HTML Microdata document

This HTML5 document contains 691 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

Prefix	IRI
dbpedia-fr	http://fr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-la	http://la.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mr	http://mr.dbpedia.org/resource/
dbr	http://dbpedia.org/resource/
n72	http://mn.dbpedia.org/resource/
n44	http://azb.dbpedia.org/resource/
n46	http://su.dbpedia.org/resource/
dbpedia-no	http://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-uk	http://uk.dbpedia.org/resource/
n38	http://ia.dbpedia.org/resource/
n33	http://jv.dbpedia.org/resource/
n26	http://pa.dbpedia.org/resource/
foaf	http://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-et	http://et.dbpedia.org/resource/
n107	http://new.dbpedia.org/resource/
dbpedia-el	http://el.dbpedia.org/resource/
n130	https://global.dbpedia.org/id/
n120	http://my.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ro	http://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-yo	http://yo.dbpedia.org/resource/
dbp	http://dbpedia.org/property/
n91	http://arz.dbpedia.org/resource/
n96	http://mrj.dbpedia.org/resource/
n114	http://te.dbpedia.org/resource/
n42	http://uz.dbpedia.org/resource/
n100	http://ta.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nn	http://nn.dbpedia.org/resource/
n17	http://ur.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zh	http://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-it	http://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ca	http://ca.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pl	http://pl.dbpedia.org/resource/
wikipedia-en	http://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-id	http://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pnb	http://pnb.dbpedia.org/resource/
n126	http://qu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-es	http://es.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eo	http://eo.dbpedia.org/resource/
rdf	http://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-az	http://az.dbpedia.org/resource/
n62	http://api.nytimes.com/svc/semantic/v2/concept/name/nytd_des/
dbpedia-ar	http://ar.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ga	http://ga.dbpedia.org/resource/
n28	http://ml.dbpedia.org/resource/
dbpedia-an	http://an.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hr	http://hr.dbpedia.org/resource/
n15	http://tl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-th	http://th.dbpedia.org/resource/
n70	http://www.ontologydesignpatterns.org/ont/dul/DUL.owl#
dbpedia-is	http://is.dbpedia.org/resource/
rdfs	http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-io	http://io.dbpedia.org/resource/
prov	http://www.w3.org/ns/prov#
dbpedia-de	http://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-da	http://da.dbpedia.org/resource/
n109	http://scn.dbpedia.org/resource/
n81	http://lv.dbpedia.org/resource/
n108	http://ast.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ka	http://ka.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lb	http://lb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gl	http://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ms	http://ms.dbpedia.org/resource/
n123	http://yi.dbpedia.org/resource/
n124	http://hy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gd	http://gd.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hu	http://hu.dbpedia.org/resource/
n105	http://tg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lmo	http://lmo.dbpedia.org/resource/
n116	http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cs	http://cs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-he	http://he.dbpedia.org/resource/
n122	http://ceb.dbpedia.org/resource/
dct	http://purl.org/dc/terms/
dbpedia-sq	http://sq.dbpedia.org/resource/
n103	http://li.dbpedia.org/resource/
n112	http://sa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-tr	http://tr.dbpedia.org/resource/
n68	http://ht.dbpedia.org/resource/
dbpedia-be	http://be.dbpedia.org/resource/
n41	http://cv.dbpedia.org/resource/
n82	http://ba.dbpedia.org/resource/
dbo	http://dbpedia.org/ontology/
n37	http://dbpedia.org/resource/Wikt:
n19	http://d-nb.info/gnd/
owl	http://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-ko	http://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kk	http://kk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-war	http://war.dbpedia.org/resource/
n64	http://lt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fi	http://fi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fa	http://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sl	http://sl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sh	http://sh.dbpedia.org/resource/
dbt	http://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-cy	http://cy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-os	http://os.dbpedia.org/resource/
n113	http://sco.dbpedia.org/resource/
dbpedia-oc	http://oc.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pt	http://pt.dbpedia.org/resource/
n30	http://ckb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ja	http://ja.dbpedia.org/resource/
n75	http://kn.dbpedia.org/resource/
wikidata	http://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-sw	http://sw.dbpedia.org/resource/
gold	http://purl.org/linguistics/gold/
n104	http://gu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sk	http://sk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-simple	http://simple.dbpedia.org/resource/
xsdh	http://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-af	http://af.dbpedia.org/resource/
n36	http://bs.dbpedia.org/resource/
n57	http://tt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nds	http://nds.dbpedia.org/resource/
n94	http://ne.dbpedia.org/resource/
dbpedia-bg	http://bg.dbpedia.org/resource/
n51	http://or.dbpedia.org/resource/
n32	http://dbpedia.org/resource/File:
n61	http://ky.dbpedia.org/resource/
n14	http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
dbpedia-ru	http://ru.dbpedia.org/resource/
