. . "En qu\u00EDmica, un catalitzador (del Grec: \u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03BB\u03CD\u03C4\u03B7\u03C2, catalyt\u0113s), \u00E9s una subst\u00E0ncia que incrementa la velocitat d'una reacci\u00F3 qu\u00EDmica (\u00ABCatalitzadors positius\u00BB o \u00ABpromotors\u00BB) o qui la disminueix (\u00ABCatalitzadors negatius\" o \"inhibidors\u00BB). El catalitzador, que en general est\u00E0 en una quantitat molt menor que els reactius, no es consumeix i es troba sense canvis al final de la reacci\u00F3. Hi ha dos tipus de catalitzadors, \n* Homogenis: es troben en la mateixa fase que els reactius i productes (generalment l\u00EDquids) \n* Heterogenis: es troben en una fase diferent que els reactius i productes. El cas m\u00E9s habitual \u00E9s el d'un catalitzador s\u00F2lid i reactius i productes en dissoluci\u00F3 o/i gas\u00F3s. A nivell energ\u00E8tic la funci\u00F3 del catalitzador \u00E9s baixar la en\u00E8rgia de l'estat de transici\u00F3 i, per tant l'energia d'activaci\u00F3 de la reacci\u00F3. Per\u00F2 un catalitzador no canvia el funcionament o la composici\u00F3 del sistema estatal final, com la reacci\u00F3 \u00E9s reversible, en la direcci\u00F3 oposada tamb\u00E9 est\u00E0 catalitzada. Per tant, un catalitzador no permet que es produeixin reaccions termodin\u00E0micament impossibles. Els principals catalitzadors s\u00F3n els metalls de transici\u00F3, ja sigui en la seva forma met\u00E0l\u00B7lica o formant complexos (s'utilitzen per exemple en el proc\u00E9s t\u00E8rmic de la fabricaci\u00F3 de biocombustibles)."@ca . "En qu\u00EDmica, un catalitzador (del Grec: \u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03BB\u03CD\u03C4\u03B7\u03C2, catalyt\u0113s), \u00E9s una subst\u00E0ncia que incrementa la velocitat d'una reacci\u00F3 qu\u00EDmica (\u00ABCatalitzadors positius\u00BB o \u00ABpromotors\u00BB) o qui la disminueix (\u00ABCatalitzadors negatius\" o \"inhibidors\u00BB). El catalitzador, que en general est\u00E0 en una quantitat molt menor que els reactius, no es consumeix i es troba sense canvis al final de la reacci\u00F3. Hi ha dos tipus de catalitzadors,"@ca . "\u50AC\u5316\u5291\uFF08catalyst\uFF09\u820A\u7A31\u89F8\u5A92\uFF0C\u662F\u80FD\u901A\u904E\u63D0\u4F9B\u53E6\u4E00\u6D3B\u5316\u80FD\u8F03\u4F4E\u7684\u53CD\u61C9\u9014\u5F91\u800C\u52A0\u5FEB\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u901F\u7387\uFF0C\u800C\u672C\u8EAB\u7684\u8CEA\u91CF\u3001\u7D44\u6210\u548C\u5316\u5B78\u6027\u8CEA\u5728\u53C3\u52A0\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u524D\u5F8C\u4FDD\u6301\u4E0D\u8B8A\u7684\u7269\u8CEA\u3002\u4F8B\u5982\u4E8C\u6C27\u5316\u9333\u53EF\u4EE5\u4F5C\u70BA\u904E\u6C27\u5316\u6C2B\uFF08\u96D9\u6C27\u6C34\u7684\u6210\u5206\uFF09\u5206\u89E3\u7684\u50AC\u5316\u5291\u53C8\u5982\u5728\u751F\u7269\u9AD4\u7CFB\u4E2D\uFF0C\u9176\u548C\u5177\u6709\u50AC\u5316\u6D3B\u6027\u7684RNA\uFF0C\u5747\u70BA\u4E00\u7A2E\u50AC\u5316\u5291\u3002\u50AC\u5316\u5242\u4E0D\u80FD\u6539\u53D8\u70ED\u529B\u5B66\u5E73\u8861\uFF0C\u53EA\u80FD\u5F71\u54CD\u53CD\u5E94\u8FC7\u7A0B\u8FBE\u5230\u5E73\u8861\u7684\u901F\u5EA6\u3002 \u8207\u50AC\u5316\u5291\u76F8\u53CD\uFF0C\u80FD\u6E1B\u6162\u53CD\u61C9\u901F\u7387\u7684\u7269\u8CEA\u7A31\u70BA\u6291\u5236\u5291\u3002\u904E\u53BB\u66FE\u7528\u7684\u300C\u8CA0\u50AC\u5316\u5291\u300D\u4E00\u8A5E\u5DF2\u4E0D\u88AB\u570B\u969B\u7D14\u7CB9\u8207\u61C9\u7528\u5316\u5B78\u806F\u5408\u6703\u6240\u63A5\u53D7\uFF0C\u800C\u5FC5\u9808\u6539\u7528\u6291\u5236\u5291\u4E00\u8A5E\uFF0C\u50AC\u5316\u5291\u4E00\u8A5E\u50C5\u6307\u80FD\u52A0\u5FEB\u53CD\u61C9\u901F\u7387\u7684\u7269\u8CEA\u3002"@zh . . . "\u041A\u0430\u0442\u0430\u043B\u0456\u0437\u0430\u0442\u043E\u0440"@uk . . . . . "Catalitzador"@ca . "Katalyz\u00E1tor"@cs . "\u89E6\u5A92"@ja . . "Catala\u00EDoch"@ga . "Katalizator"@pl . "\u00C1bhar nach mb\u00EDonn ach rian de i gc\u00F3ras ceimiceach, go pr\u00EDomha sa cheimic org\u00E1nach, a mh\u00E9ada\u00EDonn r\u00E1ta imoibrithe cheimicigh agus nach n-athra\u00EDtear in aon chor sa phr\u00F3iseas. De r\u00E9ir dealraimh, feidhm\u00EDonn na cl\u00F3rafluaracarb\u00F3in (CFCanna) mar chatala\u00EDgh sna himoibrithe a mhilleann \u00F3z\u00F3n san atmaisf\u00E9ar. De bhr\u00ED nach n-athra\u00EDtear iad sa phr\u00F3iseas, fanann gach m\u00F3il\u00EDn CFC san atmaisf\u00E9ar chun dochar a dh\u00E9anamh do na m\u00EDlte m\u00F3il\u00EDn \u00F3z\u00F3in."@ga . . "\u00C1bhar nach mb\u00EDonn ach rian de i gc\u00F3ras ceimiceach, go pr\u00EDomha sa cheimic org\u00E1nach, a mh\u00E9ada\u00EDonn r\u00E1ta imoibrithe cheimicigh agus nach n-athra\u00EDtear in aon chor sa phr\u00F3iseas. De r\u00E9ir dealraimh, feidhm\u00EDonn na cl\u00F3rafluaracarb\u00F3in (CFCanna) mar chatala\u00EDgh sna himoibrithe a mhilleann \u00F3z\u00F3n san atmaisf\u00E9ar. De bhr\u00ED nach n-athra\u00EDtear iad sa phr\u00F3iseas, fanann gach m\u00F3il\u00EDn CFC san atmaisf\u00E9ar chun dochar a dh\u00E9anamh do na m\u00EDlte m\u00F3il\u00EDn \u00F3z\u00F3in."@ga . . "En katalysator \u00E4r ett \u00E4mne som utan att sj\u00E4lv f\u00F6rbrukas \u00E4ndrar kinetiken hos en termodynamiskt till\u00E5ten kemisk reaktion genom att \u00F6ppna en alternativ reaktionsv\u00E4g med l\u00E4gre aktiveringsenergi s\u00E5 att fler partiklar har tillr\u00E4ckligt h\u00F6g energi f\u00F6r att kunna reagera. P\u00E5 detta s\u00E4tt accelererar en katalysator reaktionen s\u00E5 att den kan utf\u00F6ras vid l\u00E4gre temperatur och tryck. En katalysator kan ocks\u00E5 p\u00E5verka reaktionens genom att minska de olika aktiveringsenergierna i ett olika mycket. Sammantaget kan man s\u00E4ga att en katalysator p\u00E5skyndar en kemisk reaktion."@sv . "Een katalysator is in de scheikunde een stof die de snelheid van een specifieke chemische reactie be\u00EFnvloedt zonder zelf verbruikt te worden. Een katalysator verhoogt de reactiesnelheid door de activeringsenergie van een chemische reactie te verlagen. In het geval van een evenwichtsreactie verhoogt de katalysator de snelheid van de heengaande en de teruggaande reactie gelijkmatig. De thermodynamica van de reactie verandert niet: de hoeveelheid energie die verbruikt wordt of vrijkomt bij een reactie is even groot als zonder katalysator, en ook de ligging van het chemisch evenwicht blijft dezelfde. Soms is het praktisch ondoenlijk om reacties te laten verlopen zonder katalysator: de activeringsenergie is dan dusdanig hoog, dat het zonder katalysator eeuwen zou duren voor de evenwichtstoestand wordt bereikt. Een katalysator opent een ander pad waarlangs de reactie kan plaatsvinden. In plaats dat er wordt geprobeerd de reactie direct plaats te laten vinden, worden er (andere) tussenproducten gevormd, waarbij de individuele energiebarri\u00E8res lager zijn dan de oorspronkelijke. Katalysatoren kunnen worden onderverdeeld in twee typen: homogene en heterogene katalysatoren. Homogene katalysatoren bevinden zich in het reactiemengsel, en in dezelfde fase als de reactanten. Heterogene katalysatoren daarentegen maken geen deel uit van het reactiemengsel, maar vormen een aparte fase die in contact wordt gebracht met het reactiemengsel. Dit kan echter ook een poeder zijn dat in een vloeistof zweeft."@nl . "Katalizator \u2013 substancja chemiczna, kt\u00F3ra dodana do uk\u0142adu powoduje zmian\u0119 \u015Bcie\u017Cki kinetycznej reakcji chemicznej, na tak\u0105, kt\u00F3ra ma ni\u017Csz\u0105 energi\u0119 aktywacji, czego efektem jest wzrost szybko\u015Bci reakcji chemicznej. W trakcie proces\u00F3w z udzia\u0142em katalizatora reakcja chemiczna przebiega drog\u0105 o energii mniejszej w stosunku do reakcji bez udzia\u0142u katalizatora. Dzieje si\u0119 tak, poniewa\u017C w trakcie reakcji powstaje dodatkowy kompleks przej\u015Bciowy katalizator-substrat, kt\u00F3ry ulega reakcji w wyniku dostarczenia mniejszej ilo\u015Bci energii ni\u017C dla reakcji bez udzia\u0142u katalizatora."