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Endoterm reaktion Ендотермічна реакція Эндотермические реакции Erreakzio endotermiko Endothermic reaction Reacción endotérmica Endoterma reakcio تفاعل ماص للحرارة Ενδόθερμη διεργασία Endotermik 吸熱反応 Proceso endotérmico Reaksi endoterm 흡열 반응 Endotherme Reaktion 吸热过程 吸熱 Reacció endotèrmica Endotherm proces 吸热反应 Reakcja endotermiczna Réaction endothermique Processo endotermico Endotermická reakce Reação endotérmica

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En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions endothermiques des processus physiques ou chimiques consommant de la chaleur. La chaleur est une forme d'énergie désordonnée. Dans une réaction chimique endothermique, l'énergie dégagée par la formation des liaisons chimiques dans les produits de réaction est inférieure à l'énergie requise pour briser les liaisons dans les réactifs. Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor (terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem). Reaksi endoterm (endo-adalah awalan yang berarti "ke dalam"), di mana kalor harus disalurkan ke sistem oleh lingkungan. Pada reaksi ini, terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin. Reaksi endoterm menyerap sejumlah energi sehingga energi sistem bertambah. Karena entalpi bertambah, perubahan entalpinya bertanda positif. ∆H = Hp-Hr > 0 (Positif) Contoh reaksi endoterm antara lain: Reakcja endotermiczna – reakcja chemiczna, dla której bilans wymiany ciepła z otoczeniem jest ujemny, czyli jest to reakcja, która pochłania ciepło z otoczenia. Reakcje endotermiczne, wbrew rozpowszechnionym poglądom, często nie wymagają ogrzewania do ich zachodzenia. Reakcjom, samym w sobie endotermicznym mogą towarzyszyć inne przemiany (np. zmiany entropii układu, albo egzotermiczne procesy rozpuszczania), które powodują, że bilans wymiany ciepła z otoczeniem procesu rozpatrywanego jako całość może być mimo wszystko dodatni. Odwrotnością reakcji endotermicznej jest reakcja egzotermiczna. Una reacció endotèrmica en termodinàmica és un procés o reacció en el que el sistema absorbeix energia de l'entorn en forma de calor. La seva etimologia deriva del prefix grec «endo-», derivat alhora de la paraula ἔνδον, endon, "a dins" i el sufix grec –ther, que vol dir “escalfor” (endotèrmic = "escalfament intern"). Endotèrmic, es refereix en la química a una reacció que absorbeix calor del seu entorn. No s'ha de confondre aquest concepte amb , en una reacció endergònica s'absorbeix energia en qualsevol forma de l'entorn. El contrari d'un procés endotèrmic és una reacció exotèrmica, qualsevol procés que deixi anar energia en forma d'escalfor. El terme «endotèrmic» va ser creat per Marcellin Pierre Eugène Berthelot (1827 – 1907). Aquest concepte s'aplica sovint a les ciències físiques a a إن التفاعل الماص للحرارة في الكيمياء وفي الديناميكا الحرارية (بالإنجليزية: Endothermic reaction) هو التفاعل الذي يحتاج تكسير روابط المواد المتفاعلة أو الداخلة بالتفاعل إلى طاقة أكبر من طاقة المواد الناتجة من التفاعل. بالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى حرارة نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهذا نقول إنه تفاعل يمتص حرارة، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط. وبالرغم من أن عملية تكسر الروابط بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة (طاقة تنشيط). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية: 吸熱 （页面存档备份，存于互联网档案馆） 吸热反应(Endothermic reaction)是吸收熱量的一类化学反应，与放热反应相对。在吸热反應中，破坏化学键所用的能量大于组成键所释放的能量，其通式为： 反应物 + 能量 → 产物 因此，其焓变（ΔH）大于0。 Un proceso endotérmico es cualquier proceso con un aumento en la entalpía H (o energía interna U) del sistema.