n45	http://fo.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sv	http://sv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mk	http://mk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-commons	http://commons.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sr	http://sr.dbpedia.org/resource/
n77	http://am.dbpedia.org/resource/
dbpedia-br	http://br.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nl	http://nl.dbpedia.org/resource/
n76	http://bn.dbpedia.org/resource/
freebase	http://rdf.freebase.com/ns/
dbpedia-pms	http://pms.dbpedia.org/resource/
dbpedia-vi	http://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eu	http://eu.dbpedia.org/resource/
dbc	http://dbpedia.org/resource/Category:

Statements

Subject Item: dbr:Iodine
rdf:type: dbo:MilitaryUnit dbo:ChemicalCompound dbo:ChemicalSubstance n70:ChemicalObject owl:Thing wikidata:Q11173
rdfs:label: Iode Jodo Iodine Иод Jod 아이오딘 Iode Yodo Iodo يود ヨウ素 Йод Jodium (element) Iod Iodin Ιώδιο Jod Iodio Iaidín Jod Iodo 碘
rdfs:comment: ヨウ素（ヨウそ、沃素、英: iodine）は、原子番号 53、原子量 126.9 の元素である。元素記号は I。あるいは分子式が I2 と表される二原子分子であるヨウ素の単体の呼称。ハロゲン元素の一つ。分子量は253.8。融点は113.6 ℃で、常温、常圧では固体であるが、昇華性がある。固体の結晶系は紫黒色の斜方晶系で、反応性（酸化力）はフッ素、塩素、臭素より小さい。水にはあまり溶けないが、ヨウ化カリウム水溶液にはよく溶ける。これは下式のように、ヨウ化物イオンとの反応が起こることによる。単体のヨウ素は、日本の毒物及び劇物取締法により医薬用外劇物に指定されている。 Is é an t-iaidín dúil cheimiceach uimhir a 53 sa tábla pheiriadach, rud a chiallaíonn go bhfuil 53 phrótón i núicléas an iaidín. Is í an tsiombail cheimiceach a sheasann don iaidín ná I. Níl an t-iaidín chomh haraiciseach chun imoibriúcháin agus na halaiginí níos éadroime (an fluairín, an clóirín agus an bróimín), ach mar sin féin, ní féidir teacht ar an iaidín sa dúlra nach mbeadh nasctha de dhúile eile i móilíní nó i gcriostail ianacha. Má aonraítear iaidín as na comhdhúile seo, gheofar criostail chrua dhubha a bhfuil imir nó loinnir chorcra iontu. Bíonn sé deacair iaidín a leá le gnáthbhrú an atmaisféir, nó is dual dó iompú go sciobtha ina ghás chorcra. Is minic a chreidtear go néalaíonn an t-iaidín go gás sula leáitear é, ach ní mar a shíltear a bhítear: le fírinne, leánn an t-iaidín a Jod är ett icke-metalliskt grundämne som tillhör gruppen halogener. Jod är dock det näst minst reaktiva (efter Astat) grundämnet i denna grupp. Iodoa (grezieraz: iodes, morea) elementu kimiko bat da, I ikurra eta 53 zenbaki atomikoa dituena. Kimikoki, iodoak halogenoen multzoko elementuen arteko erreaktibotasunik txikiena dauka, eta elektropositiboena da astatoaten ondoren. Iodoaren erabilera nagusiak medikuntzan, argazkigintzan eta tinduen ekoizpenean daude. Izaki bizidun gehienek beharrezkoa dute, kopuru txikietan bada ere. Beste halogenoek bezala, iodoak molekula diatomikoak eratzen ditu, I2 forma hartuz. frantses kimikariak aurkitu zuen 1811 urtean. اليود هو عنصر كيميائي له الرمز I والعدد الذري 53 في الجدول الدوري. ينتمي إلى فصيلة الهالوجينات. غازه يحول ورقة النشا إلى اللون الأزرق كما هو معروف وإذا تفاعل مع نترات الفضة يكون راسب أصفر من يوديد الفضة وكذلك الأمر إذا تفاعل أحد أملاحه مع أسيتات الرصاص وإذا تفاعل مع كبريتات النحاس كون لنا راسب بني ومع كلوريد الزئبق كون لنا راسب أحمر وهو غازى أصلاً في الحالة العادية لكنه يتم حفظه في الصورة الصلبة حيث يتميز بخاصية التسامى «أي تحول العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة». عنصر اليود يوجد في العديد من الاطعمه مثل الاسماك Йод (від грец. ιώδης - iodes — схожий кольором на фіалку, фіолетовий) — хімічний елемент з атомним номером 53. Найважчий нерадіоактивний неметал. Найменш електронегативний зі стабільних галогенів. Галоген, що найлегше поляризується. Найважчий елемент, що трапляється в еукаріотичних організмах. Відкрито 1811 року у Франції під час Наполеонівських війн. Jodo estas kemia elemento en la perioda tabelo kiu havas la simbolon I kaj la atomnumeron 53. Ĝi estas malsolvema elemento bezonata por vivantaj organismoj. Kemie, jodo estas la malplej reakciema de la halogenoj. Jodo estas ĉefe uzata en medicino, fotografio, kaj tinkturoj. En multaj aliaj lingvoj la termino jodo kongruas al iodo, pro tio la ĥemia simbolo de jodo estas I. Ĝi fandiĝas je 114 °C fariĝanta intensa viola likvaĵo, kaj vaporiĝas je 184 °C . La ĉefa jono de Jodo (I-) estas Jodido. Saloj kun tiu jono (kiel KI) estas ankaŭ nomataj Jodido. Iodine is a chemical element with the symbol I and atomic number 53. The heaviest of the stable halogens, it exists as a semi-lustrous, non-metallic solid at standard conditions that melts to form a deep violet liquid at 114 °C (237 °F), and boils to a violet gas at 184 °C (363 °F). The element was discovered by the French chemist Bernard Courtois in 1811 and was named two years later by Joseph Louis Gay-Lussac, after the Ancient Greek Ιώδης 'violet-coloured'. It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines. Iod (standardsprachlich Jod) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol I (vor der internationalen Elementsymboleinführung war es J) und der Ordnungszahl 53. Im Periodensystem steht es in der 7. Hauptgruppe bzw. der 17. IUPAC-Gruppe und gehört somit zu den Halogenen. Der Name leitet sich vom altgriechischen Wort „ioeides“ (ιο-ειδής) für „veilchenfarbig, violett“ ab. Beim Erhitzen entstehende Dämpfe sind charakteristisch violett. Ältere Bezeichnungen sind Jodium, Jodina und Jodine. 碘（拼音：diǎn，注音：ㄉㄧㄢˇ；英語：Iodine；源于希臘語：ἰώδης，直譯为深紫羅蘭色）是一種化學元素，其化學符號为I，原子序數为53。碘是最重的穩定鹵素，在標準狀況下為有光澤的紫黑色固態非金屬，在114 °C（237 °F）時融化成深紫色液體，在184 °C（363 °F）時气化成紫色氣體。碘元素在1811年由法國化學家贝尔纳·库尔图瓦發現，兩年後約瑟夫·路易·盖-呂薩克因碘蒸汽的颜色而以希臘語 ἰώδης （深紫羅蘭色）命名碘為「iodine」。碘有許多氧化態，包括碘化物（I-）的-1、碘酸盐（IO3-）的+5和高碘酸盐的+7。碘是豐度最低的非人造鹵素，在地殼中豐度排名第61。碘亦是人體必需的元素中原子序最大的，是合成甲狀腺素的必要成分。碘缺乏症是造成智能障礙的主因，影響了將近二十億人，但可預防。現今生產碘的主要國家是智利與日本。因為其高原子量且容易形成有機化合物，所以可用作無毒的造影剂。人體吸收碘的專一性也使其放射性同位素用于治療甲狀腺癌。此外，在工業上製造醋酸與一些聚合物時，也會使用碘作為催化劑。碘是世界卫生组织基本药物。 아이오딘(←영어: iodine 아이어다인/아이어딘[*])은 원소 기호 I, 원자 번호 53인 화학 원소이다. 요오드(←독일어: Jod 요트[*]) 또는 옥도(沃度←일본어: 沃度 요도[*]), 옥소(沃素←일본어: 沃素 요소[*])라고도 한다. 안정 할로젠 중 가장 무거운 원소로, 표준 온도 압력에서 금속 광택이 있는 검보라색 고체이며, 승화하면서 보라색 기체가 나온다. 1811년 프랑스의 화학자 가 처음 발견했다. 2년 후에 조제프 루이 게이뤼삭이 보라색을 뜻하는 그리스어 ἰωδης를 따라 명명하였다. 