaf:depiction: n16:2,2,6,6-Tetramethylpiperidinyloxyl.svg n16:N-hydroxypiperidine_Radical_Form.svg n16:Abstraction.png n16:PMMA-Wachstum.svg n16:Tert,Sec,Prim_Drawing.svg n16:HydroxideVsHydroxyl.png n16:Vitamin_E_radical.svg n16:Spectrum_of_blue_flame.png n16:Lignin_structure.svg n16:Gombergm01.jpg n16:DeoxyadenosylRadical.png n16:Homolysis2.png n16:Ketonereduction.png n16:Radicaladdition.png n16:Radical.svg n16:Radicalelimination.png n72:Radicalreduction.png n16:Electron-Donating_Diagram.svg n16:Hydroxyl_radical.png n16:Electron-Withdrawing_Diagram.svg n16:Brominehomolysis.png
dct:subject: dbc:Chemical_bonding dbc:Senescence dbc:Articles_containing_video_clips dbc:Biomolecules dbc:Biological_processes dbc:Free_radicals dbc:Environmental_chemistry
dbo:wikiPageID: 19916613
dbo:wikiPageRevisionID: 1120172453
dbo:wikiPageWikiLink: dbr:Purine dbr:Antoine_Lavoisier dbr:Ionizing_radiation dbr:Tetrasulfur_tetranitride dbr:Spin_forbidden_reactions n14:Radicaladdition.png n14:Radicalelimination.png dbr:Cigarette dbr:Transition_metal dbr:Ozone_layer n14:Lignin_structure.svg dbr:Antioxidant dbc:Chemical_bonding dbr:Ground_state dbr:Resonance_stabilization n14:N-hydroxypiperidine_Radical_Form.svg dbr:Diradical dbr:Electron_pair dbr:Morris_S._Kharasch n14:Spectrum_of_blue_flame.png dbr:Reactive_intermediate dbr:Triphenylmethyl_radical dbr:Singlet_oxygen dbr:9-hydroxyoctadecadienoic_acid dbr:Louis-Bernard_Guyton_de_Morveau dbr:Free-radical_theory dbr:Enzyme dbr:Melanin dbr:Cancer dbr:Smoke dbr:Alcohol_(drug) dbr:Hydroperoxide dbr:Radical_theory dbr:Allyl_bromide dbr:Deafness dbr:Alpha_1-antitrypsin dbr:Fremy's_salt dbr:Functional_group dbr:Spin_(physics) dbr:Granulocyte dbr:Lung dbr:Unpaired_electron n14:Tert,Sec,Prim_Drawing.svg dbr:Tocopherol dbr:Glutathione_reductase dbr:Diabetes dbr:Superoxide_dismutase dbr:Polyphenol_antioxidant dbc:Senescence dbr:Myocardial_infarction dbr:Nitrene dbr:DNA dbr:Hormesis n14:PMMA-Wachstum.svg dbr:Carboxyl dbr:Flammability dbr:Bilirubin dbr:Preignition dbr:Free_Radical_Centre dbc:Biomolecules dbr:Astrochemistry dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Cell_cycle dbc:Articles_containing_video_clips dbr:Octyl_methoxycinnamate dbr:Forbidden_mechanism dbr:Gout n14:Vitamin_E_radical.svg dbr:Photochemical_smog dbr:Homolysis_(chemistry) dbr:Redox_signaling dbr:Photodissociation dbr:Spectroscopy dbr:Hydrogen_bromide dbr:Chlorine dbr:Atmospheric_chemistry dbr:Superoxide dbr:Engine_knocking dbr:Emphysema dbr:Biochemistry dbr:Anti-Markovnikov_addition dbr:Red_blood_cell n14:2,2,6,6-Tetramethylpiperidinyloxyl.svg dbr:Atherosclerosis dbr:Alzheimer's dbr:Chain_reaction dbr:Methyl_methacrylate dbr:Docosahexaenoic_acid dbr:Living_polymerization dbr:Ion dbr:TEMPO dbr:Atom dbr:N-Hydroxypiperidine dbr:Uric_acid dbr:Markovnikov's_rule dbr:Chemical_reaction dbr:Plasma_(physics) dbr:Glutathione_peroxidase dbr:Carbene dbr:Molecule dbr:Molecular_orbital_theory dbr:Energy_barrier dbr:Catalase dbr:Death dbr:Signal_transduction dbr:Methylene_radical dbr:Ozone_depletion dbr:Hydroperoxyl dbr:Hydrogen_atom_abstraction n14:Abstraction.png dbr:Ultraviolet_radiation dbc:Biological_processes dbr:Tetraethyl_lead dbc:Free_radicals dbr:Hyperconjugation dbr:Dimer_(chemistry) dbr:Parkinson's_disease n14:Homolysis2.png dbr:Free-radical_addition dbr:Hydroxyl_radical dbr:Redox_reaction dbr:Bond_cleavage dbr:Cage_effect_(chemistry) dbr:Bond-dissociation_energy dbr:Mutation dbr:Senescence dbr:Radical_chain_reaction dbr:Globally_Harmonized_System_of_Classification_and_Labelling_of_Chemicals dbr:Macrophage n14:Brominehomolysis.png dbr:Organic_compound dbr:Radical_addition dbr:Electrolysis