@pl . "Katalysator (von der Katalyse \u2013 griechisch \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B9\u03C2 kat\u00E1lysis, deutsch \u201AAufl\u00F6sung\u2018 mit lateinischer Endung) bezeichnet in der Chemie einen Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit durch die Senkung der Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion erh\u00F6ht, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Er beschleunigt die Hin- und R\u00FCckreaktion gleicherma\u00DFen und \u00E4ndert somit die Kinetik chemischer Reaktionen, nicht aber deren Thermodynamik. Ein Katalysator nimmt an einer chemischen Reaktion unter Bildung einer intermedi\u00E4ren Stufe mit den Reaktanten teil, aus der der Katalysator nach Entstehung des Produkts wieder unver\u00E4ndert freigesetzt wird. Ein Katalysator kann diesen so genannten Katalysezyklus viele Male durchlaufen. Je nachdem, in welchen Phasen Katalysator und Reaktanten vorliegen, spricht man von homogenen oder heterogenen Katalysatoren. Biochemische Prozesse werden durch Enzyme katalysiert."@de . . . . . . "\u041A\u0430\u0442\u0430\u043B\u0456\u0437\u0430\u0301\u0442\u043E\u0440 (\u0432\u0456\u0434 \u0434\u0430\u0432\u043D\u044C\u043E\u0433\u0440\u0435\u0446\u044C\u043A\u043E\u0433\u043E \u0441\u043B\u043E\u0432\u0430 \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B9\u03C2, \"\u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u044F\u0442\u0438\") \u2014 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430, \u044F\u043A\u0430 \u0437\u043C\u0456\u043D\u044E\u0454 \u0448\u0432\u0438\u0434\u043A\u0456\u0441\u0442\u044C \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0439 (\u043D\u0430\u0439\u0447\u0430\u0441\u0442\u0456\u0448\u0435 \u0437\u043D\u0438\u0436\u0443\u044E\u0447\u0438 \u0457\u0457 \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u044E \u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u0430\u0446\u0456\u0457), \u0430 \u0441\u0430\u043C\u0430 \u043F\u0456\u0441\u043B\u044F \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0457 \u0437\u0430\u043B\u0438\u0448\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E \u043D\u0435\u0437\u043C\u0456\u043D\u043D\u043E\u044E \u0456 \u0432 \u0442\u0456\u0439 \u0436\u0435 \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0441\u0442\u0456, \u0449\u043E \u0439 \u0434\u043E \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0457."@uk . "Em qu\u00EDmica, o catalisador \u00E9 uma subst\u00E2ncia que aumenta a velocidade de uma rea\u00E7\u00E3o. Estas subst\u00E2ncias n\u00E3o se consomem nas rea\u00E7\u00F5es, logo a massa dos catalisadores \u00E9 a mesma no in\u00EDcio e no fim das rea\u00E7\u00F5es. No entanto, estas, podem perder a sua atividade. Ao processo de aumento da velocidade de rea\u00E7\u00E3o mediante a a\u00E7\u00E3o de um catalisador, d\u00E1-se o nome de cat\u00E1lise. Catalisadores t\u00EAm amplo emprego na ind\u00FAstria. Alguns exemplos incluem processos de fabrica\u00E7\u00E3o de \u00E1cidos (como \u00E1cido sulf\u00FArico e \u00E1cido n\u00EDtrico), hidrogena\u00E7\u00E3o de \u00F3leos e de derivados do petr\u00F3leo, fabrica\u00E7\u00E3o de f\u00E1rmacos e em catalisadores automotivos. No entanto, nem todos os catalisadores s\u00E3o sint\u00E9ticos: todos os organismos vivos dependem de catalisadores biol\u00F3gicos denominados enzimas, que regulam as rea\u00E7\u00F5es bioqu\u00EDmicas."