아이오딘은 아이오딘화물(I−)이나 (IO−3), 등 다양한 산화 상태로 존재한다. 안정 할로젠 원소 중 제일 덜 풍부한 원소로, 여러 화학 원소 중 61번째로 흔하다. 희토류 원소보다도 덜 풍부하다. 필수 무기질 중 가장 무거운 원소로, 갑상샘호르몬에서 발견된다. 아이오딘 결핍증은 약 20억 명에게 영향을 끼치며, 지적 장애의 초래를 선두적으로 예방할 수 있다. Jod (též jód; z řeckého ιώδης, iódés, „fialový“), chemická značka I, latinsky Iodum, je prvek ze skupiny halogenů, tvoří tmavě fialové destičkovité krystalky. Je to důležitý biogenní prvek, jehož přítomnost v potravě je nezbytná pro správný vývoj organismu. Iodin atau yodium (bahasa Yunani: Iodes - ungu), adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol I dan nomor atom 53. Unsur ini diperlukan oleh hampir semua mahkluk hidup. Iodin adalah halogen yang reaktivitasnya paling rendah dan paling bersifat elektropositif. Sebagai catatan, seharusnya astatin lebih rendah reaktivitasnya dan lebih elektropositif daripada iodin, tetapi kelangkaan astatin membuat sulit untuk mengkonfirmasikan hal ini. Το Ιώδιο (αγγλ.:Iodine) είναι αμέταλλο χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 53, και σχετική ατομική μάζα περίπου 127 g/mol. Ανήκει στην ομάδα των αλογόνων (VIIA ή 17η ομάδα) και στον τομέα p του περιοδικού συστήματος. Είναι ένα κρυσταλλικό, πτητικό, αργυρόλευκο στερεό με μεταλλική λάμψη. Έχει σημείο τήξης 113,7 oC και σημείο βρασμού 184,3 oC. Σε θερμοκρασία δωματίου εξαχνώνεται αργά προς ιώδεις ατμούς, εξαιρετικά ερεθιστικούς για τα μάτια και το αναπνευστικό σύστημα. Η ονομασία ιώδιο αποδόθηκε εξαιτίας του χρώματος των ατμών του. El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego ιώδης, iodes, "violeta"). Es un no metal debido a que no es un buen conductor del calor ni de la electricidad. Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico. Lo iodio (o, in forma arcaica, jodio) è l'elemento chimico di numero atomico 53 e il suo simbolo è I. Il nome deriva dal greco antico ἰοειδής, ioeidēs, che significa viola o lilla, a causa del colore dei vapori dell'elemento. Fa parte del gruppo degli alogeni. Chimicamente lo iodio è il meno reattivo e il meno elettronegativo degli alogeni dopo l'astato. La forma elementare venne scoperta dal chimico francese Bernard Courtois nel 1811. Il nome è stato scelto due anni dopo da Joseph-Louis Gay-Lussac. L'iode est l'élément chimique de numéro atomique 53, de symbole I. C'est un membre de la famille des halogènes. Il s'agit d'un élément relativement rare dans le milieu naturel, arrivant 47e dans l'écorce terrestre. Comme les autres halogènes, on le trouve essentiellement sous forme diatomique I2, correspondant au diiode, solide gris métallique aux vapeurs violettes appelé communément « iode » par abus de langage. Son nom vient du grec ἰώδης signifiant « couleur de la violette ». Il a été nommé ainsi par Gay-Lussac à la suite de la découverte en 1811 par le chimiste Bernard Courtois d'une substance alors inconnue issue d'algues destinées à la production de salpêtre lors des guerres napoléoniennes. El iode és un element químic de nombre atòmic 53 situat en el grup dels halogens (grup 17) de la taula periòdica dels elements. El seu símbol és I. És un oligoelement i s'empra principalment en medicina, fotografia i com a colorant. Químicament, el iode és l'halogen menys reactiu i menys electronegatiu. O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I, de número atómico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da classificação periódica dos elementos. É o segundo menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos de seu grupo, atrás somente do Astato. É um oligoelemento, empregado principalmente na medicina, fotografia e como corante. Jod (I, łac. iodum) – pierwiastek chemiczny z grupy 17 – fluorowców. Nazwa pochodzi od stgr. ἰοειδής ioeides – fioletowy. W naturze występuje tylko jeden trwały izotop 127I, izotopy promieniotwórcze: 123I, 125I, 129I, 131I. Jodium of jood is een scheikundig element met symbool I en atoomnummer 53. Het element behoort tot de groep van de halogenen. Als enkelvoudige stof komt het element, net als de andere halogenen, in moleculen van twee jodiumatomen (di-jood, I2) voor. Ио́д (общеупотребительное название — йо́д; от греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)», также от лат. Iodum) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53.
foaf:depiction: n14:Testing_seed_for_starch.jpg n14:Diatrizoic_acid.svg n14:Iodine-triphenylphosphine_charge-transfer_complex_in_dichloromethane.jpg n14:Iodine-unit-cell-3D-balls-B.png n14:Iodine_monochloride1.jpg n14:IodoAtomico.jpg n14:Iodoform_synthesis.svg n14:Iodine-pentoxide-3D-balls.png n14:IBXAcid.png n14:Thyroid_system.svg n14:Carte_iodurie_france_µg_par_jour_d'après_Mornex_1987_Le_Guen_2000.jpg
dct:subject: dbc:Chemical_elements_with_primitive_orthorhombic_structure dbc:Gases_with_color dbc:Reactive_nonmetals dbc:Iodine dbc:Oxidizing_agents dbc:Dietary_minerals dbc:Halogens dbc:Chemical_elements dbc:Diatomic_nonmetals
dbo:wikiPageID: 14750
dbo:wikiPageRevisionID: 1124838572
dbo:wikiPageWikiLink: dbr:Chemical_substance dbr:Tincture_of_iodine dbr:Protactinium dbr:Ion dbr:Intellectual_disabilities dbr:Metaperiodic_acid dbr:Ethyl_group dbr:Iodothyronamine dbr:Aminoalcohols dbc:Chemical_elements_with_primitive_orthorhombic_structure dbr:Thymus dbr:Alkyne dbr:Van_Arkel–de_Boer_process dbr:Occupational_Safety_and_Health_Administration dbr:Band_gap dbr:Radioactive_tracer dbr:Nitrogen_triiodide dbr:Cloud_seeding dbr:National_Institute_for_Occupational_Safety_and_Health dbr:Pyrex dbr:Carbon_tetrachloride dbr:Potassium_nitrate dbr:Carbon_tetraiodide dbr:Nitrogen dbr:Charles_Bernard_Desormes dbr:Ephedrine dbr:Fluorosulfuric_acid dbr:Aluminium_iodide dbr:Carbon_monoxide dbr:Bifluoride dbr:Gold dbr:Casimir_Davaine dbr:DEA_list_of_chemicals dbr:Minami_Kanto_gas_field dbr:Nitric_acid dbr:Nitric_oxide dbr:Redox_indicator dbr:Perfluorooctanesulfonic_acid dbr:Decarboxylation dbr:2-iodoxybenzoic_acid dbr:Double_Asteroid_Redirection_Test dbr:Gamma_radiation dbr:Thyroid_hormone dbr:Potassium dbr:Peroxydisulfuryl_difluoride