"Elektrolysewet van Faraday"@nl . "\u0417\u0430\u043A\u043E\u0301\u043D\u044B \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0301\u043B\u0438\u0437\u0430 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0301\u044F \u044F\u0432\u043B\u044F\u044E\u0442\u0441\u044F \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435\u043D\u043D\u044B\u043C\u0438 \u0441\u043E\u043E\u0442\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u0438\u044F\u043C\u0438, \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u0430\u043D\u043D\u044B\u043C\u0438 \u043D\u0430 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0438\u0441\u0441\u043B\u0435\u0434\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044F\u0445, \u043E\u043F\u0443\u0431\u043B\u0438\u043A\u043E\u0432\u0430\u043D\u043D\u044B\u0445 \u041C\u0430\u0439\u043A\u043B\u043E\u043C \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0435\u043C \u0432 1836 \u0433\u043E\u0434\u0443."@ru . "Kiam oni pasas elektran kurenton tra iu interfaco metalo/elektrolito, okazas kemiaj reakcioj de oksidi\u011Do a\u016D redukti\u011Do, en kiuj la metalo povas a\u016D ne partopreni. Ekzemple, kiam la pozitiva elektra kurento pasas tra iu interfaco de metala ar\u011Denta elektrolito mergita en solva\u0135o de ar\u011Denta salo, elektronoj fluas tra la interfaco kontra\u016Ddirekte al la kurento kaj samtempe jonoj de ar\u011Dento fluas direkte al la interno de la solva\u0135o, okazigante la jenan reakcion: Ag > Ag(+) + e(-) [1] Fe(3+) > Fe (2+) + e(-) kie \"I\" estas la cirkulanta elektra kurento, dum la tempo \"t\";"@eo . . "Le leggi di Faraday sull'elettrolisi sono due leggi pubblicate da Michael Faraday nel 1833 sul processo dell'elettrolisi."@it . . . "\u6CD5\u62C9\u7B2C\u96FB\u89E3\u5B9A\u5F8B\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1AFaraday's laws of electrolysis\uFF09\uFF0C\u662F\u5316\u5B78\u4E2D\u7684\u5169\u689D\u5B9A\u5F8B\uFF0C\u7528\u65BC\u6709\u95DC\u96FB\u89E3\u7684\u5316\u5B78\u8A08\u91CF\u3002\u9019\u5B9A\u5F8B\u7531\u82F1\u570B\u79D1\u5B78\u5BB6\u7C73\u9AD8\u00B7\u6CD5\u62C9\u7B2C\uFF0C\u572819\u4E16\u7D00\u524D\u534A\u671F\u901A\u904E\u5927\u91CF\u5BE6\u9A57\u5F97\u51FA\u7684\u7D93\u9A57\u898F\u5F8B\uFF0C\u4E26\u65BC1834\u5E74\u767C\u8868\u3002\u6CD5\u62C9\u7B2C\u96FB\u89E3\u5B9A\u5F8B\u9069\u7528\u65BC\u4E00\u5207\u96FB\u6975\u53CD\u61C9\u7684\u6C27\u5316\u9084\u539F\u904E\u7A0B\uFF0C\u662F\u96FB\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u4E2D\u7684\u57FA\u672C\u5B9A\u91CF\u5B9A\u5F8B\u3002"@zh . . "Die nach ihrem Entdecker Michael Faraday benannten Faradayschen Gesetze beschreiben den Zusammenhang zwischen elektrischer Ladung und Stoffumsatz bei elektrochemischen Reaktionen, z. B. bei der Elektrolyse. Sie sind daher Grundgesetze der Elektrochemie und der Elektrolyse. Traditionell hei\u00DFen die Gesetze Faradaysche Gesetze der Elektrolyse, sie sind aber auch f\u00FCr die Stoffums\u00E4tze in galvanischen Zellen, d. h. Batterien, Akkumulatoren und Brennstoffzellen g\u00FCltig. Davon zu trennen ist das Faradaysche Gesetz der Induktion, welches sich auf die elektromagnetische Induktion bezieht; siehe Begriffskl\u00E4rungshinweis am Beginn des Artikels."@de . "De twee elektrolysewetten van Faraday, die in 1834 door Michael Faraday werden opgesteld, houden in dat bij elektrolyse: 1. \n* de aan een elektrode geproduceerde massa van een chemische stof evenredig is met de overgedragen lading (in coulomb), dus met het aantal overgedragen elektronen. 