This HTML5 document contains 127 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-shhttp://sh.dbpedia.org/resource/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
n26http://dbpedia.org/resource/File:
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
n6https://global.dbpedia.org/id/
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-srhttp://sr.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
dbpedia-cshttp://cs.dbpedia.org/resource/
n29http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
n30http://bs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mshttp://ms.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
dbphttp://dbpedia.org/property/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
goldhttp://purl.org/linguistics/gold/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/

Statements

Subject Item
dbr:Sextuple_bond
rdf:type
dbo:Album
rdfs:label
Enlace séxtuple Шестикратний зв'язок 六重键 Zesvoudige binding 六重結合 Liaison sextuple Sextuple bond 육중 결합 Sechsfachbindung Šesterná vazba رابطة سداسية
rdfs:comment
六重結合（ろくじゅうけつごう、Sextuple bond）は、12 個の電子が関与し、結合次数 (bond order) が6に近い共有結合のこと。六重結合の存在が示されているのは極低温下で発生させ得る気相の Mo2 と W2 分子だけである。Cr2 と U2 分子も 12 電子による結合が描けるが、量子化学計算が示唆するそれらの結合次数は 5（五重結合）以下である。周期表上の元素が2原子でとりうる結合次数は、六重結合が最大であることが計算化学的に示されている。 Mo2 分子は、極低温条件 (7 K) でモリブデンシートにレーザー光を照射して蒸発させると生成することが、近赤外スペクトルまたはUVスペクトルによって観測された。Cr2 と同様に、Mo2 も一重項状態であることが予想されている。高い結合次数によって原子間の結合長は 194 pm と短くなっている。 الرابطة السداسية في الكيمياء، هي نوع من أنواع الرابطة التساهمية، والتي تتضمن اشتراك اثني عشر إلكتروناً في تشكيل الرابطة، بحيث تكون رتبة الرابطة لها مقدار 6. إن الجزيئات الوحيدة الحاوية على رابطة سداسية هو ثنائي الموليبدينوم Mo2، وثنائي التنغستن W2. هناك الكثير من الدلائل التي تشير إلى أنه لا يوجد أي عنصر في الجدول الدوري دون العدد الذري 100 قادر على تشكيل الرابطة السداسية غير العنصرين المذكورين. على الرغم من وجود عناصر كيميائية لها قدرة على الارتباط الثنائي مثل الكروم Cr2 واليورانيوم U2، إلا أن الحسابات النظرية بينت أن رتبة الرابطة أقل أو تساوي 5. Un enlace séxtuple es un tipo de enlace químico covalente que involucra 12 electrones enlazantes. Las únicas moléculas conocidas con enlaces séxtuples verdaderos (orden de enlace 6) son las especies diatómicas Mo2 y W2, en la fase gaseosa a muy baja temperatura. Aunque las especies diatómicas Cr2 y U2 tienen estructuras formales con doce electrones enlazantes, su orden de enlace efectivo (derivado a partir de cálculos de química cuántica) es menor a 5 (enlace quíntuple). Hay fuerte evidencia para creer que no hay elementos en la tabla periódica que puedan formar un enlace con orden superior a 6.​ A sextuple bond is a type of covalent bond involving 12 bonding electrons and in which the bond order is 6. The only known molecules with true sextuple bonds are the diatomic dimolybdenum (Mo2) and ditungsten (W2), which exist in the gaseous phase and have boiling points of 4,639 °C (8,382 °F) and 5,930 °C (10,710 °F) respectively. 六重键（英語：Sextuple Bond），是指化學中，由6對價電子組成的共价键。 六重键的键级為6，含有六重鍵的化合物仅有双原子分子的和，而它们仅在非常低的温度下存在于气相。 尽管双原子的和也有名义上的6對價電子組成的键，但根据量子化学的计算，它们的有效键级小于5，可能是五重键。 有很强的证据显示，元素周期表中任何两个元素之间不可能形成键级超过六的化学键。 气相中的的观测必须在很低的温度（7K），使用，用或紫外光谱进行观测。 科學界期望可以於發現到與觀察結果類似的一對。 更高的键级将会反映在更短的键长上，仅有1.94 Å。 