dbr:Caliche dbr:Organic_chemistry dbr:Intellectual_disability dbr:Alkene dbr:Clathrate_compound dbr:Gridded_ion_thruster dbr:Organic_compound dbr:Endothermic dbr:Tungsten dbr:Butyl_group dbr:Iodane dbr:Salicyclic_acid dbr:IDLH dbr:Iodate dbr:Periodic_acid dbr:Alkyl_iodide dbr:Cosmic_ray_spallation dbr:Lanthanum dbr:Pseudoephedrine dbr:Saturated_and_unsaturated_compounds dbr:Molybdenum(IV)_oxide dbr:Periodic_table dbr:Semiconductor dbr:Glycol dbr:Hofmann_elimination dbr:Carbonylation dbr:Prostate_cancer dbr:Double_bond dbr:Carbon–carbon_bond dbr:Ethylenediamine_dihydroiodide dbr:WHO_Model_List_of_Essential_Medicines dbr:Oklahoma dbr:Alkyl_bromide dbr:Ethylene dbr:Scintillator n32:Diatrizoic_acid.svg dbr:Electrolysis dbr:Alkyl_chloride dbr:Periodate dbr:Radiation_therapy dbc:Gases_with_color dbr:Azide dbr:Japan dbr:Viral_envelope dbr:Symbol_(chemistry) dbr:Alpha-Linolenic_acid dbr:Silver_iodide dbr:Biological_assay n37:parenteral dbr:Anaphylaxis dbr:Sterilization_(microbiology) dbr:Phosgene dbr:Sodium_iodate dbr:Hayabusa dbr:Paramagnetic dbr:Sodium_iodide dbr:Permissible_exposure_limit dbr:Primordial_nuclide dbr:Acetic_acid dbr:Decay_product dbr:Gas dbr:Propellant dbr:Tokyo dbr:List_of_purification_methods_in_chemistry dbr:Apoptosis dbr:Lugol's_iodine dbr:Lugol's_solution dbr:Hypothyroid dbr:Diamine dbr:Nucleophilic_substitution dbr:Cytotoxicity dbr:Antiseptic dbr:Diatomic_molecule dbr:Plasma_(physics) dbr:Thiocyanate dbr:Anadarko_Basin dbr:Justus_von_Liebig dbr:Potassium_tetraiodomercurate(II) dbr:Boron dbr:Micrograms dbr:Solid dbr:Nuclear_fallout dbr:Alkali_metal dbr:Brachytherapy dbr:Catalyst dbr:Ketol dbr:Sulfur_dioxide dbr:Saturated_absorption_spectroscopy dbr:Ligand_(biochemistry) dbr:Nuclear_medicine dbr:Sodium_bisulfite dbr:Chemist dbr:Electron_affinity dbr:Sodium_bromide dbr:Amine dbr:Thyroid dbr:Acetone dbr:Electron_capture dbr:Sodium_carbonate dbr:Eggs_(food) dbr:Iodolipid dbr:Sodium_chloride dbr:Thyronamine dbr:Standard_atomic_weight dbr:Dielectric_constant dbr:Lead(IV)_oxide dbr:Radiolabel dbr:Working_mass dbr:Lanthanide dbr:Thyroid-stimulating_hormone dbr:Radiogenic dbr:Xenon_difluoride dbr:Fallout dbr:Electron_density dbr:Lautarite dbr:Thorium dbr:Isotopes_of_iodine dbr:Iodine_clock_reaction dbr:European_Space_Agency dbr:Iodine_deficiency dbr:Parts_per_million n32:Testing_seed_for_starch.jpg dbr:Pseudohalogen dbc:Reactive_nonmetals dbr:Iodine_oxide dbr:Noble_gas dbr:Pentagonal_bipyramidal_molecular_geometry dbr:Nitrosyl_chloride dbr:Deiodinase n32:IBXAcid.png dbr:Wurtz_reaction dbr:Fulvic_acid dbr:Iodine-131 dbr:Xenon dbr:Cysteine dbr:Ammonia dbr:Atmospheric_pressure dbr:Niobium dbr:Thyrotoxicosis dbr:Phosphorus_triiodide dbr:Kelp dbr:Gunpowder dbr:Hexane dbr:Arachidonic_acid dbr:Antiviral dbr:Cosmogenic_nuclide dbr:Parvovirus dbr:Lactation dbr:Iodophor dbr:Valence_electron dbr:Bromine dbr:Shellfish dbr:Iodine_value dbr:Chile dbr:Iodised_salt dbr:Lattice_energy dbr:Nicolas_Clément dbr:Povidone_iodine dbr:Iodometry dbr:Chlorine_pentafluoride dbr:Permanganate dbr:Goitre dbr:Iron(II)_iodide dbr:Chlorine_trifluoride dbr:Law_of_mass_action dbr:Dietzeite dbr:Aldehyde dbr:Joseph_Louis_Gay-Lussac dbc:Iodine dbr:Institute_of_France dbc:Oxidizing_agents dbr:Selenium_deficiency dbr:German_language dbr:Silver_nitrate dbr:Sodium_nitrate dbr:Chlorine dbr:Microgram dbr:Sodium-iodide_symporter dbr:Calcium dbr:Napoleonic_Wars dbc:Dietary_minerals dbr:Plant_pattern_recognition_receptor dbr:Counterfeit dbr:Interhalogen dbr:Iodic_acid dbr:Hydrazine dbr:ThrustMe dbr:Phosphorus dbr:Halogen dbr:Iodide dbr:Aluminium(III)_iodide dbr:Linoleic_acid dbr:Charge-transfer_complex dbr:Seafood dbr:Iodine-123 dbr:Iodine-125 dbr:Iodine-129 dbr:Williamson_ether_synthesis dbr:Ion_thruster dbr:Disulfide dbr:Thyroxine dbr:Uveal_melanoma dbr:Tantalum dbr:Hydrogen_bond dbr:Orthoperiodic_acid dbr:Fission_product dbr:Antimony_pentafluoride dbr:Docosahexaenoic_acid dbr:Povidone-iodine dbr:Kombu dbr:Polymer dbr:Jod-Basedow_phenomenon dbr:Hydrogen_fluoride dbr:Selenium dbr:Iodine_trifluoride dbr:Caesium dbr:Choroid_plexus dbr:Chlorate dbr:Degenerative_disease dbr:Iodoacetamide dbr:Iodoacetic_acid dbr:Sulfur_tetrafluoride dbr:Umami dbr:Sulfur_trioxide dbr:Iodobenzene_dichloride dbr:Standard_condition dbr:Sulfuric_acid dbr:Bernard_Courtois dbr:Iodoform dbr:Mononuclidic_element dbr:Sulfuryl_chloride dbr:Finkelstein_reaction dbr:Astatine dbr:Angiography dbr:Host-guest_complex dbr:Iodine_heptafluoride dbr:Iodine_monobromide dbr:Drug_Enforcement_Administration dbr:Iodine_monochloride dbr:Organic_synthesis dbr:Ionisation_energy dbr:Iodine_monofluoride dbr:Iodine_pentafluoride dbr:Evaporate dbr:GOCE dbc:Halogens dbr:Iodine_pentoxide dbr:Tennessine dbr:Fatty_acid n32:Iodoform_synthesis.svg dbr:Mineral_nutrient dbr:Iodine_trichloride dbr:Mössbauer_spectroscopy dbr:Hydrogen_iodide dbr:Seaweed dbr:Monsanto_process dbr:Omega-6 dbr:Cadmium dbr:Brain_tumour n32:Iodine-pentoxide-3D-balls.png dbr:Cyanogen_iodide dbr:Molybdenum n32:Iodine-triphenylphosphine_charge-transfer_complex_in_dichloromethane.jpg dbr:Hydrogen_sulfide n32:Iodine-unit-cell-3D-balls-B.png dbr:Tantalum(V)_chloride dbr:Triiodide dbr:Salivary_gland n32:Iodine_monochloride1.jpg dbr:Xenon-131 dbr:Hyperfine_structure dbr:Ancient_Greek_language n32:IodoAtomico.JPG dbr:Electric_field dbr:X-ray_computed_tomography dbr:Brittany dbr:Gastric_mucosa dbr:France dbr:Fluorine dbr:Omega-3 dbr:Nutrition dbr:Nucleotides dbr:Erythrosine dbr:Nitre_bed dbr:National_Academy_of_Medicine dbr:Diamagnetic dbr:Bismuth dbr:Carcinogenesis dbr:Carbon_dioxide dbr:Electronegativity dbr:Iodoform_test dbr:Bromine_pentafluoride dbr:Iobenguane dbr:Bond_dissociation_energy dbr:Melting dbr:Relativistic_effects dbr:Tantalum(V)_iodide dbr:Triiodothyronine dbr:Pesticide dbr:Platinum dbr:Fractional_crystallization_(chemistry) dbr:Methanol dbr:Antonio_Grossich dbr:Extinct_radionuclide dbr:Thyroid_gland dbr:Atomic_number dbr:Leaving_group dbr:Photoelectric_effect dbr:Artery dbr:Orthorhombic