​ En tal proceso, un sistema cerrado generalmente absorbe energía térmica de su entorno, que es la transferencia de calor al sistema. Puede ser un proceso químico, como disolver nitrato de amonio en agua, o un proceso físico, como derretir cubitos de hielo. El término fue acuñado por Marcelino Berthelot de las raíces griegas endo-, derivadas de la palabra "endon" (ἔνδον) que significa "dentro", y la raíz "term" (θερμ-), que significa "caliente" en el sentir que una reacción depende de la absorción de calor para continuar. Lo opuesto a un proceso endotérmico es un proceso exotérmico, uno que libera o "emite" energía, generalmente en forma de calor y, a veces, como energía eléctrica. In termodinamica viene definito processo endotermico una trasformazione che comporta un aumento di entalpia del sistema e dunque un trasferimento di calore dall'ambiente al sistema stesso. Adottando il criterio che prende in riferimento il sistema, la variazione di entalpia ΔH assume valore positivo. In riferimento invece alla notazione mista, il ΔH, rappresentando energia ceduta dall'ambiente, assume valore negativo. In una reazione endotermica in equilibrio chimico, aumentando la temperatura si sposta tale equilibrio verso il senso dei prodotti. 吸熱反応（きゅうねつはんのう、英語：endothermic reaction）とは、物質のエネルギーを熱として吸収する、つまり負の反応熱を持つ化学反応のこと。また核反応。 広義には相転移、溶解、混合等の物理変化（吸熱変化）も含める。反応によっては熱でなく電気などの形でエネルギーを与えることで進行するものもある。対義語は発熱反応。吸エルゴン反応はギブズエネルギーを吸収する反応のことであり、吸熱反応とは別概念（これらの関係は後述）。 Эндотерми́ческие реа́кции (от др.-греч. ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. Для эндотермических реакций изменения энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения , таким образом, продукты реакции содержат больше энергии, чем исходные компоненты. К эндотермическим реакциям относятся реакции: Эндотермические реакции противоположны экзотермическим реакциям. Erreakzio endotermikoa, energia absorbatzen duen erreakzio kimikoa da, zeinean erreakzio produktuek erreaktiboak baino maila energetiko altuagoa daukate eta normalean, energia hau bero eran absorbatzen delarik, baina argi energia bezala ere absorba daiteke. Erreakzio kimikoetan entalpia (H) terminoa erabiltzen da produktu eta erreaktiboen energiari erreferentzia egiteko, erreakzio endotermikoetan erreakzioaren entalpia aldaketa positiboa izango da, ΔH>0 hau da, produktuen entalpia erreaktiboena baino handiagoa izango da. Een endotherm proces is een natuurlijk of kunstmatig proces waarvoor energie nodig is, in de vorm van warmte. De materie die het proces ondergaat (het "systeem") neemt tijdens het verloop van het proces warmte op uit de omgeving. Voorbeelden van endotherme processen zijn het smelten van waterijs, het oplossen van kaliumchloride in water, of het proces van fotosynthese in planten. Het tegengestelde van een endotherm proces is een exotherm proces, een proces waarbij energie vrijkomt. Endoterma estas nomata kemia reakcio, dum kiu necesas alporti energion. La kontraŭo estas la ekzoterma reakcio. Dum la endoterma reakcio la tiel nomata rekacientalpio estas pozitiva. La entalpio H estas la sumo de la interna energio de la sistemo kaj de la produto de ĝia premo kaj volumeno. Ĝi estas la enhavo de varmo ĉe konstanta premo. Sekve dum endoterma reakcio energio estas enprenata energio en formo de varmo el la ĉirkauo. Se oni nomas la diferencon de la entalpioj de la finaj kaj komencaj substancoj, t.e. la sorbita energio, por endotermaj reakcioj validas: . 흡열 반응(吸熱反應, 영어: endothermic reaction)은 화학에서 가 열을 흡수함으로써 진행되는 반응이다. 반대되는 반응은 발열 반응이다. 흡열 반응에 의해서 주위는 열을 뺏기고, 열이 반응에 사용됨에 따라서 생성물의 엔탈피는 반응물에 비하여 증가한다. 대표적인 흡열 반응으로는 융해와 기화 반응이 존재한다. 