Een zesvoudige binding is een covalente binding met zes bindende elektronenparen. Theoretisch zijn zesvoudige bindingen mogelijk bij twee atomige moleculen van groepsnummer 6 (dichroom Cr2, dimolybdeen Mo2 en diwolfraam W2) en bij diuraan U2. De overlap van de orbitalen is echter voor een deel onvolledig en er worden gedeeltelijk ook antibindende orbitalen bezet, zodat de feitelijk effectieve bindingsordening in geen van deze gevallen zes bereikt. De effectieve bindingsordening is 3,5 voor Cr2, 5,2 voor Mo2 en W2 en 4,2 voor U2,zodat men hoogstens bij de gasvormige Mo2 en W2 bij benadering van een zesvoudige binding kan spreken. Шестикратний зв'язок — форма хімічного зв'язку між двома атомами у молекулі, що утворена шістьма електронними парами. Теоретично можливі шестикратні зв'язки можуть утворюватися у диатомних молекул хімічних елементів шостої групи періодичної системи (дихром Cr2, димолібден Mo2, дивольфрам W2) як і у диуранових молекул U2. Перекриття атомних орбіталей атомів цих елементів теоретично можливе, проте при цьому будуть також зайняті і розпушуючі орбіталі, так що фактичний ефективний порядок хімічного зв'язку не досягатиме шести. Порахований ефективний порядок хімічного зв'язку є 3,5 для Cr2, 5,2 для Mo2 та W2 і 4,2 для U2. Таким чином можна лише говорити про наближення для цих диатомних молекул до шестикратного зв'язку. Eine Sechsfachbindung ist eine chemische Bindung aus sechs bindenden Elektronenpaaren. Theoretisch sind Sechsfachbindungen möglich bei diatomaren Molekülen der 6. Nebengruppe (Dichrom Cr2, Dimolybdän Mo2 und Diwolfram W2) sowie beim Diuran U2. Die Überlappung der Orbitale ist aber zum Teil unvollständig, und es werden teilweise auch antibindende Orbitale besetzt, so dass die tatsächliche effektive Bindungsordnung in keinem dieser Fälle sechs erreicht. Die jeweilige effektive Bindungsordnung ist 3,5 für Cr2, 5,2 für Mo2 und W2 und 4,2 für U2, so dass man allenfalls bei Mo2 und W2 näherungsweise von einer Sechsfachbindung sprechen kann. Une liaison sextuple est un type de liaison chimique entre deux atomes impliquant 12 électrons de valence et dont l'ordre de liaison est de 6. Les seules molécules connues possédant de vraies liaisons sextuples sont le molybdène diatomique Mo2 et le tungstène diatomique W2, molécules qui existent à l'état gazeux au-dessus de leur température d'ébullition respectivement de 4 639 °C et 5 930 °C. Il est quasiment certain qu'aucun élément chimique du tableau périodique des éléments de numéro atomique inférieur à 100 n'est susceptible de former des liaisons chimiques d'ordre supérieur à 6 entre ses atomes, mais la possibilité de liaisons d'ordre 6 entre atomes d'éléments différents demeure ouverte. Les liaisons entre systèmes hétéronucléaires ne présentent en effet pas nécessairement la même li 육중 결합(영어: sextuple bond)은 12개의 결합 전자를 포함하고 결합 차수가 6인 공유 결합이다. 유일하게 진정한 육중 결합을 가진 것으로 알려진 분자는 기체로 존재하고 끓는점이 각각 4,639 °C (8,382 °F)와 5,930 °C (10,710 °F)인 몰리브데넘 이원자 분자(Mo2)와 텅스텐 이원자 분자(W2)이다. 원자 번호가 약 100 미만인 원소가 원자들 사이에 6보다 큰 차수를 갖는 결합을 형성할 수 없다는 강력한 증거가 있다. 하지만, 서로 다른 원소의 두 원자들 사이에 육중 결합의 가능성은 여전히 존재한다. 서로 다른 원소의 원자 두 개를 갖는 이종핵 시스템 사이의 결합의 경우에는 동일한 한계를 가지지 않을 수도 있다. Šesterná vazba je taková kovalentní vazba, které se účastní 12 elektronů a jejíž řád vazby je 6. Jediné známé molekuly obsahující pravé šesterné vazby jsou molekuly plynného molybdenu (Mo2), vznikající při teplotách nad 4639 °C, a wolframu, který se vyskytuje při teplotách nad 5930 °C. Nepředpokládá se, že by jakýkoliv prvek s protonovým číslem pod 100 (které odpovídá fermiu) mohl vytvářet vazby vyšších řádů než 6 mezi dvěma svými atomy, ovšem stále není známo, zda takové vazby nejsou možné mezi atomy rozdílných prvků.