@pt . . . . "\u041A\u0430\u0442\u0430\u043B\u0456\u0437\u0430\u0301\u0442\u043E\u0440 (\u0432\u0456\u0434 \u0434\u0430\u0432\u043D\u044C\u043E\u0433\u0440\u0435\u0446\u044C\u043A\u043E\u0433\u043E \u0441\u043B\u043E\u0432\u0430 \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B9\u03C2, \"\u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u044F\u0442\u0438\") \u2014 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430, \u044F\u043A\u0430 \u0437\u043C\u0456\u043D\u044E\u0454 \u0448\u0432\u0438\u0434\u043A\u0456\u0441\u0442\u044C \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0439 (\u043D\u0430\u0439\u0447\u0430\u0441\u0442\u0456\u0448\u0435 \u0437\u043D\u0438\u0436\u0443\u044E\u0447\u0438 \u0457\u0457 \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u044E \u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u0430\u0446\u0456\u0457), \u0430 \u0441\u0430\u043C\u0430 \u043F\u0456\u0441\u043B\u044F \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0457 \u0437\u0430\u043B\u0438\u0448\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E \u043D\u0435\u0437\u043C\u0456\u043D\u043D\u043E\u044E \u0456 \u0432 \u0442\u0456\u0439 \u0436\u0435 \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0441\u0442\u0456, \u0449\u043E \u0439 \u0434\u043E \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0457."@uk . . . . . . . "\u041A\u0430\u0442\u0430\u043B\u0438\u0437\u0430\u0301\u0442\u043E\u0440 \u2014 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E, \u0443\u0441\u043A\u043E\u0440\u044F\u044E\u0449\u0435\u0435 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u044E, \u043D\u043E \u043D\u0435 \u0440\u0430\u0441\u0445\u043E\u0434\u0443\u044E\u0449\u0435\u0435\u0441\u044F \u0432 \u043F\u0440\u043E\u0446\u0435\u0441\u0441\u0435 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438. \u0418\u043D\u0433\u0438\u0431\u0438\u0442\u043E\u0440 \u043D\u0435 \u044F\u0432\u043B\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u043F\u0440\u043E\u0442\u0438\u0432\u043E\u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u043D\u044B\u043C \u043F\u043E\u043D\u044F\u0442\u0438\u0435\u043C, \u0442\u0430\u043A \u043A\u0430\u043A \u0440\u0430\u0441\u0445\u043E\u0434\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0445\u043E\u0434\u0435 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438."@ru . "Katalysator"@de . . . . . . "Katalysator"@sv . . . . "\u50AC\u5316\u5242"@zh . . . . . "In chimica un catalizzatore \u00E8 una specie chimica che interviene durante lo svolgimento di una reazione chimica che, modificando il complesso attivato della reazione, permette un abbassamento o un aumento dell'energia di attivazione, quindi rispettivamente aumentando (catalisi positiva) o diminuendo (catalisi negativa) la velocit\u00E0, rimanendo comunque inalterato al termine della stessa (a differenza dei reagenti, che si consumano al procedere della reazione). L'uso di catalizzatori fa s\u00EC che processi che avverrebbero molto lentamente (ad esempio anni) si compiano e si concludano in tempi relativamente brevi (ad esempio secondi, minuti, o ore). Durante il procedere della reazione, il catalizzatore pu\u00F2 perdere progressivamente la sua efficacia (si parla in questo caso di disattivazione del catalizzatore), ad esempio a causa di stress termico (degradazione termica) o a causa dell'intervento di sostanze che si depositano su di esso, bloccando i centri attivi (sporcamento) o per un fenomeno chiamato avvelenamento. L'aumento di velocit\u00E0 viene reso possibile grazie alla variazione del meccanismo di reazione, che quindi comporta un diverso (e minore) livello dell'energia di attivazione (energia potenziale), che deve essere raggiunto per far s\u00EC che i reagenti evolvano poi spontaneamente verso il prodotto/i. L'effetto \u00E8 tale da rendere possibili reazioni che in condizioni normali non procederebbero in maniera apprezzabile: i casi pi\u00F9 eclatanti si hanno in biochimica, sia in laboratorio che nella ingegneria biochimica, dove gli enzimi aumentano la velocit\u00E0 delle reazioni anche di 1020 volte. Sostanze che invece di aumentare la velocit\u00E0 di reazione la diminuiscono sono dette catalizzatori negativi o inibitori."