HTML Microdata document

This HTML5 document contains 222 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

Prefix	IRI
dbpedia-no	http://no.dbpedia.org/resource/
rdf	http://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-ja	http://ja.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pnb	http://pnb.dbpedia.org/resource/
dbp	http://dbpedia.org/property/
dbpedia-eo	http://eo.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sv	http://sv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nl	http://nl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-be	http://be.dbpedia.org/resource/
n55	https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-tr	http://tr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pl	http://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ca	http://ca.dbpedia.org/resource/
n83	http://dbpedia.org/resource/File:
dbpedia-et	http://et.dbpedia.org/resource/
dbo	http://dbpedia.org/ontology/
n31	http://ckb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-el	http://el.dbpedia.org/resource/
n65	http://jv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ro	http://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zh	http://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cy	http://cy.dbpedia.org/resource/
foaf	http://xmlns.com/foaf/0.1/
dbc	http://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-sk	http://sk.dbpedia.org/resource/
n63	http://lv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gl	http://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pt	http://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gd	http://gd.dbpedia.org/resource/
n50	http://pa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-uk	http://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-de	http://de.dbpedia.org/resource/
xsdh	http://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-ko	http://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sh	http://sh.dbpedia.org/resource/
yago-res	http://yago-knowledge.org/resource/
dbpedia-ga	http://ga.dbpedia.org/resource/
dbpedia-it	http://it.dbpedia.org/resource/
n44	http://ast.dbpedia.org/resource/
dbpedia-simple	http://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-id	http://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nn	http://nn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cs	http://cs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-bg	http://bg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hu	http://hu.dbpedia.org/resource/
dcterms	http://purl.org/dc/terms/
n26	http://ta.dbpedia.org/resource/
prov	http://www.w3.org/ns/prov#
dbpedia-he	http://he.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fr	http://fr.dbpedia.org/resource/
wikidata	http://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-hr	http://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-es	http://es.dbpedia.org/resource/
n49	http://ml.dbpedia.org/resource/
dbpedia-vi	http://vi.dbpedia.org/resource/
n27	http://ky.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sr	http://sr.dbpedia.org/resource/
n73	http://uz.dbpedia.org/resource/
dbt	http://dbpedia.org/resource/Template:
n4	http://my.dbpedia.org/resource/
n10	http://ur.dbpedia.org/resource/
dbr	http://dbpedia.org/resource/
freebase	http://rdf.freebase.com/ns/
rdfs	http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
yago	http://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-eu	http://eu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-az	http://az.dbpedia.org/resource/
dbpedia-is	http://is.dbpedia.org/resource/
wikipedia-en	http://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-ar	http://ar.dbpedia.org/resource/
owl	http://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-da	http://da.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fi	http://fi.dbpedia.org/resource/
n75	http://bn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sl	http://sl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kk	http://kk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fa	http://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mk	http://mk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ru	http://ru.dbpedia.org/resource/
n61	http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
n72	http://bs.dbpedia.org/resource/
n46	http://si.dbpedia.org/resource/
n51	http://hy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ms	http://ms.dbpedia.org/resource/