dbr:Refrigerant dbr:Oxybenzone dbr:Chlorofluorocarbon dbr:Moses_Gomberg dbr:RAFT_(chemistry) dbr:Hofmann–Löffler_reaction dbr:Mass_spectrometry dbr:Triplet_oxygen dbr:Polymerization dbr:Titanium_oxide dbr:Combustion dbr:Frank_R._Mayo n14:Electron-Donating_Diagram.svg n14:Electron-Withdrawing_Diagram.svg dbr:Hund's_rule_of_maximum_multiplicity dbr:Gerhard_Herzberg dbr:Transition_metal_oxo_complex dbr:Drying_oil n14:Gombergm01.jpg dbr:Hemochromatosis n14:HydroxideVsHydroxyl.png n14:DeoxyadenosylRadical.png dbr:13-hydroxyoctadecadienoic_acid dbr:Linoleic_acid dbr:Joule_per_mole dbr:Stroke dbr:Persistent_carbene dbr:Jaundice dbr:Polyunsaturated_fatty_acid dbr:Reaction_mechanism dbr:Quantum_chemistry dbr:Triphenylmethyl n14:Hydroxyl_radical.png dbr:Oxygen dbr:Dioxygen dbr:Ozone dbr:ATRP_(chemistry) dbr:Vitamin_E dbr:Schizophrenia dbr:Nitric_oxide dbr:Methyl dbr:Nitrogen_dioxide dbr:Arachidonic_acid n14:Radical.svg dbr:Reactive_oxygen_species dbr:Liver dbc:Environmental_chemistry dbr:Radical_substitution dbr:Vitamin_A dbr:Organic_hydroperoxide dbr:Methanol dbr:Bond_dissociation_energy dbr:Vitamin_C dbr:Poly(methyl_methacrylate) dbr:Traité_Élémentaire_de_Chimie n14:Ketonereduction.png dbr:Chemistry dbr:Substituent
owl:sameAs: dbpedia-eu:Erradikal_aske n7:İrekle_radikallar dbpedia-zh:自由基 dbpedia-no:Frie_radikaler dbpedia-et:Radikaal n19:রেডিকাল dbpedia-simple:Free_radical n21:Radikal_(kimia) dbpedia-ga:Fréamh_(ceimic) n23:Kimyoviy_radikallar dbpedia-az:Radikal_(kimya) n25:மூலிகம் dbpedia-el:Χημική_ρίζα dbpedia-hu:Gyök_(kémia) dbpedia-pl:Rodniki n29:Ирĕклĕ_радикалсем n30:Радикал_(хими) dbpedia-fa:رادیکال_آزاد dbpedia-nn:Fritt_radikal dbpedia-he:רדיקלים_חופשיים dbpedia-de:Radikal_(Chemie) dbpedia-ru:Свободные_радикалы dbpedia-fi:Radikaali_(kemia) dbpedia-th:อนุมูลอิสระ n39:मूलक n40:रेडिकल dbpedia-ja:ラジカル_(化学) dbpedia-sr:Radikal_(hemija) n43:Radical_(chemistry) dbpedia-ar:جذر_كيميائي dbpedia-ca:Radical_químic dbpedia-is:Sindurefni dbpedia-fr:Radical_(chimie) wikidata:Q185056 dbpedia-nl:Radicaal_(scheikunde) dbpedia-sv:Fri_radikal dbpedia-tr:Radikal_(kimya) dbpedia-it:Radicale_libero dbpedia-ms:Radikal_bebas dbpedia-sh:Radikal_(hemija) dbpedia-uk:Радикал_(хімія) dbpedia-ro:Radical_(chimie) dbpedia-vi:Gốc_tự_do n58:Radikal_(hemija) dbpedia-sl:Radikal_(kemija) dbpedia-id:Radikal_bebas n62:4076475-8 n63:Ազատ_ռադիկալներ dbpedia-be:Свабодныя_радыкалы dbpedia-pt:Radical_(química) n66:o1Hc dbpedia-bg:Радикал_(химия) dbpedia-es:Radical_(química) dbpedia-hr:Radikal_(kemija) dbpedia-gl:Radical_(química) dbpedia-os:Радикал_(хими) dbpedia-ka:თავისუფალი_რადიკალები dbpedia-ko:유리기 yago-res:Radical_(chemistry) dbpedia-da:Radikal_(kemi) n78:Radikalas_(chemija) dbpedia-sk:Radikál_(chémia) dbpedia-af:Radikaal_(chemie) dbpedia-cs:Radikál dbpedia-mk:Радикал_(хемија) dbpedia-eo:Radikalo_(ĥemio)
dbp:wikiPageUsesTemplate: dbt:Short_description dbt:See_also dbt:About dbt:NumBlk dbt:Reflist dbt:Redirect dbt:EquationRef dbt:Chem dbt:Authority_control dbt:EquationNote dbt:Px1 dbt:Main
dbo:thumbnail: n16:Hydroxyl_radical.png?width=300
dbo:abstract: 自由基（英語：Free Radical），又称游离基，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。在书写时，一般在原子符号或者原子团符号旁边加上一个“·”表示没有成对的电子。如氢自由基（H·，即氢原子）、氯自由基（Cl·，即氯原子）、氫氧自由基(OH·)，（CH3·）和四甲基哌啶氧自由基等。自由基极易发生反应（如、夺氢反应、氧化反应、歧化反应等）。自由基可以是带正电荷，负电荷或者不带电荷。虽然金属以及它们的离子或者它们的络合物有不成对的电子，但按照常规习惯定义不算是自由基。除了极个别情况，大多数的未成对电子形成的自由基都具有较高的化学活性。自由基可被包围。自由基反应在燃烧、大气化学、聚合反应、等离子体化学、生物化学和其他各种化学学科中扮演很重要的角色。在化学生物学当中，过氧化物和一氧化氮调节着许多生物过程比如控制血管张力；这样的自由基可以作为一种称为氧化还原信号当中的信使。在人体，自由基是呼吸及代谢的副产物。 