이때 전체적인 계의 온도는 대체로 내려가게 되므로, 인간은 땀의 기화를 통해서 체온을 조절할 수 있다. Als endotherm werden in der Chemie Reaktionen bezeichnet, bei denen Energie zugeführt werden muss. Die Standardenthalpiedifferenz ist dabei positiv. Die Enthalpie H ist die Summe aus der Inneren Energie eines Systems und dem Produkt aus Druck und Volumen. Sie ist der Wärmegehalt eines Systems bei konstantem Druck. Bezeichnet die Differenz der Enthalpien der End- und Ausgangsstoffe, also die aufgenommene Energie, gilt für endotherme Reaktionen: . Endotermik ("pemanasan dalam") dalam kaidah pembahasan termodinamika menggambarkan suatu proses atau reaksi yang menyerap panas. Asal kata endotermik adalah dari awalan kata bahasa Yunani "endo-" (yang berarti di dalam) dan "thermein" (yang berarti panas). Kebalikan dari proses endotermik adalah proses eksotermik, yaitu proses yang melepaskan energi dalam bentuk panas. Istilah "endotermik" diciptakan oleh Marcellin Berthelot (25 Oktober 1827 - 18 Maret 1907), seorang dari Prancis. Στη θερμοδυναμική, ο όρος ενδόθερμη διεργασία περιγράφει μια διεργασία ή αντίδραση στην οποία το σύστημα απορροφά ενέργεια από το περιβάλλον του με τη μορφή θερμότητας. Ο όρος επινοήθηκε από τον Μαρσελέν Μπερτελό (Marcellin Berthelot) από τις ελληνικές λέξεις ενδο- και "θερμός". Ο σκοπός της έννοιας είναι να περιγράψει μια αντίδραση που εξαρτάται από τη λήψη θερμότητας για να μπορέσει να γίνει. Το αντίθετο μιας ενδόθερμης αντίδρασης είναι η εξώθερμη διεργασία, μια διεργασία που ελευθερώνει ενέργεια με τη μορφή θερμότητας. Συνεπώς στην ενδόθερμη και την εξώθερμη διεργασία το πρόθεμα αναφέρεται στο πού πηγαίνει η θερμότητα καθώς γίνεται η αντίδραση. Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Um exemplo seria a decomposição da bauxita, para obtenção de alumínio. Quando há separação de um composto, energia deve ser fornecida a ele, sendo portanto uma reação endotérmica de entalpia. Logo, a variação de entalpia é positiva. Е́ндотермі́чна реа́кція — хімічна або ядерна реакція, яка супроводжується поглинанням тепла (наприклад, розклад вапняку на негашене вапно й вуглекислий газ). Протилежний термін — екзотермічна реакція. Кількісно характеризується різницею ентальпії яка є додатньою, продуктів реакції та вихідних реагентів. Таким чином, продукти реакції містять більше енергії, ніж вихідні компоненти (∆H>0 ; ∆U>0). Endotermická (endotermní) reakce (z řeckého ἔξω endo "dovnitř" a θερμός thermós "teplý, horký, vyhřívaný") je chemická reakce, při níž se energie spotřebovává, obvykle ve formě tepla. Produkty reakce proto mají vyšší chemickou energii než reaktanty, které do reakce vstoupily. Množství spotřebovaného tepla za standardních podmínek se nazývá entalpie a produkty endotermické reakce mají vyšší entalpii než výchozí látky. Entalpie ΔH endotermické reakce je proto kladná. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.​ Si hablamos de entalpía, una reacción endotérmica es aquella que tiene una variación de entalpía . Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.​ Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco, impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente, el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas. En endoterm reaktion är en kemisk reaktion som upptar värme ur sin omgivning. I endoterma reaktioner ökar de kemiska bindningsenergierna under upptagande av värmeenergi. Entalpiändringen, ∆H, som är ett mått på förändringen i bindningsenergi, har ett positivt värde för endoterma reaktioner. Om en endoterm reaktion sker spontant trotsar detta skenbart termodynamikens andra huvudsats på så vis att bindningsenergi, en form av ordnad energi, skapas av värme som är oordnad energi. Förklaringen till denna skenbara paradox ligger i att den totala entropiökningen blir positiv då de bildade ämnena får en förhöjd under reaktionen.