n29	http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pms	http://pms.dbpedia.org/resource/

Statements

Subject Item: dbr:Boyle's_law
rdf:type: yago:Law108441203 yago:Collection107951464 yago:Abstraction100002137 owl:Thing yago:Group100031264 yago:WikicatGasLaws
rdfs:label: Wet van Boyle Boyles lag 玻意耳-马略特定律 Llei de Boyle Νόμος του Μπόιλ قانون بويل 보일의 법칙 Boyleův–Mariottův zákon Leĝo de Boyle Boyle-Mariotteren legea Закон Бойля — Мариотта Lei de Boyle-Mariotte Legge di Boyle-Mariotte Prawo Boyle’a-Mariotte’a Loi de Boyle-Mariotte Dlí Boyle Ley de Boyle-Mariotte Закон Бойля — Маріотта Gesetz von Boyle-Mariotte Hukum Boyle ボイルの法則 Boyle's law
rdfs:comment: Зако́н Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, экспериментально установленный в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Описывает поведение газа в изотермическом процессе. С точки зрения современной физики закон представляет собой следствие уравнения Клапейрона — Менделеева. Prawo Boyle’a-Mariotte’a, zwane też (głównie w krajach anglosaskich) prawem Boyle’a, a prawem Mariotte’a we Francji, zostało ogłoszone w 1662 r. przez brytyjskiego naukowca Roberta Boyle’a, a niezależnie od niego w 1676 r. przez Francuza Edme'a Mariotte’a. Prawo to dotyczy zachowania gazu doskonałego w przemianie izotermicznej: „W stałej temperaturze objętość danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia ” W formie matematycznej można to przedstawić jako: lub La llei de Boyle (o llei de Boyle-Mariotte) és una de les lleis dels gasos. La llei de Boyle, rep el seu nom del naturista irlandès Robert Boyle (1627-1691) que la descobrí el 1662. El físic francès Edme Mariotte (1620-1684) la descobrí de manera independent el 1676, i per tant a vegades s'anomena llei de Boyle-Mariotte o llei de Mariotte. La llei anuncia que, per als gasos ideals, si la temperatura (T) és constant, pressió (P) i volum (V) són inversament proporcionals. Matemàticament s'expressaria: on seria constant si la temperatura i la massa del gas romanen constants. o Boyleův–Mariottův zákon, zvaný též Boyleův zákon je termodynamický vztah pro izotermický děj probíhající v ideálním plynu stálé teploty. Boyle-Mariotteren legea, gas idealen legeetako bat da, prozesu isotermoa aztertzen duena hain zuzen ere. Robert Boylek Oxforden (1664)eta Edme Mariottek Parisen (1676) bakoitzak bere aldetik aurkituriko legea da. قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية. وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم. بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى أنه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة، وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة. تصاغ تلك العلاقة كالآتي: V=1/P يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون: حيث: 보일의 법칙(Boyle's law)은 용기의 부피가 감소할 때 용기 내 기체의 압력이 증가하는 경향을 나타내는 실험 법칙이다. 보일의 법칙에 대한 현대적인 정의는 다음과 같다. 온도와 기체의 양이 일정한 닫힌 계 내에서 일정한 질량의 이상 기체가 가하는 절대압력은 그것이 차지하고 있는 부피에 반비례한다. 수학적으로 보일의 법칙은 다음과 같이 쓸 수 있다. (1) (2) ( : 기체의 압력, : 기체의 부피, : 상수) 비례 상수 는 기체의 종류와 온도에 따라 다르며, 이러한 조건들이 고정되면 의 값도 일정하다. 이 방정식은 밀폐된 공간에서 온도가 일정할 때 일정한 질량의 기체에 대해 압력과 부피의 곱은 상수라는 의미다. 따라서 같은 조건에서 압력과 부피의 변화가 있다면 아래와 같이 표현할 수 있다. 이 방정식은 기체가 담긴 용기의 부피가 증가하면 그에 비례해서 기체의 압력은 감소함을 보여준다. 마찬가지로 부피가 감소하면 압력은 증가한다. 이 법칙의 이름은 1662년 이 법칙을 담은 논문을 발표한 화학자이자 물리학자인 로버트 보일의 이름에서 유래했다. Στη θερμοδυναμική ο Νόμος του Μπόιλ είναι ένας από τους τρεις νόμους των αερίων. La ley de Boyle Mariotte (ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley de Boyle-Mariotte fue formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676. Hukum Boyle (atau sering direferensikan sebagai Hukum Boyle-Mariotte) adalah salah satu dari banyak hukum kimia dan merupakan kasus khusus dari . Hukum Boyle mendeskripsikan kebalikan hubungan proporsi antara tekanan absolut dan volume udara, jika suhu tetap konstan dalam . Hukum ini dinamakan setelah kimiawan dan fisikawan Robert Boyle, yang menerbitkan hukum aslinya pada tahun 1662. Hukumnya sendiri berbunyi: Untuk jumlah tetap gas ideal tetap di suhu yang sama, P [tekanan] dan V [volume] merupakan proporsional terbalik (di mana yang satu ganda, yang satunya setengahnya). — Зако́н Бо́йля—Маріо́тта — один з основних газових законів. Роберт Бойль 1662 року в результаті численних експериментальних досліджень стисливості повітря, які були виконані ним за постійної температури повітря, дійшов до такого