Erradikal askeak elektroi-bikoterik gabeko atomo, molekula edo ioiak dira, oso erreaktiboak direnak, erraz konbinatzen baitira beste atomo edo molekulekin. Behar duten egonkortasuna eskuratzeko, erradikal askeek egonkortasuna duten beste molekulei elektroi bat lapurtzen diete. Horrek ezegonkortzen ditu molekula horiek, erradikal aske bihurtuz, molekulen arteko kate-erreakzioa agertuz, maila fisiologikoan zelulak nabarmen kaltetzen dituena. Erradikal askeek zeregin garrantzitsua burutzen duten hainbat prozesutan: errekuntzan, atmosferako kimikan, polimerizazioan, plasmako kimikan, biokimikan eta fisiologian, etab. Bizidunengan erradikal askeak oxigenoaren bitartez sortzen dira, eta zelulak kaltetzen dituzte. Erradikal askeak atomoaren eskuinaldeko puntu baten bitartez irudikatzen dira, bikoterik gabeko elektroia adierazteko. Esaterako, kloro molekularra kitzikatuz oso erreaktiboak diren bi erradikal aske atomikoak sortzen dira: Cl2 + hν → 2 Cl· En química, els radicals lliures són àtoms o molècules amb electrons desaparellats, per la qual cosa són molt reactius i es combinen amb facilitat amb altres àtoms o molècules. Els radicals lliures tenen un paper important en la combustió, la química atmosfèrica, la polimerització, la química del plasma, la bioquímica i molts d'altres processos químics, incloent-hi la fisiologia humana. Per exemple, els superòxids i el monòxid de nitrogen regulen molts processos biològics, com el control de to vascular. Radikál je v chemii vysoce částice, která má jeden nebo více nepárových elektronů. Vícenásobné radikály se označují předponami; např. radikál se dvěma volnými elektrony se označuje jako biradikál. Jako radikál nebo volný radikál se ve fyziologii označuje chemický radikál, který zvyšuje oxidativní charakter a posiluje redoxní reakce vnitřního prostředí organismu (krve, tkání, orgánů, buňky), snižuje hladinu antioxidantů (antioxidační rezistenci) vnitřního prostředí organismu a stává se tak radikálem biologickým. Jako radikál je také někdy nesprávně označována funkční skupina (odtud pak zmiňovaný volný radikál jako protiklad). In chemistry, a radical, also known as a free radical, is an atom, molecule, or ion that has at least one unpaired valence electron.With some exceptions, these unpaired electrons make radicals highly chemically reactive. Many radicals spontaneously dimerize. Most organic radicals have short lifetimes. A notable example of a radical is the hydroxyl radical (HO·), a molecule that has one unpaired electron on the oxygen atom. Two other examples are triplet oxygen and triplet carbene (꞉CH2) which have two unpaired electrons. Radicals may be generated in a number of ways, but typical methods involve redox reactions. Ionizing radiation, heat, electrical discharges, and electrolysis are known to produce radicals. Radicals are intermediates in many chemical reactions, more so than is apparent from the balanced equations. Radicals are important in combustion, atmospheric chemistry, polymerization, plasma chemistry, biochemistry, and many other chemical processes. A majority of natural products are generated by radical-generating enzymes. In living organisms, the radicals superoxide and nitric oxide and their reaction products regulate many processes, such as control of vascular tone and thus blood pressure. They also play a key role in the intermediary metabolism of various biological compounds. Such radicals can even be messengers in a process dubbed redox signaling. A radical may be trapped within a solvent cage or be otherwise bound. Sa cheimic, tugtar fréamh, saorfhréamh nó fréamhaí ar mhóilín ina bhfuil leictreon corr ar sceall oscailte, is é sin, fithiseán nach bhfuil ach aon leictreon amháin air, seachas leictreondís. Bíonn na fréamha iontach fonnmhar chun imoibriúcháin, agus