This HTML5 document contains 514 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

Prefix	IRI
dbpedia-fr	http://fr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-la	http://la.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mr	http://mr.dbpedia.org/resource/
dbr	http://dbpedia.org/resource/
n53	http://mn.dbpedia.org/resource/
n125	http://azb.dbpedia.org/resource/
n107	http://su.dbpedia.org/resource/
dbpedia-no	http://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-uk	http://uk.dbpedia.org/resource/
n50	http://ia.dbpedia.org/resource/
n14	http://jv.dbpedia.org/resource/
n106	http://pa.dbpedia.org/resource/
foaf	http://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-et	http://et.dbpedia.org/resource/
n113	http://new.dbpedia.org/resource/
dbpedia-el	http://el.dbpedia.org/resource/
n38	https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-fy	http://fy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ro	http://ro.dbpedia.org/resource/
n32	http://my.dbpedia.org/resource/
dbpedia-yo	http://yo.dbpedia.org/resource/
dbp	http://dbpedia.org/property/
n34	http://arz.dbpedia.org/resource/
n20	http://mrj.dbpedia.org/resource/
n97	http://uz.dbpedia.org/resource/
n28	http://te.dbpedia.org/resource/
n86	http://ta.dbpedia.org/resource/
n24	http://ur.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zh	http://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nn	http://nn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-it	http://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ca	http://ca.dbpedia.org/resource/
wikipedia-en	http://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-pl	http://pl.dbpedia.org/resource/
n120	http://www.springernature.com/scigraph/things/subjects/
dbpedia-id	http://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pnb	http://pnb.dbpedia.org/resource/
n85	http://qu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-es	http://es.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eo	http://eo.dbpedia.org/resource/
rdf	http://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-az	http://az.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ar	http://ar.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ga	http://ga.dbpedia.org/resource/
n52	http://ml.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hr	http://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-an	http://an.dbpedia.org/resource/
n67	http://tl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-th	http://th.dbpedia.org/resource/
n66	http://www.ontologydesignpatterns.org/ont/dul/DUL.owl#
dbpedia-is	http://is.dbpedia.org/resource/
rdfs	http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-io	http://io.dbpedia.org/resource/
skos	http://www.w3.org/2004/02/skos/core#
prov	http://www.w3.org/ns/prov#
dbpedia-de	http://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-da	http://da.dbpedia.org/resource/
n44	http://scn.dbpedia.org/resource/
n51	http://lv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ka	http://ka.dbpedia.org/resource/
n94	http://ast.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gl	http://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lb	http://lb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ms	http://ms.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gd	http://gd.dbpedia.org/resource/
n49	http://yi.dbpedia.org/resource/
n142	http://www.balashon.com/2008/07/
n88	http://hy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hu	http://hu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lmo	http://lmo.dbpedia.org/resource/
n7	http://tg.dbpedia.org/resource/
n133	http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cs	http://cs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-he	http://he.dbpedia.org/resource/
n68	http://sah.dbpedia.org/resource/
n12	http://ceb.dbpedia.org/resource/
dcterms	http://purl.org/dc/terms/
dbpedia-sq	http://sq.dbpedia.org/resource/
n136	http://li.dbpedia.org/resource/
n65	http://si.dbpedia.org/resource/
n64	http://sa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-tr	http://tr.dbpedia.org/resource/
n36	http://ht.dbpedia.org/resource/
dbpedia-be	http://be.dbpedia.org/resource/
n47	http://cv.dbpedia.org/resource/
n131	http://www.periodicvideos.com/videos/
dbo	http://dbpedia.org/ontology/
n71	http://d-nb.info/gnd/
owl	http://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-ko	http://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kk	http://kk.dbpedia.org/resource/
n39	http://wa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-war	http://war.dbpedia.org/resource/
n101	http://lt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fi	http://fi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fa	http://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sl	http://sl.dbpedia.org/resource/
n69	https://web.archive.org/web/20070712011829/http:/ie.lbl.gov/education/parent/
n42	http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Elements/011/
dbpedia-sh	http://sh.dbpedia.org/resource/
dbt	http://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-cy	http://cy.dbpedia.org/resource/
n45	http://dbpedia.org/resource/Na+/
dbpedia-oc	http://oc.dbpedia.org/resource/
n33	http://sco.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pt	http://pt.dbpedia.org/resource/
n89	http://ckb.dbpedia.org/resource/
n128	http://min.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ja	http://ja.dbpedia.org/resource/
n31	http://kn.dbpedia.org/resource/
wikidata	http://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-sw	http://sw.dbpedia.org/resource/
gold	http://purl.org/linguistics/gold/
n6	http://gu.dbpedia.org/resource/
xsdh	http://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-af	http://af.dbpedia.org/resource/
dbpedia-simple	http://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sk	http://sk.dbpedia.org/resource/
n83	http://bs.dbpedia.org/resource/
n98	http://tt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nds	http://nds.dbpedia.org/resource/
n130	http://ne.dbpedia.org/resource/
dbpedia-bg	http://bg.dbpedia.org/resource/
n134	http://or.dbpedia.org/resource/
n25	http://dbpedia.org/resource/File:
n92	http://ky.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ku	http://ku.dbpedia.org/resource/
n55	http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
dbpedia-ru	http://ru.dbpedia.org/resource/
n117	http://fo.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sv	http://sv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mk	http://mk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-commons	http://commons.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sr	http://sr.dbpedia.org/resource/
n63	http://am.dbpedia.org/resource/
dbpedia-br	http://br.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nl	http://nl.dbpedia.org/resource/
n140	http://bn.dbpedia.org/resource/
freebase	http://rdf.freebase.com/ns/
dbpedia-pms	http://pms.dbpedia.org/resource/
dbpedia-vi	http://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eu	http://eu.dbpedia.org/resource/
dbc	http://dbpedia.org/resource/Category:

