This HTML5 document contains 61 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lmohttp://lmo.dbpedia.org/resource/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
n20https://global.dbpedia.org/id/
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
n17http://goldbook.iupac.org/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbphttp://dbpedia.org/property/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
goldhttp://purl.org/linguistics/gold/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/

Statements

Subject Item
dbr:Krafft_temperature
rdf:type
yago:Temperature105011790 dbo:Species yago:Attribute100024264 yago:Measure100033615 yago:Abstraction100002137 yago:WikicatThresholdTemperatures yago:PhysicalProperty105009170 yago:FundamentalQuantity113575869 yago:Property104916342
rdfs:label
クラフト点 Krafft-Punkt Критическая температура мицеллообразования Temperatura di Krafft Krafft temperature Krafft-temperatuur Température de Krafft
rdfs:comment
Der Krafft-Punkt ist ein enger Temperaturbereich (Krafft-Temperatur), oberhalb dessen die Löslichkeit von anionischen und kationischen Tensiden infolge Bildung von Mizellen (Mizellbildung) sprunghaft zunimmt. Es ist ein Tripelpunkt, an dem die Tenside als Monomere, Mizellen und als hydratisierte Feststoffe vorliegen. Benannt ist sie nach Friedrich Krafft, der die Emulsionstheorie 1893 entwickelte. Da eine schwache Abhängigkeit von der Gesamt-Tensidkonzentration im System besteht, spricht man auch vom Krafft-Boundary. クラフト点（英語：Krafft point）またはクラフト温度（英語：Krafft temperature）とは、界面活性剤を水に溶解したエマルションを冷却した際に、界面活性剤が析出する温度のこと。逆に温度を上げていけば、クラフト点で溶解度が急上昇しミセルが形成されることになる。1895年にこの現象を発見したF.クラフト（Friedrich Krafft）の名による。 クラフト点より低温では、界面活性剤は水に少量溶解することはできるが、ミセルを形成できないので「臨界ミセル濃度(CMC)がない」とも表現される。このミセルを形成しない状態では界面活性剤による洗浄、乳化、起泡などの効果は失われる。 両軸に温度と濃度をとったグラフ（相図）で状態を表現した場合には、溶解度曲線とCMC曲線の交点を特にクラフト点と呼び、ある濃度で溶解度曲線の示す温度値が、その濃度でのクラフト温度に当たる。 一般に界面活性剤分子の疎水性鎖が長いほどクラフト点は高い。クラフト点は他の成分の組成によっても変化し、例えばクラフト点以下でも他の界面活性剤が共存すればミセルを形成することもある。 Критическая температура мицеллообразования (Температура Краффта, англ. Krafft temperature) — температура, выше которой растворимость поверхностно-активного вещества (ПАВ) резко возрастает, и достигается критическая концентрация мицеллообразования. La température de Krafft, également connue sous le nom de point de Krafft ou de température critique de formation des micelles, est la température minimum pour que les tensioactifs puissent former des micelles. En dessous de la température de Krafft, la concentration micellaire critique (CMC) n'existe pas. La température de Krafft est ainsi nommée en l'honneur du chimiste allemand Friedrich Krafft. La température de Krafft peut être déterminée selon la norme NF EN 13955. Krafft temperature is defined as the minimum temperature from which the micelle formation takes place. It is named after German chemist Friedrich Krafft. It has been found that solubility at the Krafft point is nearly equal to critical micelle concentration (CMC). Below the Krafft temperature, the maximum solubility of the surfactant will be lower than the critical micelle concentration, meaning micelles will not form. The Krafft temperature is a point of phase change below which the surfactant remains in crystalline form, even in an aqueous solution. Visually the effect of going below the Krafft point is similar to that of going above the cloud point, with the solution becoming cloudy or opaque due to the surfactant molecules undergoing flocculation. De krafft-temperatuur (ook krafft-punt of kritische miceltemperatuur genoemd) is de minimumtemperatuur waarbij surfactanten micellen vormen. Onder de krafft-temperatuur is er geen waarde voor de kritische micelconcentratie (CMC, critical micelle concentration), oftewel micellen kunnen niet vormen. De krafft-temperatuur is een punt van faseverandering waaronder de surfactant in kristallijne vorm blijft, zelfs in waterige oplossingen. La temperatura di Krafft, o punto di Krafft, è più precisamente un ristretto intervallo di temperatura al di sopra del quale la solubilità di un tensioattivo aumenta nettamente. A questa temperatura la solubilità diviene uguale alla concentrazione micellare critica ed è quindi possibile la formazione di micelle. Come prevedibile in base alla diversa forza di van der Waals, catene idrocarburiche più lunghe implicano un aumento della temperatura di Krafft. Deve il suo nome al chimico tedesco Friedrich Krafft.