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In termodinamica viene definito processo endotermico una trasformazione che comporta un aumento di entalpia del sistema e dunque un trasferimento di calore dall'ambiente al sistema stesso. Adottando il criterio che prende in riferimento il sistema, la variazione di entalpia ΔH assume valore positivo. In riferimento invece alla notazione mista, il ΔH, rappresentando energia ceduta dall'ambiente, assume valore negativo. In una reazione endotermica in equilibrio chimico, aumentando la temperatura si sposta tale equilibrio verso il senso dei prodotti. En endoterm reaktion är en kemisk reaktion som upptar värme ur sin omgivning. I endoterma reaktioner ökar de kemiska bindningsenergierna under upptagande av värmeenergi. Entalpiändringen, ∆H, som är ett mått på förändringen i bindningsenergi, har ett positivt värde för endoterma reaktioner. Om en endoterm reaktion sker spontant trotsar detta skenbart termodynamikens andra huvudsats på så vis att bindningsenergi, en form av ordnad energi, skapas av värme som är oordnad energi. Förklaringen till denna skenbara paradox ligger i att den totala entropiökningen blir positiv då de bildade ämnena får en förhöjd under reaktionen. Una reacció endotèrmica en termodinàmica és un procés o reacció en el que el sistema absorbeix energia de l'entorn en forma de calor. La seva etimologia deriva del prefix grec «endo-», derivat alhora de la paraula ἔνδον, endon, "a dins" i el sufix grec –ther, que vol dir “escalfor” (endotèrmic = "escalfament intern"). Endotèrmic, es refereix en la química a una reacció que absorbeix calor del seu entorn. No s'ha de confondre aquest concepte amb , en una reacció endergònica s'absorbeix energia en qualsevol forma de l'entorn. El contrari d'un procés endotèrmic és una reacció exotèrmica, qualsevol procés que deixi anar energia en forma d'escalfor. El terme «endotèrmic» va ser creat per Marcellin Pierre Eugène Berthelot (1827 – 1907). Aquest concepte s'aplica sovint a les ciències físiques a afers com, per exemple, reaccions químiques, on l'energia tèrmica (calor) es converteix a energia química d'enllaç. Les reaccions químiques endotèrmiques necessiten energia “extra” per ocórrer. En una reacció termoquímica del tipus endotèrmic, la calor es posa al costat dels reactius, ja que és necessària i absorbida durant la reacció. Alguns exemples de processos endotèrmics són: * Un pac fred per tractar contusions, que consisteix primàriament de dues bosses que contenen nitrat d'amoni i aigua. * Evaporació o fusió de qualsevol substància, qualsevol canvi d'estat que cicli cap a la forma gasosa. * La fotosíntesi.Q > 0 Quan això ocorre a pressió constant: ∆H > 0 Amb volum constant: ∆U > 0 Si l'entorn no proporciona energia (quan el sistema és adiabàtic), una transformació endotèrmica ens porta a una disminució de la temperatura del cicle. Endotermik ("pemanasan dalam") dalam kaidah pembahasan termodinamika menggambarkan suatu proses atau reaksi yang menyerap panas. Asal kata endotermik adalah dari awalan kata bahasa Yunani "endo-" (yang berarti di dalam) dan "thermein" (yang berarti panas). Kebalikan dari proses endotermik adalah proses eksotermik, yaitu proses yang melepaskan energi dalam bentuk panas. Istilah "endotermik" diciptakan oleh Marcellin Berthelot (25 Oktober 1827 - 18 Maret 1907), seorang dari Prancis. Στη θερμοδυναμική, ο όρος ενδόθερμη διεργασία περιγράφει μια διεργασία ή αντίδραση στην οποία το σύστημα απορροφά ενέργεια από το περιβάλλον του με τη μορφή θερμότητας. Ο όρος επινοήθηκε από τον Μαρσελέν Μπερτελό (Marcellin Berthelot) από τις ελληνικές λέξεις ενδο- και "θερμός". Ο σκοπός της έννοιας είναι να περιγράψει μια αντίδραση που εξαρτάται από τη λήψη θερμότητας για να μπορέσει να γίνει. Το αντίθετο μιας ενδόθερμης αντίδρασης είναι η εξώθερμη διεργασία, μια διεργασία που ελευθερώνει ενέργεια με τη μορφή θερμότητας. Συνεπώς στην ενδόθερμη και την εξώθερμη διεργασία το πρόθεμα αναφέρεται στο πού πηγαίνει η θερμότητα καθώς γίνεται η αντίδραση. Η έννοια εφαρμόζεται συχνά στις θετικές