Statements

Subject Item

dbr:Sodium

rdf:type

wikidata:Q11173 dbo:MilitaryUnit dbo:ChemicalSubstance dbo:ChemicalCompound n66:ChemicalObject owl:Thing

rdfs:label

ナトリウム Sóidiam Natrium Sód Νάτριο Natrium Sodi Sodium Sodík 钠 صوديوم Sódio Natrium 나트륨 Sodio Sodio Sodio Натрий Sodium Natrio Natrium Натрій

rdfs:comment

Το νάτριο είναι το χημικό στοιχείο με σύμβολο Na (από τη λατινική λέξη natrium, ενώ στα αγγλικά είναι sodium) και ατομικό αριθμό 11. Το χημικά καθαρό νάτριο, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σε θερμοκρασία 25°C και υπό πίεση 1 atm, είναι μαλακό, αργυρόλευκο και πολύ δραστικό στερεό μέταλλο. Είναι μέλος των αλκαλιμετάλλων. Το μοναδικό σταθερό του ισότοπο είναι το 23Na. Στη φύση ποτέ δεν έχει βρεθεί ως ελεύθερο (στοιχειακό) μέταλλο, οπότε όταν χρειάζεται στη στοιχειακή του μορφή, πρέπει να παραχθεί από τις χημικές ενώσεις του. Για πρώτη φορά απομονώθηκε από τον (Sir Humphry Davy) το 1807, που το παρήγαγε με ηλεκτρόλυση τήγματος υδροξειδίου του νατρίου (NaOH). Το νάτριο είναι το 6ο πιο άφθονο χημικό στοιχείο στη λιθόσφαιρα της Γης, και μετέχει σε πολλά ορυκτά, όπως οι άστριοι, ο 鈉（拼音：nà，注音：ㄋㄚˋ；英語：Sodium；拉丁語：natrium），是一種化學元素，化學符號为Na，原子序數为11，原子量為22.98976928 u。它是柔軟且活性大的銀白色金屬。鈉是週期表的第一族元素，為鹼金屬的一員。因為它的價殼層只有單個電子，所以容易失去電子形成帶正電的陽離子Na+。鈉唯一的穩定同位素為鈉-23。純金屬態的鈉並不存在自然界中，須以含鈉的化合物來製備。鈉是地殼中含量第六多的元素，並且多數存在於礦物中，如長石、方鈉石以及（NaCl）等。多數鈉鹽溶解度都很高：超過億萬的鈉離子都被水自礦物中給溶出，因此在溶於海洋的元素中，鈉離子和氯離子是最常見的。 鈉在西元1807年最先由汉弗里·戴维以電解氫氧化鈉分解出來，鈉化合物有許多應用，像是NaOH（鹼液）可用於肥皂製造、NaCl（食鹽）可做為除冰劑也是動物和人類體內的養分。 鈉對所有動物植物都是必要的元素。鈉離子是細胞外液（ECF）中最重要的陽離子，對細胞外液的滲透壓和細胞外液的間隔具重要影響，間隔中的水份流失，會造成鈉離子濃度上升，這種情況稱為高鈉血症，細胞外液間隔中的水和鈉離子等滲性的流失，造成間隔大小變小，這種情況稱為低血鈉症。 Natrio estas kemia elemento de la perioda tabelo kun la simbolo Na kaj atomnumero 11. La vorto Natrio kaj ĝia simbolo Na venas de la latina vorto natrium kaj de la araba vorto natron. La brito Sir Humphry Davy unue ekstraktis puran natrion en 1807, kaj li nomis la elementon sodium. En la naturo, natrio ekzistas nur en kombinaĵoj. * Fandpunkto: 97,80 oC * Denseco: 0,971 * Eltrovinto: Humphry Davy je 1807 El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11 que fue descubierto en 1807. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua. El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida. Sodioa Na (Latinetik natrium) sinboloa duen elementu kimikoa da. Haren zenbaki atomikoa 11 da eta metal alkalinoa da, taula periodikoaren 1. taldean eta 3. periodoan kokatuta. Elementu bigun, zuri zilarkara eta oso erreaktiboa da; izan ere, bere azken geruzan elektroi bakar bat dauka eta oso erraz askatu dezake Na+ katioia eratzeko. Isotopo egonkor bakarra dauka, 23Na. Lurrean aurkitu daitekeen 6. elementu ugariena da, eta aipatu bezala oso erreaktiboa da (potasioa baino gutxiago baina litioa baino gehiago): airearekin kontaktuan berehala oxidatzen da eta uretan oso erreaktiboa da. Ondorioz, naturan ezin daiteke bere egoera metalikoan aurkitu, batez ere moduan aurkezten delarik (feldespatoak, sodalitak, gatzetan…). ナトリウム（独: Natrium [ˈnaːtriʊm]、羅: Natrium）は、原子番号11の元素、およびその単体金属のことである。ソジウム（ソディウム、英: sodium [ˈsoʊdiəm]）、ソーダ（曹達）ともいう。元素記号Na。原子量22.99。アルカリ金属元素、典型元素のひとつ。 Sód (Na, łac. natrium) – pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 11, metal z I grupy układu okresowego, należący do grupy metali alkalicznych. Miękki, srebrzystobiały, silnie reaktywny. Pojedynczy elektron na powłoce walencyjnej szybko przekazuje, stając się kationem Na+. Jedyny stabilny izotop sodu to 23Na. W przyrodzie pierwiastek ten nie występuje w stanie wolnym; można go otrzymać z tworzonych przezeń związków. Sód jest szóstym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej. Występuje w wielu minerałach, takich jak: skaleń, sodalit, czy sól kamienna (chlorek sodu, NaCl). الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na (من النطرون) وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة. الصوديوم فلزّ طري لونه أبيض فضّي ويتميّز بنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، كما أنّه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، لذلك يحفظ في الزيوت أو مشتقّات النفط مثل الكيروسين. Is é an sóidiam dúil uimhir a 11, agus is í an tsiombail cheimiceach atá aige ná Na. "Natrium" a thugtar air ina lán teangacha, sa Ghearmáinis mar shampla. Is í an chumraíocht leictreonach atá aige ná 1s22s22p63s1. Is é sin, tá aon fhiúsleictreon amháin - an s-leictreon is dual do na miotail alcaileacha go léir - aige, agus ina chuid imoibriúchán leis na dúile eile, bíonn an sóidiam ag iarraidh an leictreon seo a thabhairt uaidh le hian deimhneach (Na+) a dhéanamh. Dá réir sin, is í an t-aon uimhir ocsaídiúcháin a bhíonn aige ina chuid comhdhúl ná +1. 2 Na + 2 H2O -> H2 + 2 NaOH На́трій (Natrium, Na) — хімічний елемент з атомним номером 11 та відповідна проста речовина — лужний сріблясто-білий м'який метал, хімічно дуже активний, на повітрі швидко окиснюється. Густина 0,968; tплав 97,83°С; tкип 882,9 °С; коефіцієнт твердості за Моосом 0,5. Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium). Le corps simple sodium est un métal mou, de couleur argentée et très réactif, qui fait partie des métaux alcalins. On ne rencontre pas le sodium sous cette forme dans la nature, mais il est très abondant sous la forme de composés chimiques, notamment dans le sel de cuisine où il est couplé à un atome de chlore. На́трий (химический символ — Na, от лат. Natrium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер — 11. В виде простого вещества натрий — это очень лёгкий (0,971 г/см3), мягкий, химически активный щелочной металл серебристо-белого цвета. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный катион Na+. Единственным стабильным природным изотопом натрия является 23Na. Natrium (latinskt namn natrium och kemiskt tecken Na) är ett mjukt, metalliskt grundämne. Natrium tillhör gruppen alkalimetaller och är ganska vanligt i jordskorpan. Natriummetall är ytterst reaktivt och föreligger därför alltid i form av salter. Rent natrium, som är en mjuk och lätt glänsande metall, förvaras i regel i någon typ av olja, såsom paraffinolja eller fotogen för att förebygga oxidering. Natriumjonen, Na+ är den vanligaste katjonen i havsvatten och har viktiga biologiska roller. Växter har dock ett lågt natriumbehov och brist uppstår inte utan människans påverkan. Människor får ofta i sig alldeles för mycket genom att vi blivit vana vid smaken av (ursprungligen) salt i konserverade livsmedel. Rekommenderat dagligt intag anges till högst 2–3 gram natrium, den mängd som finns i 5 Natrium ist ein häufig vorkommendes chemisches Element mit dem Symbol Na und der Ordnungszahl 11. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 3. Periode und als Alkalimetall in der 1. IUPAC-Gruppe bzw. 1. Hauptgruppe. Natrium ist ein Reinelement, dessen einziges stabiles Isotop 23Na ist. Unter Normalbedingungen ist Natrium ein wachsweiches, silberglänzendes und hochreaktives Metall. Wegen seiner starken Reaktivität wird metallisches (elementares) Natrium unter inerten Bedingungen gelagert, meistens in Paraffinöl oder Petroleum, bei größeren Mengen in luftdicht verschlossenen Stahlfässern. Il sodio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Na (dal latino Natrium) e come numero atomico ha 11. È un metallo soffice, ceroso, argenteo, reattivo. Appartiene alla categoria dei metalli alcalini che è abbondante nei composti naturali. È altamente reattivo, brucia con una fiamma gialla, si ossida a contatto con l'aria e reagisce violentemente con l'acqua. Sodium is a chemical element with the symbol Na (from Latin natrium) and atomic number 11. It is a soft, silvery-white, highly reactive metal. Sodium is an alkali metal, being in group 1 of the periodic table. Its only stable isotope is 23Na. The free metal does not occur in nature, and must be prepared from compounds. Sodium is the sixth most abundant element in the Earth's crust and exists in numerous minerals such as feldspars, sodalite, and halite (NaCl). Many salts of sodium are highly water-soluble: sodium ions have been leached by the action of water from the Earth's minerals over eons, and thus sodium and chlorine are the most common dissolved elements by weight in the oceans. 나트륨(독일어: Natrium 나트리움[*], 문화어: 나트리움) 또는 소듐(영어: sodium 소디엄[*] 미국식: [soʊdiəm], 영국식: [səʊdiəm])은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na(←라틴어: Natrium 나트리움[*])이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다. 자연상태로는 생성되지 않으며, 화합물로부터 추출이 가능하다. El sodi és l'element químic de símbol Na i nombre atòmic 11. En estat lliure és un metall alcalí tou, untuós, de color argentat. En estat combinat es troba en la sal marina i en el mineral halita. És molt reactiu, crema amb flama groga, s'oxida en l'aire i reacciona violentament amb l'aigua. Sodík (chemická značka Na, latinsky natrium) je nejběžnějším prvkem z řady alkalických kovů, hojně zastoupený v zemské kůře, mořské vodě i živých organismech. O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 (11 prótons e 11 elétrons), massa atômica 23 u (nº de protões + nº de neutrões). É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio (NaCl) necessário para a vida. É um elemento químico essencial. Natrium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Na dan nomor atom 11. Ini adalah logam lunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium adalah logam alkali, berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kation Na+. Satu-satunya isotop stabil adalah 23Na. Logam bebasnya tidak terdapat di alam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalah unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terdapat di banyak mineral seperti feldspar, sodalit dan halit (garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telah dilindi oleh aksi air dari mineral Bumi selama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Dan klorin adalah unsur terlarut Natrium is een chemisch element met symbool Na en atoomnummer 11. Het is een zilverkleurig alkalimetaal. In het Engels en in de Romaanse talen heet het element sodium/sodio enzovoorts, wat men ook in slechte vertalingen tegenkomt. Natrium is bij kamertemperatuur een vast metaal dat zeer snel met de zuurstof uit de lucht reageert tot natriumoxide en met water tot natriumhydroxide en waterstof.