dbr:Carbon dbr:Alkaloid dbr:Essential_element dbr:Periodic_trend dbr:Ionization_energy dbr:Cell_(biology) dbr:Toxicity dbr:Chemical_element dbr:Simple_goitre dbc:Chemical_elements dbr:Zirconium dbr:Methionine dbr:Methyl_ketone dbr:Physicist dbr:Code_of_Federal_Regulations dbr:Azeotrope dbr:Hyperthyroidism dbr:Royal_Society_of_London dbc:Diatomic_nonmetals dbr:Cell_death dbr:André-Marie_Ampère dbr:Phenol dbr:Oxygen dbr:Hypoiodous_acid dbr:Atomic_radius dbr:Scandium_iodide dbr:Iodination dbr:Thrust n32:Carte_iodurie_france_µg_par_jour_d'après_Mornex_1987_Le_Guen_2000.jpg dbr:Rhenium_hexachloride dbr:Ancient_Greek dbr:Radiocontrast dbr:Methamphetamine dbr:Fusarium_verticillioides dbr:Rhenium dbr:Single_photon_emission_computed_tomography dbr:Trichlorofluoromethane dbr:Chloryl_fluoride dbr:Thyroiditis dbr:Beta_decay dbr:Molybdenum(II)_iodide dbr:Space_debris dbr:Silver dbr:Grignard_reagent dbr:Lead dbr:Methyl_group dbr:Silver(I)_fluoride dbr:Van_der_Waals_interaction dbr:Diketone dbr:CT_scan dbr:Iodous_acid dbr:Cativa_process dbr:Hypersensitivity dbr:Quaternary_ammonium_cation dbr:Humphry_Davy dbr:Hydroiodic_acid dbr:Brine dbr:Sublimation_(phase_transition) dbr:Fungistatic dbr:Tellurium-123 dbr:Normandy dbr:Hygroscopic dbr:Tellurium-125 dbr:Recommended_exposure_limit dbr:Lewis_base dbr:Monoisotopic_element dbr:Thyroid_cancer dbr:Alcohol_(chemistry) n32:Thyroid_system.svg dbr:Hypothyroidism dbr:Dermatoxin dbr:Potassium_iodide
owl:sameAs: dbpedia-pms:Jòdio dbpedia-fi:Jodi dbpedia-ja:ヨウ素 n15:Yodina n17:آیوڈین dbpedia-sl:Jod n19:4162271-6 dbpedia-simple:Iodine dbpedia-mk:Јод dbpedia-lmo:Iodio dbpedia-br:Iod dbpedia-es:Yodo dbpedia-ms:Iodin n26:ਆਇਓਡੀਨ dbpedia-af:Jodium n28:അയോഡിൻ dbpedia-os:Йод n30:یۆد dbpedia-gd:Aidhodain n33:Yodium dbpedia-ru:Иод dbpedia-no:Jod n36:Jod n38:Iodo dbpedia-cs:Jod dbpedia-yo:Iodínì n41:Иод n42:Yod dbpedia-he:יוד n44:یود n45:Jod n46:Yodium dbpedia-ga:Iaidín dbpedia-ro:Iod dbpedia-ar:يود dbpedia-oc:Iòde n51:ଆୟୋଡ଼ିନ dbpedia-nn:Jod dbpedia-de:Iod dbpedia-sh:Jod dbpedia-hu:Jód n57:Иод dbpedia-be:Ёд dbpedia-fa:ید dbpedia-gl:Iodo n61:Иод n62:Iodine dbpedia-az:Yod n64:Jodas dbpedia-nl:Jodium_(element) dbpedia-war:Iodo dbpedia-it:Iodio n68:Yòd dbpedia-is:Joð dbpedia-sk:Jód n72:Иод dbpedia-ka:იოდი dbpedia-commons:Iodine n75:ಅಯೊಡಿನ್ n76:আয়োডিন n77:አዮዲን dbpedia-la:Iodum dbpedia-an:Yodo dbpedia-mr:आयोडीन n81:Jods_(elements) n82:Иод dbpedia-pt:Iodo dbpedia-io:Iodo dbpedia-ca:Iode dbpedia-ko:아이오딘 dbpedia-eu:Iodo dbpedia-cy:Ïodin dbpedia-th:ไอโอดีน dbpedia-kk:Йод n91:يود dbpedia-eo:Jodo dbpedia-zh:碘 n94:आयोडिन dbpedia-tr:İyot n96:Иод dbpedia-sq:Jodi dbpedia-vi:Iod n100:அயோடின் freebase:m.025rw2h dbpedia-id:Iodin n103:Jodium n104:આયોડિન n105:Йод dbpedia-el:Ιώδιο n107:आयोडिन n108:Yodu n109:Iodiu dbpedia-nds:Jod dbpedia-bg:Йод n112:अयोडिन् n113:Iodine wikidata:Q1103 n114:అయోడిన్ dbpedia-pnb:آئیوڈین n116:आयोडिन dbpedia-lb:Iod dbpedia-pl:Jod dbpedia-sw:Iodini n120:အိုင်အိုဒင်း dbpedia-hr:Jod n122:Yodo n123:יאד n124:Յոդ dbpedia-sv:Jod n126:Yudu dbpedia-da:Jod dbpedia-uk:Йод dbpedia-et:Jood n130:AKFa dbpedia-fr:Iode dbpedia-sr:Јод
dbp:wikiPageUsesTemplate: dbt:Pi dbt:Infobox_iodine dbt:Periodic_table_(navbox) dbt:GHS09 dbt:GHS07 dbt:H-phrases dbt:Reflist dbt:Eqm dbt:P-phrases dbt:Transliteration dbt:Diatomicelements dbt:About dbt:Authority_control dbt:Chembox_Hazards dbt:Chembox dbt:Chem dbt:Subject_bar dbt:= dbt:Sup dbt:Thyroid_hormone_receptor_modulators dbt:Big dbt:Clear dbt:Greenwood&Earnshaw2nd dbt:Main dbt:Iodine_compounds dbt:Overset dbt:Use_British_English dbt:Good_article dbt:Overunderset dbt:Pp-pc1 dbt:Use_dmy_dates dbt:Convert
dbo:thumbnail: n14:IodoAtomico.jpg?width=300
dbp:b: y
dbp:bSearch: Wikijunior:The Elements/Iodine
dbp:book: Period 5 elements Halogens Iodine Chemical elements
dbp:commons: y
dbp:portal: Medicine Chemistry
dbp:q: y
dbp:s: y
dbp:sSearch: Special:Search/Iodine
dbp:v: y
dbp:vSearch: Iodine atom
dbp:wikt: y
dbp:wiktSearch: iodine
dbo:abstract: Lo iodio (o, in forma arcaica, jodio) è l'elemento chimico di numero atomico 53 e il suo simbolo è I. Il nome deriva dal greco antico ἰοειδής, ioeidēs, che significa viola o lilla, a causa del colore dei vapori dell'elemento. Fa parte del gruppo degli alogeni. Chimicamente lo iodio è il meno reattivo e il meno elettronegativo degli alogeni dopo l'astato. La forma elementare venne scoperta dal chimico francese Bernard Courtois nel 1811. Il nome è stato scelto due anni dopo da Joseph-Louis Gay-Lussac. Lo iodio si trova in molti stati di ossidazione, tra cui lo ioduro (I−), lo iodato (IO−3), e i vari anioni periodato. È il meno abbondante degli alogeni stabili, posizionandosi come sessantunesimo elemento più abbondante in natura, tuttavia è l'elemento essenziale più pesante. È un elemento che, in tracce, è coinvolto nel metabolismo di molti esseri viventi, compreso l'uomo. Lo iodio si trova negli ormoni tiroidei. La carenza di iodio colpisce circa due miliardi di persone ed è la principale causa evitabile di disabilità intellettiva. I maggiori produttori odierni di iodio sono il Cile e il Giappone. Lo iodio e suoi composti sono usati principalmente nella nutrizione. Grazie al suo elevato numero atomico e alla facilità di fissaggio a composti organici, trova largo utilizzo in radiologia come mezzo di contrasto non tossico. Data la specificità del suo assorbimento da parte del corpo umano, gli isotopi radioattivi dello iodio possono anche essere utilizzati per trattare il tumore alla tiroide. Lo iodio viene usato anche come catalizzatore nella produzione industriale di acido acetico e di alcuni polimeri. Lo iodio è un antisettico e può anche essere utilizzato in piccoli dosaggi per purificare l'acqua, anche se la pratica è consigliata solo in caso di emergenza, tenendo conto, inoltre, del cattivo sapore che l'acqua assume a seguito del suo impiego. Йод (від грец. ιώδης - iodes — схожий кольором на фіалку, фіолетовий) — хімічний елемент з атомним номером 53. Найважчий нерадіоактивний неметал. Найменш електронегативний зі стабільних галогенів. Галоген, що найлегше поляризується. Найважчий елемент, що трапляється в еукаріотичних організмах. Відкрито 1811 року у Франції під час Наполеонівських війн. 