висновку: Тиски і об'єми перебувають у зворотному відношенні: або: Найчастіше в підручниках із фізики прийнято таке формулювання закону Бойля—Маріотта:. При постійній температурі й масі газу добуток тиску газа на його об’єм постійний. У математичній формі це твердження записується у вигляді формули: або де або Boyle's law, also referred to as the Boyle–Mariotte law, or Mariotte's law (especially in France), is an experimental gas law that describes the relationship between pressure and volume of a confined gas. Boyle's law has been stated as: The absolute pressure exerted by a given mass of an ideal gas is inversely proportional to the volume it occupies if the temperature and amount of gas remain unchanged within a closed system. Mathematically, Boyle's law can be stated as: or where P is the pressure of the gas, V is the volume of the gas, and k is a constant. ボイルの法則（英: Boyle's law）とは、一定の温度の下での気体の体積が圧力に反比例することを主張する法則である。1662年にロバート・ボイルにより示された。この法則は、充分に圧力が低い領域において成り立つ近似法則である。 Tá Dlí Boyle nó Dlí Mariotte, dá ngairtear Dlí Boyle-Mariott go minic, a ainmníodh i ndiaidh an fealsamh nádúrtha agus scríbhneoir diagachta Angla-Éireannach, Robert Boyle agus an luibheolaí agus fisiceoir Francach Edme Mariotte, ar cheann de na dlíthe teirmidinimice arb é dlí an gháis idéalaigh iad. Baineann sé brú agus toirt an gháis idéalach ag teocht tairiseach. Tugann an Dlí seo le fios an méid seo a leanas; "Tá toirt maise gháis i gcomhreir inbhéartach leis an mbrú ar an ngás ag teocht sheasmhach." Nuair a mhéadaítear an brú laghdaítear an toirt, i bhfocail eile, i bhfoirm chothromóide nó 波意耳-马略特定律（英語：Boyle's law，也稱作Boyle–Mariotte law或Mariotte's law），在定量定溫下，理想氣體的體積與壓力成反比。是由愛爾蘭化學家羅伯特·波以耳，在1662年根據實驗結果提出：「在密閉容器中的定量氣體，在恆溫下，氣體的压强和體積成反比關係。」稱之為波以耳定律:此定律实验结果首先由[1] （页面存档备份，存于互联网档案馆）所发现。這是人類歷史上第一個被發現的「定律」。马略特在1676年发表在《气体的本性》论文中：一定质量的气体在温度不变时其体积和压强成反比。波以耳和马略特这两人是各自分别独立确立定律的，因此在英语国家，这一定律被称为波义耳定律，而在欧洲大陆则被称为马略特定律。 Boyles lag, uppkallad efter Robert Boyle som beskrev lagen 1662, även kallad Boyle-Mariottes lag efter Edme Mariotte, som oberoende av Boyle gjorde samma upptäckt 1679, säger att volymen av en gas vid konstant temperatur är omvänt proportionell mot gasens tryck, alltså: för volymen V och trycket P. Detta kan lika gärna uttryckas som att produkten av en gas tryck och volym är konstant, vid konstant temperatur.Innebörden blir att om volymen för en behållare ökar så sjunker trycket i den och vice versa. Dessa storheter är omvänt proportionella. Exempel (vid konstant temperatur): Lei de Boyle-Mariotte (geralmente citada somente como Lei de Boyle) enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado. Em outras palavras, ela afirma que o produto da pressão e do volume é uma constante para uma devida massa de gás confinado enquanto a temperatura for constante. A lei recebe o nome de Robert Boyle, que a publicou em 1662, e de Edme Mariotte, que posteriormente realizou o mesmo experimento e o publicou na França, em 1676, sem ter tido conhecimento dos trabalhos de Boyle. De wet van Boyle (ook wel wet van Boyle-Mariotte genoemd) beschrijft het gedrag van ideale gassen bij constante temperatuur: Hierin is p de druk en V het volume van het gas.Deze wet stelt dat bij een constante hoeveelheid gas en een constante temperatuur de druk van een gas omgekeerd evenredig is aan het volume. De wet van Boyle vormt tezamen met de wet van Charles en wet van Regnault de idealegaswet. La leĝo de Boyle-Mariotte (aŭ leĝo de Boyle) diras, ke la volumeno de certa maso da gaso je konstanta temperaturo estas inverse proporcia al sia premo.Ekzemple, se la premo de unu gaso duobliĝas, la volumeno de la gaso reduktiĝos duone, kaj same inverse. La leĝon ektrovis en 1662 la irlanda fizikisto kaj ĥemiisto Robert Boyle. La loi de Boyle-Mariotte ou loi de Mariotte, souvent appelée loi de Boyle dans le monde anglo-saxon, du nom du physicien et chimiste irlandais Robert Boyle et de l'abbé physicien et botaniste français Edme Mariotte, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits. Elle relie la pression et le volume d'un gaz parfait à température constante. In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: oppure: Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli. La legge può essere scritta anche con la seguente notazione più completa: nella quale viene indicato che la legge vale a temperatura costante, ovvero che la costante varia con la temperatura.
