"Legame di coordinazione"@it . . "Koordinative Bindung"@de . . "1120167703"^^ . . . . "9921"^^ . "\u0414\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u0438\u0439 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C, \u0442\u0430\u043A\u043E\u0436 \u043A\u043E\u043E\u0440\u0434\u0438\u043D\u0430\u0446\u0456\u0439\u043D\u0438\u0439 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C \u2014 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u043D\u044F \u043A\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E\u0433\u043E \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043A\u0443 \u0437\u0430 \u0434\u043E\u043F\u043E\u043C\u043E\u0433\u043E\u044E \u043D\u0435\u043F\u043E\u0434\u0456\u043B\u0435\u043D\u043E\u0457 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043D\u043E\u0457 \u043F\u0430\u0440\u0438, \u044F\u043A\u0443 \u043D\u0430\u0434\u0430\u0454 \u043E\u0434\u0438\u043D \u0430\u0431\u043E \u0433\u0440\u0443\u043F\u0430 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 (\u0434\u043E\u043D\u043E\u0440), \u0456 \u0432\u0456\u043B\u044C\u043D\u043E\u0457 \u043E\u0440\u0431\u0456\u0442\u0430\u043B\u0456 \u0456\u043D\u0448\u043E\u0433\u043E \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430 \u0447\u0438 \u0433\u0440\u0443\u043F\u0438 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 (\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u0430). \u0423\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0456 \u0437\u0430 \u0442\u0430\u043A\u0438\u043C \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C\u043E\u043C \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043A\u0438 \u043D\u0430\u0437\u0438\u0432\u0430\u044E\u0442\u044C \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u0438\u043C\u0438, \u0434\u0430\u0442\u0438\u0432\u043D\u0438\u043C\u0438 \u0430\u0431\u043E \u043A\u043E\u043E\u0440\u0434\u0438\u043D\u0430\u0446\u0456\u0439\u043D\u0438\u043C\u0438, \u0445\u043E\u0447\u0430 \u0442\u0430\u043A\u0456 \u0442\u0435\u0440\u043C\u0456\u043D\u0438 \u043D\u0435 \u0446\u0456\u043B\u043A\u043E\u043C \u043A\u043E\u0440\u0435\u043A\u0442\u043D\u0456, \u043E\u0441\u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u0438 \u0439\u0434\u0435\u0442\u044C\u0441\u044F \u043D\u0435 \u043F\u0440\u043E \u043E\u043A\u0440\u0435\u043C\u0438\u0439 \u0442\u0438\u043F \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043A\u0443, \u0430\u043B\u0435 \u043B\u0438\u0448\u0435 \u043F\u0440\u043E \u0442\u0435\u043E\u0440\u0435\u0442\u0438\u0447\u043D\u0443 \u043C\u043E\u0434\u0435\u043B\u044C, \u0449\u043E \u043E\u043F\u0438\u0441\u0443\u0454 \u0439\u043E\u0433\u043E \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u043D\u044F. \u0417\u0430 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u043E\u0441\u0442\u044F\u043C\u0438 \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043A\u0438 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0456 \u0437\u0430 \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u0438\u043C \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C\u043E\u043C \u043D\u0456\u0447\u0438\u043C \u043D\u0435 \u0432\u0456\u0434\u0440\u0456\u0437\u043D\u044F\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u0432\u0456\u0434 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0438\u0445 \u0437\u0430 \u043E\u0431\u043C\u0456\u043D\u043D\u0438\u043C \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C\u043E\u043C."@uk . . "\u0414\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u0438\u0439 \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043E\u043A"@uk . "Ikatan kovalen koordinasi, juga disebut sebagai ikatan datif, ikatan dipolar, atau ikatan koordinat adalah suatu jenis ikatan kovalen dua pusat, dua elektron yang kedua elektron tersebut berasal dari atom yang sama. Pengikatan ion logam pada ligan melibatkan jenis interaksi ini. Jenis pengikatan ini menjadi hal yang penting pada teori asam\u2013basa Lewis. Ikatan koordinasi umum ditemukan pada senyawa koordinasi."@in . . . "Eine koordinative Bindung (auch Donator-Akzeptor-Bindung oder veraltet dative Bindung) ist eine besondere Art der Bindung in der Komplexchemie. Eine solche Bindung besteht, wenn in einer Elektronenpaarbindung die Bindungselektronen von nur einem der beiden Bindungspartner stammen. Dabei bezeichnet man das Molek\u00FCl oder Ion mit Elektronenmangel als Akzeptor (= Lewis-S\u00E4ure), dasjenige mit den freien Elektronen als Donator (= Lewis-Base). In alten Lehrb\u00FCchern wird diese Bindung teilweise noch durch einen Pfeil in Richtung des Akzeptors gekennzeichnet. Diese Darstellungen sind veraltet. Eine koordinative Bindung wird wie jede andere kovalente Bindung als Linie gezeichnet (siehe z. B. nebenstehende Skizze). Ein typisches Beispiel ist Ammoniak (NH3), das sein freies Elektronenpaar f\u00FCr eine koordinative Bindung zur Verf\u00FCgung stellt, siehe H3N-BF3 in nebenstehender Skizze. Formal gibt dadurch der Stickstoff ein Elektron dem Bor, wodurch ersterer (allgemein: der Donator) eine formale positive, letzteres (allgemein: der Akzeptor) eine formal negative Ladung erh\u00E4lt. Man beachte, dass diese formalen Ladungen nichts mit der tats\u00E4chlichen Ladungsverteilung zu tun haben: Da Stickstoff eine wesentlich h\u00F6here Elektronegativit\u00E4t als Bor besitzt (3,07 gegen\u00FCber 2,01), halten sich die Elektronen eher beim Stickstoff auf."