2. \n* de door een hoeveelheid lading geproduceerde massa evenredig is met de atoommassa van de stof en omgekeerd evenredig met zijn valentie. De beide wetten kunnen samengevat worden in de formule: Daarin is: Een lading produceert dus van een -waardig ion een hoeveelheid stof van mol, en dus een massa:"@nl . . . . . . . "\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u306E\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306E\u6CD5\u5247\uFF08\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u306E\u3067\u3093\u304D\u3076\u3093\u304B\u3044\u306E\u307B\u3046\u305D\u304F\u3001\u82F1\u8A9E: Faraday's laws of electrolysis\uFF09\u3068\u306F\u30011833\u5E74\u306B\u30DE\u30A4\u30B1\u30EB\u30FB\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u304C\u767A\u898B\u3057\u305F\u3001\u96FB\u89E3\u8CEA\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u306E\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306B\u95A2\u3059\u308B\u6CD5\u5247\u3067\u3042\u308B\u3002 \u7B2C\u4E00\u6CD5\u5247\u3068\u7B2C\u4E8C\u6CD5\u5247\u304C\u3042\u308A\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306F\u96FB\u5B50\u306E\u6388\u53D7\u306B\u3088\u3063\u3066\u5F15\u304D\u8D77\u3053\u3055\u308C\u308B\u73FE\u8C61\u3067\u3042\u308B\u304B\u3089\u3001\u96FB\u89E3\u3092\u884C\u3063\u305F\u3068\u304D\u3001\u5404\u96FB\u6975\u3067\u767A\u751F\u53C8\u306F\u6790\u51FA\u3059\u308B\u7269\u8CEA\u306E\u91CF\u306F\u3001\u96FB\u5B50\u306E\u6388\u53D7\u306B\u95A2\u4FC2\u3057\u305F\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u4FA1\u6570\u304A\u3088\u3073\u3001\u96FB\u89E3\u306B\u4F7F\u308F\u308C\u305F\u96FB\u6C17\u91CF\u3001\u3064\u307E\u308A\u3001\u96FB\u5B50\u306E\u7269\u8CEA\u91CF\u306B\u95A2\u4FC2\u3057\u3066\u3044\u308B\u306F\u305A\u3067\u3042\u308B\u3002 \u96FB\u5B50\u306E\u5B58\u5728\u304C\u660E\u3089\u304B\u3067\u306A\u304B\u3063\u305F1833\u5E74\u3001\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\uFF08\u30A4\u30AE\u30EA\u30B9\uFF09\u306F\u3001\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306B\u304A\u3051\u308B\u7269\u8CEA\u306E\u5909\u5316\u91CF\u3068\u96FB\u6C17\u91CF\uFF08\u901A\u3058\u305F\u96FB\u6D41\u306E\u5F37\u3055\u3068\u6642\u9593\u306E\u7A4D\uFF09\u3068\u306E\u9593\u306B\u3001\u4EE5\u4E0B\u306E\u95A2\u4FC2\u304C\u6210\u308A\u7ACB\u3064\u3053\u3068\u3092\u5B9F\u9A13\u7684\u306B\u898B\u3044\u3060\u3057\u305F\u3002 \u3053\u308C\u3092\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u306E\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306E\u6CD5\u5247\u3068\u3044\u3046\u3002"@ja . . . "As leis de Faraday da eletr\u00F3lise s\u00E3o leis estabelecidas pelo f\u00EDsico e qu\u00EDmico ingl\u00EAs Michael Faraday, em 1834, que regem o processo denominado eletr\u00F3lise. Tais leis relacionam as massas das subst\u00E2ncias produzidas nos el\u00E9trodos e as quantidades de energia gastas na eletr\u00F3lise."@pt . . . . "Faraday's laws of electrolysis are quantitative relationships based on the electrochemical research published by Michael Faraday in 1833."@en . . . . "\u039F \u039D\u03CC\u03BC\u03BF\u03C2 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7\u03C2 \u03AE \u039D\u03CC\u03BC\u03BF\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03A6\u03B1\u03C1\u03B1\u03BD\u03C4\u03AD\u03B9 (\u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7) \u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03B9 \u03CC\u03C4\u03B9:\u0397 \u03BC\u03AC\u03B6\u03B1 \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B1\u03C0\u03BF\u03BC\u03BF\u03BD\u03CE\u03BD\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC \u03C4\u03B7\u03BD \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B1\u03BD\u03AC\u03BB\u03BF\u03B3\u03B7 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03C7\u03CC\u03BC\u03B5\u03BD\u03BF\u03C5 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03C6\u03BF\u03C1\u03C4\u03AF\u03BF\u03C5 