foaf:depiction: n61:Boyles_Law_animated.gif n61:Boyles_Law.svg
dcterms:subject: dbc:Pressure dbc:Gas_laws dbc:Volume dbc:Scientific_laws
dbo:wikiPageID: 65891
dbo:wikiPageRevisionID: 1123980563
dbo:wikiPageWikiLink: dbr:Albert_Einstein dbr:Compressibility_factor dbr:Jean_Perrin dbr:Gas dbr:Limit_(mathematics) dbc:Pressure dbr:Daniel_Bernoulli dbr:Ideal_gas dbr:Ludwig_Boltzmann dbc:Gas_laws dbr:Avogadro's_law dbr:Philosophiæ_Naturalis_Principia_Mathematica dbr:Ideal_gas_law dbr:James_Prescott_Joule dbr:Volume dbr:Royal_Society_of_England dbr:Newton's_laws_of_motion dbr:Henry_Power dbr:Robert_Hooke dbr:Robert_Boyle dbr:James_Clerk_Maxwell dbr:Molecule dbr:Isaac_Newton dbr:Differential_calculus dbr:Atomism dbr:Amount_of_substance dbr:Industrial_Revolution dbr:Constant_(mathematics) dbc:Volume dbr:Richard_Towneley dbr:Combined_gas_law dbr:Atom dbr:Brownian_motion dbr:Rudolf_Clausius dbr:Charles's_law dbr:Pressure dbc:Scientific_laws dbr:Steam_engine dbr:Positivist dbr:Gay-Lussac's_law dbr:Edme_Mariotte dbr:Breathing dbr:Closed_system dbr:Gas_laws dbr:Temperature dbr:John_Waterston dbr:Real_gas dbr:Water_thief dbr:Kinetic_theory_of_gases dbr:Thermodynamics n83:Boyles_Law.svg n83:Boyles_Law_animated.gif n83:Boyle's_Law_Demonstrations.webm dbr:Collision_theory dbr:Robert_Gunther
owl:sameAs: n4:ဘွိုင်းလ်၏_နိယာမ dbpedia-fr:Loi_de_Boyle-Mariotte dbpedia-sv:Boyles_lag n10:قانون_بوائل dbpedia-hu:Boyle–Mariotte-törvény dbpedia-et:Boyle'i-Mariotte'i_seadus dbpedia-nl:Wet_van_Boyle dbpedia-sh:Boyle-Mariotteov_zakon dbpedia-sk:Boylov-Mariottov_zákon dbpedia-he:חוק_בויל-מריוט dbpedia-es:Ley_de_Boyle-Mariotte dbpedia-de:Gesetz_von_Boyle-Mariotte dbpedia-is:Lögmál_Boyles dbpedia-fa:قانون_بویل dbpedia-nn:Boyle-Mariotte-lova n26:பாயிலின்_விதி n27:Бойль-Мариотт_мыйзамы dbpedia-ar:قانون_بويل n29:बॉयल_का_नियम yago-res:Boyle's_law n31:یاسای_بۆیڵ dbpedia-cy:Deddf_Boyle dbpedia-ga:Dlí_Boyle dbpedia-pnb:بوائل_دا_قنون dbpedia-da:Boyles_lov dbpedia-pl:Prawo_Boyle’a-Mariotte’a dbpedia-ko:보일의_법칙 dbpedia-eo:Leĝo_de_Boyle dbpedia-fi:Boylen_laki dbpedia-gl:Lei_de_Boyle wikidata:Q175974 dbpedia-sr:Бојл-Мариотов_закон dbpedia-pms:Lej_ëd_Boyle-Mariotte n44:Llei_de_Boyle-Mariotte dbpedia-ro:Legea_Boyle-Mariotte n46:බොයිල්_නියමය dbpedia-sl:Boylov_zakon dbpedia-cs:Boyleův–Mariottův_zákon n49:ബോയിൽ_നിയമം n50:ਬੋਏਲ_ਦਾ_ਕਾਨੂੰਨ n51:Բոյլ-Մարիոտի_օրենք dbpedia-bg:Закон_на_Бойл_–_Мариот n55:i1R7 freebase:m.0hg8s dbpedia-id:Hukum_Boyle dbpedia-kk:Бойль–Мариотт_заңы dbpedia-it:Legge_di_Boyle-Mariotte dbpedia-zh:玻意耳-马略特定律 n63:Boila—Mariota_likums dbpedia-be:Закон_Бойля-Марыёта n65:Hukum_Boyle dbpedia-uk:Закон_Бойля_—_Маріотта dbpedia-simple:Boyle's_law dbpedia-no:Boyle-Mariottes_lov dbpedia-tr:Boyle_yasası dbpedia-ca:Llei_de_Boyle dbpedia-ru:Закон_Бойля_—_Мариотта n72:Boyle-Mariotteov_zakon n73:Boyl-Mariott_qonuni dbpedia-pt:Lei_de_Boyle-Mariotte n75:বয়েলের_সূত্র dbpedia-ja:ボイルの法則 dbpedia-vi:Định_luật_Boyle-Mariotte dbpedia-hr:Boyle-Mariotteov_zakon dbpedia-az:Boyl-Mariott_qanunu dbpedia-gd:Dlighe_Úi_Bhaoghail dbpedia-eu:Boyle-Mariotteren_legea dbpedia-mk:Бојл-Мариотов_закон dbpedia-el:Νόμος_του_Μπόιλ dbpedia-ms:Hukum_Boyle