碘（拼音：diǎn，注音：ㄉㄧㄢˇ；英語：Iodine；源于希臘語：ἰώδης，直譯为深紫羅蘭色）是一種化學元素，其化學符號为I，原子序數为53。碘是最重的穩定鹵素，在標準狀況下為有光澤的紫黑色固態非金屬，在114 °C（237 °F）時融化成深紫色液體，在184 °C（363 °F）時气化成紫色氣體。碘元素在1811年由法國化學家贝尔纳·库尔图瓦發現，兩年後約瑟夫·路易·盖-呂薩克因碘蒸汽的颜色而以希臘語 ἰώδης （深紫羅蘭色）命名碘為「iodine」。碘有許多氧化態，包括碘化物（I-）的-1、碘酸盐（IO3-）的+5和高碘酸盐的+7。碘是豐度最低的非人造鹵素，在地殼中豐度排名第61。碘亦是人體必需的元素中原子序最大的，是合成甲狀腺素的必要成分。碘缺乏症是造成智能障礙的主因，影響了將近二十億人，但可預防。現今生產碘的主要國家是智利與日本。因為其高原子量且容易形成有機化合物，所以可用作無毒的造影剂。人體吸收碘的專一性也使其放射性同位素用于治療甲狀腺癌。此外，在工業上製造醋酸與一些聚合物時，也會使用碘作為催化劑。碘是世界卫生组织基本药物。 Iod (standardsprachlich Jod) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol I (vor der internationalen Elementsymboleinführung war es J) und der Ordnungszahl 53. Im Periodensystem steht es in der 7. Hauptgruppe bzw. der 17. IUPAC-Gruppe und gehört somit zu den Halogenen. Der Name leitet sich vom altgriechischen Wort „ioeides“ (ιο-ειδής) für „veilchenfarbig, violett“ ab. Beim Erhitzen entstehende Dämpfe sind charakteristisch violett. Ältere Bezeichnungen sind Jodium, Jodina und Jodine. Iod ist bei Raumtemperatur ein Feststoff, der schlecht wasserlöslich, aber gut löslich in wässriger Kaliumiodid-Lösung (siehe dazu: Lugolsche Lösung) und sehr gut löslich in Ethanol und anderen organischen Lösungsmitteln ist. In der Alltagssprache ist Jod die gebräuchliche Schreibweise, auch in der älteren chemischen und überwiegend in der aktuellen medizinischen Fachliteratur. Die Schreibweise Iod wird im Duden mit dem Hinweis auf Jod aufgeführt und auf die Fachsprachlichkeit hingewiesen. Das Elementsymbol I wird bereits seit 1970 in der IUPAC-Publikation in der chemischen Fachliteratur benutzt, in der älteren deutschsprachigen Literatur findet man durchgängig die Elementbezeichnung J. Iod ist ein unentbehrlicher Bestandteil des tierischen und menschlichen Organismus und wird mit der Nahrung aufgenommen. Am höchsten ist die Konzentration beim Menschen in der Schilddrüse und wird dort in den Hormonen Thyroxin und Triiodthyronin und als Diiodtyrosin genutzt. Jodmangel im Trinkwasser und der Nahrung ist in der Regel für das Auftreten des Kropfs verantwortlich. Als Vorbeugung wird der wöchentlich ein- bis mehrmalige Verzehr von Seefisch sowie die Verwendung von sogenanntem Jodsalz (Speisesalz mit Natrium- oder Kaliumiodat versetzt) empfohlen. Durch diese individuelle Jodprophylaxe und die Iodierung von Futtermitteln wird in Deutschland der Mangel an Iod in den Böden teilweise ausgeglichen. Es konnte vorübergehend erreicht werden, dass in der Gesamtjodversorgung der Bevölkerung die Vorgaben der WHO knapp eingehalten wurden. Stand 2020 weist die Jodversorgung laut Bundesinstitut für Risikobewertung eine rückläufige Tendenz auf und ist nicht optimal. ヨウ素（ヨウそ、沃素、英: iodine）は、原子番号 53、原子量 126.9 の元素である。元素記号は I。あるいは分子式が I2 と表される二原子分子であるヨウ素の単体の呼称。ハロゲン元素の一つ。分子量は253.8。融点は113.6 ℃で、常温、常圧では固体であるが、昇華性がある。固体の結晶系は紫黒色の斜方晶系で、反応性（酸化力）はフッ素、塩素、臭素より小さい。水にはあまり溶けないが、ヨウ化カリウム水溶液にはよく溶ける。これは下式のように、ヨウ化物イオンとの反応が起こることによる。単体のヨウ素は、日本の毒物及び劇物取締法により医薬用外劇物に指定されている。 Iodine is a chemical element with the symbol I and atomic number 53. The heaviest of the stable halogens, it exists as a semi-lustrous, non-metallic solid at standard conditions that melts to form a deep violet liquid at 114 °C (237 °F), and boils to a violet gas at 184 °C (363 °F). The element was discovered by the French chemist Bernard Courtois in 1811 and was named two years later by Joseph Louis Gay-Lussac, after the Ancient Greek Ιώδης 'violet-coloured'. Iodine occurs in many oxidation states, including iodide (I−), iodate (IO−3), and the various periodate anions. It is the least abundant of the stable halogens, being the sixty-first most abundant element. As the heaviest essential mineral nutrient, iodine is required for the synthesis of thyroid hormones. Iodine deficiency affects about two billion people and is the leading preventable cause of intellectual disabilities. The dominant producers of iodine today are Chile and Japan. Due to its high atomic number and ease of attachment to organic compounds, it has also found favour as a non-toxic radiocontrast material. Because of the specificity of its uptake by the human body, radioactive isotopes of iodine can also be used to treat thyroid cancer. Iodine is also used as a catalyst in the industrial production of acetic acid and some polymers. It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines. Jod (též jód; z řeckého ιώδης, iódés, „fialový“), chemická značka I, latinsky Iodum, je prvek ze skupiny halogenů, tvoří tmavě fialové destičkovité krystalky. Je to důležitý biogenní prvek, jehož přítomnost v potravě je nezbytná pro správný vývoj organismu. Iodoa (grezieraz: iodes, morea) elementu kimiko bat da, I ikurra eta 53 zenbaki atomikoa dituena. Kimikoki, iodoak halogenoen multzoko elementuen arteko erreaktibotasunik txikiena dauka, eta elektropositiboena da astatoaten ondoren. Iodoaren erabilera nagusiak medikuntzan, argazkigintzan eta tinduen ekoizpenean daude. Izaki bizidun gehienek beharrezkoa dute, kopuru txikietan bada ere. Beste halogenoek bezala, iodoak molekula diatomikoak eratzen ditu, I2 forma hartuz. frantses kimikariak aurkitu zuen 1811 urtean. O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I, de número atómico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da classificação periódica dos elementos. É o segundo menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos de seu grupo, atrás somente do Astato. É um oligoelemento, empregado principalmente na medicina, fotografia e como corante. El iode és un element químic de nombre atòmic 53 situat en el grup dels halogens (grup 17) de la taula periòdica dels elements. El seu símbol és I. És un oligoelement i s'empra principalment en medicina, fotografia i com a colorant. Químicament, el iode és l'halogen menys reactiu i menys electronegatiu. Jodo estas kemia elemento en la perioda