rdfs:seeAlso

dbr:Sodium_supplements

foaf:depiction

n55:Flametest--Na.swn.jpg n55:Phase_diagram_potassium_sodium_s_l.svg n55:Monensin2.png n55:Na-D-sodium_D-lines-589nm.jpg n55:NaCl_polyhedra.png n55:NaStearate.png

dcterms:subject

dbc:Desiccants dbc:Reducing_agents dbc:Chemical_elements dbc:Sodium_minerals dbc:Chemical_elements_with_body-centered_cubic_structure dbc:Nuclear_reactor_coolants dbc:Alkali_metals dbc:Dietary_minerals dbc:Sodium

dbo:wikiPageID

26826

dbo:wikiPageRevisionID

1122450725

dbo:wikiPageWikiLink

dbr:Standard_temperature_and_pressure dbr:Fatty_acid dbr:Group_11_element dbr:Ionic_compound dbr:Adaptive_optics dbr:Fraunhofer_lines dbr:Ludwig_Wilhelm_Gilbert dbr:Systolic_blood_pressure dbr:Jerky_(food) dbr:Desiccant dbr:Phosphoenolpyruvic_acid dbr:Sodium-cooled_fast_reactor dbr:Bicarbonate dbr:Table_salt dbr:Joseph_von_Fraunhofer dbr:Vacuole dbr:Standard_reduction_potential dbr:Micronutrient dbr:Renin dbr:Zeolite dbr:Abundance_of_elements_in_Earth's_crust dbr:Soda_ash dbr:Anti-scaling_agent dbr:Alkali_metal dbr:Mineral dbr:Calcium dbr:Sodalite dbr:Bar_(unit) n25:Monensin2.png dbr:Laser_guide_star dbr:Anti-icing dbc:Desiccants dbr:Neon dbr:Neuron dbr:Downs_Cell dbr:Benzophenone dbr:Glass dbr:Natron dbr:Gold dbr:Electrolysis dbc:Reducing_agents dbr:Spin-orbit_interaction dbr:Calcium_chloride dbr:Hypovolemia n25:Phase_diagram_potassium_sodium_s_l.svg dbr:Paper dbr:Action_potential dbr:Hyperfine_structure dbr:Phase-transfer_catalyst dbr:Sodium_fusion_test dbr:The_Periodic_Table_of_Videos dbr:Cosmic_ray_spallation dbr:Bioavailability dbr:Boron dbr:Radioactive_decay dbr:Cross_section_(physics) dbr:Sodium_phosphates dbr:Potentiometry dbr:Atomic_orbital dbr:Metallic_bonding n45:K+-ATPase dbr:United_States_Fire_Administration n25:Na-D-sodium_D-lines-589nm.jpg dbr:Carbon dbr:Robert_Bunsen dbr:Indigo_dye dbr:Miscible dbr:Halite dbr:Graphite dbr:Melting_point dbr:Hall–Héroult_process dbr:Tungsten_trioxide dbr:D2_line dbr:Halophytes dbr:Lewis_acid dbr:Solar_System dbr:Pickling dbr:Pyrophoricity dbr:US_teaspoon dbr:Baking_soda dbr:Chloride dbr:De-ice dbr:PH dbr:Deville_process dbr:Carbonate dbr:Triphenylphosphine dbr:Fine_structure dbr:Crown_ether dbr:Tetraethyllead dbr:Chlorine dbr:Organic_synthesis dbr:Sodium_vapor_lamp dbr:Earth dbr:Stroke dbr:Electride dbr:Sodium_superoxide dbr:Borax dbr:Bromochlorodifluoromethane dbr:Extrasolar_planet dbr:Magnesium dbr:Group_1_element dbr:Sodium_thiosulfate dbr:Electropositive dbr:Renin–angiotensin_system dbr:Water_potential dbr:Chronic_kidney_disease dbr:Lithium dbr:Annalen_der_Physik n25:Flametest--Na.swn.jpg dbr:Symbol_(chemistry) dbr:NaK dbr:Photon dbr:Heat_pipe dbr:Group_12_elements dbr:American_Heart_Association dbr:F-type_main_sequence_star dbr:C4_plants dbr:Spectral_line dbr:Stoma dbr:Nitrate dbr:Interstellar_medium dbr:Castner_process dbr:Cardiovascular_disease dbc:Chemical_elements dbr:HSAB dbr:Absorption_line dbr:Sodium_naphthalene dbr:Ionophore dbr:Sodium_nitrate dbr:Nitrates dbr:Dietary_Reference_Intake dbr:Carbon-burning_process dbr:Sodium_nitrite dbr:Inert_gas dbr:Poppet_valve dbr:Aluminium dbr:Coolant dbr:Sodium_oxide dbr:Dietary_mineral dbr:Mucous_membrane dbr:Hydrogen dbr:Exothermic_reaction dbr:Anion dbr:Osmosis dbr:Cryolite dbr:Sodium_peroxide dbr:Lye dbr:Hypernatremia dbr:Aldol_reaction dbr:Potassium dbr:Headache dbc:Sodium_minerals dbr:U.S._Institute_of_Medicine dbr:Osmotic_pressure dbr:Cadmium dbr:Feldspar dbr:Metal dbr:Mineral_oil dbr:Flame_retardant dbr:Fast_breeder_reactor dbr:Half-life dbr:Thiosulfate dbr:Salt dbr:Comet_tail dbr:Flame_test dbr:Mercury_(element) dbr:Comet_Hale–Bopp dbr:Aldosterone dbr:Turgor_pressure dbr:Soap dbr:Disproportionation dbr:Mercury_(planet) dbr:Sodablasting dbr:Humphry_Davy dbr:Angiotensin dbr:Hypertension dbr:Iron dbc:Chemical_elements_with_body-centered_cubic_structure dbr:Anhydrous dbr:15-crown-5 dbr:Chlorophyll dbr:Tonicity dbr:Ethanol dbr:Extracellular_fluid dbr:Minerals dbr:Alkalide dbr:Allotrope dbr:Blood dbc:Nuclear_reactor_coolants dbr:Chemical_element dbr:Convenience_food dbr:Sodium-24 dbr:Abundance_of_the_chemical_elements dbr:Sodium-vapor_lamp dbr:Carbothermal_reduction dbr:Atomic_absorption_spectrophotometry dbr:De-icing dbr:Sun dbr:Carboxylates dbr:Criticality_accident dbr:Ionic_bond dbr:Nuclear_isomer dbr:Zinc dbr:Sulfate dbr:Silver dbr:Organophosphate dbr:Coordination_complex n25:NaStearate.png dbr:Sodium_hydride dbr:Transit_spectroscopy dbr:Sodium_hydroxide dbc:Alkali_metals dbr:Food_and_Drug_Administration dbr:Ionization_energies dbr:Monosodium_glutamate dbr:Exosphere dbr:Cosmogenic dbr:Jöns_Jakob_Berzelius dbr:Distilled dbr:Stellar_rotation dbr:Leaching_(chemistry) dbr:Halides dbr:Noble_gas dbr:Gustav_Kirchhoff dbr:High_blood_pressure dbr:Fire_extinguisher dbr:Comet dbr:Lead dbr:Sodium_azide dbr:Sodium_benzoate dbr:Sodium_bicarbonate dbr:Carbanion dbr:Sodium_bismuthate dbr:Hyponatremia dbr:Sodium_borohydride dbr:New_Latin dbr:Cryptand dbr:Sodium_carbonate dbc:Dietary_minerals dbr:Isotope dbr:Sodium_chloride n25:NaCl_polyhedra.png dbr:Sodium_cyclopentadienide dbr:Textile dbr:Ambient_temperature dbr:Edible_salt dbr:Amphibole dbr:Neutron_activation dbr:Atomic_number dbr:Cytoplasm dbr:FASOR_(laser_physics) dbc:Sodium dbr:Birch_reduction dbr:Moon