dbp:wikiPageUsesTemplate: dbt:Mvar dbt:Short_description dbt:Ideal_gas_law_relationships.svg dbt:Math dbt:Citation_needed dbt:Continuum_mechanics dbt:Annotated_link dbt:Main_article dbt:= dbt:Commonscatinline dbt:Mole_concepts dbt:Reflist dbt:Authority_control dbt:Quotation
dbo:thumbnail: n61:Boyles_Law_animated.gif?width=300
dbo:wikiPageInterLanguageLink: dbpedia-de:Thermische_Zustandsgleichung_idealer_Gase
dbo:abstract: La llei de Boyle (o llei de Boyle-Mariotte) és una de les lleis dels gasos. La llei de Boyle, rep el seu nom del naturista irlandès Robert Boyle (1627-1691) que la descobrí el 1662. El físic francès Edme Mariotte (1620-1684) la descobrí de manera independent el 1676, i per tant a vegades s'anomena llei de Boyle-Mariotte o llei de Mariotte. La llei anuncia que, per als gasos ideals, si la temperatura (T) és constant, pressió (P) i volum (V) són inversament proporcionals. Matemàticament s'expressaria: on seria constant si la temperatura i la massa del gas romanen constants. Si augmenta la pressió, el volum disminueix, i si la pressió disminueix, el volum augmenta. Així, no és necessari conèixer el valor exacte de la constant k a l'utilitzar la llei. És per això que s'acostuma a enunciar: o Combinant-la juntament amb la llei de Charles i Gay-Lussac i amb la de Graham es pot obtenir la llei dels gasos ideals. En l'experiment per verificar la llei de Boyle, la temperatura s'ha de mantenir constant (variable de control). 보일의 법칙(Boyle's law)은 용기의 부피가 감소할 때 용기 내 기체의 압력이 증가하는 경향을 나타내는 실험 법칙이다. 보일의 법칙에 대한 현대적인 정의는 다음과 같다. 온도와 기체의 양이 일정한 닫힌 계 내에서 일정한 질량의 이상 기체가 가하는 절대압력은 그것이 차지하고 있는 부피에 반비례한다. 수학적으로 보일의 법칙은 다음과 같이 쓸 수 있다. (1) (2) ( : 기체의 압력, : 기체의 부피, : 상수) 비례 상수 는 기체의 종류와 온도에 따라 다르며, 이러한 조건들이 고정되면 의 값도 일정하다. 이 방정식은 밀폐된 공간에서 온도가 일정할 때 일정한 질량의 기체에 대해 압력과 부피의 곱은 상수라는 의미다. 따라서 같은 조건에서 압력과 부피의 변화가 있다면 아래와 같이 표현할 수 있다. 이 방정식은 기체가 담긴 용기의 부피가 증가하면 그에 비례해서 기체의 압력은 감소함을 보여준다. 마찬가지로 부피가 감소하면 압력은 증가한다. 이 법칙의 이름은 1662년 이 법칙을 담은 논문을 발표한 화학자이자 물리학자인 로버트 보일의 이름에서 유래했다. Boyle-Mariotteren legea, gas idealen legeetako bat da, prozesu isotermoa aztertzen duena hain zuzen ere. Robert Boylek Oxforden (1664)eta Edme Mariottek Parisen (1676) bakoitzak bere aldetik aurkituriko legea da. Зако́н Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, экспериментально установленный в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Описывает поведение газа в изотермическом процессе. С точки зрения современной физики закон представляет собой следствие уравнения Клапейрона — Менделеева. قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية. وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم. بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى أنه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة، وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة. تصاغ تلك العلاقة كالآتي: V=1/P "عند درجة حرارة ثابتة، عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط." يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون: حيث: * P : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق، أو بار ، أو باسكال ، * V : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر مكعب، ديسيلتر وغيرها. * k : ثابت كما قام بعمل علاقة أخرى بين حجم الهواء والكثافة واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته . De wet van Boyle (ook wel wet van Boyle-Mariotte genoemd) beschrijft het gedrag van ideale gassen bij constante temperatuur: Hierin is p de druk en V het volume van het gas.Deze wet stelt dat bij een constante hoeveelheid gas en een constante temperatuur de druk van een gas omgekeerd evenredig is aan het volume. De wet is vernoemd naar de Ierse filosoof en scheikundige Robert Boyle (1627-1691). In sommige landen wordt deze wet ook wel de wet van Boyle-Mariotte genoemd. Door de uitvinding in 1649 van de vacuümpomp door Otto von Guericke was Boyle in staat om te experimenteren met gassen onder verschillende – ook lagere – drukken. De wet van Boyle vormt tezamen met de wet van Charles en wet van Regnault de idealegaswet. Voorbeeld: Als men van een fietspomp de nippel goed afsluit en de zuiger omlaag duwt, neemt de druk in de pomp toe. Als men de zuiger zover omlaag duwt dat de lucht in de pomp tot de helft van zijn oorspronkelijke volume is samengedrukt, dan is de luchtdruk tweemaal zo hoog geworden. Lei de Boyle-Mariotte (geralmente citada somente como Lei de Boyle) enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado. Em outras palavras, ela afirma que o produto da pressão e do volume é uma constante para uma devida massa de gás confinado enquanto a temperatura for constante. A lei recebe o nome de Robert Boyle, que a publicou em 1662, e de Edme Mariotte, que posteriormente realizou o mesmo experimento e o publicou na França, em 1676, sem ter tido conhecimento dos trabalhos de Boyle. Segundo a lei enunciada pelos dois cientistas: em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás fosse perfeito. Existe uma temperatura em que o gás real aparentemente obedece à lei de Boyle-Mariotte. Esta temperatura é chamada de temperatura de Mariotte. La loi de Boyle-Mariotte ou loi de Mariotte, souvent appelée loi de Boyle dans le monde anglo-saxon, du nom du physicien et chimiste irlandais Robert Boyle et de l'abbé physicien et botaniste français Edme Mariotte, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits. Elle relie la pression et le volume d'un gaz parfait à température constante. Στη θερμοδυναμική ο Νόμος του Μπόιλ είναι ένας από τους τρεις νόμους των αερίων. Boyles lag, uppkallad efter Robert Boyle som beskrev lagen 1662, även kallad Boyle-Mariottes lag efter Edme Mariotte, som oberoende av Boyle gjorde samma upptäckt 1679, säger att volymen av en gas vid konstant temperatur är omvänt proportionell mot gasens tryck, alltså: för volymen V och trycket P. Detta kan lika gärna uttryckas som att produkten av en gas tryck och volym är konstant, vid konstant temperatur.Innebörden blir att om volymen för en behållare ökar så sjunker trycket i den och vice versa. Dessa storheter är omvänt proportionella. Exempel (vid konstant temperatur): Om trycket för en given mängd gas dubbleras, leder det till att volymen för samma mängd gas halveras. Om trycket för en given mängd gas halveras, leder det