tabelo kiu havas la simbolon I kaj la atomnumeron 53. Ĝi estas malsolvema elemento bezonata por vivantaj organismoj. Kemie, jodo estas la malplej reakciema de la halogenoj. Jodo estas ĉefe uzata en medicino, fotografio, kaj tinkturoj. En multaj aliaj lingvoj la termino jodo kongruas al iodo, pro tio la ĥemia simbolo de jodo estas I. Ĝi fandiĝas je 114 °C fariĝanta intensa viola likvaĵo, kaj vaporiĝas je 184 °C . La ĉefa jono de Jodo (I-) estas Jodido. Saloj kun tiu jono (kiel KI) estas ankaŭ nomataj Jodido. Ио́д (общеупотребительное название — йо́д; от греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)», также от лат. Iodum) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Простое вещество иод (при нормальных условиях) — это кристаллы (формула — I2) чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, проявляющие неметаллические свойства и издающие характерный запах. Легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Элементарный иод высоко-токсичен. 아이오딘(←영어: iodine 아이어다인/아이어딘[*])은 원소 기호 I, 원자 번호 53인 화학 원소이다. 요오드(←독일어: Jod 요트[*]) 또는 옥도(沃度←일본어: 沃度 요도[*]), 옥소(沃素←일본어: 沃素 요소[*])라고도 한다. 안정 할로젠 중 가장 무거운 원소로, 표준 온도 압력에서 금속 광택이 있는 검보라색 고체이며, 승화하면서 보라색 기체가 나온다. 1811년 프랑스의 화학자 가 처음 발견했다. 2년 후에 조제프 루이 게이뤼삭이 보라색을 뜻하는 그리스어 ἰωδης를 따라 명명하였다. 아이오딘은 아이오딘화물(I−)이나 (IO−3), 등 다양한 산화 상태로 존재한다. 안정 할로젠 원소 중 제일 덜 풍부한 원소로, 여러 화학 원소 중 61번째로 흔하다. 희토류 원소보다도 덜 풍부하다. 필수 무기질 중 가장 무거운 원소로, 갑상샘호르몬에서 발견된다. 아이오딘 결핍증은 약 20억 명에게 영향을 끼치며, 지적 장애의 초래를 선두적으로 예방할 수 있다. 아이오딘의 주요 생산지는 현재 칠레와 일본이다. 아이오딘과 그 화합물은 영양소로 주로 사용된다. 또한 원자 번호가 크고 유기 화합물과 쉽게 결합하는 특징이 있어 비독성 조영제로 선호된다. 인체에 대한 섭취 특이성 때문에 아이오딘의 방사성 동위 원소는 갑상선암 치료에도 사용된다. 또한 아세트산이나 고분자 중합체를 생산하는데 촉매로 쓰이기도 한다. Το Ιώδιο (αγγλ.:Iodine) είναι αμέταλλο χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 53, και σχετική ατομική μάζα περίπου 127 g/mol. Ανήκει στην ομάδα των αλογόνων (VIIA ή 17η ομάδα) και στον τομέα p του περιοδικού συστήματος. Είναι ένα κρυσταλλικό, πτητικό, αργυρόλευκο στερεό με μεταλλική λάμψη. Έχει σημείο τήξης 113,7 oC και σημείο βρασμού 184,3 oC. Σε θερμοκρασία δωματίου εξαχνώνεται αργά προς ιώδεις ατμούς, εξαιρετικά ερεθιστικούς για τα μάτια και το αναπνευστικό σύστημα. Η ονομασία ιώδιο αποδόθηκε εξαιτίας του χρώματος των ατμών του. Το στοιχειακό ιώδιο είναι αρκετά δραστικό και παρουσιάζει διαβρωτική δράση, όταν έρχεται σε επαφη με μέταλλα. Αυτό οφείλεται στην ηλεκτραρνητικότητα του, την ικανότητα, δηλαδή, να δέχεται ηλεκτρόνια για να συμπληρώσει την εξωτερική του στιβάδα (υποστιβάδα 5p) Στις ενώσεις του απαντά, τις περισσότερες φορές, με αριθμό οξείδωσης -1. Γενικά, οι χημικές ιδιότητες του ιωδίου προσομοιάζουν με αυτές των άλλων αλογόνων (φθόριο, χλώριο, βρώμιο). Παρουσιάζουν, ωστόσο, διαφορές, εξαιτίας του μεγάλου μεγέθους του ατόμου του, αλλά και της μικρότερης δραστικότητάς του σε σχέση με τα άλλα αλογόνα. Ανακαλύφθηκε τυχαία το 1811 από τον Γάλλο χημικό Μπερνάρ Κουρτουά, μετά από κατεργασία παραπροϊόντων παρασκευής νιτρικού καλίου. Στο φυσικό περιβάλλον απαντά αποκλειστικά με τη μορφή ενώσεων. Στο φλοιό της Γης το ιώδιο βρίσκεται σε περιεκτικότητα 1,4 ppm. Το θαλασσινό νερό περιέχει, επίσης, αξιόλογες ποσότητες ιωδιούχων αλάτων. Κύρια παραγωγός χώρα είναι η Χιλή, η οποία χρησιμοποιεί ως πρώτη ύλη το νίτρο της Χιλής. Σε άλλες χώρες το ιώδιο παρασκευάζεται από φυσική άλμη. Ο βιολογικός ρόλος του ιωδίου είναι ιδιαίτερα αξιοσημείωτος, αφού αποτελεί βασικό για τον οργανισμό. Η έλλειψή του οδηγεί σε ασθένειες, όπως η βρογχοκήλη. Στις παραθαλάσσιες χώρες δεν παρατηρείται έλλειψη του ιχνοστοιχείου, καθώς μικρές ποσότητες αλάτων ταξιδεύουν στην ατμόσφαιρα και απορροφώνται από τα φυτά και τα ζώα. Σημαντικές ποσότητες ιωδίου αξιοποιούνται στην ιατρική, όπου εφαρμόζεται ως απολυματικό και αντισηπτικό μέσο (βάμμα ιωδίου, povidone iodine). Εφαρμογές βρίσκει και στην αναλυτική χημεία, αφού χρησιμοποιείται για την ποιοτική ταυτοποίηση ορισμένων οργανικών ενώσεων και τον ποσοτικό προσδιορισμό με βάση τη μέθοδο της ιωδομετρίας. Το στοιχειακό ιώδιο είναι αρκετά επικίνδυνο, αφού ερεθίζει τα μάτια και το αναπνευστικό σύστημα. Οι ατμοί του είναι εξαιρετικά διεισδυτικοί, γι' αυτό και αποθηκεύεται συνήθως σε ειδικά δοχεία που ονομάζονται φιάλες ιωδίου. Το φυσικό ιώδιο βρίσκεται με τη μορφή του σταθερού ισοτόπου του 127I. اليود هو عنصر كيميائي له الرمز I والعدد الذري 53 في الجدول الدوري. ينتمي إلى فصيلة الهالوجينات. غازه يحول ورقة النشا إلى اللون الأزرق كما هو معروف وإذا تفاعل مع نترات الفضة يكون راسب أصفر من يوديد الفضة وكذلك الأمر إذا تفاعل أحد أملاحه مع أسيتات الرصاص وإذا تفاعل مع كبريتات النحاس كون لنا راسب بني ومع كلوريد الزئبق كون لنا راسب أحمر وهو غازى أصلاً في الحالة العادية لكنه يتم حفظه في الصورة الصلبة حيث يتميز بخاصية التسامى «أي تحول العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة». عنصر اليود يوجد في العديد من الاطعمه مثل الاسماك المنتجان المهيمنان لليود اليوم هما تشيلي واليابان. يستخدم اليود ومركباته بشكل أساسي في التغذية. نظرًا لارتفاع عددها الذري وسهولة ارتباطها بالمركبات العضوية، فقد وجدت أيضًا ميزة كمواد تباين إشعاعي غير سامة. بسبب خصوصية امتصاصه من قبل جسم الإنسان، يمكن أيضًا استخدام النظائر المشعة لليود لعلاج سرطان الغدة الدرقية. يستخدم اليود أيضًا كعامل مساعد في الإنتاج الصناعي لحمض الخليك وبعض البوليمرات وهو مدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية. Jod (I, łac. iodum) – pierwiastek chemiczny z grupy 17 – fluorowców. Nazwa pochodzi od stgr. ἰοειδής ioeides – fioletowy. W naturze występuje tylko jeden trwały izotop 127I, izotopy promieniotwórcze: 123I, 125I, 129I, 131I. Is é an t-iaidín dúil cheimiceach uimhir a 53 sa tábla pheiriadach, rud a chiallaíonn go bhfuil 53 phrótón i núicléas an iaidín. Is í an tsiombail cheimiceach a sheasann don iaidín ná I. Níl an t-iaidín chomh haraiciseach chun imoibriúcháin agus na halaiginí níos éadroime (an fluairín, an clóirín agus an bróimín), ach mar sin féin, ní féidir teacht ar an iaidín sa dúlra nach mbeadh nasctha de dhúile eile i móilíní nó i gcriostail ianacha. Má aonraítear iaidín as na comhdhúile seo, gheofar criostail chrua dhubha a bhfuil imir nó