is minic nach mbíonn siad fadsaolach. Creidtear gur ábhar ailse iad na saorfhréamha, toisc go mbíonn siad chomh himoibríoch sin. Ón taobh eile de, áfach, bíonn siad riachtanach le haghaidh a lán próiseas bithcheimiceach. Mheastar iad a bheith ciontach as damáiste do na fíocháin agus galair. Ceaptar go gcuireann vitimíní C is E, atá ina bhfrithocsaídeoirí, is micreachothuithe eile cosúil le beiteacharaitéin is seiléiniam (Se) bac ar an bpróiseas seo, agus gur féidir go bhfuil siad cosantach ar raon neamhord, artairiscléaróis, ailse is galar Alzheimer ina measc. Samplaí de shaorfhréamha iad aonocsaíd nítrigine NO, dé-ocsaíd nítrigine NO2, agus dé-ocsaíd chlóirín ClO2. Rodniki (dawniej wolne rodniki) – atomy lub cząsteczki zawierające niesparowane elektrony, czyli charakteryzujące się spinem elektronowym różnym od 0. Niektóre układy o całkowitym spinie równym 0, lecz wykazujące tzw. polaryzację spinową (np. niektóre stany przejściowe) czasem traktowane są jako . Określenia „rodniki” i „wolne rodniki” są obecnie tożsame. Dawniej rodniki określane były mianem wolnych rodników dla odróżnienia od „rodników” związanych, czyli podstawników w cząsteczce związku (np. grupy metylowej –CH3). Obecnie określanie podstawników jako rodniki nie powinno być stosowane. Радика́л (вільний радикал; від фр. radical та лат. radicalis — «корінний», «той, що має корінь»; від лат. radix, «корінь») в хімії — парамагнітна частинка (атоми або молекули) з неспареним електроном на зовнішній атомній або молекулярній орбіталі. Στη Χημεία, ο όρος χημική ρίζα (αγγλικά chemical radical, free radical) χρησιμοποιήθηκε, αρχικά, για να περιγράφει ομάδα ατόμων που δεν υφίσταται μεταβολή στη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Στη (σύγχρονη) Χημεία (όμως πλέον), ο όρος (ελεύθερη) χημική ρίζα (αγγλικά (free) chemical radical) είναι ένα άτομο, ένα μόριο ή ένα ιόν στα οποία κάποιο εξωτερικό τροχιακό δεν καταλαμβάνεται από ζεύγος ηλεκτρονίων (valence electron pair), αλλά από ένα μόνο ηλεκτρόνιο (μονήρες ηλεκτρόνιο), και γι' αυτό μπορεί να θεωρηθεί ότι έχει έναν ή περισσότερους δυνάμει ομοιοπολικούς δεσμούς. Με κάποιες εξαιρέσεις, αυτοί οι εν δυνάμει δεσμοί κάνουν τις ελεύθερες ρίζες εξαιρετικά δραστικές χημικά έναντι άλλων (πιο συμβατικών) χημικών ουσιών ή ακόμη και απέναντι σε άλλες ελεύθερες ρίζες, ακόμη και του ίδιου είδους. Οι ελεύθερες ρίζες έχουν πολύ συχνά την τάση να διμερίζονται (ή να πολυμερίζονται) τάχιστα, αν δύο (ή περισσότερες) έλθουν σε επαφή μεταξύ τους. Οι περισσότερες ελεύθερες ρίζες είναι λογικά σταθερές μόνο σε πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις σε αδρανή μέσα (συνήθως ευγενή αέρια) ή σε κενό. Αξιοσημείωτο παράδειγμα ελεύθερης ρίζας αποτελεί η ρίζα υδροξυλίου (HO•), δηλαδή ένα μόριο που του λείπει ένα άτομο υδρογόνου για να σχηματίσει το μόριο του νερού και έτσι έχει έναν δυνάμει δεσμό από το άτομο του οξυγόνου του. Δυο άλλα παραδείγματα είναι το μεθυλένιο (:CH2), που έχει δυο (2) δυνάμει δεσμούς (γι' αυτό και αποκαλείται ενίοτε ως «δίριζα», δηλαδή δισθενής ελεύθερη ρίζα), και το ανιόν υπεροξειδίου (•O2-), που είναι διοξυγόνο με ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο, που αποτελεί έναν δυνάμει δεσμό. Σε αντιδιαστολή, για παράδειγμα το ανιόν υδροξυλίου (HO-) και το κατιόν καρβωνίου (CH3+) δεν αποτελούν ελεύθερες ρίζες, αλλά (συμβατικά) πολυατομικά ιόντα, καθώς οι φαινομενικά δυνάμει δεσμοί τους είναι απλά αποτέλεσμα του ιονισμού τους. Οι ελεύθερες ρίζες μπορούν να παραχθούν με έναν αριθμό μεθόδων, που περιλαμβάνουν σύνθεσή τους σε πολύ μεγάλη αραίωση ή με πολύ αραιωμένα αντιδραστήρια, αντιδράσεις σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες ή («βίαιη») διάσπαση μεγαλύτερων μορίων. Το τελευταίο (δηλαδή η «βίαιη» διάσπαση μεγαλύτερων μορίων) μπορεί να συμβεί με οποιαδήποτε διεργασία παρέχει αρκετή (για το σκοπό αυτό) ενέργεια στη μητρική ένωση, όπως ιονίζουσα ακτινοβολία, (αρκετή) θερμότητα, ηλεκτρική εκκένωση, ηλεκτρόλυση και ορισμένες (ειδικές) χημικές αντιδράσεις. Στην πραγματικότητα, οι ελεύθερες ρίζες (αποκαλύφθηκε ότι) είναι τα ενδιάμεσα στάδια για πολλές χημικές αντιδράσεις. Οι ελεύθερες ρίζες παίζουν σημαντικό ρόλο στις καύσεις, στην , στον πολυμερισμό, στη , στη βιοχημεία, και σε πολλές άλλες χημικές διεργασίες. Στους ζωντανούς οργανισμούς, οι ελεύθερες ρίζες υπεροξειδίου και η νιτρική ρίζα και τα χημικά παράγωγά τους κανονίζουν πολλές διεργασίες, όπως ο έλεγχος του αγγειακού τόνου και (με αυτόν τον τρόπο έμμεσα) της αρτηριακής πίεσης. Παίζουν ακόμη νευραλγικής σημασίας ρόλο στον ενδιάμεσο μεταβολισμό διαφόρων βιολογικών ενώσεων (ή μάλλον χημικών ειδών, γενικότερα). Τέτοιες ελεύθερες ρίζες μπορούν να παίξουν ακόμη και τον ρόλο «αγγελιοφόρων» που παρέχουν το «βιολογικό σύνθημα» για την έναρξη, λήξη ή ρύθμιση μιας οξειδοαναγωγικής διεργασίας. Μια ελεύθερη ρίζα μπορεί να «παγιδευτεί» σε ένα «κλουβί διαλύτη» ή να δεσμευθεί με διαφορετικό τρόπο. Μέχρι τα τέλη του 20ού αιώνα, η λέξη «ρίζα» χρησιμοποιούταν στη χημεία για να δείξει κάθε συνδεμένη ομάδα ατόμων, όπως το μεθύλιο (CH3-) ή το καρβοξύλιο (-COOH), είτε βρίσκονταν ως τμήμα ενός μεγαλύτερου μορίου (ή και σύμπλοκου ιόντος) είτε βρισκόταν μόνο του. Για το λόγο αυτό απαιτούνταν το πρόθεμα «ελεύθερη» (free) για να εξειδικεύσει κάποιος ότι εννοούσε την ασύνδετη κατάσταση ρίζας. Ακολουθώντας, όμως, τις πρόσφατες ονοματολογικές μεταρυθμίσεις, κάθε τμήμα μεγαλύτερου μορίου τώρα ονομάζεται «λειτουργική ομάδα» (functional group) ή «υποκαταστάτης» (substituent), ενώ η «ρίζα» εννοείται πλέον πάντα ελεύθερη. Χρειάζεται όμως προσοχή το γεγονός ότι η παλιά ονοματολογία βρίσκεται ακόμη σε χρήση από μέρος της βιβλιογραφίας (και με την έννοια της ηλεκτρονικής αρθρογραφίας). Een radicaal, ook dikwijls vrije radicaal genoemd, is een molecuul of atoom dat al dan niet geladen kan zijn, maar dat een of meer ongepaard(e) elektron(en) heeft. Een dergelijke configuratie is energetisch ongunstig en zal makkelijk naar een gepaarde elektronenstructuur overgaan als dit mogelijk is. Stoffen met ongepaarde elektronen zijn dan ook vaak uiterst reactief en het zijn deze radicalen, die aan reacties zullen deelnemen. Radicalen bestaan daarom veelal maar fracties van seconden als tussenproduct/intermediair tijdens reacties. Toch zijn er ook radicalen bekend die stabiel genoeg zijn om als chemische stof geïsoleerd te kunnen worden. Als Radikale bezeichnet man in der Chemie Atome oder Moleküle mit mindestens einem ungepaarten Valenzelektron. Die meisten Radikale sind besonders reaktionsfreudig. Radikale werden mit einem „Punkt“ dargestellt, der das ungepaarte Elektron symbolisiert, zum Beispiel Stickstoffmonoxid (NO•). Eine Verbindung mit zwei ungepaarten Elektronen heißt Diradikal (auch Biradikal), bei drei ungepaarten Elektronen spricht man von einem Triradikal usw.Radikale spielen eine wichtige Rolle bei bestimmten Oxidationsprozessen, bei Kettenpolymerisationen und bei manchen Substitutionsreaktionen. In chimica, si definisce radicale (o radicale libero) un'entità molecolare molto reattiva avente vita media di norma brevissima, costituita da un atomo o una molecola formata da più atomi, che presenta un elettrone spaiato: tale elettrone rende il radicale estremamente reattivo, in grado di legarsi ad altri radicali o di sottrarre un elettrone ad altre molecole vicine. I radicali giocano un ruolo