@de . "Une liaison covalente de coordination (anciennement connue sous le nom de liaison dative, maintenant obsol\u00E8te) est une description de la liaison covalente entre deux atomes pour lesquels les deux \u00E9lectrons partag\u00E9s dans la liaison proviennent du m\u00EAme atome. La distinction par rapport \u00E0 une liaison covalente ordinaire est artificielle, mais la terminologie est fr\u00E9quente dans les manuels, et tout particuli\u00E8rement ceux traitant des compos\u00E9s de coordination. Une fois les liaisons form\u00E9es par ce biais, sa force et sa description n'est pas diff\u00E9rente des autres liaisons polaires."@fr . . . "El enlace de coordinaci\u00F3n o coordinado, tambi\u00E9n conocido como enlace bipolar,\u200B es \" come cola\" un enlace covalente en el que un par de electrones compartido por dos \u00E1tomos es aportado por solo uno de ellos. El \u00E1tomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.\u200B Esta descripci\u00F3n de enlace es caracter\u00EDstica de la teor\u00EDa del enlace de valencia y no tiene cabida en la teor\u00EDa de orbitales moleculares o en la teor\u00EDa del campo de ligandos de los complejos de coordinaci\u00F3n."@es . "\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u062A\u0646\u0627\u0633\u0642\u064A\u0629"@ar . "Coordinate covalent bond"@en . . . . "Enlla\u00E7 covalent coordinat"@ca . . . "\uBC30\uC704 \uACB0\uD569(\u914D\u4F4D\u7D50\u5408, \uC601\uC5B4: coordinate covalent bond)\uC740 \uB450 \uC6D0\uC790\uAC00 \uACF5\uC720 \uACB0\uD569\uC744 \uD560 \uB54C \uACB0\uD569\uC5D0 \uAD00\uC5EC\uD558\uB294 \uC804\uC790\uAC00 \uD615\uC2DD\uC801\uC73C\uB85C \uD55C \uCABD \uC6D0\uC790\uC5D0\uC11C\uB9CC \uC81C\uACF5\uB418\uC5B4 \uACB0\uD569\uB41C \uACBD\uC6B0\uB97C \uB9D0\uD55C\uB2E4. \uBCF4\uD1B5\uC758 \uACF5\uC720 \uACB0\uD569\uACFC \uBC30\uC704\uACB0\uD569\uAC04\uC758 \uCC28\uC774\uB294 \uC778\uC704\uC801\uC73C\uB85C \uAD6C\uBD84\uB41C \uAC83\uC774\uC9C0\uB9CC, \uC11C\uC801 \uB4F1\uC5D0 \uB9CE\uC774 \uC4F0\uC778\uB2E4. \uB610\uD55C, \uACB0\uD569\uB825\uACFC \uACB0\uD569\uC5D0 \uB300\uD55C \uC124\uBA85\uC740 \uB2E4\uB978 \uADF9\uC131 \uACF5\uC720 \uACB0\uD569\uACFC \uAC19\uB2E4. \uBC30\uC704 \uACB0\uD569\uC740 \uB8E8\uC774\uC2A4 \uC5FC\uAE30 (\uC804\uC790\uC30D \uC8FC\uAC1C)\uAC00 \uB8E8\uC774\uC2A4 \uC0B0 (\uC804\uC790\uC30D \uBC1B\uAC1C)\uC5D0\uAC8C \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uC8FC\uB294 \uAC83\uC73C\uB85C \uD615\uC131\uB41C\uB2E4. \uC804\uC790\uC30D \uBC1B\uAC1C\uAC00 \uC74C\uC804\uD558\uB97C \uBC1B\uC544\uB4E4\uC77C \uB54C, \uC804\uC790\uC30D \uC8FC\uAC1C\uAC00 \uC591\uC804\uD558\uB97C \uBC1B\uB294\uB2E4."@ko . . . . . "\u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637 \u0627\u0644\u062A\u0646\u0627\u0633\u0642\u064A\u0629 \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0646\u062F\u064A\u0629 (\u0628\u0627\u0644\u0625\u0646\u062C\u0644\u064A\u0632\u064A\u0629:Dipolar bond or dative covalent bond) \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0647\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0646\u0627\u0633\u0642\u064A\u0629\u0647\u064A \u0646\u0648\u0639 \u0645\u0646 \u0623\u0646\u0648\u0627\u0639 \u0627\u0644\u0631\u0648\u0627\u0628\u0637 \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0647\u0645\u064A\u0629 \u062A\u062A\u0643\u0648\u0646 \u0646\u062A\u064A\u062C\u0629 \u0645\u0633\u0627\u0647\u0645\u0629 \u0630\u0631\u0629 \u0645\u0639 \u0627\u0644\u0623\u062E\u0631\u0649 \u0628\u0632\u0648\u062C \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0646\u0627\u062A \u063A\u064A\u0631 \u0627\u0644\u0645\u0634\u062A\u0631\u0643\u0629 \u0641\u064A \u0631\u0648\u0627\u0628\u0637. \u062A\u0633\u0645\u0649 \u0627\u0644\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0642\u062F\u0645 \u0632\u0648\u062C\u0627 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0646\u0627\u062A \u0628\u0627\u0644\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0646\u062D\u0629\u060C \u0648\u0627\u0644\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0623\u062E\u0631\u0649 \u062A\u0633\u0645\u0649 \u0628\u0627\u0644\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0633\u062A\u0642\u0628\u0644\u0629 \u0648\u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0642\u062F\u0645 \u0645\u062F\u0627\u0631\u064B\u0627 \u0641\u0627\u0631\u063A\u064B\u0627. \u0648\u062A\u0646\u0634\u0623 \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0630\u0631\u0627\u062A \u0644\u062A\u0643\u0648\u064A\u0646 \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A\u060C \u0623\u0648 \u0628\u064A\u0646 \u0630\u0631\u0629 \u0641\u064A \u062C\u0632\u064A\u0621 \u0648\u0623\u064A\u0648\u0646\u060C \u0623\u0648 \u0628\u064A\u0646 \u0630\u0631\u0629 \u0641\u064A \u062C\u0632\u064A\u0621 \u0648\u0630\u0631\u0629 \u0641\u064A \u062C\u0632\u064A\u0621 \u0622\u062E\u0631 \u0648\u0645\u062B\u0627\u0644 \u0639\u0644\u064A\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0641\u064A \u0623\u064A\u0648\u0646 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u0646\u064A\u0648\u0645."