επιστήμες, παραδείγματος χάρη, στις χημικές αντιδράσεις, όπου η θερμική ενέργεια (θερμότητα) μετατρέπεται σε χημική ενέργεια δεσμών. Η ενδόθερμη (και η εξώθερμη) ανάλυση αναφέρεται μόνο στη μεταβολή της ενθαλπίας (∆H) μιας αντίδρασης. Η πλήρης ενεργειακή ανάλυση μιας αντίδρασης είναι η ελεύθερη ενέργεια Γκίμπς (Gibbs) (∆G), που περιλαμβάνει την εντροπία (∆S) και τη θερμοκρασία, πέρα από την ενθαλπία. Μια αντίδραση μπορεί να είναι μια αυθόρμητη διεργασία σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία αν τα προϊόντα έχουν μια μικρότερη συνολική ελεύθερη ενέργεια (μια εξώεργη αντίδραση) ακόμα κι αν η ενθαλπία των προϊόντων είναι μεγαλύτερη. Η εντροπία και η ενθαλπία είναι διαφορετικοί όροι, έτσι η μεταβολή στην εντροπική ενέργεια μπορεί να υπερκαλύψει μια αντίθετη μεταβολή στην ενθαλπική ενέργεια. 吸熱 （页面存档备份，存于互联网档案馆） 吸热反应(Endothermic reaction)是吸收熱量的一类化学反应，与放热反应相对。在吸热反應中，破坏化学键所用的能量大于组成键所释放的能量，其通式为： 反应物 + 能量 → 产物 因此，其焓变（ΔH）大于0。 En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions endothermiques des processus physiques ou chimiques consommant de la chaleur. La chaleur est une forme d'énergie désordonnée. Dans une réaction chimique endothermique, l'énergie dégagée par la formation des liaisons chimiques dans les produits de réaction est inférieure à l'énergie requise pour briser les liaisons dans les réactifs. Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor (terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem). Reaksi endoterm (endo-adalah awalan yang berarti "ke dalam"), di mana kalor harus disalurkan ke sistem oleh lingkungan. Pada reaksi ini, terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin. Reaksi endoterm menyerap sejumlah energi sehingga energi sistem bertambah. Karena entalpi bertambah, perubahan entalpinya bertanda positif. Dapat dijelaskan dengan gambar sebagai berikutPada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya, entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp-Hr) bertanda positif. Dan dapat dinyatakan perubahan entalpi untuk reaksi endoterm sebagai berikut : ∆H = Hp-Hr > 0 (Positif) Jika dalam reaksi endoterm dalam grafik dengan proses reaksi (sebagai sumbu x) dan energi (sebagai sumbu y) dapat dilihat antara perbandingan kalor pada reaktan/pereaksi dengan produk/hasil reaksi bahwa kalor yang diserap lebih banyak pada produk/hasil reaksi. Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya H akhir ( H dari zat-zat produk reaksi) lebih besar daripada entalpi H awal (H dari zat-zat pereaksi). Akibatnya, perubahan entalpi (∆H) yaitu selisih antara entalpi (H) akhir dengan entalpi (H) awal. Sehingga nilainya bertanda positif. Hal ini ditandai dengan menurunnya suhu lingkungan dan bertambahnya suhu pada sistem. Contoh reaksi endoterm antara lain: * Reaksi antara barium hidroksida (Ba(OH)2) dan kristal amonium klorida (NH4Cl) dengan penambahan beberapa tetes air * Reaksi antara amonium tiosianat (NH4SCN) dan barium hidroksida dekahidrat (Ba(OH)2.10H2O) * Peristiwa pembekuan es * Fotosintesis * Penguraian merkuri(II) oksida (HgO) pada suhu tinggi Reakcja endotermiczna – reakcja chemiczna, dla której bilans wymiany ciepła z otoczeniem jest ujemny, czyli jest to reakcja, która pochłania ciepło z otoczenia. Reakcje endotermiczne, wbrew rozpowszechnionym poglądom, często nie wymagają ogrzewania do ich zachodzenia. Reakcjom, samym w sobie endotermicznym mogą towarzyszyć inne przemiany (np. zmiany entropii układu, albo egzotermiczne procesy rozpuszczania), które powodują, że bilans wymiany ciepła z otoczeniem procesu rozpatrywanego jako całość może być mimo wszystko dodatni. W konwencji termodynamicznej, w której bilans ciepła rozpatruje się tradycyjnie nie od strony otoczenia, tylko od strony samego układu, reakcje endotermiczne mają dodatni wynik cieplny, gdyż pochłaniają ciepło, czyli zyskują energię z zewnątrz, a zatem całkowita energia wewnętrzna układu wzrasta. Odwrotnością reakcji endotermicznej jest reakcja egzotermiczna. Endotermická (endotermní) reakce (z řeckého ἔξω endo "dovnitř" a θερμός thermós "teplý, horký, vyhřívaný") je chemická reakce, při