importante in fenomeni come la combustione, la polimerizzazione e nella fotochimica, e molti altri processi chimici, compresi quelli che riguardano la fisiologia umana. In quest'ultimo caso il superossido e il monossido di azoto hanno una funzione importantissima nel regolare molti processi biologici, come il controllo del . Il termine radicale e radicale libero sono spesso utilizzati con lo stesso significato. Il primo radicale libero stabile, il trifenilmetile, è stato individuato da Moses Gomberg nel 1900 all'Università del Michigan. Nonostante la loro reattività, la maggior parte di essi ha una vita sufficientemente lunga da permetterne l'osservazione tramite metodi spettroscopici. Si formano spontaneamente in natura o in laboratorio, per azione della luce o del calore in seguito alla scissione omolitica di un legame covalente. L'esempio sotto riportato illustra la formazione di due radicali metile a partire da una molecola di etano; in questo caso si richiedono 88 kcal/mol di energia, che rappresenta l'energia di dissociazione del legame C-C: Radikal bebas adalah molekul yang kehilangan satu buah elektron dari , atau merupakan hasil pemisahan suatu ikatan kovalen. Akibat pemecahan , suatu molekul akan terpecah menjadi radikal bebas yang mempunyai elektron tak berpasangan. Elektron memerlukan pasangan untuk menyeimbangkan nilai spinnya, sehingga molekul radikal menjadi tidak stabil dan mudah sekali bereaksi dengan molekul lain, membentuk radikal baru. Radikal bebas dapat dihasilkan dari hasil metabolisme tubuh dan faktor eksternal seperti asap rokok, hasil penyinaran ultra violet, zat pemicu radikal dalam makanan dan polutan lain. Penyakit yang disebabkan oleh radikal bebas bersifat kronis, yaitu dibutuhkan waktu bertahun-tahun untuk penyakit tersebut menjadi nyata. Contoh penyakit yang sering dihubungkan dengan radikal bebas adalah serangan jantung,kanker, katarak dan menurunnya . Untuk mencegah atau mengurangi penyakit kronis karena radikal bebas diperlukan antioksidan. Tubuh manusia dapat menetralisir radikal bebas ini, hanya saja bila jumlahnya berlebihan, maka kemampuan untuk menetralisirnya akan semakin berkurang. Merokok, misalnya, adalah kegiatan yang secara sengaja memasukkan berbagai jenis zat berbahaya yang dapat meningkatkan jumlah radikal bebas ke dalam tubuh. Tubuh manusia didesain untuk menerima asupan yang bersifat alamiah, sehingga bila menerima masukan seperi asap rokok, akan berusaha untuk mengeluarkan berbagai racun kimiawi ini dari tubuh melalui proses metabolisme, tetapi proses metabolisme ini pun sebenarnya menghasilkan radikal bebas. Pada intinya, kegiatan merokok sama sekali tidak berguna bagi tubuh, walaupun dapat ditemui perokok yang berusia panjang. Radikal bebas yang mengambil elektron dari sel tubuh manusia dapat menyebabkan perubahan struktur DNA sehingga terjadi mutasi. Bila perubahan DNA ini terjadi bertahun-tahun, maka dapat menjadi penyakit kanker. Tubuh manusia, sesungguhnya dapat menghasilkan antioksidan tetapi jumlahnya sering sekali tidak cukup untuk menetralkan radikal bebas yang masuk ke dalam tubuh. Atau sering sekali, zat pemicu yang diperlukan oleh tubuh untuk menghasilkan antioksidan tidak cukup dikonsumsi. Sebagai contoh, tubuh manusia dapat menghasilkan , salah satu antioksidan yang sangat kuat, hanya saja, tubuh memerlukan asupan vitamin C sebesar 1.000 mg untuk memicu tubuh menghasilkan ini. Keseimbangan antara antioksidan dan radikal bebas menjadi kunci utama pencegahan stres oksidatif dan penyakit-penyakit kronis yang dihasilkannya. 유리기(遊離基, 영어: free radical) 또는 자유라디칼은 비공유 홀전자를 가진 독립적으로 존재하는 화학종을 말한다. 