@ar . . "45708"^^ . . "\u914D\u4F4D\u7D50\u5408\uFF08\u306F\u3044\u3044\u3051\u3064\u3054\u3046\u3001\u82F1\u8A9E: coordinate bond, dative bond\uFF09\u3068\u306F\u3001\u7D50\u5408\u3092\u5F62\u6210\u3059\u308B\u4E8C\u3064\u306E\u539F\u5B50\u306E\u4E00\u65B9\u304B\u3089\u306E\u307F\u7D50\u5408\u96FB\u5B50\u304C\u5206\u5B50\u8ECC\u9053\u306B\u63D0\u4F9B\u3055\u308C\u308B\u5316\u5B66\u7D50\u5408\u3067\u3042\u308B\u3002 \u898B\u65B9\u3092\u5909\u3048\u308B\u3068\u3001\u96FB\u5B50\u5BFE\u4F9B\u4E0E\u4F53\u3068\u306A\u308B\u539F\u5B50\u304B\u3089\u96FB\u5B50\u5BFE\u53D7\u5BB9\u4F53\u3068\u306A\u308B\u539F\u5B50\u3078\u3068\u3001\u96FB\u5B50\u5BFE\u304C\u4F9B\u7D66\u3055\u308C\u3066\u3067\u304D\u308B\u5316\u5B66\u7D50\u5408\u3067\u3042\u308B\u304B\u3089\u3001\u30EB\u30A4\u30B9\u9178\u3068\u30EB\u30A4\u30B9\u5869\u57FA\u3068\u306E\u7D50\u5408\u3067\u3082\u3042\u308B\u3002\u3057\u305F\u304C\u3063\u3066\u3001\u30D7\u30ED\u30C8\u30F3\u5316\u3067\u751F\u6210\u3059\u308B\u30AA\u30AD\u30BD\u30CB\u30A6\u30E0\u30A4\u30AA\u30F3\uFF08\u3088\u308A\u6B63\u78BA\u306B\u306F\u30AA\u30CB\u30A6\u30E0\u30A4\u30AA\u30F3\uFF09\u306F\u914D\u4F4D\u7D50\u5408\u306B\u3088\u308A\u5F62\u6210\u3055\u308C\u308B\u3002 \u307E\u305F\u30AA\u30AF\u30C6\u30C3\u30C8\u5247\u3092\u6E80\u305F\u3055\u306A\u3044\u7B2C13\u65CF\u5143\u7D20\u306E\u5171\u6709\u7D50\u5408\u5316\u5408\u7269\u306F\u3001\u5F37\u3044\u30EB\u30A4\u30B9\u9178\u3067\u3042\u308A\u914D\u4F4D\u7D50\u5408\u306B\u3088\u308A\u932F\u4F53\u3092\u5F62\u6210\u3059\u308B\u3002 \u3042\u308B\u3044\u306F\u9077\u79FB\u91D1\u5C5E\u5143\u7D20\u306E\u591A\u304F\u306F\u5171\u6709\u7D50\u5408\u306B\u5229\u7528\u3055\u308C\u308B\u4FA1\u96FB\u5B50\u306E\u4ED6\u306B\u7A7A\u306Ed\u8ECC\u9053\u306A\u3069\u3092\u6301\u3064\u70BA\u3001\u591A\u304F\u306E\u7A2E\u985E\u306E\u91D1\u5C5E\u932F\u4F53\u304C\u914D\u4F4D\u7D50\u5408\u306B\u3088\u308A\u5F62\u6210\u3055\u308C\u308B\u3002"@ja . . "\u0414\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u0438\u0439 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C, \u0442\u0430\u043A\u043E\u0436 \u043A\u043E\u043E\u0440\u0434\u0438\u043D\u0430\u0446\u0456\u0439\u043D\u0438\u0439 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C \u2014 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u043D\u044F \u043A\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E\u0433\u043E \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043A\u0443 \u0437\u0430 \u0434\u043E\u043F\u043E\u043C\u043E\u0433\u043E\u044E \u043D\u0435\u043F\u043E\u0434\u0456\u043B\u0435\u043D\u043E\u0457 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043D\u043E\u0457 \u043F\u0430\u0440\u0438, \u044F\u043A\u0443 \u043D\u0430\u0434\u0430\u0454 \u043E\u0434\u0438\u043D \u0430\u0431\u043E \u0433\u0440\u0443\u043F\u0430 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 (\u0434\u043E\u043D\u043E\u0440), \u0456 \u0432\u0456\u043B\u044C\u043D\u043E\u0457 \u043E\u0440\u0431\u0456\u0442\u0430\u043B\u0456 \u0456\u043D\u0448\u043E\u0433\u043E \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430 \u0447\u0438 \u0433\u0440\u0443\u043F\u0438 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 (\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u0430). \u0423\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0456 \u0437\u0430 \u0442\u0430\u043A\u0438\u043C \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C\u043E\u043C \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043A\u0438 \u043D\u0430\u0437\u0438\u0432\u0430\u044E\u0442\u044C \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u0438\u043C\u0438, \u0434\u0430\u0442\u0438\u0432\u043D\u0438\u043C\u0438 \u0430\u0431\u043E \u043A\u043E\u043E\u0440\u0434\u0438\u043D\u0430\u0446\u0456\u0439\u043D\u0438\u043C\u0438, \u0445\u043E\u0447\u0430 \u0442\u0430\u043A\u0456 \u0442\u0435\u0440\u043C\u0456\u043D\u0438 \u043D\u0435 \u0446\u0456\u043B\u043A\u043E\u043C \u043A\u043E\u0440\u0435\u043A\u0442\u043D\u0456, \u043E\u0441\u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u0438 \u0439\u0434\u0435\u0442\u044C\u0441\u044F \u043D\u0435 \u043F\u0440\u043E \u043E\u043A\u0440\u0435\u043C\u0438\u0439 \u0442\u0438\u043F \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043A\u0443, \u0430\u043B\u0435 \u043B\u0438\u0448\u0435 \u043F\u0440\u043E \u0442\u0435\u043E\u0440\u0435\u0442\u0438\u0447\u043D\u0443 \u043C\u043E\u0434\u0435\u043B\u044C, \u0449\u043E \u043E\u043F\u0438\u0441\u0443\u0454 \u0439\u043E\u0433\u043E \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u043D\u044F. \u0417\u0430 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u043E\u0441\u0442\u044F\u043C\u0438 \u0437\u0432'\u044F\u0437\u043A\u0438 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0456 \u0437\u0430 \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u0438\u043C \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C\u043E\u043C \u043D\u0456\u0447\u0438\u043C \u043D\u0435 \u0432\u0456\u0434\u0440\u0456\u0437\u043D\u044F\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u0432\u0456\u0434 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0438\u0445 \u0437\u0430 \u043E\u0431\u043C\u0456\u043D\u043D\u0438\u043C \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C\u043E\u043C."@uk . . "Koordina\u010Dn\u00ED vazba, koordina\u010Dn\u011B kovalentn\u00ED vazba, n\u011Bkdy ozna\u010Dov\u00E1na t\u00E9\u017E jako dativn\u00ED nebo donor-akceptorov\u00E1, je druh chemick\u00E9 vazby zprost\u0159edkovan\u00E9 elektronov\u00FDm p\u00E1rem. Oproti klasick\u00E9 kovalentn\u00ED vazb\u011B se li\u0161\u00ED pouze zp\u016Fsobem vzniku. Jeden z vazebn\u00FDch atom\u016F (donor) poskytuje voln\u00FD elektronov\u00FD p\u00E1r, druh\u00FD vazebn\u00FD partner poskytnut\u00FDmi elektrony zapln\u00ED sv\u00E9 voln\u00E9 orbitaly. Jinak se tento druh vazby sv\u00FDmi vlastnosti v\u016Fbec neli\u0161\u00ED od vazby kovalentn\u00ED. T\u00EDmto druhem vazby se vyzna\u010Duj\u00ED p\u0159edev\u0161\u00EDm komplexn\u00ED slou\u010Deniny, kde se poskytovateli vazebn\u00E9ho elektronov\u00E9ho p\u00E1ru \u0159\u00EDk\u00E1 ligand a p\u0159\u00EDjemci centr\u00E1ln\u00ED atom. Centr\u00E1ln\u00EDm atomem b\u00FDv\u00E1 zpravidla kation p\u0159echodn\u00E9ho kovu, maj\u00EDc\u00ED dostatek voln\u00FDch d-orbital\u016F. P\u0159i vy\u0161\u0161\u00EDch koordina\u010Dn\u00EDch \u010D\u00EDslech doch\u00E1z\u00ED i k vyu\u017Eit\u00ED p\u016Fvodn\u011B nezapln\u011Bn\u00FDch a za norm\u00E1ln\u00EDch okolnost\u00ED nezaplniteln\u00FDch p-orbital\u016F. V pr\u016Fb\u011Bhu historie se n\u00E1zory na jej\u00ED vznik a vlastnosti m\u011Bnily. Z\u00E1kladn\u00ED teorie jsou uvedeny n\u00ED\u017Ee."