dbo:wikiPageExternalLink

n42:index.html n69:Na_iso.htm n131:011.htm n142:neter-and-nitrogen.html

owl:sameAs

freebase:m.025sf0_ n6:સોડિયમ n7:Натрий dbpedia-is:Natrín dbpedia-sl:Natrij dbpedia-nl:Natrium n12:Sodio dbpedia-pt:Sódio n14:Natriyum dbpedia-lb:Natrium dbpedia-mr:सोडियम dbpedia-oc:Sòdi dbpedia-be:Натрый n20:Натрий dbpedia-ca:Sodi dbpedia-ja:ナトリウム n24:سوڈیم wikidata:Q658 n28:సోడియం dbpedia-io:Natro n31:ಸೋಡಿಯಮ್ n32:ဆိုဒီယမ် n33:Sodium n34:صوديوم dbpedia-yo:Sódíọ̀mù n36:Sodyòm dbpedia-vi:Natri n38:4qac8 n39:Sodiom dbpedia-pl:Sód dbpedia-uk:Натрій dbpedia-la:Natrium n44:Sodiu dbpedia-az:Natrium n47:Натрий dbpedia-an:Sodio n49:נאטריום n50:Sodium n51:Nātrijs n52:സോഡിയം n53:Натри dbpedia-da:Natrium dbpedia-war:Sodyo dbpedia-de:Natrium dbpedia-fi:Natrium dbpedia-sk:Sodík dbpedia-kk:Натрий dbpedia-ar:صوديوم n63:ሶዲየም n64:सोडियम n65:සෝඩියම් n67:Sodyo n68:Натрий dbpedia-ga:Sóidiam n71:4171239-0 dbpedia-tr:Sodyum dbpedia-th:โซเดียม dbpedia-gd:Sòidium dbpedia-he:נתרן dbpedia-hu:Nátrium dbpedia-ms:Natrium dbpedia-pms:Sòdio dbpedia-hr:Natrij dbpedia-fa:سدیم n83:Natrij dbpedia-cs:Sodík n85:Natriyu n86:சோடியம் dbpedia-bg:Натрий n88:Նատրիում n89:سۆدیۆم dbpedia-nn:Natrium dbpedia-el:Νάτριο n92:Натрий dbpedia-pnb:سوڈیئم n94:Sodiu dbpedia-br:Sodiom dbpedia-fy:Natrium n97:Natriy n98:Натрий dbpedia-sq:Natriumi dbpedia-af:Natrium n101:Natris dbpedia-fr:Sodium dbpedia-ku:Natriyûm dbpedia-ru:Натрий dbpedia-mk:Натриум n106:ਸੋਡੀਅਮ n107:Natrium dbpedia-ka:ნატრიუმი dbpedia-id:Natrium dbpedia-es:Sodio dbpedia-no:Natrium dbpedia-sh:Natrij n113:सोडियम dbpedia-sw:Natiri dbpedia-commons:Sodium dbpedia-it:Sodio n117:Natrium dbpedia-ko:나트륨 dbpedia-zh:钠 dbpedia-et:Naatrium dbpedia-eo:Natrio n125:سودیوم dbpedia-ro:Sodiu dbpedia-lmo:Sodio n128:Natrium dbpedia-eu:Sodio n130:सोडियम dbpedia-simple:Sodium n133:सोडियम n134:ସୋଡ଼ିଅମ dbpedia-cy:Sodiwm n136:Natrium dbpedia-sv:Natrium dbpedia-gl:Sodio dbpedia-sr:Натријум n140:সোডিয়াম dbpedia-nds:Natrium

dbp:wikiPageUsesTemplate

dbt:Greenwood&Earnshaw2nd dbt:GHS05 dbt:GHS02 dbt:H-phrases dbt:Redirect dbt:-- dbt:Sodium_compounds dbt:Reflist dbt:Main dbt:Good_article dbt:Use_dmy_dates dbt:Subject_bar dbt:Category_see_also dbt:Wikiquote dbt:Quote dbt:Clear dbt:Periodic_table_(navbox) dbt:Infobox_sodium dbt:See_also dbt:Citation_needed dbt:P-phrases dbt:Cvt dbt:Authority_control dbt:Chembox_Hazards dbt:About dbt:Chembox dbt:Pp-vandalism dbt:Anchor