보통 분자에서는 회전 방향이 반대인 2개 전자들이 전자쌍을 하나 만들어 안정한 상태로 존재하나, 유리기는 비공유 활성 전자를 가지고 있어서 일반적으로 불안정하고 이로 인해 큰 반응성을 가지며 수명이 짧다. 유리기는 열린 껍질로 쌍을 이루지 못한 전자를 가진 원자, 분자 혹은 이온을 뜻하며, 양이나 음, 무전하를 다 가질 수 있다. 대부분의 쌍을 이루지 못한 전자는 화학 반응을 급격하게 일으킨다. 몸에 유리기가 돌아다니면 이나 암의 원인이 된다고 한다. 유리기는 연소, 대기화학, 중합, 플라스마 화학, 생화학 등 많은 화학 과정에서 중요한 역할을 한다. Un radical (souvent appelé radical libre) est une espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe. L'électron se note par un point. La présence d'un électron célibataire confère à ces molécules, la plupart du temps, une grande instabilité (elles ne respectent pas la règle de l'octet), ce qui signifie qu'elles ont la possibilité de réagir avec de nombreux composés dans des processus le plus souvent non spécifiques, et que leur durée de vie est très courte. Si un radical possède un, deux ou trois électrons célibataires, on le nomme respectivement monoradical, biradical, triradical, etc. La stabilité de ces entités chimiques décroît lorsque le nombre d'électrons célibataires augmente. Свободные радикалы в химии — частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке. Свободные радикалы бывают твёрдыми, жидкими и газообразными веществами и могут существовать от очень короткого (доли секунды) до очень долгого времени (до нескольких лет). Радикалы могут быть не только нейтральными, но и ионными (ион-радикалы), а также иметь более одного неспаренного электрона (как, например, у ). Свободные радикалы обладают парамагнитными свойствами и являются очень реакционноспособными частицами. En fri radikal, eller bara radikal, är en atom eller molekyl som har oparade elektroner i den yttersta/högsta energinivån (orbitalen). Detta gör ofta radikaler mycket reaktiva, så att de gärna bildar nya kemiska föreningar, men det finns även radikaler som är relativt stabila – ofta då på grund av resonansstabilisering. Fria radikaler förekommer ofta som intermediat i kemiska reaktioner och har då som sådana en ytterst kort livslängd, men det finns också radikaler i lignin som kan ha halveringstid på flera dagar. Radikaler förekommer ofta i olika biokemiska reaktioner, såsom i bionedbrytning av lignin och cellulosa. - och hydroxylradikaler är ofta omtalade i populärvetenskapliga medicinska sammanhang. Förr användes ordet radikal för att beskriva atomgrupper, till exempel funktionella grupper, i allmänhet. Trots att begreppen fri radikal och radikal numera är synonyma, kan begreppet fri radikal ändå användas, om man vill undvika förväxling med det äldre begreppet. En ĥemio, radikalo estas parto de molekulo, stabila atomgrupo, dum ĥemiaj reakcioj bloke kaj senŝanĝe transiranta de unu ĥemia kombinaĵo en alian. Ĝenerale temas pri atomo, molekulo, aŭ jono kun malpara valentelektrono. Radikalo aperas ankaŭ en la koncepto de funkcia grupo. Ekzemploj estas metilo —CH3, metileno —CH2 ktp. ラジカル (radical) は、不対電子をもつ原子や分子、あるいはイオンのことを指す。フリーラジカルまたは遊離基（ゆうりき）とも呼ばれる。また最近の傾向としては、C2, C3, CH2 など、不対電子を持たないがいわゆるオクテット則を満たさず、活性で短寿命の中間化学種一般の総称として「ラジカル（フリーラジカル）」と使う場合もある。通常、原子や分子の軌道電子は2つずつ対になって存在し、安定な物質やイオンを形成する。ここに熱や光などの形でエネルギーが加えられると、電子が励起されて移動したり、あるいは化学結合が二者に均一に解離（ホモリティック開裂）することによって不対電子ができ、ラジカルが発生する。ラジカルは通常、反応性が高いために、生成するとすぐに他の原子や分子との間で酸化還元反応を起こし安定な分子やイオンとなる。ただし、1,1-ジフェニル-2-ピクリルヒドラジル (DPPH) など、特殊な構造を持つ分子は安定なラジカルを形成することが知られている。多くのラジカルは電子対を作らない電子を持つため、磁性など電子スピンに由来する特有の性質を示す。このため、ラジカルは電子スピン共鳴による分析が可能である。さらに、結晶制御により分子間でスピンをうまく整列させ、極低温であるが強磁性が報告されたラジカルも存在する。1991年、木下らにより報告されたp-Nitrophenyl nitronylnitroxide (NPNN)が、最初の有機強磁性体の例である (Tc=0.6K)。紛らわしい表現として活性酸素のことを単に「ラジカル」とよぶケースもある。これは、活性酸素として働く分子が、ヒドロキシラジカル等反応性の高いラジカルであるためであるが、ラジカルの全てが活性酸素として働くわけではない。 