@cs . . "In coordination chemistry, a coordinate covalent bond, also known as a dative bond, dipolar bond, or coordinate bond is a kind of two-center, two-electron covalent bond in which the two electrons derive from the same atom. The bonding of metal ions to ligands involves this kind of interaction. This type of interaction is central to Lewis acid\u2013base theory. Coordinate bonds are commonly found in coordination compounds."@en . . . . . "\u0414\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435"@ru . "S'anomena Enlla\u00E7 covalent coordinat (en angl\u00E8s dipolar bond) a l'enlla\u00E7 qu\u00EDmic que es forma quan dos cossos comparteixen un parell d'electrons, procedint aquests dos electrons d'un d'ells. Aquest tipus d'enlla\u00E7 es presenta quan un \u00E0tom no met\u00E0l\u00B7lic comparteix un parell d'electrons amb altres \u00E0toms. Per tal que es doni aquest tipus d'enlla\u00E7, cal que l'\u00E0tom electro-positiu tingui un parell d'electrons lliures en un orbital exterior i que l'\u00E0tom electro-negatiu tingui capacitat per a rebre aquest parell d'electrons a la seva \u00FAltima capa de val\u00E8ncia."@ca . . . . . . . . . . . . . . "Wi\u0105zanie koordynacyjne (donorowo-akceptorowe) \u2013 rodzaj kowalencyjnego wi\u0105zania chemicznego, kt\u00F3rego istot\u0105 jest uwsp\u00F3lnienie pary elektronowej mi\u0119dzy dwoma atomami, przy czym oba te elektrony formalnie pochodz\u0105 od jednego atomu. Wi\u0105zanie koordynacyjne jest zazwyczaj klasyfikowane jako podtyp wi\u0105zania kowalencyjnego. R\u00F3\u017Cnica mi\u0119dzy wi\u0105zaniem kowalencyjnym a koordynacyjnym polega g\u0142\u00F3wnie na \u017Ar\u00F3dle wsp\u00F3\u0142dzielonych elektron\u00F3w, jest wi\u0119c g\u0142\u00F3wnie formalna. Zar\u00F3wno energia wi\u0105za\u0144 koordynacyjnych, jak i inne jego cechy cz\u0119sto nie odbiegaj\u0105 od zwyk\u0142ych wi\u0105za\u0144 kowalencyjnych, w kt\u00F3rych wsp\u00F3\u0142dzielone elektrony nale\u017C\u0105 od obu atom\u00F3w. Typowym przyk\u0142adem tworzenia wi\u0105za\u0144 koordynacyjnych jest dostarczanie pary elektronowej przez zasad\u0119 Lewisa do kwasu Lewisa. W wielu zwi\u0105zkach kompleksowych i metaloorganicznych cz\u0119sto bardzo trudno jest dok\u0142adnie ustali\u0107, kt\u00F3re wi\u0105zania s\u0105 koordynacyjne, a kt\u00F3re nie, cho\u0107 na podstawie og\u00F3lnego rachunku elektron\u00F3w ca\u0142ego uk\u0142adu wi\u0105za\u0144 wiadomo, \u017Ce niekt\u00F3re z nich musz\u0105 by\u0107 formalnie koordynacyjne. Nawet w tak prostej strukturze, jak kation amonowy, w kt\u00F3rym formalnie wyst\u0119powa\u0107 powinny trzy wi\u0105zania zwyk\u0142e i jedno koordynacyjne, nie da si\u0119 wskaza\u0107, kt\u00F3re z nich jest rzeczywi\u015Bcie koordynacyjne, poniewa\u017C wszystkie cztery s\u0105 identyczne. W wielu zwi\u0105zkach chemicznych wi\u0105zania koordynacyjne daje si\u0119 jednak zidentyfikowa\u0107 i maj\u0105 one szczeg\u00F3lne w\u0142a\u015Bciwo\u015Bci, wyra\u017Anie inne od typowych wi\u0105za\u0144 kowalencyjnych. Przyk\u0142adem tego rodzaju wi\u0105za\u0144 s\u0105 wyst\u0119puj\u0105ce w kompleksach \u03C0. W wi\u0105zaniach koordynacyjnych wyr\u00F3\u017Cnia si\u0119 atom donora (dostarczyciela) i akceptora (przyjmuj\u0105cego) elektron\u00F3w. W wi\u0119kszo\u015Bci przypadk\u00F3w donorem elektron\u00F3w jest atom bardziej elektroujemny, a akceptorem bardziej elektrododatni, cho\u0107 istniej\u0105 te\u017C nieliczne przypadki, gdy jest na odwr\u00F3t. Czasem jednak oba zwi\u0105zane atomy s\u0105 jednocze\u015Bnie donorami i akceptorami \u2013 przyk\u0142ady: wi\u0105zanie metal-fosfor, metal-alken, metal-aren, metal-tlenek w\u0119gla. W takich przypadkach wi\u0105zanie ma podw\u00F3jny charakter: donorowy (donacja od liganda do metalu) i redonorowy (inaczej: zwrotny, ang. back-bonding, od metalu do liganda). We wzorach strukturalnych wi\u0105zania koordynacyjne, dla odr\u00F3\u017Cnienia od zwyk\u0142ych kowalencyjnych, zaznacza si\u0119 niekiedy jako strza\u0142ki, kt\u00F3re s\u0105 skierowane w stron\u0119 akceptora elektron\u00F3w. Czasem rysuje si\u0119 je jako zwyk\u0142e kreski, zaznaczaj\u0105c \u0142adunki formalne: plus na donorze, minus na akceptorze. W chemii koordynacyjnej wi\u0105zania koordynacyjne zaznacza si\u0119 jak ka\u017Cde inne wi\u0105zanie (tj. za pomoc\u0105 kreski, lub ew. dw\u00F3ch/trzech kresek, je\u015Bli wi\u0105zanie jest wielokrotne)."@pl . "\u914D\u4F4D\u7D50\u5408"@ja . . "Enlace de coordinaci\u00F3n"@es . . . . . "Donor-acceptorbinding"@nl . . "S'anomena Enlla\u00E7 covalent coordinat (en angl\u00E8s dipolar bond) a l'enlla\u00E7 qu\u00EDmic que es forma quan dos cossos comparteixen un parell d'electrons, procedint aquests dos electrons d'un d'ells. Aquest tipus d'enlla\u00E7 es presenta quan un \u00E0tom no met\u00E0l\u00B7lic comparteix un parell d'electrons amb altres \u00E0toms. Per tal que es doni aquest tipus d'enlla\u00E7, cal que l'\u00E0tom electro-positiu tingui un parell d'electrons lliures en un orbital exterior i que l'\u00E0tom electro-negatiu tingui capacitat per a rebre aquest parell d'electrons a la seva \u00FAltima capa de val\u00E8ncia. Aquest tipus d'enlla\u00E7 \u00E9s com\u00FA en els \u00F2xids no met\u00E0l\u00B7lics i en els ions complexos dels metalls lleugers, aix\u00ED com l'H\u2082SO\u2084, NH\u2083, . \u00C9s tamb\u00E9 el responsable de certs ions com l'i\u00F3 amoni (NH\u2084+), on el nitrogen cedeix els dos electrons perqu\u00E8 el quart hidrogen (que pr\u00E8viament s'hauria ionitzat) s'uneixi a ell. \u00C9s tamb\u00E9 important a l'i\u00F3 oxoni (H\u2083O+), on l'oxigen cedeix el parell d'electrons."