@it . . . "\u89E6\u5A92\uFF08\u3057\u3087\u304F\u3070\u3044\u3001\u82F1: catalyst\uFF09\u3068\u306F\u3001\u4E00\u822C\u306B\u3001\u7279\u5B9A\u306E\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u306E\u53CD\u5FDC\u901F\u5EA6\u3092\u901F\u3081\u308B\u7269\u8CEA\u3067\u3001\u81EA\u8EAB\u306F\u53CD\u5FDC\u306E\u524D\u5F8C\u3067\u5909\u5316\u3057\u306A\u3044\u3082\u306E\u3092\u3044\u3046\u3002 \u5316\u5B66\u7684\u306B\u306F\u89E6\u5A92\u306F\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u3092\u4FC3\u9032\u3055\u305B\u308B\u3088\u3046\u306A\u7269\u8CEA\u306E\u3053\u3068\u3067\u3042\u308A\u3001\u5149\u3001\u653E\u5C04\u7DDA\u3001\u8D85\u97F3\u6CE2\u306A\u3069\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u3092\u4FC3\u9032\u3055\u305B\u308B\u3053\u3068\u304C\u3042\u3063\u3066\u3082\u5316\u5B66\u7269\u8CEA\u3068\u306F\u3044\u3048\u306A\u3044\u3082\u306E\u306F\u901A\u5E38\u306F\u89E6\u5A92\u3068\u306F\u8A00\u308F\u306A\u3044\u3002\u5316\u5B66\u5206\u91CE\u3067\u306F\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u306B\u304A\u3044\u3066\u53CD\u5FDC\u7269\u3088\u308A\u3082\u5C11\u91CF\u3067\u305D\u308C\u81EA\u4F53\u306F\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u4E2D\u306B\u5909\u5316\u3057\u306A\u3044\u3082\u306E\u3092\u89E6\u5A92\u3068\u3044\u3046\u3053\u3068\u304C\u591A\u3044\u3002\u4ED6\u65B9\u3001\u89E6\u5A92\u306F\u5316\u5B66\u3060\u3051\u3067\u306A\u304F\u305D\u308C\u306B\u96A3\u63A5\u3059\u308B\u7269\u7406\u5B66\u3084\u751F\u7269\u5B66\u3067\u3082\u7528\u3044\u3089\u308C\u308B\u6982\u5FF5\u3067\u3042\u308A\u3001\u751F\u4F53\u89E6\u5A92\u306ERNA\u306E\u3088\u3046\u306B\u53CD\u5FDC\u5206\u5B50\u3068\u89E6\u5A92\u5206\u5B50\u304C\u4E00\u4F53\u3068\u306A\u3063\u3066\u3044\u308B\u3082\u306E\u3082\u3042\u308B\u3053\u3068\u304B\u3089\u3001\u3088\u308A\u5E83\u304F\u5B9A\u7FA9\u3055\u308C\u308B\u5834\u5408\u3082\u3042\u308B\u3002 \u300C\u89E6\u5A92\u300D\u3068\u3044\u3046\u7528\u8A9E\u306F\u660E\u6CBB\u306E\u5316\u5B66\u8005\u304C\u82F1\u8A9E\u306E catalyser\u3001\u30C9\u30A4\u30C4\u8A9E\u306E Katalysator \u3092\u7FFB\u8A33\u3057\u305F\u3082\u306E\u3067\u3042\u308B\u3002\u4ECA\u65E5\u3067\u306F\u3001\u89E6\u5A92\u306F\u82F1\u8A9E\u3067\u306F catalyst\u3001\u89E6\u5A92\u306E\u4F5C\u7528\u3092 catalysis \u3068\u3044\u3046\u3002 \u4ECA\u65E5\u3067\u306F\u53CD\u5FDC\u306E\u7A2E\u985E\u306B\u5FDC\u3058\u3066\u591A\u304F\u306E\u7A2E\u985E\u306E\u89E6\u5A92\u304C\u958B\u767A\u3055\u308C\u3066\u3044\u308B\u3002\u7279\u306B\u5316\u5B66\u5DE5\u696D\u3084\u6709\u6A5F\u5316\u5B66\u3067\u306F\u6B20\u304F\u3053\u3068\u304C\u3067\u304D\u306A\u3044\u3002"@ja . . . "In chimica un catalizzatore \u00E8 una specie chimica che interviene durante lo svolgimento di una reazione chimica che, modificando il complesso attivato della reazione, permette un abbassamento o un aumento dell'energia di attivazione, quindi rispettivamente aumentando (catalisi positiva) o diminuendo (catalisi negativa) la velocit\u00E0, rimanendo comunque inalterato al termine della stessa (a differenza dei reagenti, che si consumano al procedere della reazione). Sostanze che invece di aumentare la velocit\u00E0 di reazione la diminuiscono sono dette catalizzatori negativi o inibitori."