dcterms:subject
dbc:Colloidal_chemistry dbc:Physical_chemistry
dbo:wikiPageID
1094350
dbo:wikiPageRevisionID
1091136098
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Surfactant dbr:Van_der_Waals_force dbc:Colloidal_chemistry dbr:Critical_micelle_concentration dbr:Cloud_point dbr:Friedrich_Krafft dbr:Flocculation dbr:Micelle dbc:Physical_chemistry
dbo:wikiPageExternalLink
n17:K03415.html
owl:sameAs
dbpedia-fr:Température_de_Krafft dbpedia-ru:Критическая_температура_мицеллообразования freebase:m.045h0m dbpedia-it:Temperatura_di_Krafft dbpedia-ja:クラフト点 n20:53wtf dbpedia-lmo:Temperadura_micellara_critega dbpedia-nl:Krafft-temperatuur wikidata:Q900304 dbpedia-de:Krafft-Punkt yago-res:Krafft_temperature
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Reflist dbt:Chem-stub
dbo:abstract
Der Krafft-Punkt ist ein enger Temperaturbereich (Krafft-Temperatur), oberhalb dessen die Löslichkeit von anionischen und kationischen Tensiden infolge Bildung von Mizellen (Mizellbildung) sprunghaft zunimmt. Es ist ein Tripelpunkt, an dem die Tenside als Monomere, Mizellen und als hydratisierte Feststoffe vorliegen. Benannt ist sie nach Friedrich Krafft, der die Emulsionstheorie 1893 entwickelte. Die Bestimmung des Krafft-Punkts erfolgt durch Trübungsmessung gemäß DIN 53918. Bei Seifen versteht man unter dem Krafft-Punkt die Temperatur, bei der sich eine heiße, transparente Seifenlösung beim Abkühlen trübt. Da eine schwache Abhängigkeit von der Gesamt-Tensidkonzentration im System besteht, spricht man auch vom Krafft-Boundary. De krafft-temperatuur (ook krafft-punt of kritische miceltemperatuur genoemd) is de minimumtemperatuur waarbij surfactanten micellen vormen. Onder de krafft-temperatuur is er geen waarde voor de kritische micelconcentratie (CMC, critical micelle concentration), oftewel micellen kunnen niet vormen. De krafft-temperatuur is een punt van faseverandering waaronder de surfactant in kristallijne vorm blijft, zelfs in waterige oplossingen. Surfactanten in deze kristallijne vorm zullen alleen oplossen en micellen vormen als een andere surfactant de krachten doorbreekt om de stof kristallijn te houden, of als de temperatuur verhoogd wordt, waardoor de toename in entropie de kristallijne structuur doet afbreken. La temperatura di Krafft, o punto di Krafft, è più precisamente un ristretto intervallo di temperatura al di sopra del quale la solubilità di un tensioattivo aumenta nettamente. A questa temperatura la solubilità diviene uguale alla concentrazione micellare critica ed è quindi possibile la formazione di micelle. La temperatura di Krafft è un punto di cambiamento di fase al di sotto del quale il tensioattivo resta in forma cristallina, persino in soluzione acquosa. L'aumento di entropia favorisce la distruzione della struttura cristallina a vantaggio della formazione delle micelle, che tra l'altro permettono di raggiungere un sistema ulteriormente stabilizzato grazie alle interazioni idrofobiche. Come prevedibile in base alla diversa forza di van der Waals, catene idrocarburiche più lunghe implicano un aumento della temperatura di Krafft. Deve il suo nome al chimico tedesco Friedrich Krafft. Krafft temperature is defined as the minimum temperature from which the micelle formation takes place. It is named after German chemist Friedrich Krafft. It has been found that solubility at the Krafft point is nearly equal to critical micelle concentration (CMC). Below the Krafft temperature, the maximum solubility of the surfactant will be lower than the critical micelle concentration, meaning micelles will not form. The Krafft temperature is a point of phase change below which the surfactant remains in crystalline form, even in an aqueous solution. Visually the effect of going below the Krafft point is similar to that of going above the cloud point, with the solution becoming cloudy or opaque due to the surfactant molecules undergoing flocculation. Surfactants in such a crystalline state will only solubilize and form micelles if another surfactant assists it in overcoming the forces that keep it crystallized, or if the temperature increases, thus causing entropy to increase and encouraging the crystalline structure to break apart. La température de Krafft, également connue sous le nom de point de Krafft ou de température critique de formation des micelles, est la température minimum pour que les tensioactifs puissent former des micelles. En dessous de la température de Krafft, la concentration micellaire critique (CMC) n'existe pas. La température de Krafft est ainsi nommée en l'honneur du chimiste allemand Friedrich Krafft. La température de Krafft peut être déterminée selon la norme NF EN 13955. Критическая температура мицеллообразования (Температура Краффта, англ. Krafft temperature) — температура, выше которой растворимость поверхностно-активного вещества (ПАВ) резко возрастает, и достигается критическая концентрация мицеллообразования. クラフト点（英語：Krafft point）またはクラフト温度（英語：Krafft temperature）とは、界面活性剤を水に溶解したエマルションを冷却した際に、界面活性剤が析出する温度のこと。逆に温度を上げていけば、クラフト点で溶解度が急上昇しミセルが形成されることになる。1895年にこの現象を発見したF.クラフト（Friedrich Krafft）の名による。 クラフト点より低温では、界面活性剤は水に少量溶解することはできるが、ミセルを形成できないので「臨界ミセル濃度(CMC)がない」とも表現される。このミセルを形成しない状態では界面活性剤による洗浄、乳化、起泡などの効果は失われる。 両軸に温度と濃度をとったグラフ（相図）で状態を表現した場合には、溶解度曲線とCMC曲線の交点を特にクラフト点と呼び、ある濃度で溶解度曲線の示す温度値が、その濃度でのクラフト温度に当たる。 一般に界面活性剤分子の疎水性鎖が長いほどクラフト点は高い。クラフト点は他の成分の組成によっても変化し、例えばクラフト点以下でも他の界面活性剤が共存すればミセルを形成することもある。
gold:hypernym
dbr:Temperature
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Krafft_temperature?oldid=1091136098&ns=0
dbo:wikiPageLength
1954
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Krafft_temperature