@ca . . "\u914D\u4F4D\u7D50\u5408\uFF08\u306F\u3044\u3044\u3051\u3064\u3054\u3046\u3001\u82F1\u8A9E: coordinate bond, dative bond\uFF09\u3068\u306F\u3001\u7D50\u5408\u3092\u5F62\u6210\u3059\u308B\u4E8C\u3064\u306E\u539F\u5B50\u306E\u4E00\u65B9\u304B\u3089\u306E\u307F\u7D50\u5408\u96FB\u5B50\u304C\u5206\u5B50\u8ECC\u9053\u306B\u63D0\u4F9B\u3055\u308C\u308B\u5316\u5B66\u7D50\u5408\u3067\u3042\u308B\u3002 \u898B\u65B9\u3092\u5909\u3048\u308B\u3068\u3001\u96FB\u5B50\u5BFE\u4F9B\u4E0E\u4F53\u3068\u306A\u308B\u539F\u5B50\u304B\u3089\u96FB\u5B50\u5BFE\u53D7\u5BB9\u4F53\u3068\u306A\u308B\u539F\u5B50\u3078\u3068\u3001\u96FB\u5B50\u5BFE\u304C\u4F9B\u7D66\u3055\u308C\u3066\u3067\u304D\u308B\u5316\u5B66\u7D50\u5408\u3067\u3042\u308B\u304B\u3089\u3001\u30EB\u30A4\u30B9\u9178\u3068\u30EB\u30A4\u30B9\u5869\u57FA\u3068\u306E\u7D50\u5408\u3067\u3082\u3042\u308B\u3002\u3057\u305F\u304C\u3063\u3066\u3001\u30D7\u30ED\u30C8\u30F3\u5316\u3067\u751F\u6210\u3059\u308B\u30AA\u30AD\u30BD\u30CB\u30A6\u30E0\u30A4\u30AA\u30F3\uFF08\u3088\u308A\u6B63\u78BA\u306B\u306F\u30AA\u30CB\u30A6\u30E0\u30A4\u30AA\u30F3\uFF09\u306F\u914D\u4F4D\u7D50\u5408\u306B\u3088\u308A\u5F62\u6210\u3055\u308C\u308B\u3002 \u307E\u305F\u30AA\u30AF\u30C6\u30C3\u30C8\u5247\u3092\u6E80\u305F\u3055\u306A\u3044\u7B2C13\u65CF\u5143\u7D20\u306E\u5171\u6709\u7D50\u5408\u5316\u5408\u7269\u306F\u3001\u5F37\u3044\u30EB\u30A4\u30B9\u9178\u3067\u3042\u308A\u914D\u4F4D\u7D50\u5408\u306B\u3088\u308A\u932F\u4F53\u3092\u5F62\u6210\u3059\u308B\u3002 \u3042\u308B\u3044\u306F\u9077\u79FB\u91D1\u5C5E\u5143\u7D20\u306E\u591A\u304F\u306F\u5171\u6709\u7D50\u5408\u306B\u5229\u7528\u3055\u308C\u308B\u4FA1\u96FB\u5B50\u306E\u4ED6\u306B\u7A7A\u306Ed\u8ECC\u9053\u306A\u3069\u3092\u6301\u3064\u70BA\u3001\u591A\u304F\u306E\u7A2E\u985E\u306E\u91D1\u5C5E\u932F\u4F53\u304C\u914D\u4F4D\u7D50\u5408\u306B\u3088\u308A\u5F62\u6210\u3055\u308C\u308B\u3002"@ja . . . "\uBC30\uC704 \uACB0\uD569"@ko . "Liga\u00E7\u00E3o covalente dativa, tamb\u00E9m conhecida como liga\u00E7\u00E3o semipolar, liga\u00E7\u00E3o covalente coordenada, ou simplesmente como liga\u00E7\u00E3o dativa ou coordenada, \u00E9 descrita como uma liga\u00E7\u00E3o covalente entre dois \u00E1tomos, na qual os dois el\u00E9trons compartilhados prov\u00EAm do mesmo \u00E1tomo. A distin\u00E7\u00E3o para uma mera liga\u00E7\u00E3o covalente \u00E9 artificial, embora seja comumente encontrada em . Uma vez que a liga\u00E7\u00E3o dativa seja formada, sua for\u00E7a e demais caracter\u00EDsticas n\u00E3o t\u00EAm diferen\u00E7a das de outras liga\u00E7\u00F5es covalentes polares."@pt . . . . "Eine koordinative Bindung (auch Donator-Akzeptor-Bindung oder veraltet dative Bindung) ist eine besondere Art der Bindung in der Komplexchemie. Eine solche Bindung besteht, wenn in einer Elektronenpaarbindung die Bindungselektronen von nur einem der beiden Bindungspartner stammen. Dabei bezeichnet man das Molek\u00FCl oder Ion mit Elektronenmangel als Akzeptor (= Lewis-S\u00E4ure), dasjenige mit den freien Elektronen als Donator (= Lewis-Base). In alten Lehrb\u00FCchern wird diese Bindung teilweise noch durch einen Pfeil in Richtung des Akzeptors gekennzeichnet. Diese Darstellungen sind veraltet. Eine koordinative Bindung wird wie jede andere kovalente Bindung als Linie gezeichnet (siehe z. B. nebenstehende Skizze)."@de . . . . . . . . "Une liaison covalente de coordination (anciennement connue sous le nom de liaison dative, maintenant obsol\u00E8te) est une description de la liaison covalente entre deux atomes pour lesquels les deux \u00E9lectrons partag\u00E9s dans la liaison proviennent du m\u00EAme atome. La distinction par rapport \u00E0 une liaison covalente ordinaire est artificielle, mais la terminologie est fr\u00E9quente dans les manuels, et tout particuli\u00E8rement ceux traitant des compos\u00E9s de coordination. Une fois les liaisons form\u00E9es par ce biais, sa force et sa description n'est pas diff\u00E9rente des autres liaisons polaires. Les liaisons covalentes de coordination sont \u00E9voqu\u00E9es lorsqu'une base de Lewis (donneur d'\u00E9lectrons) fournit une paire d'\u00E9lectrons \u00E0 un acide de Lewis (accepteur d'\u00E9lectrons) afin de donner un adduit. Le processus de formation d'une liaison dative est appel\u00E9 coordination. Le donneur d'\u00E9lectrons acquiert une charge positive, l'accepteur d'\u00E9lectrons acqu\u00E9rant dans le m\u00EAme temps une charge formelle n\u00E9gative."@fr . "Il legame di coordinazione (descritto in alcuni testi anche col termine legame dativo) \u00E8 un particolare tipo di legame chimico covalente in cui una coppia di elettroni viene messa a disposizione direttamente da un solo atomo, mentre l'altro atomo che contrae il legame non utilizza elettroni propri in compartecipazione bens\u00EC sfrutta la coppia \"donata\" dal primo atomo;\u00E8 da tener presente che il legame dativo, una volta formatosi, \u00E8 della stessa natura di un legame covalente (si basa sempre su una coppia di elettroni condivisa, anche se fornita interamente da uno solo dei due atomi che si sono legati)."