dbo:thumbnail

n55:Na-D-sodium_D-lines-589nm.jpg?width=300

dbp:b

y

dbp:bSearch

Wikijunior:The Elements/Sodium

dbp:book

Period 3 elements Sodium Chemical elements Alkali metals

dbp:commons

y

dbp:portal

Chemistry

dbp:v

y

dbp:vSearch

Sodium atom

dbp:wikt

y

dbp:wiktSearch

sodium

dbo:abstract

Natrio estas kemia elemento de la perioda tabelo kun la simbolo Na kaj atomnumero 11. La vorto Natrio kaj ĝia simbolo Na venas de la latina vorto natrium kaj de la araba vorto natron. La brito Sir Humphry Davy unue ekstraktis puran natrion en 1807, kaj li nomis la elementon sodium. En la naturo, natrio ekzistas nur en kombinaĵoj. Natrio estas alkala metalo. Ĝi estas arĝenta, mola metalo, kaj kombiniĝas rapide kun la oksigeno en la aero kaj reagas fortege kun akvo, formante natrian hidroksidon kaj hidrogenon. Natrio formas multajn kombinaĵojn, kiel komunan salon, borakson, krioliton, kaŭstikan sodon, kaj natrian bikarbonaton. * Fandpunkto: 97,80 oC * Denseco: 0,971 * Eltrovinto: Humphry Davy je 1807 나트륨(독일어: Natrium 나트리움[*], 문화어: 나트리움) 또는 소듐(영어: sodium 소디엄[*] 미국식: [soʊdiəm], 영국식: [səʊdiəm])은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na(←라틴어: Natrium 나트리움[*])이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다. 자연상태로는 생성되지 않으며, 화합물로부터 추출이 가능하다. Natrium (latinskt namn natrium och kemiskt tecken Na) är ett mjukt, metalliskt grundämne. Natrium tillhör gruppen alkalimetaller och är ganska vanligt i jordskorpan. Natriummetall är ytterst reaktivt och föreligger därför alltid i form av salter. Rent natrium, som är en mjuk och lätt glänsande metall, förvaras i regel i någon typ av olja, såsom paraffinolja eller fotogen för att förebygga oxidering. Natriumjonen, Na+ är den vanligaste katjonen i havsvatten och har viktiga biologiska roller. Växter har dock ett lågt natriumbehov och brist uppstår inte utan människans påverkan. Människor får ofta i sig alldeles för mycket genom att vi blivit vana vid smaken av (ursprungligen) salt i konserverade livsmedel. Rekommenderat dagligt intag anges till högst 2–3 gram natrium, den mängd som finns i 5–7 gram vanligt koksalt. Det är inte heller bra att äta för lite salt, då det kan framkalla ett epileptiskt anfall, även hos icke epileptiker. För allmänt välbefinnande bör man äta minst 4 gram salt per dag (exempelvis 99,9 % NaCl och 5 mg/100 g Jod). Is é an sóidiam dúil uimhir a 11, agus is í an tsiombail cheimiceach atá aige ná Na. "Natrium" a thugtar air ina lán teangacha, sa Ghearmáinis mar shampla. Is í an chumraíocht leictreonach atá aige ná 1s22s22p63s1. Is é sin, tá aon fhiúsleictreon amháin - an s-leictreon is dual do na miotail alcaileacha go léir - aige, agus ina chuid imoibriúchán leis na dúile eile, bíonn an sóidiam ag iarraidh an leictreon seo a thabhairt uaidh le hian deimhneach (Na+) a dhéanamh. Dá réir sin, is í an t-aon uimhir ocsaídiúcháin a bhíonn aige ina chuid comhdhúl ná +1. Ba é Sior Humphry Davy ba thúisce a d'aonraigh an sóidiam mar dhúil, nuair a chuir sé sruth leictreachais trí hiodrocsaíd sóidiam a bhí leáite. Níl sé éasca, áfach, sóidiam a choinneáil ina dhúil i bhfad, ós rud é go bhfuil sé chomh fonnmhar sin chun imoibriúcháin. Má bhíonn sé i dteagmháil dhíreach leis an aer, ocsaídeofar é, ionas go ndéanfar ocsaíd sóidiam Na2O nó sárocsaíd sóidiam Na2O2, agus má chuirtear san uisce é, cuirfidh sé bladhaire as agus é ag dul in áit na hidrigine san uisce, i gcruth is go dtiocfaidh hiodrocsaíd sóidiam as: 2 Na + 2 H2O -> H2 + 2 NaOH Imoibriú eisiteirmeach, spontáineach atá i gceist leis seo, agus má chuirtear cuid mhór sóidiam san uisce in aon iarracht amháin, is féidir go mbeidh pléasc ann agus an t-uisce á stialladh ar fud na háite. Ós rud é go mbeidh an t-uisce sin lán hiodrocsaíd sóidiam ansin, fágfaidh sé cneácha loiscthe ar na daoine a bhuailfidh sé. An duine a bhainfidh triail as an imoibriú seo sa tsaotharlann, caithfidh sé a bheith an-chúramach. Mar sin, ní mór an sóidiam a choinneáil i dtaisce in ola nach ligeann don uisce ná don ocsaigin teacht in aon chóngar dó. In éineacht le hainiain na n-aigéad, cruthaíonn an sóidiam comhdhúile ianacha - salainn - a bhíonn so-thuaslagtha san uisce, cosúil leis an ngnáthshalann féin (clóiríd sóidiam, NaCl). Má chuirtear salann sóidiam trí thine, aithneofar ar dhath láidir buí na lasrach é, agus dá réir sin, baintear úsáid as an sóidiam i lampaí le solas buí a dhéanamh. Tá an sóidiam - i bhfoirm an iain Na+, ar ndóigh - an-choitianta sa dúlra. Mianraí sóidiam iad an salann, an hailít, an chrióilít, an t-amfaból, an tróna, an tseoilít, agus a lán eile. Tá sé ar fáil go flúirseach sna farraigí mar chlóiríd. Teastaíonn an sóidiam ó na horgánaigh bheo go léir, an duine san áireamh. Tá aon iseatóp cobhsaí amháin ag an sóidiam, is é sin, 23Na. Mar sin féin, bíonn rianta beaga de na hiseatóip úd 22Na (leathré: 2.605 bliain) agus 24Na (leathré timpeall ar cúig uair an chloig déag) ar fáil sa dúlra in áiteanna, ó ghintear iad faoi thionchar na radaíochta cosmaí. На́трий (химический символ — Na, от лат. Natrium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер — 11. В виде простого вещества натрий — это очень лёгкий (0,971 г/см3), мягкий, химически активный щелочной металл серебристо-белого цвета. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный катион Na+. Единственным стабильным природным изотопом натрия является 23Na. В свободном виде в природе не встречается, но может быть получен из различных соединений. Натрий — шестой по распространённости элемент в земной коре: он находится в составе многочисленных минералов, включая полевые шпаты, содалит и «каменную соль» (галит, хлорид натрия). Το νάτριο είναι το χημικό στοιχείο με σύμβολο Na (από τη λατινική λέξη natrium, ενώ στα αγγλικά είναι sodium) και ατομικό αριθμό 11. Το χημικά καθαρό νάτριο, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σε θερμοκρασία 25°C και υπό πίεση 1 atm, είναι μαλακό, αργυρόλευκο και πολύ δραστικό στερεό μέταλλο. Είναι μέλος των αλκαλιμετάλλων. Το μοναδικό σταθερό του ισότοπο είναι το 23Na. Στη φύση ποτέ δεν έχει βρεθεί ως ελεύθερο (στοιχειακό) μέταλλο, οπότε όταν χρειάζεται στη στοιχειακή του μορφή, πρέπει να παραχθεί από τις χημικές ενώσεις του. Για πρώτη φορά απομονώθηκε από τον (Sir Humphry Davy) το 1807, που το παρήγαγε με ηλεκτρόλυση τήγματος υδροξειδίου του νατρίου (NaOH). Το νάτριο είναι το 6ο πιο άφθονο χημικό στοιχείο στη λιθόσφαιρα της Γης, και μετέχει σε πολλά ορυκτά, όπως οι άστριοι, ο και ο αλίτης. Πολλά άλατα του νατρίου είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό, και το νάτριό τους διαβρώνεται από τη δράση του νερού, ώστε μαζί με το χλώριο, δηλαδή ως χλωριούχο νάτριο (NaCl), να