loinnir chorcra iontu. Bíonn sé deacair iaidín a leá le gnáthbhrú an atmaisféir, nó is dual dó iompú go sciobtha ina ghás chorcra. Is minic a chreidtear go néalaíonn an t-iaidín go gás sula leáitear é, ach ní mar a shíltear a bhítear: le fírinne, leánn an t-iaidín ag 113.7 °C, agus is é an fiuchphointe ná 184.3 °C. Tá an t-iaidín - idir sholad, leacht agus ghás - comhdhéanta as móilíní dé-adamhacha, I2. Is féidir iaidín a thuaslagadh i dtuaslagóirí orgánacha, cosúil leis an gclóraform. Níl sé chomh so-thuaslagtha san uisce, ach má chuirtear beagáinín d'iaidíd an photaisiam san uisce, ionas go mbeidh iain iaidíde I- le fáil sa tuaslagán, is féidir leis na móilíní iaidín imoibriú leis na hiain seo, ionas go gcruthaítear iain trí-iaidíde, I3-. Tá na hiain seo i bhfad níos so-thuaslagtha ná na móilíní iaidín. Nuair a úsáidtear iaidín i ndíghalrú na gcneácha, is é an cineál iaidín a bhíonn i gceist ná an tuaslagán trí-iaidíde, uaireanta. Is minice a úsáidtear tuaslagán alcóil an iaidín, áfach. Níl ach aon iseatóp cobhsaí amháin ag an iaidín, mar atá, 127I, agus is é an t-aon iseatóp amháin - beagnach - a bhfuil teacht air sa dúlra. Bíonn iarsmaí beaga de 129I ar fáil in iaidín an dúlra uaireanta. Iseatóp radaighníomhach atá ann, ach tá a leathré níos faide ná cúig mhilliún déag de bhlianta. Bíonn iaidín le fáil go nádúrtha i mianraí áirithe agus i sáile. Tá cineálacha áirithe feamainne, an cheilp ach go háirithe, saibhir in iaidín. Cosúil leis na halaiginí eile, is dual don iaidín dul i gcomhdhúil leis an hidrigin, ionas go gcruthaítear iaidíd hidrigine, HI. Tá an gás seo so-thuaslagtha san uisce, agus is aigéad láidir é. Tá dhá ocsaigéad ag an iaidín, mar atá, an t-aigéad iadach HIO3 agus an t-aigéad sáriadach HIO4. Ocsaídeoirí láidre iad. Is féidir leis an iaidín dul i gcomhdhúile leis na halaiginí eile, agus tá a leithéidí de chomhdhúile ann agus clóiríd an iaidín ICl, tríchlóiríd an iaidín ICl3, peinteafluairíd an iaidín IF5 agus heipteafluairíd an iaidín IF7. Mar a léiríonn na samplaí seo, is iad uimhreacha ocsaídiúcháin an iaidín ná -I, +I, +III, +V, agus +VII. Teastaíonn iaidín, nó an t-ian iaidíde, ó orgánach an duine, nó is cuid thábhachtach é de na hormóin a tháirgtear san fhaireog thíoróideach. Mura bhfaighidh an duine a dhóthain iaidín, tiocfaidh ainglis air - is é sin, atfaidh an fhaireog thíoróideach. Thairis sin, creidtear go bhfuil baint ag easpa iaidín le cineálacha áirithe ailse. L'iode est l'élément chimique de numéro atomique 53, de symbole I. C'est un membre de la famille des halogènes. Il s'agit d'un élément relativement rare dans le milieu naturel, arrivant 47e dans l'écorce terrestre. Comme les autres halogènes, on le trouve essentiellement sous forme diatomique I2, correspondant au diiode, solide gris métallique aux vapeurs violettes appelé communément « iode » par abus de langage. Son nom vient du grec ἰώδης signifiant « couleur de la violette ». Il a été nommé ainsi par Gay-Lussac à la suite de la découverte en 1811 par le chimiste Bernard Courtois d'une substance alors inconnue issue d'algues destinées à la production de salpêtre lors des guerres napoléoniennes. C'est l'oligo-élément le plus lourd présent dans la plupart des formes de vie — seul le tungstène, utilisé comme cofacteur par quelques bactéries, a une masse atomique supérieure. Sa faible toxicité et la facilité avec laquelle il se lie aux composés organiques alliées à sa masse atomique élevée en ont fait un agent de contraste très utilisé en radiographie. Chez l'animal et l'homme, l'excès comme la carence en iode sont associés à des pathologies sévères. Le manque d'iode inhibe la croissance, peut être à l'origine de l'apparition de « nodules » de la thyroïde. La carence grave peut causer divers désordres mentaux (crétinisme, surtout autrefois observé chez les populations éloignées des régions maritimes, notamment en montagne). L'iode est un composant des hormones thyroïdiennes, synthétisées par la glande thyroïde. Les radioisotopes de l'iode sont par conséquent susceptibles de provoquer un cancer de la thyroïde lorsqu'ils sont absorbés par l'organisme. L'iode 131, en raison de sa radioactivité β, est à ce titre l'un des produits de fission nucléaire les plus cancérogènes qui soient. Les « comprimés d'iode » utilisés pour saturer la thyroïde en cas de contamination à l'iode 131 lors d'un accident nucléaire contiennent typiquement 65 ou 130 mg d'iodure de potassium ; ils doivent être pris rapidement après l'accident. Certaines molécules (toxiques) freinent ou bloquent l'entrée de l'iode dans la thyroïde, dont les nitrates, perchlorates et thiocyanates qu'on dit « goitrogènes » (avec effets cumulatifs possibles). Iodin atau yodium (bahasa Yunani: Iodes - ungu), adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol I dan nomor atom 53. Unsur ini diperlukan oleh hampir semua mahkluk hidup. Iodin adalah halogen yang reaktivitasnya paling rendah dan paling bersifat elektropositif. Sebagai catatan, seharusnya astatin lebih rendah reaktivitasnya dan lebih elektropositif daripada iodin, tetapi kelangkaan astatin membuat sulit untuk mengkonfirmasikan hal ini. El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego ιώδης, iodes, "violeta"). Es un no metal debido a que no es un buen conductor del calor ni de la electricidad. Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo XVII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2. Jod är ett icke-metalliskt grundämne som tillhör gruppen halogener. Jod är dock det näst minst reaktiva (efter Astat) grundämnet i denna grupp. Jodium of jood is een scheikundig element met symbool I en atoomnummer 53. Het element behoort tot de groep van de halogenen. Als enkelvoudige stof komt het element, net als de andere halogenen, in moleculen van twee jodiumatomen (di-jood, I2) voor.
dbp:containerOnly: yes
gold:hypernym: dbr:Element
prov:wasDerivedFrom: wikipedia-en:Iodine?oldid=1124838572&ns=0
dbo:wikiPageLength: 98224
foaf:isPrimaryTopicOf: wikipedia-en:Iodine