@it . "Ikatan kovalen koordinasi"@in . . "Wi\u0105zanie koordynacyjne (donorowo-akceptorowe) \u2013 rodzaj kowalencyjnego wi\u0105zania chemicznego, kt\u00F3rego istot\u0105 jest uwsp\u00F3lnienie pary elektronowej mi\u0119dzy dwoma atomami, przy czym oba te elektrony formalnie pochodz\u0105 od jednego atomu."@pl . . . . "Liga\u00E7\u00E3o covalente dativa, tamb\u00E9m conhecida como liga\u00E7\u00E3o semipolar, liga\u00E7\u00E3o covalente coordenada, ou simplesmente como liga\u00E7\u00E3o dativa ou coordenada, \u00E9 descrita como uma liga\u00E7\u00E3o covalente entre dois \u00E1tomos, na qual os dois el\u00E9trons compartilhados prov\u00EAm do mesmo \u00E1tomo. A distin\u00E7\u00E3o para uma mera liga\u00E7\u00E3o covalente \u00E9 artificial, embora seja comumente encontrada em . Uma vez que a liga\u00E7\u00E3o dativa seja formada, sua for\u00E7a e demais caracter\u00EDsticas n\u00E3o t\u00EAm diferen\u00E7a das de outras liga\u00E7\u00F5es covalentes polares. Liga\u00E7\u00F5es dativas ocorrem quando um \u00E1cido de Lewis (um receptor de el\u00E9trons) recebe um par de el\u00E9tron de uma base de Lewis (um doador de el\u00E9trons), para formar um aduto. O processo formativo da liga\u00E7\u00E3o dativa \u00E9 chamado de coordena\u00E7\u00E3o. O \u00E1tomo (ou mol\u00E9cula) doador de el\u00E9trons adquire carga formal positiva, enquanto o \u00E1tomo (ou mol\u00E9cula) receptor adquire carga formal negativa. Na realidade, liga\u00E7\u00F5es covalentes dativas s\u00E3o apenas explica\u00E7\u00F5es did\u00E1ticas para uma melhor vis\u00E3o da estrutura da mol\u00E9cula ou do \u00EDon. Existem apenas liga\u00E7\u00F5es covalentes comuns. Isso \u00E9 explicado pela teoria de expans\u00E3o de octeto, que \u00E1tomos, geralmente do terceiro per\u00EDodo para frente (por exemplo o enxofre), podem fazer a expans\u00E3o e se estabilizarem com mais el\u00E9trons na val\u00EAncia fugindo, assim, da regra do octeto."@pt . "\u914D\u4F4D\u9375\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1ACoordinate Covalent Bond\uFF0C\u53C8\u7A31\u914D\u4F4D\u5171\u50F9\u9375\uFF0C\u6216\u7C21\u7A31\u914D\u9375\uFF09\uFF0C\u662F\u4E00\u7A2E\u7279\u6B8A\u7684\u5171\u50F9\u9375\u3002\u7576\u5171\u50F9\u9375\u4E2D\u5171\u7528\u7684\u96FB\u5B50\u5C0D\u662F\u7531\u5176\u4E2D\u4E00\u539F\u5B50\u7368\u81EA\u4F9B\u61C9\u6642\uFF0C\u5C31\u7A31\u914D\u4F4D\u9375\u3002\u914D\u4F4D\u9375\u5F62\u6210\u5F8C\uFF0C\u8207\u4E00\u822C\u5171\u50F9\u9375\u7121\u7570\u3002"@zh . "Koordina\u010Dn\u00ED vazba"@cs . "Ikatan kovalen koordinasi, juga disebut sebagai ikatan datif, ikatan dipolar, atau ikatan koordinat adalah suatu jenis ikatan kovalen dua pusat, dua elektron yang kedua elektron tersebut berasal dari atom yang sama. Pengikatan ion logam pada ligan melibatkan jenis interaksi ini. Jenis pengikatan ini menjadi hal yang penting pada teori asam\u2013basa Lewis. Ikatan koordinasi umum ditemukan pada senyawa koordinasi."@in . "\uBC30\uC704 \uACB0\uD569(\u914D\u4F4D\u7D50\u5408, \uC601\uC5B4: coordinate covalent bond)\uC740 \uB450 \uC6D0\uC790\uAC00 \uACF5\uC720 \uACB0\uD569\uC744 \uD560 \uB54C \uACB0\uD569\uC5D0 \uAD00\uC5EC\uD558\uB294 \uC804\uC790\uAC00 \uD615\uC2DD\uC801\uC73C\uB85C \uD55C \uCABD \uC6D0\uC790\uC5D0\uC11C\uB9CC \uC81C\uACF5\uB418\uC5B4 \uACB0\uD569\uB41C \uACBD\uC6B0\uB97C \uB9D0\uD55C\uB2E4. \uBCF4\uD1B5\uC758 \uACF5\uC720 \uACB0\uD569\uACFC \uBC30\uC704\uACB0\uD569\uAC04\uC758 \uCC28\uC774\uB294 \uC778\uC704\uC801\uC73C\uB85C \uAD6C\uBD84\uB41C \uAC83\uC774\uC9C0\uB9CC, \uC11C\uC801 \uB4F1\uC5D0 \uB9CE\uC774 \uC4F0\uC778\uB2E4. \uB610\uD55C, \uACB0\uD569\uB825\uACFC \uACB0\uD569\uC5D0 \uB300\uD55C \uC124\uBA85\uC740 \uB2E4\uB978 \uADF9\uC131 \uACF5\uC720 \uACB0\uD569\uACFC \uAC19\uB2E4. \uBC30\uC704 \uACB0\uD569\uC740 \uB8E8\uC774\uC2A4 \uC5FC\uAE30 (\uC804\uC790\uC30D \uC8FC\uAC1C)\uAC00 \uB8E8\uC774\uC2A4 \uC0B0 (\uC804\uC790\uC30D \uBC1B\uAC1C)\uC5D0\uAC8C \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uC8FC\uB294 \uAC83\uC73C\uB85C \uD615\uC131\uB41C\uB2E4. \uC804\uC790\uC30D \uBC1B\uAC1C\uAC00 \uC74C\uC804\uD558\uB97C \uBC1B\uC544\uB4E4\uC77C \uB54C, \uC804\uC790\uC30D \uC8FC\uAC1C\uAC00 \uC591\uC804\uD558\uB97C \uBC1B\uB294\uB2E4."@ko . "\u914D\u4F4D\u952E"@zh . "\u0414\u043E\u0301\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u0301\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0301\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u2014 \u043F\u0435\u0440\u0435\u043D\u043E\u0441 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0430 \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u0430 \u0438 \u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u0430 \u0431\u0435\u0437 \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044F \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043D\u0438\u043C\u0438 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0441\u0432\u044F\u0437\u0438 (\u043E\u0431\u043C\u0435\u043D\u043D\u044B\u0439 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0438\u0437\u043C); \u0438\u043B\u0438 \u043F\u0435\u0440\u0435\u0434\u0430\u0447\u0430 \u043D\u0435\u043F\u043E\u0434\u0435\u043B\u0435\u043D\u043D\u043E\u0439 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043D\u043E\u0439 \u043F\u0430\u0440\u044B \u043E\u0442 \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u0430 \u043A \u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u0443, \u043F\u0440\u0438\u0432\u043E\u0434\u044F\u0449\u0430\u044F \u043A \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044E \u0441\u0432\u044F\u0437\u0438 (\u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u044B\u0439 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0438\u0437\u043C)."