είναι τα πιο συνηθισμένα διαλυμένα στοιχεία (κατά βάρος) στους ωκεανούς της Γης. Πολλές χημικές ενώσεις του νατρίου είναι χρήσιμες, όπως το υδροξείδιο του νατρίου για σαπωνοποίηση, το χλωριούχο νάτριο ως αποπαγωτικό μέσο και ως θρεπτικό υλικό. Το νάτριο είναι ένα ζωτικής σημασίας στοιχείο για όλα τα ζώα και για κάποια φυτά της Γης. Πιο συγκεκριμένα, τα ιόντα νατρίου αποτελούν το κυριότερο είδος κατιόντων για το , καθώς και το κυριότερο είδος των κατιόντων που συνεισφέρουν στην (ισορροπία) της ωσμωτικής πίεσης, αλλά και σημαντικό ποσοστό του όγκου του εξωκυτταρικού υγρού. Στην περίπτωση σημαντικής απώλειας ύδατος από το εξωκυτταρικό υγρό συνεπάγεται σημαντική αύξηση της συγκέντρωσης των κατιόντων νατρίου σε αυτό (το εξωκυτταρικό υγρό), πάθηση που (από μια συγκέντρωση και πάνω) ονομάζεται . Στην περίπτωση ισοτονικής ταυτόχρονης απώλειας ύδατος και νατρίου από το εξωκυτταρικό υγρό συνεπάγεται μείωση του όγκου του, πάθηση που (από ένα όριο και πάνω) ονομάζεται . Στα ζώα, τα ιόντα νατρίου χρησιμοποιούνται ενάντια στα ιόντα καλίου για τις αντλίες νατρίου-καλίου στις κυτταρικές μεμβράνες, επιτρέποντας τη μεταβίβαση σε νευρικές ωθήσεις, όταν το φορτίο διαχέεται. Η επακόλουθη ανάγκη των ζώων για νάτριο το ταξινομεί ως ένα διαιτητικό ανόργανο μακρομέταλλο. Il sodio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Na (dal latino Natrium) e come numero atomico ha 11. È un metallo soffice, ceroso, argenteo, reattivo. Appartiene alla categoria dei metalli alcalini che è abbondante nei composti naturali. È altamente reattivo, brucia con una fiamma gialla, si ossida a contatto con l'aria e reagisce violentemente con l'acqua. Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium). Le corps simple sodium est un métal mou, de couleur argentée et très réactif, qui fait partie des métaux alcalins. On ne rencontre pas le sodium sous cette forme dans la nature, mais il est très abondant sous la forme de composés chimiques, notamment dans le sel de cuisine où il est couplé à un atome de chlore. El sodi és l'element químic de símbol Na i nombre atòmic 11. En estat lliure és un metall alcalí tou, untuós, de color argentat. En estat combinat es troba en la sal marina i en el mineral halita. És molt reactiu, crema amb flama groga, s'oxida en l'aire i reacciona violentament amb l'aigua. Sodioa Na (Latinetik natrium) sinboloa duen elementu kimikoa da. Haren zenbaki atomikoa 11 da eta metal alkalinoa da, taula periodikoaren 1. taldean eta 3. periodoan kokatuta. Elementu bigun, zuri zilarkara eta oso erreaktiboa da; izan ere, bere azken geruzan elektroi bakar bat dauka eta oso erraz askatu dezake Na+ katioia eratzeko. Isotopo egonkor bakarra dauka, 23Na. Lurrean aurkitu daitekeen 6. elementu ugariena da, eta aipatu bezala oso erreaktiboa da (potasioa baino gutxiago baina litioa baino gehiago): airearekin kontaktuan berehala oxidatzen da eta uretan oso erreaktiboa da. Ondorioz, naturan ezin daiteke bere egoera metalikoan aurkitu, batez ere moduan aurkezten delarik (feldespatoak, sodalitak, gatzetan…). 鈉（拼音：nà，注音：ㄋㄚˋ；英語：Sodium；拉丁語：natrium），是一種化學元素，化學符號为Na，原子序數为11，原子量為22.98976928 u。它是柔軟且活性大的銀白色金屬。鈉是週期表的第一族元素，為鹼金屬的一員。因為它的價殼層只有單個電子，所以容易失去電子形成帶正電的陽離子Na+。鈉唯一的穩定同位素為鈉-23。純金屬態的鈉並不存在自然界中，須以含鈉的化合物來製備。鈉是地殼中含量第六多的元素，並且多數存在於礦物中，如長石、方鈉石以及（NaCl）等。多數鈉鹽溶解度都很高：超過億萬的鈉離子都被水自礦物中給溶出，因此在溶於海洋的元素中，鈉離子和氯離子是最常見的。 鈉在西元1807年最先由汉弗里·戴维以電解氫氧化鈉分解出來，鈉化合物有許多應用，像是NaOH（鹼液）可用於肥皂製造、NaCl（食鹽）可做為除冰劑也是動物和人類體內的養分。 鈉對所有動物植物都是必要的元素。鈉離子是細胞外液（ECF）中最重要的陽離子，對細胞外液的滲透壓和細胞外液的間隔具重要影響，間隔中的水份流失，會造成鈉離子濃度上升，這種情況稱為高鈉血症，細胞外液間隔中的水和鈉離子等滲性的流失，造成間隔大小變小，這種情況稱為低血鈉症。 鈉鉀幫浦在人的細胞中用來三個鈉離子移到細胞外，並將兩個鉀離子進入細胞內。測量細胞膜內外的離子濃度，鉀離子為40:1，而鈉離子為1:10。在神經細胞中，當神經細胞靜止時，細胞膜電荷的交換會造成神經衝動的傳導，稱之為動作電位，而鈉是此作用的關鍵。 Sodium is a chemical element with the symbol Na (from Latin natrium) and atomic number 11. It is a soft, silvery-white, highly reactive metal. Sodium is an alkali metal, being in group 1 of the periodic table. Its only stable isotope is 23Na. The free metal does not occur in nature, and must be prepared from compounds. Sodium is the sixth most abundant element in the Earth's crust and exists in numerous minerals such as feldspars, sodalite, and halite (NaCl). Many salts of sodium are highly water-soluble: sodium ions have been leached by the action of water from the Earth's minerals over eons, and thus sodium and chlorine are the most common dissolved elements by weight in the oceans. Sodium was first isolated by Humphry Davy in 1807 by the electrolysis of sodium hydroxide. Among many other useful sodium compounds, sodium hydroxide (lye) is used in soap manufacture, and sodium chloride (edible salt) is a de-icing agent and a nutrient for animals including humans. Sodium is an essential element for all animals and some plants. Sodium ions are the major cation in the extracellular fluid (ECF) and as such are the major contributor to the ECF osmotic pressure and ECF compartment volume. Loss of water from the ECF compartment increases the sodium concentration, a condition called hypernatremia. Isotonic loss of water and sodium from the ECF compartment decreases the size of that compartment in a condition called ECF hypovolemia. By means of the sodium-potassium pump, living human cells pump three sodium ions out of the cell in exchange for two potassium ions pumped in; comparing ion concentrations across the cell membrane, inside to outside, potassium measures about 40:1, and sodium, about 1:10. In nerve cells, the electrical charge across the cell membrane enables transmission of the nerve impulse—an action potential—when the charge is dissipated; sodium plays a key role in that activity. الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na (من النطرون) وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة. الصوديوم فلزّ طري لونه أبيض فضّي ويتميّز بنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، كما أنّه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، لذلك يحفظ في الزيوت أو مشتقّات النفط مثل الكيروسين. لا يوجد الصوديوم بشكل حرّ في الطبيعة، ويستحصل عليه من مركّباته. هناك وفرة كبيرة نسبياً للصوديوم، فهو سادس أكثر العناصر الكيميائية وفرة في القشرة الأرضية، ويوجد في العديد من المعادن مثل الفلسبار والصوداليت والهاليت. تمتاز أملاح الصوديوم أنّ انحلاليتها كبيرة في الماء، وأبرزها ملح كلوريد الصوديوم، والذي يعدّ المسبّب الرئيسي لملوحة مياه البحار. للصوديوم نظير واحد مستقر وهو 23Na. للصوديوم دور حيويّ مهمّ، فهو يصنّف ضمن العناصر الغذائية الأساسية للإنسان وللحيوانات ولبعض النباتات. فأيونات الصوديوم +Na هي الكاتيونات الأساسية في السائل خارج الخلايا، ولها دور أساسي في ضبط ضغط الدم والضغط التناضحي (الإسموزي) في الجسم، بالإضافة إلى الدور في نقل الإشارات العصبية (جهد الفعل). Natrium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Na dan nomor atom 11. Ini adalah logam lunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium adalah logam alkali, berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kation Na+. Satu-satunya isotop stabil adalah 23Na. Logam bebasnya tidak terdapat di alam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalah unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terdapat di banyak mineral seperti feldspar, sodalit dan halit (garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telah dilindi oleh aksi air dari mineral Bumi selama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Dan klorin adalah unsur terlarut yang paling umum terjadi di lautan (berdasarkan berat). Natrium pertama kali diisolasi oleh Humphry Davy pada tahun 1807 melalui elektrolisis natrium hidroksida. Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna, natrium hidroksida (lindi, bahasa Inggris: lye) digunakan dalam pembuatan sabun, dan natrium klorida (garam dapur) adalah zat dan nutrisi untuk hewan termasuk manusia. Natrium adalah unsur esensial untuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama pada cairan ekstraselular (extracellular fluid, ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utama tekanan osmotik ECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut hipernatremia. Kehilangan isotonik air dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebut ECF. Dengan cara pompa natrium-kalium, sel manusia hidup memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa masuk; membandingkan konsentrasi ion yang melintasi membran sel, dari dalam ke luar, kalium sekitar 40:1, dan natrium, sekitar 1:10. Pada sel saraf, muatan listrik melintasi membran sel sehingga memungkinkan transmisi impuls saraf—sebuah aksi potensial—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran penting dalam aktivitas itu. На́трій (Natrium, Na) — хімічний елемент з атомним номером 11 та відповідна проста речовина — лужний сріблясто-білий м'який метал, хімічно дуже активний, на повітрі швидко окиснюється. Густина 0,968; tплав 97,83°С; tкип 882,9 °С; коефіцієнт твердості за Моосом 0,5. Натрій — дуже поширений літофільний елемент (шосте місце серед хімічних елементів), його кларк 2,64 за масою. Відомо понад 220 мінералів Натрію різних класів (польові шпати, плагіоклази, галіт, селітра, тенардит, мірабіліт). Поширеність Натрію (в % за масою) в кам'яних метеоритах 7х10−1, в ультраосновних гірських породах 5,7х 10−1, основних − 1,94, в середніх — 3,0, в кислих — 2,77, в глинах — 0,96, в пісковиках — 0,33, в карбонатних породах — 0,04, в океанічній воді — 1,03534. Застосовують Натрій як відновник, теплоносій тощо. Солі Натрію знаходять велике застосування в різних галузях економіки. Natrium ist ein häufig vorkommendes chemisches Element mit dem Symbol Na und der Ordnungszahl 11. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 3. Periode und als Alkalimetall in der 1. IUPAC-Gruppe bzw. 1. Hauptgruppe. Natrium ist ein Reinelement, dessen einziges stabiles Isotop 23Na ist. Elementares Natrium wurde erstmals 1807 von Humphry Davy durch Schmelzflusselektrolyse aus Natriumhydroxid gewonnen und Sodium genannt. Diese Bezeichnung ist im englischen und im französischen Sprachraum gebräuchlich, die Ableitung Sodio oder eine ähnliche in den romanischen und in manchen slawischen Sprachen. Im Deutschen, im Niederländischen und in skandinavischen Sprachen wird die Bezeichnung Natrium verwendet, Ableitungen hiervon finden sich auch in einigen slawischen und weiteren Sprachen, wie japanisch ナトリウム Natoriumu. Der Name Natrium geht über arabisch نطرون, DMG naṭrūn ‚Natron‘ auf ägyptisch netjerj zurück. Unter Normalbedingungen ist Natrium ein wachsweiches, silberglänzendes und hochreaktives Metall. Wegen seiner starken Reaktivität wird metallisches (elementares) Natrium unter inerten Bedingungen gelagert, meistens in Paraffinöl oder Petroleum, bei größeren Mengen in luftdicht verschlossenen Stahlfässern. In der Erdhülle gehört Natrium zu den zehn häufigsten Elementen und kommt in zahlreichen Mineralen der Erdkruste vor. In Meerwasser ist eine erhebliche Menge Natrium in Form von Natriumionen enthalten. ナトリウム（独: Natrium [ˈnaːtriʊm]、羅: Natrium）は、原子番号11の元素、およびその単体金属のことである。ソジウム（ソディウム、英: sodium [ˈsoʊdiəm]）、ソーダ（曹達）ともいう。元素記号Na。原子量22.99。アルカリ金属元素、典型元素のひとつ。 Natrium is een chemisch element met symbool Na en atoomnummer 11. Het is een zilverkleurig alkalimetaal. In het Engels en in de Romaanse talen heet het element sodium/sodio enzovoorts, wat men ook in slechte vertalingen tegenkomt. Natrium is bij kamertemperatuur een vast metaal dat zeer snel met de zuurstof uit de lucht reageert tot natriumoxide en met water tot natriumhydroxide en waterstof. El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11 que fue descubierto en 1807. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua. El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida. Sodík (chemická značka Na, latinsky natrium) je nejběžnějším prvkem z řady alkalických kovů, hojně zastoupený v zemské kůře, mořské vodě i živých organismech. O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 (11 prótons e 11 elétrons), massa atômica 23 u (nº de protões + nº de neutrões). É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio (NaCl) necessário para a vida. É um elemento químico essencial. Sód (Na, łac. natrium) – pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 11, metal z I grupy układu okresowego, należący do grupy metali alkalicznych. Miękki, srebrzystobiały, silnie reaktywny. Pojedynczy elektron na powłoce walencyjnej szybko przekazuje, stając się kationem Na+. Jedyny stabilny izotop sodu to 23Na. W przyrodzie pierwiastek ten nie występuje w stanie wolnym; można go otrzymać z tworzonych przezeń związków. Sód jest szóstym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej. Występuje w wielu minerałach, takich jak: skaleń, sodalit, czy sól kamienna (chlorek sodu, NaCl). Po raz pierwszy sód wyizolował Humphry Davy w 1807 r. przez elektrolizę wodorotlenku sodu. Spośród wielu innych użytecznych związków sodu wodorotlenek sodu (ług) stosuje się w procesie wytwarzania mydła, a chlorek sodu (sól spożywcza) jest stosowany jako środek do odladzania oraz jako składnik odżywczy dla ludzi i zwierząt. Sód jest niezbędnym pierwiastkiem do prawidłowego funkcjonowania organizmów wszystkich zwierząt oraz niektórych roślin.

dbp:containerOnly

yes

gold:hypernym

dbr:Element

skos:closeMatch

n120:sodium

prov:wasDerivedFrom

wikipedia-en:Sodium?oldid=1122450725&ns=0

dbo:wikiPageLength

71220

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-en:Sodium