níž se energie spotřebovává, obvykle ve formě tepla. Produkty reakce proto mají vyšší chemickou energii než reaktanty, které do reakce vstoupily. Množství spotřebovaného tepla za standardních podmínek se nazývá entalpie a produkty endotermické reakce mají vyšší entalpii než výchozí látky. Entalpie ΔH endotermické reakce je proto kladná. Nejdůležitější endotermickou reakcí na Zemi je fotosyntéza probíhající v rostlinách, která využívá sluneční energii. Dalšími příklady endotermických reakcí je pálení vápence ve vápenkách nebo výroba železa ve vysokých pecích. Důležitou průmyslovou endotermickou reakcí je pyrolýza, tepelný rozklad látek při zvýšených teplotách v inertní atmosféře. Pyrolýza se nejčastěji používá při zpracování organických materiálů. Opakem endotermické reakce je exotermická reakce, při které je teplo během chemických reakcí uvolňováno, například hoření nebo výbuch. Nejčastěji platí, že při vzniku chemické vazby dochází k uvolňování tepla (exotermická reakce) a pro rozbití chemické vazby je třeba teplo dodat (endotermická reakce). Erreakzio endotermikoa, energia absorbatzen duen erreakzio kimikoa da, zeinean erreakzio produktuek erreaktiboak baino maila energetiko altuagoa daukate eta normalean, energia hau bero eran absorbatzen delarik, baina argi energia bezala ere absorba daiteke. Erreakzio kimikoetan entalpia (H) terminoa erabiltzen da produktu eta erreaktiboen energiari erreferentzia egiteko, erreakzio endotermikoetan erreakzioaren entalpia aldaketa positiboa izango da, ΔH>0 hau da, produktuen entalpia erreaktiboena baino handiagoa izango da. Эндотерми́ческие реа́кции (от др.-греч. ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. Для эндотермических реакций изменения энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения , таким образом, продукты реакции содержат больше энергии, чем исходные компоненты. К эндотермическим реакциям относятся реакции: * восстановления металлов из оксидов, * электролиза (поглощается электрическая энергия), * электролитической диссоциации (например, растворение солей в воде), * ионизации, * взрыв воды — подводимое к малому количеству воды большое количество тепла тратится на мгновенный нагрев и фазовый переход жидкости в перегретый пар, при этом внутренняя энергия увеличивается и проявляется в виде двух энергий пара — внутримолекулярной тепловой и межмолекулярной потенциальной, * фотосинтеза. * дегидрирование алканов (дегидрирование бутана C4H10=C4H8+H2) Эндотермические реакции противоположны экзотермическим реакциям. Een endotherm proces is een natuurlijk of kunstmatig proces waarvoor energie nodig is, in de vorm van warmte. De materie die het proces ondergaat (het "systeem") neemt tijdens het verloop van het proces warmte op uit de omgeving. Voorbeelden van endotherme processen zijn het smelten van waterijs, het oplossen van kaliumchloride in water, of het proces van fotosynthese in planten. Tijdens een endotherm proces worden deeltjes in een systeem in een nieuwe toestand gebracht waarin ze meer energie bezitten. De gemiddelde energie van deze deeltjes wordt de enthalpie genoemd. Tijdens een endotherm proces neemt de enthalpie toe. Ondertussen wordt er warmte aan de omgeving onttrokken. Het tegengestelde van een endotherm proces is een exotherm proces, een proces waarbij energie vrijkomt. 흡열 반응(吸熱反應, 영어: endothermic reaction)은 화학에서 가 열을 흡수함으로써 진행되는 반응이다. 반대되는 반응은 발열 반응이다. 흡열 반응에 의해서 주위는 열을 뺏기고, 열이 반응에 사용됨에 따라서 생성물의 엔탈피는 반응물에 비하여 증가한다. 대표적인 흡열 반응으로는 융해와 기화 반응이 존재한다. 이때 전체적인 계의 온도는 대체로 내려가게 되므로, 인간은 땀의 기화를 통해서 체온을 조절할 수 있다. Un proceso endotérmico es cualquier proceso con un aumento en la entalpía H (o energía interna U) del sistema.​ En tal proceso, un sistema cerrado generalmente absorbe energía térmica de su entorno, que es la transferencia de calor al sistema. Puede ser un proceso químico, como disolver nitrato de amonio en agua, o un proceso físico, como derretir cubitos de hielo. El término fue acuñado por Marcelino Berthelot de las raíces griegas endo-, derivadas de la palabra "endon" (ἔνδον) que significa "dentro", y la raíz "term" (θερμ-), que significa "caliente" en el sentir que una reacción depende de la absorción de calor para continuar. Lo opuesto a un proceso endotérmico es un proceso exotérmico, uno que libera o "emite" energía, generalmente en forma de calor y, a veces, como energía eléctrica.