@it . "Catalisador"@pt . "\u89E6\u5A92\uFF08\u3057\u3087\u304F\u3070\u3044\u3001\u82F1: catalyst\uFF09\u3068\u306F\u3001\u4E00\u822C\u306B\u3001\u7279\u5B9A\u306E\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u306E\u53CD\u5FDC\u901F\u5EA6\u3092\u901F\u3081\u308B\u7269\u8CEA\u3067\u3001\u81EA\u8EAB\u306F\u53CD\u5FDC\u306E\u524D\u5F8C\u3067\u5909\u5316\u3057\u306A\u3044\u3082\u306E\u3092\u3044\u3046\u3002 \u5316\u5B66\u7684\u306B\u306F\u89E6\u5A92\u306F\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u3092\u4FC3\u9032\u3055\u305B\u308B\u3088\u3046\u306A\u7269\u8CEA\u306E\u3053\u3068\u3067\u3042\u308A\u3001\u5149\u3001\u653E\u5C04\u7DDA\u3001\u8D85\u97F3\u6CE2\u306A\u3069\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u3092\u4FC3\u9032\u3055\u305B\u308B\u3053\u3068\u304C\u3042\u3063\u3066\u3082\u5316\u5B66\u7269\u8CEA\u3068\u306F\u3044\u3048\u306A\u3044\u3082\u306E\u306F\u901A\u5E38\u306F\u89E6\u5A92\u3068\u306F\u8A00\u308F\u306A\u3044\u3002\u5316\u5B66\u5206\u91CE\u3067\u306F\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u306B\u304A\u3044\u3066\u53CD\u5FDC\u7269\u3088\u308A\u3082\u5C11\u91CF\u3067\u305D\u308C\u81EA\u4F53\u306F\u5316\u5B66\u53CD\u5FDC\u4E2D\u306B\u5909\u5316\u3057\u306A\u3044\u3082\u306E\u3092\u89E6\u5A92\u3068\u3044\u3046\u3053\u3068\u304C\u591A\u3044\u3002\u4ED6\u65B9\u3001\u89E6\u5A92\u306F\u5316\u5B66\u3060\u3051\u3067\u306A\u304F\u305D\u308C\u306B\u96A3\u63A5\u3059\u308B\u7269\u7406\u5B66\u3084\u751F\u7269\u5B66\u3067\u3082\u7528\u3044\u3089\u308C\u308B\u6982\u5FF5\u3067\u3042\u308A\u3001\u751F\u4F53\u89E6\u5A92\u306ERNA\u306E\u3088\u3046\u306B\u53CD\u5FDC\u5206\u5B50\u3068\u89E6\u5A92\u5206\u5B50\u304C\u4E00\u4F53\u3068\u306A\u3063\u3066\u3044\u308B\u3082\u306E\u3082\u3042\u308B\u3053\u3068\u304B\u3089\u3001\u3088\u308A\u5E83\u304F\u5B9A\u7FA9\u3055\u308C\u308B\u5834\u5408\u3082\u3042\u308B\u3002 \u300C\u89E6\u5A92\u300D\u3068\u3044\u3046\u7528\u8A9E\u306F\u660E\u6CBB\u306E\u5316\u5B66\u8005\u304C\u82F1\u8A9E\u306E catalyser\u3001\u30C9\u30A4\u30C4\u8A9E\u306E Katalysator \u3092\u7FFB\u8A33\u3057\u305F\u3082\u306E\u3067\u3042\u308B\u3002\u4ECA\u65E5\u3067\u306F\u3001\u89E6\u5A92\u306F\u82F1\u8A9E\u3067\u306F catalyst\u3001\u89E6\u5A92\u306E\u4F5C\u7528\u3092 catalysis \u3068\u3044\u3046\u3002 \u4ECA\u65E5\u3067\u306F\u53CD\u5FDC\u306E\u7A2E\u985E\u306B\u5FDC\u3058\u3066\u591A\u304F\u306E\u7A2E\u985E\u306E\u89E6\u5A92\u304C\u958B\u767A\u3055\u308C\u3066\u3044\u308B\u3002\u7279\u306B\u5316\u5B66\u5DE5\u696D\u3084\u6709\u6A5F\u5316\u5B66\u3067\u306F\u6B20\u304F\u3053\u3068\u304C\u3067\u304D\u306A\u3044\u3002"@ja . . . "Katalysator (von der Katalyse \u2013 griechisch \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B9\u03C2 kat\u00E1lysis, deutsch \u201AAufl\u00F6sung\u2018 mit lateinischer Endung) bezeichnet in der Chemie einen Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit durch die Senkung der Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion erh\u00F6ht, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Er beschleunigt die Hin- und R\u00FCckreaktion gleicherma\u00DFen und \u00E4ndert somit die Kinetik chemischer Reaktionen, nicht aber deren Thermodynamik."@de . . . . "1112809523"^^ . "\u50AC\u5316\u5291\uFF08catalyst\uFF09\u820A\u7A31\u89F8\u5A92\uFF0C\u662F\u80FD\u901A\u904E\u63D0\u4F9B\u53E6\u4E00\u6D3B\u5316\u80FD\u8F03\u4F4E\u7684\u53CD\u61C9\u9014\u5F91\u800C\u52A0\u5FEB\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u901F\u7387\uFF0C\u800C\u672C\u8EAB\u7684\u8CEA\u91CF\u3001\u7D44\u6210\u548C\u5316\u5B78\u6027\u8CEA\u5728\u53C3\u52A0\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u524D\u5F8C\u4FDD\u6301\u4E0D\u8B8A\u7684\u7269\u8CEA\u3002\u4F8B\u5982\u4E8C\u6C27\u5316\u9333\u53EF\u4EE5\u4F5C\u70BA\u904E\u6C27\u5316\u6C2B\uFF08\u96D9\u6C27\u6C34\u7684\u6210\u5206\uFF09\u5206\u89E3\u7684\u50AC\u5316\u5291\u53C8\u5982\u5728\u751F\u7269\u9AD4\u7CFB\u4E2D\uFF0C\u9176\u548C\u5177\u6709\u50AC\u5316\u6D3B\u6027\u7684RNA\uFF0C\u5747\u70BA\u4E00\u7A2E\u50AC\u5316\u5291\u3002\u50AC\u5316\u5242\u4E0D\u80FD\u6539\u53D8\u70ED\u529B\u5B66\u5E73\u8861\uFF0C\u53EA\u80FD\u5F71\u54CD\u53CD\u5E94\u8FC7\u7A0B\u8FBE\u5230\u5E73\u8861\u7684\u901F\u5EA6\u3002 \u8207\u50AC\u5316\u5291\u76F8\u53CD\uFF0C\u80FD\u6E1B\u6162\u53CD\u61C9\u901F\u7387\u7684\u7269\u8CEA\u7A31\u70BA\u6291\u5236\u5291\u3002\u904E\u53BB\u66FE\u7528\u7684\u300C\u8CA0\u50AC\u5316\u5291\u300D\u4E00\u8A5E\u5DF2\u4E0D\u88AB\u570B\u969B\u7D14\u7CB9\u8207\u61C9\u7528\u5316\u5B78\u806F\u5408\u6703\u6240\u63A5\u53D7\uFF0C\u800C\u5FC5\u9808\u6539\u7528\u6291\u5236\u5291\u4E00\u8A5E\uFF0C\u50AC\u5316\u5291\u4E00\u8A5E\u50C5\u6307\u80FD\u52A0\u5FEB\u53CD\u61C9\u901F\u7387\u7684\u7269\u8CEA\u3002"@zh . . . "Em qu\u00EDmica, o catalisador \u00E9 uma subst\u00E2ncia que aumenta a velocidade de uma rea\u00E7\u00E3o. Estas subst\u00E2ncias n\u00E3o se consomem nas rea\u00E7\u00F5es, logo a massa dos catalisadores \u00E9 a mesma no in\u00EDcio e no fim das rea\u00E7\u00F5es. No entanto, estas, podem perder a sua atividade. Ao processo de aumento da velocidade de rea\u00E7\u00E3o mediante a a\u00E7\u00E3o de um catalisador, d\u00E1-se o nome de cat\u00E1lise."@pt . "\u041A\u0430\u0442\u0430\u043B\u0438\u0437\u0430\u0442\u043E\u0440"@ru . "Catalyst"@en . . . "Catalizzatore"@it . "Katalyz\u00E1tor (z \u0159eck\u00E9ho \u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03BB\u03CD\u03C4\u03B7\u03C2 katal\u00FDt\u00E9s) je l\u00E1tka, vstupuj\u00EDc\u00ED do chemick\u00E9 reakce, urychluje ji (nebo zpomaluje) do rovnov\u00E1\u017En\u00E9ho stavu, a p\u0159itom z n\u00ED vystupuje nezm\u011Bn\u011Bn\u00E1. Slovo katalyz\u00E1tor se n\u011Bkdy pou\u017E\u00EDv\u00E1 i v p\u0159enesen\u00E9m smyslu pro jakoukoli ud\u00E1lost, osobu apod., kter\u00E9 p\u0159isp\u011Bj\u00ED k uskute\u010Dn\u011Bn\u00ED n\u011B\u010Deho. V \u017Eiv\u00FDch organismech jako katalyz\u00E1tory funguj\u00ED enzymy nebo ribozymy. V automobilech se pou\u017E\u00EDv\u00E1 sou\u010D\u00E1stka katalyz\u00E1tor, ve kter\u00E9 se katalytick\u00FDmi reakcemi p\u0159em\u011B\u0148uj\u00ED n\u011Bkter\u00E9 \u0161kodliviny ve v\u00FDfukov\u00FDch plynech na m\u00E9n\u011B \u0161kodliv\u00E9 l\u00E1tky."@cs . . . "132"^^ . "Katalysator"@nl . "\u041A\u0430\u0442\u0430\u043B\u0438\u0437\u0430\u0301\u0442\u043E\u0440 \u2014 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E, \u0443\u0441\u043A\u043E\u0440\u044F\u044E\u0449\u0435\u0435 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u044E, \u043D\u043E \u043D\u0435 \u0440\u0430\u0441\u0445\u043E\u0434\u0443\u044E\u0449\u0435\u0435\u0441\u044F \u0432 \u043F\u0440\u043E\u0446\u0435\u0441\u0441\u0435 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438. \u0418\u043D\u0433\u0438\u0431\u0438\u0442\u043E\u0440 \u043D\u0435 \u044F\u0432\u043B\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u043F\u0440\u043E\u0442\u0438\u0432\u043E\u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u043D\u044B\u043C \u043F\u043E\u043D\u044F\u0442\u0438\u0435\u043C, \u0442\u0430\u043A \u043A\u0430\u043A \u0440\u0430\u0441\u0445\u043E\u0434\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0445\u043E\u0434\u0435 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438."@ru . "Katalyz\u00E1tor (z \u0159eck\u00E9ho \u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03BB\u03CD\u03C4\u03B7\u03C2 katal\u00FDt\u00E9s) je l\u00E1tka, vstupuj\u00EDc\u00ED do chemick\u00E9 reakce, urychluje ji (nebo zpomaluje) do rovnov\u00E1\u017En\u00E9ho stavu, a p\u0159itom z n\u00ED vystupuje nezm\u011Bn\u011Bn\u00E1. Slovo katalyz\u00E1tor se n\u011Bkdy pou\u017E\u00EDv\u00E1 i v p\u0159enesen\u00E9m smyslu pro jakoukoli ud\u00E1lost, osobu apod., kter\u00E9 p\u0159isp\u011Bj\u00ED k uskute\u010Dn\u011Bn\u00ED n\u011B\u010Deho. V \u017Eiv\u00FDch organismech jako katalyz\u00E1tory funguj\u00ED enzymy nebo ribozymy. V automobilech se pou\u017E\u00EDv\u00E1 sou\u010D\u00E1stka katalyz\u00E1tor, ve kter\u00E9 se katalytick\u00FDmi reakcemi p\u0159em\u011B\u0148uj\u00ED n\u011Bkter\u00E9 \u0161kodliviny ve v\u00FDfukov\u00FDch plynech na m\u00E9n\u011B \u0161kodliv\u00E9 l\u00E1tky."