till att volymen för samma mängd gas dubbleras. Boyleův–Mariottův zákon, zvaný též Boyleův zákon je termodynamický vztah pro izotermický děj probíhající v ideálním plynu stálé teploty. Prawo Boyle’a-Mariotte’a, zwane też (głównie w krajach anglosaskich) prawem Boyle’a, a prawem Mariotte’a we Francji, zostało ogłoszone w 1662 r. przez brytyjskiego naukowca Roberta Boyle’a, a niezależnie od niego w 1676 r. przez Francuza Edme'a Mariotte’a. Prawo to dotyczy zachowania gazu doskonałego w przemianie izotermicznej: „W stałej temperaturze objętość danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia ” W formie matematycznej można to przedstawić jako: lub Prawo Boyle’a-Mariotte’a stanowiło jedną z przesłanek do wyprowadzenia równania stanu gazu doskonałego znanego jako równanie Clapeyrona. Dla gazów rzeczywistych ze względu na oddziaływania międzycząsteczkowe oraz niezerową objętość własną cząsteczek gazu (cząsteczki gazu doskonałego są punktowe) prawo to nie może być spełnione. La leĝo de Boyle-Mariotte (aŭ leĝo de Boyle) diras, ke la volumeno de certa maso da gaso je konstanta temperaturo estas inverse proporcia al sia premo.Ekzemple, se la premo de unu gaso duobliĝas, la volumeno de la gaso reduktiĝos duone, kaj same inverse. La leĝon ektrovis en 1662 la irlanda fizikisto kaj ĥemiisto Robert Boyle. Hukum Boyle (atau sering direferensikan sebagai Hukum Boyle-Mariotte) adalah salah satu dari banyak hukum kimia dan merupakan kasus khusus dari . Hukum Boyle mendeskripsikan kebalikan hubungan proporsi antara tekanan absolut dan volume udara, jika suhu tetap konstan dalam . Hukum ini dinamakan setelah kimiawan dan fisikawan Robert Boyle, yang menerbitkan hukum aslinya pada tahun 1662. Hukumnya sendiri berbunyi: Untuk jumlah tetap gas ideal tetap di suhu yang sama, P [tekanan] dan V [volume] merupakan proporsional terbalik (di mana yang satu ganda, yang satunya setengahnya). — "Jika suhu gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya" La ley de Boyle Mariotte (ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley de Boyle-Mariotte fue formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676. 波意耳-马略特定律（英語：Boyle's law，也稱作Boyle–Mariotte law或Mariotte's law），在定量定溫下，理想氣體的體積與壓力成反比。是由愛爾蘭化學家羅伯特·波以耳，在1662年根據實驗結果提出：「在密閉容器中的定量氣體，在恆溫下，氣體的压强和體積成反比關係。」稱之為波以耳定律:此定律实验结果首先由[1] （页面存档备份，存于互联网档案馆）所发现。這是人類歷史上第一個被發現的「定律」。马略特在1676年发表在《气体的本性》论文中：一定质量的气体在温度不变时其体积和压强成反比。波以耳和马略特这两人是各自分别独立确立定律的，因此在英语国家，这一定律被称为波义耳定律，而在欧洲大陆则被称为马略特定律。 Tá Dlí Boyle nó Dlí Mariotte, dá ngairtear Dlí Boyle-Mariott go minic, a ainmníodh i ndiaidh an fealsamh nádúrtha agus scríbhneoir diagachta Angla-Éireannach, Robert Boyle agus an luibheolaí agus fisiceoir Francach Edme Mariotte, ar cheann de na dlíthe teirmidinimice arb é dlí an gháis idéalaigh iad. Baineann sé brú agus toirt an gháis idéalach ag teocht tairiseach. Tugann an Dlí seo le fios an méid seo a leanas; "Tá toirt maise gháis i gcomhreir inbhéartach leis an mbrú ar an ngás ag teocht sheasmhach." Nuair a mhéadaítear an brú laghdaítear an toirt, i bhfocail eile, i bhfoirm chothromóide nó ボイルの法則（英: Boyle's law）とは、一定の温度の下での気体の体積が圧力に反比例することを主張する法則である。