@ru . . . . "Een donor-acceptorbinding, ook wel datieve binding, co\u00F6rdinatief-covalente binding, semipolaire binding of dipolaire binding genoemd, is een speciaal type covalente binding waarbij de beide elektronen die deel uitmaken van een gemeenschappelijk elektronenpaar bij hetzelfde atoom horen. Nadat op deze manier bindingen zijn gevormd, zijn deze even sterk en hebben dezelfde eigenschappen als gewone polaire covalente bindingen. Het onderscheid met andere covalente bindingen is kunstmatig, de terminologie wordt vooral gebruikt bij het beschrijven van co\u00F6rdinatieverbindingen."@nl . . . . . . . . . . . "Een donor-acceptorbinding, ook wel datieve binding, co\u00F6rdinatief-covalente binding, semipolaire binding of dipolaire binding genoemd, is een speciaal type covalente binding waarbij de beide elektronen die deel uitmaken van een gemeenschappelijk elektronenpaar bij hetzelfde atoom horen. Nadat op deze manier bindingen zijn gevormd, zijn deze even sterk en hebben dezelfde eigenschappen als gewone polaire covalente bindingen. Het onderscheid met andere covalente bindingen is kunstmatig, de terminologie wordt vooral gebruikt bij het beschrijven van co\u00F6rdinatieverbindingen. Donor-acceptorbindingen treden op wanneer een lewisbase een elektronenpaar levert aan een lewiszuur, waardoor een zogeheten adduct ontstaat. Het vormingsproces van de datieve binding heet co\u00F6rdinatie. De elektronendonor krijgt hierbij een positieve formele lading, terwijl de elektronenacceptor een negatieve formele lading krijgt. Elke chemische verbinding die een vrij elektronenpaar bevat kan een donor-acceptorbinding aangaan. De binding die zo ontstaat wordt ook wel co\u00F6rdinatief-covalente binding genoemd."@nl . "Wi\u0105zanie koordynacyjne"@pl . "\u914D\u4F4D\u9375\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1ACoordinate Covalent Bond\uFF0C\u53C8\u7A31\u914D\u4F4D\u5171\u50F9\u9375\uFF0C\u6216\u7C21\u7A31\u914D\u9375\uFF09\uFF0C\u662F\u4E00\u7A2E\u7279\u6B8A\u7684\u5171\u50F9\u9375\u3002\u7576\u5171\u50F9\u9375\u4E2D\u5171\u7528\u7684\u96FB\u5B50\u5C0D\u662F\u7531\u5176\u4E2D\u4E00\u539F\u5B50\u7368\u81EA\u4F9B\u61C9\u6642\uFF0C\u5C31\u7A31\u914D\u4F4D\u9375\u3002\u914D\u4F4D\u9375\u5F62\u6210\u5F8C\uFF0C\u8207\u4E00\u822C\u5171\u50F9\u9375\u7121\u7570\u3002"@zh . "Liga\u00E7\u00E3o covalente dativa"@pt . "Liaison covalente de coordination"@fr . "\u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637 \u0627\u0644\u062A\u0646\u0627\u0633\u0642\u064A\u0629 \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0646\u062F\u064A\u0629 (\u0628\u0627\u0644\u0625\u0646\u062C\u0644\u064A\u0632\u064A\u0629:Dipolar bond or dative covalent bond) \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0647\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0646\u0627\u0633\u0642\u064A\u0629\u0647\u064A \u0646\u0648\u0639 \u0645\u0646 \u0623\u0646\u0648\u0627\u0639 \u0627\u0644\u0631\u0648\u0627\u0628\u0637 \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0647\u0645\u064A\u0629 \u062A\u062A\u0643\u0648\u0646 \u0646\u062A\u064A\u062C\u0629 \u0645\u0633\u0627\u0647\u0645\u0629 \u0630\u0631\u0629 \u0645\u0639 \u0627\u0644\u0623\u062E\u0631\u0649 \u0628\u0632\u0648\u062C \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0646\u0627\u062A \u063A\u064A\u0631 \u0627\u0644\u0645\u0634\u062A\u0631\u0643\u0629 \u0641\u064A \u0631\u0648\u0627\u0628\u0637. \u062A\u0633\u0645\u0649 \u0627\u0644\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0642\u062F\u0645 \u0632\u0648\u062C\u0627 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0646\u0627\u062A \u0628\u0627\u0644\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0646\u062D\u0629\u060C \u0648\u0627\u0644\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0623\u062E\u0631\u0649 \u062A\u0633\u0645\u0649 \u0628\u0627\u0644\u0630\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0633\u062A\u0642\u0628\u0644\u0629 \u0648\u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0642\u062F\u0645 \u0645\u062F\u0627\u0631\u064B\u0627 \u0641\u0627\u0631\u063A\u064B\u0627. \u0648\u062A\u0646\u0634\u0623 \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0630\u0631\u0627\u062A \u0644\u062A\u0643\u0648\u064A\u0646 \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A\u060C \u0623\u0648 \u0628\u064A\u0646 \u0630\u0631\u0629 \u0641\u064A \u062C\u0632\u064A\u0621 \u0648\u0623\u064A\u0648\u0646\u060C \u0623\u0648 \u0628\u064A\u0646 \u0630\u0631\u0629 \u0641\u064A \u062C\u0632\u064A\u0621 \u0648\u0630\u0631\u0629 \u0641\u064A \u062C\u0632\u064A\u0621 \u0622\u062E\u0631 \u0648\u0645\u062B\u0627\u0644 \u0639\u0644\u064A\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0641\u064A \u0623\u064A\u0648\u0646 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u0646\u064A\u0648\u0645."@ar . . . . . . . . . "El enlace de coordinaci\u00F3n o coordinado, tambi\u00E9n conocido como enlace bipolar,\u200B es \" come cola\" un enlace covalente en el que un par de electrones compartido por dos \u00E1tomos es aportado por solo uno de ellos. El \u00E1tomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.\u200B T\u00EDpicamente un enlace de coordinaci\u00F3n se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un \u00E1cido de Lewis.