foaf:depiction
n29:MolybdenumMOdiagram.png
dcterms:subject
dbc:Chemical_bonding
dbo:wikiPageID
14407845
dbo:wikiPageRevisionID
1121285325
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Pauling's_formula dbr:Molybdenum dbr:Sigma_bond dbr:Stable_element dbr:Space_group dbr:Excited_state dbr:Spectroscopy dbr:Kelvin dbc:Chemical_bonding dbr:Oxidation_state dbr:Phi_bond dbr:Quintuple_bond dbr:Jahn–Teller_effect dbr:Metallocene dbr:Orbital_hybridisation dbr:Electron_magnetic_moment dbr:Integer dbr:Metal dbr:Henry_Schaefer dbr:Force_constant dbr:Frontier_molecular_orbital_theory dbr:Lanthanides dbr:Diradical dbr:Neptunium dbr:Sheet_metal dbr:Antibonding_molecular_orbital dbr:Bonding_molecular_orbital dbr:S-orbital dbr:Bis(benzene)chromium dbr:Laser_evaporation dbr:Second-row_transition_metal dbr:Relativistic_quantum_chemistry n26:MolybdenumMOdiagram.png dbr:Equilibrium_chemistry dbr:Near-infrared_spectroscopy dbr:Dimer_(chemistry) dbr:Diuranium dbr:Actinide dbr:Pi_bond dbr:Dichromium dbr:Ground_state dbr:Electronic_molecular_Hamiltonian dbr:Covalent_bond dbr:Bond_length dbr:F-orbital dbr:D-orbital dbr:UV_spectroscopy dbr:Bond_order dbr:Gaseous_phase dbr:Photoelectron_spectroscopy dbr:Electron dbr:Tungsten dbr:Atomic_nucleus dbr:Delta_bond dbr:Exchange_interaction
owl:sameAs
n6:2uYA3 dbpedia-uk:Шестикратний_зв'язок dbpedia-ko:육중_결합 dbpedia-es:Enlace_séxtuple dbpedia-cs:Šesterná_vazba dbpedia-ms:Ikatan_ganda_enam dbpedia-de:Sechsfachbindung dbpedia-fr:Liaison_sextuple freebase:m.03d2lgq dbpedia-sh:Šestostruka_veza dbpedia-nl:Zesvoudige_binding dbpedia-ar:رابطة_سداسية wikidata:Q3138990 dbpedia-ja:六重結合 n30:Šesterostruka_veza dbpedia-zh:六重键 dbpedia-sr:Šestostruka_veza
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Cite_journal dbt:Mvar dbt:Reflist dbt:= dbt:Short_description dbt:Refend dbt:Refbegin dbt:Chem dbt:Convert dbt:Chemical_bonding_theory dbt:Val dbt:Math
dbo:thumbnail
n29:MolybdenumMOdiagram.png?width=300
dbo:abstract
육중 결합(영어: sextuple bond)은 12개의 결합 전자를 포함하고 결합 차수가 6인 공유 결합이다. 유일하게 진정한 육중 결합을 가진 것으로 알려진 분자는 기체로 존재하고 끓는점이 각각 4,639 °C (8,382 °F)와 5,930 °C (10,710 °F)인 몰리브데넘 이원자 분자(Mo2)와 텅스텐 이원자 분자(W2)이다. 원자 번호가 약 100 미만인 원소가 원자들 사이에 6보다 큰 차수를 갖는 결합을 형성할 수 없다는 강력한 증거가 있다. 하지만, 서로 다른 원소의 두 원자들 사이에 육중 결합의 가능성은 여전히 존재한다. 서로 다른 원소의 원자 두 개를 갖는 이종핵 시스템 사이의 결합의 경우에는 동일한 한계를 가지지 않을 수도 있다. Une liaison sextuple est un type de liaison chimique entre deux atomes impliquant 12 électrons de valence et dont l'ordre de liaison est de 6. Les seules molécules connues possédant de vraies liaisons sextuples sont le molybdène diatomique Mo2 et le tungstène diatomique W2, molécules qui existent à l'état gazeux au-dessus de leur température d'ébullition respectivement de 4 639 °C et 5 930 °C. Il est quasiment certain qu'aucun élément chimique du tableau périodique des éléments de numéro atomique inférieur à 100 n'est susceptible de former des liaisons chimiques d'ordre supérieur à 6 entre ses atomes, mais la possibilité de liaisons d'ordre 6 entre atomes d'éléments différents demeure ouverte. Les liaisons entre systèmes hétéronucléaires ne présentent