En química, un radical (antes radical libre ) es una especie química (orgánica o inorgánica), caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados. Se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula y, en general, es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo y de vida media muy corta (milisegundos /). في الكيمياء، الجذور الحرة (أو الشقائق) هي عبارة عن ذرات أو جزيئات بها إلكترونات غير زوجية أو بها غلاف مفتوح. وهذه الإلكترونات الغير مزدوجة (الفردية) غالبا ما تكون نشيطة، ولذلك فإنها تلعب دورا في التفاعلات الكيميائية سواء التفاعلات الكيميائية المعملية أم العمليات الحيوية التي تتم في جسم الإنسان. فتلعب الجذور دورا في تفاعلات الاحتراق، ، البلمرة، ، والكيمياء الحيوية، وعديد من التفاعلات الكيميائية الأخرى. وتستخدم تعبيري «الجذور الحرة» و«الجذور» يستخدما بالتبادل ويدلان على نفس الشيء. وعموما فإن الجذر الحر يمكن أن يقع في أو أن يكون مترابط. وتاريخيا فإن تعبير الجذر كان يستخدم كمرجع لمجموعة من الذرات التي لا تتغير خلال التفاعل، ولكن هذا الاستخدام للمصطلح جذر لم يعد يستخدم هذه الأيام. وقد كان أول جذر حر عضوي يتم التعرف عليه هو (جذر ترايفينيل ميثيل) عن طريق «موزس غومبيرغ» في عام 1900. من أمثلة الجذور الحرة جذر الهيدروكسيل (HO•), وهو جزيء ماء فاقدا ذرة هيدروجين، وتبقت فيه بالتالي ربطة سائبة حرة. ومثالين أخرين: جذر الميثيلين (:CH2) وسائب فيه ربطتان ; وأنيون فوق أكسيد (•O2-), وهو جزيء أكسجين O2 وبه إلكترون إضافي يتسبب في ربطة سائبة حرة. هذا على عكس أنيون الهيدروكسيل (HO-), أو أنيون الأكسيد (O2-) وكاتيون الكربينيوم (CH3+) فهم لا يعدون من الجذور الحرة نظرا إلى أن روابطهم التي تبدو سائبة سريعا ما ترتبط بإلكترون أو تفقد إلكترون، أو إلكترونات. Em Química, os radicais ou radicais livres são átomos ou moléculas que contém um número impar de eletróns na sua ultima camada eletrônica e, devido a este não emparelhamento, são muito instáveis e têm alto poder reativo. Essas moléculas são liberadas pelo metabolismo do corpo com eletróns instaveis e reativos, podendo conferir doenças degenerativas de envelhecimento e morte celular. Quando uma grande quantidade liberada pelo organismo, como o excesso de exercícios físicos de grande intensidade e duração, exposição ao sol em demasiado, fumar ou ingerir alimentos com muita fritura e refinados, – o riscos de desenvolver problemas como o envelhecimento precoce e doenças como Parkinson, Alzheimer é acelerada. O radical fica livre durante pouco tempo enquanto está passando de um composto para outro. Nesse intervalo de um composto para outro, apresenta valência(s) livre(s). É o produto de uma cisão homolítica. No nosso organismo, os radicais livres são produzidos pelas células e moléculas, durante o processo de combustão por oxigênio, utilizado para converter os nutrientes dos alimentos absorvidos em energia. Os radicais livres podem danificar células sadias do nosso corpo, entretanto, o nosso organismo possui enzimas protetoras que reparam 99% dos danos causados pela oxidação, ou seja, nosso organismo consegue controlar o nível desses radicais produzidos através de nosso metabolismo. Alimentos como mamão, a laranja, a cenoura, a cebola, o morango e o espinafre possuem propriedades antioxidantes como o beta-caroteno e as vitaminas C e E e o selénio e são capazes de diminuir a ação dos radicais livres. Fatores externos contribuem para o aumento da formaçao dessas moléculas: * Poluição ambiental, resíduos de pesticidas, presentes nos alimentos cultivados em grandes quantidades e que abastecem as grandes cidades. * Substâncias presentes em alimentos e bebidas (aditivos químicos, hormônios, entre outros). * Raio-X, radiação ultravioleta e radiação gama em alimentos. * Estresse.*
gold:hypernym: dbr:Atom
prov:wasDerivedFrom: wikipedia-en:Radical_(chemistry)?oldid=1120172453&ns=0
dbo:wikiPageLength: 39383
foaf:isPrimaryTopicOf: wikipedia-en:Radical_(chemistry)