\u200B Los complejos qu\u00EDmicos que son estructuras moleculares en las que un \u00E1tomo central (por lo general un cati\u00F3n met\u00E1lico) se encuentra enlazado a otras mol\u00E9culas denominadas ligandos tambi\u00E9n est\u00E1n formados por este tipo de enlace. Esta descripci\u00F3n de enlace es caracter\u00EDstica de la teor\u00EDa del enlace de valencia y no tiene cabida en la teor\u00EDa de orbitales moleculares o en la teor\u00EDa del campo de ligandos de los complejos de coordinaci\u00F3n."@es . . . "\u0414\u043E\u0301\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u0301\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0301\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u2014 \u043F\u0435\u0440\u0435\u043D\u043E\u0441 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0430 \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u0430 \u0438 \u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u0430 \u0431\u0435\u0437 \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044F \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043D\u0438\u043C\u0438 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0441\u0432\u044F\u0437\u0438 (\u043E\u0431\u043C\u0435\u043D\u043D\u044B\u0439 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0438\u0437\u043C); \u0438\u043B\u0438 \u043F\u0435\u0440\u0435\u0434\u0430\u0447\u0430 \u043D\u0435\u043F\u043E\u0434\u0435\u043B\u0435\u043D\u043D\u043E\u0439 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043D\u043E\u0439 \u043F\u0430\u0440\u044B \u043E\u0442 \u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u0430 \u043A \u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u0443, \u043F\u0440\u0438\u0432\u043E\u0434\u044F\u0449\u0430\u044F \u043A \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044E \u0441\u0432\u044F\u0437\u0438 (\u0434\u043E\u043D\u043E\u0440\u043D\u043E-\u0430\u043A\u0446\u0435\u043F\u0442\u043E\u0440\u043D\u044B\u0439 \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0438\u0437\u043C)."@ru . "In coordination chemistry, a coordinate covalent bond, also known as a dative bond, dipolar bond, or coordinate bond is a kind of two-center, two-electron covalent bond in which the two electrons derive from the same atom. The bonding of metal ions to ligands involves this kind of interaction. This type of interaction is central to Lewis acid\u2013base theory. Coordinate bonds are commonly found in coordination compounds."@en . . . . . "Koordina\u010Dn\u00ED vazba, koordina\u010Dn\u011B kovalentn\u00ED vazba, n\u011Bkdy ozna\u010Dov\u00E1na t\u00E9\u017E jako dativn\u00ED nebo donor-akceptorov\u00E1, je druh chemick\u00E9 vazby zprost\u0159edkovan\u00E9 elektronov\u00FDm p\u00E1rem. Oproti klasick\u00E9 kovalentn\u00ED vazb\u011B se li\u0161\u00ED pouze zp\u016Fsobem vzniku. Jeden z vazebn\u00FDch atom\u016F (donor) poskytuje voln\u00FD elektronov\u00FD p\u00E1r, druh\u00FD vazebn\u00FD partner poskytnut\u00FDmi elektrony zapln\u00ED sv\u00E9 voln\u00E9 orbitaly. Jinak se tento druh vazby sv\u00FDmi vlastnosti v\u016Fbec neli\u0161\u00ED od vazby kovalentn\u00ED. T\u00EDmto druhem vazby se vyzna\u010Duj\u00ED p\u0159edev\u0161\u00EDm komplexn\u00ED slou\u010Deniny, kde se poskytovateli vazebn\u00E9ho elektronov\u00E9ho p\u00E1ru \u0159\u00EDk\u00E1 ligand a p\u0159\u00EDjemci centr\u00E1ln\u00ED atom. Centr\u00E1ln\u00EDm atomem b\u00FDv\u00E1 zpravidla kation p\u0159echodn\u00E9ho kovu, maj\u00EDc\u00ED dostatek voln\u00FDch d-orbital\u016F. P\u0159i vy\u0161\u0161\u00EDch koordina\u010Dn\u00EDch \u010D\u00EDslech doch\u00E1z\u00ED i k vyu\u017Eit\u00ED p\u016Fvodn\u011B nezapln\u011Bn\u00FDch a za norm\u00E1ln\u00EDch okolnost\u00ED nezap"@cs . "Il legame di coordinazione (descritto in alcuni testi anche col termine legame dativo) \u00E8 un particolare tipo di legame chimico covalente in cui una coppia di elettroni viene messa a disposizione direttamente da un solo atomo, mentre l'altro atomo che contrae il legame non utilizza elettroni propri in compartecipazione bens\u00EC sfrutta la coppia \"donata\" dal primo atomo;\u00E8 da tener presente che il legame dativo, una volta formatosi, \u00E8 della stessa natura di un legame covalente (si basa sempre su una coppia di elettroni condivisa, anche se fornita interamente da uno solo dei due atomi che si sono legati). Classicamente il legame di coordinazione si instaura quando reagiscono un acido e una base di Lewis: l'acido di Lewis \u00E8 un composto che ha tendenza elettrofila e tende a legarsi a composti che possiedono coppie elettroniche non sfruttate in legami e che sono definiti basi di Lewis. Il risultato di questa reazione acido-base produce quello che viene detto addotto di Lewis. In tal modo la specie che dona gli elettroni acquisir\u00E0 una carica formale positiva, mentre la specie che acquista gli elettroni assumer\u00E0 carica formale negativa. Il legame di coordinazione \u00E8 ampiamente studiato in chimica inorganica, essendo alla base della formazione dei complessi. Il moderno approccio quantomeccanico permette di spiegare in modo esauriente l'esistenza di una vasta gamma di basi di Lewis in grado di agire da ligandi in grado di coordinarsi, anche con meccanismo diverso dalla semplice condivisione del doppietto elettronico, con una grande variet\u00E0 di atomi o ioni metallici. Esempio di legami di coordinazione sono rappresentati da quelli relativi alla formazione dello ione ammonio NH4+, di H3N-BF3, di H3O+ e di [Cu(H2O)6]2+ al quale \u00E8 legato il colore azzurro delle soluzioni acquose dei sali di rame."@it . . .