@cs . . . . "En katalysator \u00E4r ett \u00E4mne som utan att sj\u00E4lv f\u00F6rbrukas \u00E4ndrar kinetiken hos en termodynamiskt till\u00E5ten kemisk reaktion genom att \u00F6ppna en alternativ reaktionsv\u00E4g med l\u00E4gre aktiveringsenergi s\u00E5 att fler partiklar har tillr\u00E4ckligt h\u00F6g energi f\u00F6r att kunna reagera. P\u00E5 detta s\u00E4tt accelererar en katalysator reaktionen s\u00E5 att den kan utf\u00F6ras vid l\u00E4gre temperatur och tryck. En katalysator kan ocks\u00E5 p\u00E5verka reaktionens genom att minska de olika aktiveringsenergierna i ett olika mycket. Sammantaget kan man s\u00E4ga att en katalysator p\u00E5skyndar en kemisk reaktion. Katalysatorer kan ha olika aggregationstillst\u00E5nd: gas, v\u00E4tska eller fast fas. Man skiljer mellan homogena och heterogena katalysatorer. Homogena katalysatorer befinner sig i samma fas som reaktanter och reaktionsprodukter, medan heterogena katalysatorer bildar en egen fas. Fasta katalysatorer \u00E4r d\u00E4rf\u00F6r alltid heterogena. Reaktionen sker h\u00E4r vid yttre eller om katalysatorn \u00E4r por\u00F6s ocks\u00E5 vid inre ytan. Ofta \u00E4r inte hela materialet katalytiskt aktiv utan bara vissa st\u00E4llen som kallas aktiva centrum. Att m\u00E4ta deras antal \u00E4r inte enkelt, eftersom deras struktur ofta \u00E4r ok\u00E4nd. P\u00E5 grund av experimentell os\u00E4kerhet \u00E4r det ibland inte l\u00E4tt att skilja en katalytisk reaktion fr\u00E5n en st\u00F6kiometrisk. D\u00E4rf\u00F6r g\u00E4ller att det uppm\u00E4tta antalet reagerade partiklar per aktivt centrum m\u00E5ste vara h\u00F6gre \u00E4n 100. De flesta s\u00E5 kallade katalysatorer \u00E4r egentligen prekatalysatorer, det vill s\u00E4ga att de \u00E4r inte aktiva som de \u00E4r utan m\u00E5ste transformeras till den katalytiskt aktiva formen genom en aktiverande behandling, till exempel upphettning. Motsatsen till katalysator \u00E4r antikatalysator. Ett \u00E4mne som g\u00F6r att en kemisk reaktion sker l\u00E5ngsammare. Exempel p\u00E5 anv\u00E4ndning av antikatalysator \u00E4r tillsats till styren, f\u00F6r att f\u00F6rhindra att det sj\u00E4lvpolymeriseras."@sv . "Een katalysator is in de scheikunde een stof die de snelheid van een specifieke chemische reactie be\u00EFnvloedt zonder zelf verbruikt te worden. Een katalysator verhoogt de reactiesnelheid door de activeringsenergie van een chemische reactie te verlagen. In het geval van een evenwichtsreactie verhoogt de katalysator de snelheid van de heengaande en de teruggaande reactie gelijkmatig. De thermodynamica van de reactie verandert niet: de hoeveelheid energie die verbruikt wordt of vrijkomt bij een reactie is even groot als zonder katalysator, en ook de ligging van het chemisch evenwicht blijft dezelfde."@nl . "5915"^^ . "Katalizator \u2013 substancja chemiczna, kt\u00F3ra dodana do uk\u0142adu powoduje zmian\u0119 \u015Bcie\u017Cki kinetycznej reakcji chemicznej, na tak\u0105, kt\u00F3ra ma ni\u017Csz\u0105 energi\u0119 aktywacji, czego efektem jest wzrost szybko\u015Bci reakcji chemicznej. W trakcie proces\u00F3w z udzia\u0142em katalizatora reakcja chemiczna przebiega drog\u0105 o energii mniejszej w stosunku do reakcji bez udzia\u0142u katalizatora. Dzieje si\u0119 tak, poniewa\u017C w trakcie reakcji powstaje dodatkowy kompleks przej\u015Bciowy katalizator-substrat, kt\u00F3ry ulega reakcji w wyniku dostarczenia mniejszej ilo\u015Bci energii ni\u017C dla reakcji bez udzia\u0142u katalizatora."@pl .