en effet pas nécessairement la même limite. Le dimolybdène Mo2 peut être obtenu en phase gazeuse à basse température (7 K) par des techniques d'évaporation au laser d'une feuille de molybdène et observé par exemple par spectroscopie proche infrarouge ou spectroscopie ultraviolet-visible. Un état singulet est attendu pour le dimolybdène tout comme pour le dichrome. L'ordre de liaison plus élevé se traduit par une liaison plus courte, de seulement 194 pm. Un état fondamental singulet 1Σ+g est également attendu pour le ditungstène W2. Cet état fondamental provient cependant de la combinaison de deux états 5D0 fondamentaux ou de deux états 7S3 excités du tungstène ; seul ce dernier correspond à la formation d'un dimère stable de ditungstène contenant une liaison sextuple. Le dimolybdène et le dichrome suivent un mécanisme semblable pour atteindre l'état fondamental le plus stable de leur dimère respectif. Eine Sechsfachbindung ist eine chemische Bindung aus sechs bindenden Elektronenpaaren. Theoretisch sind Sechsfachbindungen möglich bei diatomaren Molekülen der 6. Nebengruppe (Dichrom Cr2, Dimolybdän Mo2 und Diwolfram W2) sowie beim Diuran U2. Die Überlappung der Orbitale ist aber zum Teil unvollständig, und es werden teilweise auch antibindende Orbitale besetzt, so dass die tatsächliche effektive Bindungsordnung in keinem dieser Fälle sechs erreicht. Die jeweilige effektive Bindungsordnung ist 3,5 für Cr2, 5,2 für Mo2 und W2 und 4,2 für U2, so dass man allenfalls bei Mo2 und W2 näherungsweise von einer Sechsfachbindung sprechen kann. Šesterná vazba je taková kovalentní vazba, které se účastní 12 elektronů a jejíž řád vazby je 6. Jediné známé molekuly obsahující pravé šesterné vazby jsou molekuly plynného molybdenu (Mo2), vznikající při teplotách nad 4639 °C, a wolframu, který se vyskytuje při teplotách nad 5930 °C. Nepředpokládá se, že by jakýkoliv prvek s protonovým číslem pod 100 (které odpovídá fermiu) mohl vytvářet vazby vyšších řádů než 6 mezi dvěma svými atomy, ovšem stále není známo, zda takové vazby nejsou možné mezi atomy rozdílných prvků. Un enlace séxtuple es un tipo de enlace químico covalente que involucra 12 electrones enlazantes. Las únicas moléculas conocidas con enlaces séxtuples verdaderos (orden de enlace 6) son las especies diatómicas Mo2 y W2, en la fase gaseosa a muy baja temperatura. Aunque las especies diatómicas Cr2 y U2 tienen estructuras formales con doce electrones enlazantes, su orden de enlace efectivo (derivado a partir de cálculos de química cuántica) es menor a 5 (enlace quíntuple). Hay fuerte evidencia para creer que no hay elementos en la tabla periódica que puedan formar un enlace con orden superior a 6.​ El Mo2 puede ser observado en fase gaseosa a temperaturas bajas (7K) por una técnica de evaporación láser, usando una lámina de molibdeno con, por ejemplo, espectroscopia del infrarrojo cercano o espectroscopia ultravioleta-visible.​ Como en el dicromo, se espera un estado de singulete en el dimolibdeno.