1662年にロバート・ボイルにより示された。この法則は、充分に圧力が低い領域において成り立つ近似法則である。 In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: oppure: Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli. La legge può essere scritta anche con la seguente notazione più completa: nella quale viene indicato che la legge vale a temperatura costante, ovvero che la costante varia con la temperatura. Boyle's law, also referred to as the Boyle–Mariotte law, or Mariotte's law (especially in France), is an experimental gas law that describes the relationship between pressure and volume of a confined gas. Boyle's law has been stated as: The absolute pressure exerted by a given mass of an ideal gas is inversely proportional to the volume it occupies if the temperature and amount of gas remain unchanged within a closed system. Mathematically, Boyle's law can be stated as: or where P is the pressure of the gas, V is the volume of the gas, and k is a constant. Boyle's Law states that when the temperature of a given mass of confined gas is constant, the product of its pressure and volume is also constant. When comparing the same substance under two different sets of conditions, the law can be expressed as: showing that as volume increases, the pressure of a gas decreases proportionally, and vice versa. Boyle's Law is named after Robert Boyle, who published the original law in 1662. Зако́н Бо́йля—Маріо́тта — один з основних газових законів. Роберт Бойль 1662 року в результаті численних експериментальних досліджень стисливості повітря, які були виконані ним за постійної температури повітря, дійшов до такого висновку: Тиски і об'єми перебувають у зворотному відношенні: або: До того ж висновку, незалежно від Бойля, дійшов Едм Маріотт 1676 року. Згодом з'ясувалося, що реальні гази підпорядковуються законам газового стану не зовсім точно, однак, газові закони були збережені як закони гіпотетичних, реально не існуючих, ідеальних газів. Пізніше закон Бойля—Маріотта був теоретично виведений з позицій молекулярно-кінетичної теорії. Найчастіше в підручниках із фізики прийнято таке формулювання закону Бойля—Маріотта:. При постійній температурі й масі газу добуток тиску газа на його об’єм постійний. У математичній формі це твердження записується у вигляді формули: або де — тиск газу; — об'єм газу, а — постійна в обумовлених умовах величина. У загальному випадку значення обумовлюються хімічною природою, масою й температурою газу. Закон Бойля—Маріотта, як закон фізичного стану ідеальних газів, може бути також сформульовано таким чином: . Добуток абсолютного тиску й об'єму постійної маси ідеального газу при незмінній температурі зберігає незмінну величину або, що те ж, добуток абсолютного тиску й об'єму постійної маси ідеального газу залежить тільки від температури й хімічної природи газу: або У цьому формулюванні, наведеному в книзі з термодинаміки, є важливе уточнення (необхідне, зокрема, для вирішення практичних задач) — під тиском мається на увазі абсолютний тиск.
prov:wasDerivedFrom: wikipedia-en:Boyle's_law?oldid=1123980563&ns=0
dbo:wikiPageLength: 17452
foaf:isPrimaryTopicOf: wikipedia-en:Boyle's_law