​ Por lo tanto, en cada término (endotérmico y exotérmico) el prefijo se refiere a dónde va el calor (o energía eléctrica) a medida que ocurre el proceso. Als endotherm werden in der Chemie Reaktionen bezeichnet, bei denen Energie zugeführt werden muss. Die Standardenthalpiedifferenz ist dabei positiv. Die Enthalpie H ist die Summe aus der Inneren Energie eines Systems und dem Produkt aus Druck und Volumen. Sie ist der Wärmegehalt eines Systems bei konstantem Druck. Bezeichnet die Differenz der Enthalpien der End- und Ausgangsstoffe, also die aufgenommene Energie, gilt für endotherme Reaktionen: . Eine endotherme Reaktion ist demnach eine Reaktion, bei der Energie, etwa in Form von Wärme, aus der Umgebung aufgenommen wird. Sie stellt das Gegenteil einer exothermen Reaktion dar. Ein Beispiel für eine endotherme Reaktion ist die in Pflanzen stattfindende Photosynthese. Auch das Schmelzen von Eis oder Verdunsten von Wasser verläuft endotherm, ist aber keine chemische Reaktion, sondern eine physikalische Änderung des Aggregatzustands. Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Um exemplo seria a decomposição da bauxita, para obtenção de alumínio. Quando há separação de um composto, energia deve ser fornecida a ele, sendo portanto uma reação endotérmica de entalpia. Logo, a variação de entalpia é positiva. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.​ Si hablamos de entalpía, una reacción endotérmica es aquella que tiene una variación de entalpía . Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.​ Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco, impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente, el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas. Е́ндотермі́чна реа́кція — хімічна або ядерна реакція, яка супроводжується поглинанням тепла (наприклад, розклад вапняку на негашене вапно й вуглекислий газ). Протилежний термін — екзотермічна реакція. Кількісно характеризується різницею ентальпії яка є додатньою, продуктів реакції та вихідних реагентів. Таким чином, продукти реакції містять більше енергії, ніж вихідні компоненти (∆H>0 ; ∆U>0). 吸熱反応（きゅうねつはんのう、英語：endothermic reaction）とは、物質のエネルギーを熱として吸収する、つまり負の反応熱を持つ化学反応のこと。また核反応。 広義には相転移、溶解、混合等の物理変化（吸熱変化）も含める。反応によっては熱でなく電気などの形でエネルギーを与えることで進行するものもある。対義語は発熱反応。吸エルゴン反応はギブズエネルギーを吸収する反応のことであり、吸熱反応とは別概念（これらの関係は後述）。 إن التفاعل الماص للحرارة في الكيمياء وفي الديناميكا الحرارية (بالإنجليزية: Endothermic reaction) هو التفاعل الذي يحتاج تكسير روابط المواد المتفاعلة أو الداخلة بالتفاعل إلى طاقة أكبر من طاقة المواد الناتجة من التفاعل. بالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى حرارة نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهذا نقول إنه تفاعل يمتص حرارة، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط. زيادة درجة الحرارة لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في التفاعل العكوس). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس التفاعلات المنتجة للحرارة، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق الخشب بأكسجين الهواء. وبالرغم من أن عملية تكسر الروابط بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة (طاقة تنشيط). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية: المتفاعلات + طاقة ← النواتج Endoterma estas nomata kemia reakcio, dum kiu necesas alporti energion. La kontraŭo estas la ekzoterma reakcio. Dum la endoterma reakcio la tiel nomata rekacientalpio estas pozitiva. La entalpio H estas la sumo de la interna energio de la sistemo kaj de la produto de ĝia premo kaj volumeno. Ĝi estas la enhavo de varmo ĉe konstanta premo. Sekve dum endoterma reakcio energio estas enprenata energio en formo de varmo el la ĉirkauo. Se oni nomas la diferencon de la entalpioj de la finaj kaj komencaj substancoj, t.e. la sorbita energio, por endotermaj reakcioj validas: .

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