​ Las mayores órdenes de enlaces se reflejan en longitudes de enlace más pequeñas que 1,94 Å. Een zesvoudige binding is een covalente binding met zes bindende elektronenparen. Theoretisch zijn zesvoudige bindingen mogelijk bij twee atomige moleculen van groepsnummer 6 (dichroom Cr2, dimolybdeen Mo2 en diwolfraam W2) en bij diuraan U2. De overlap van de orbitalen is echter voor een deel onvolledig en er worden gedeeltelijk ook antibindende orbitalen bezet, zodat de feitelijk effectieve bindingsordening in geen van deze gevallen zes bereikt. De effectieve bindingsordening is 3,5 voor Cr2, 5,2 voor Mo2 en W2 en 4,2 voor U2,zodat men hoogstens bij de gasvormige Mo2 en W2 bij benadering van een zesvoudige binding kan spreken. A sextuple bond is a type of covalent bond involving 12 bonding electrons and in which the bond order is 6. The only known molecules with true sextuple bonds are the diatomic dimolybdenum (Mo2) and ditungsten (W2), which exist in the gaseous phase and have boiling points of 4,639 °C (8,382 °F) and 5,930 °C (10,710 °F) respectively. 六重键（英語：Sextuple Bond），是指化學中，由6對價電子組成的共价键。 六重键的键级為6，含有六重鍵的化合物仅有双原子分子的和，而它们仅在非常低的温度下存在于气相。 尽管双原子的和也有名义上的6對價電子組成的键，但根据量子化学的计算，它们的有效键级小于5，可能是五重键。 有很强的证据显示，元素周期表中任何两个元素之间不可能形成键级超过六的化学键。 气相中的的观测必须在很低的温度（7K），使用，用或紫外光谱进行观测。 科學界期望可以於發現到與觀察結果類似的一對。 更高的键级将会反映在更短的键长上，仅有1.94 Å。 Шестикратний зв'язок — форма хімічного зв'язку між двома атомами у молекулі, що утворена шістьма електронними парами. Теоретично можливі шестикратні зв'язки можуть утворюватися у диатомних молекул хімічних елементів шостої групи періодичної системи (дихром Cr2, димолібден Mo2, дивольфрам W2) як і у диуранових молекул U2. Перекриття атомних орбіталей атомів цих елементів теоретично можливе, проте при цьому будуть також зайняті і розпушуючі орбіталі, так що фактичний ефективний порядок хімічного зв'язку не досягатиме шести. Порахований ефективний порядок хімічного зв'язку є 3,5 для Cr2, 5,2 для Mo2 та W2 і 4,2 для U2. Таким чином можна лише говорити про наближення для цих диатомних молекул до шестикратного зв'язку. الرابطة السداسية في الكيمياء، هي نوع من أنواع الرابطة التساهمية، والتي تتضمن اشتراك اثني عشر إلكتروناً في تشكيل الرابطة، بحيث تكون رتبة الرابطة لها مقدار 6. إن الجزيئات الوحيدة الحاوية على رابطة سداسية هو ثنائي الموليبدينوم Mo2، وثنائي التنغستن W2. هناك الكثير من الدلائل التي تشير إلى أنه لا يوجد أي عنصر في الجدول الدوري دون العدد الذري 100 قادر على تشكيل الرابطة السداسية غير العنصرين المذكورين. على الرغم من وجود عناصر كيميائية لها قدرة على الارتباط الثنائي مثل الكروم Cr2 واليورانيوم U2، إلا أن الحسابات النظرية بينت أن رتبة الرابطة أقل أو تساوي 5. 六重結合（ろくじゅうけつごう、Sextuple bond）は、12 個の電子が関与し、結合次数 (bond order) が6に近い共有結合のこと。六重結合の存在が示されているのは極低温下で発生させ得る気相の Mo2 と W2 分子だけである。Cr2 と U2 分子も 12 電子による結合が描けるが、量子化学計算が示唆するそれらの結合次数は 5（五重結合）以下である。周期表上の元素が2原子でとりうる結合次数は、六重結合が最大であることが計算化学的に示されている。 Mo2 分子は、極低温条件 (7 K) でモリブデンシートにレーザー光を照射して蒸発させると生成することが、近赤外スペクトルまたはUVスペクトルによって観測された。Cr2 と同様に、Mo2 も一重項状態であることが予想されている。高い結合次数によって原子間の結合長は 194 pm と短くなっている。
gold:hypernym
dbr:Bond
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Sextuple_bond?oldid=1121285325&ns=0
dbo:wikiPageLength
17829
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Sextuple_bond