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03B1\u03C4\u03BF\u03BC\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03B2\u03AC\u03C1\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF\u03C5. \u03A3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B1 \u03B7 \u03BC\u03AC\u03B6\u03B1 (\u03B5\u03BA\u03C0\u03B5\u03C6\u03C1\u03B1\u03C3\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7 \u03C3\u03B5 \u03BA\u03B9\u03BB\u03AC) \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B1\u03C0\u03BF\u03BC\u03BF\u03BD\u03CE\u03BD\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC \u03C4\u03B7 \u03B4\u03B9\u03B1\u03B4\u03B9\u03BA\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7\u03C2 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B1\u03BD\u03AC\u03BB\u03BF\u03B3\u03B7 \u03BC\u03B5 \u03C4\u03BF \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03C7\u03CC\u03BC\u03B5\u03BD\u03BF, \u03C3\u03C4\u03BF\u03BD \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03BF\u03BB\u03CD\u03C4\u03B7, \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03B9\u03BA\u03CC \u03C6\u03BF\u03C1\u03C4\u03AF\u03BF (\u03B5\u03BA\u03C0\u03B5\u03C6\u03C1\u03B1\u03C3\u03BC\u03AD\u03BD\u03BF \u03C3\u03B5 \u03BA\u03BF\u03C5\u03BB\u03CC\u03BC\u03C0). \u03A4\u03BF\u03BD \u03B1\u03C5\u03C4\u03CC \u03B4\u03B9\u03B1\u03C4\u03CD\u03C0\u03C9\u03C3\u03B5 \u03C0\u03C1\u03CE\u03C4\u03BF\u03C2 \u03BF \u039C\u03AC\u03B9\u03BA\u03BB \u03A6\u03B1\u03C1\u03B1\u03BD\u03C4\u03AD\u03B9 \u03C0\u03C1\u03BF\u03C2 \u03C4\u03B9\u03BC\u03AE \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C6\u03AD\u03C1\u03B5\u03B9 \u03C4\u03BF \u03CC\u03BD\u03BF\u03BC\u03AC \u03C4\u03BF\u03C5."@el . "\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u306E\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306E\u6CD5\u5247\uFF08\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u306E\u3067\u3093\u304D\u3076\u3093\u304B\u3044\u306E\u307B\u3046\u305D\u304F\u3001\u82F1\u8A9E: Faraday's laws of electrolysis\uFF09\u3068\u306F\u30011833\u5E74\u306B\u30DE\u30A4\u30B1\u30EB\u30FB\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u304C\u767A\u898B\u3057\u305F\u3001\u96FB\u89E3\u8CEA\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u306E\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306B\u95A2\u3059\u308B\u6CD5\u5247\u3067\u3042\u308B\u3002 \u7B2C\u4E00\u6CD5\u5247\u3068\u7B2C\u4E8C\u6CD5\u5247\u304C\u3042\u308A\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306F\u96FB\u5B50\u306E\u6388\u53D7\u306B\u3088\u3063\u3066\u5F15\u304D\u8D77\u3053\u3055\u308C\u308B\u73FE\u8C61\u3067\u3042\u308B\u304B\u3089\u3001\u96FB\u89E3\u3092\u884C\u3063\u305F\u3068\u304D\u3001\u5404\u96FB\u6975\u3067\u767A\u751F\u53C8\u306F\u6790\u51FA\u3059\u308B\u7269\u8CEA\u306E\u91CF\u306F\u3001\u96FB\u5B50\u306E\u6388\u53D7\u306B\u95A2\u4FC2\u3057\u305F\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u4FA1\u6570\u304A\u3088\u3073\u3001\u96FB\u89E3\u306B\u4F7F\u308F\u308C\u305F\u96FB\u6C17\u91CF\u3001\u3064\u307E\u308A\u3001\u96FB\u5B50\u306E\u7269\u8CEA\u91CF\u306B\u95A2\u4FC2\u3057\u3066\u3044\u308B\u306F\u305A\u3067\u3042\u308B\u3002 \u96FB\u5B50\u306E\u5B58\u5728\u304C\u660E\u3089\u304B\u3067\u306A\u304B\u3063\u305F1833\u5E74\u3001\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\uFF08\u30A4\u30AE\u30EA\u30B9\uFF09\u306F\u3001\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306B\u304A\u3051\u308B\u7269\u8CEA\u306E\u5909\u5316\u91CF\u3068\u96FB\u6C17\u91CF\uFF08\u901A\u3058\u305F\u96FB\u6D41\u306E\u5F37\u3055\u3068\u6642\u9593\u306E\u7A4D\uFF09\u3068\u306E\u9593\u306B\u3001\u4EE5\u4E0B\u306E\u95A2\u4FC2\u304C\u6210\u308A\u7ACB\u3064\u3053\u3068\u3092\u5B9F\u9A13\u7684\u306B\u898B\u3044\u3060\u3057\u305F\u3002 \u3053\u308C\u3092\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u306E\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306E\u6CD5\u5247\u3068\u3044\u3046\u3002"@ja . . "Leggi di Faraday sull'elettrolisi"@it . "1115483795"^^ . "Les lleis de Faraday de l'electr\u00F2lisi expressen relacions quantitatives sobre la base de les investigacions electroqu\u00EDmiques (sobre l'electr\u00F2lisi) publicades per Michael Faraday el 1834. Primera llei: Les parts descomposades d'un electrolit s\u00F3n proporcionals a la intensitat de corrent i al temps. Segona llei: Les quantitats dels diferents electrolits descomposts en un temps donat per corrents d'igual intensitat s\u00F3n proporcionals als respectius equivalents qu\u00EDmics."@ca . "\u039F \u039D\u03CC\u03BC\u03BF\u03C2 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7\u03C2 \u03AE \u039D\u03CC\u03BC\u03BF\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03A6\u03B1\u03C1\u03B1\u03BD\u03C4\u03AD\u03B9 (\u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7) \u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03B9 \u03CC\u03C4\u03B9:\u0397 \u03BC\u03AC\u03B6\u03B1 \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B1\u03C0\u03BF\u03BC\u03BF\u03BD\u03CE\u03BD\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC \u03C4\u03B7\u03BD \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B1\u03BD\u03AC\u03BB\u03BF\u03B3\u03B7 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03C7\u03CC\u03BC\u03B5\u03BD\u03BF\u03C5 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03C6\u03BF\u03C1\u03C4\u03AF\u03BF\u03C5 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03B1\u03C4\u03BF\u03BC\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03B2\u03AC\u03C1\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF\u03C5. \u03A3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B1 \u03B7 \u03BC\u03AC\u03B6\u03B1 (\u03B5\u03BA\u03C0\u03B5\u03C6\u03C1\u03B1\u03C3\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7 \u03C3\u03B5 \u03BA\u03B9\u03BB\u03AC) \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B1\u03C0\u03BF\u03BC\u03BF\u03BD\u03CE\u03BD\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC \u03C4\u03B7 \u03B4\u03B9\u03B1\u03B4\u03B9\u03BA\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7\u03C2 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B1\u03BD\u03AC\u03BB\u03BF\u03B3\u03B7 \u03BC\u03B5 \u03C4\u03BF \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03C7\u03CC\u03BC\u03B5\u03BD\u03BF, \u03C3\u03C4\u03BF\u03BD \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03BF\u03BB\u03CD\u03C4\u03B7, \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03B9\u03BA\u03CC \u03C6\u03BF\u03C1\u03C4\u03AF\u03BF (\u03B5\u03BA\u03C0\u03B5\u03C6\u03C1\u03B1\u03C3\u03BC\u03AD\u03BD\u03BF \u03C3\u03B5 \u03BA\u03BF\u03C5\u03BB\u03CC\u03BC\u03C0). \u03A4\u03BF\u03BD \u03B1\u03C5\u03C4\u03CC \u03B4\u03B9\u03B1\u03C4\u03CD\u03C0\u03C9\u03C3\u03B5 \u03C0\u03C1\u03CE\u03C4\u03BF\u03C2 \u03BF \u039C\u03AC\u03B9\u03BA\u03BB \u03A6\u03B1\u03C1\u03B1\u03BD\u03C4\u03AD\u03B9 \u03C0\u03C1\u03BF\u03C2 \u03C4\u03B9\u03BC\u03AE \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C6\u03AD\u03C1\u03B5\u03B9 \u03C4\u03BF \u03CC\u03BD\u03BF\u03BC\u03AC \u03C4\u03BF\u03C5."@el . "Die nach ihrem Entdecker Michael Faraday benannten Faradayschen Gesetze beschreiben den Zusammenhang zwischen elektrischer Ladung und Stoffumsatz bei elektrochemischen Reaktionen, z. B. bei der Elektrolyse. Sie sind daher Grundgesetze der Elektrochemie und der Elektrolyse. Traditionell hei\u00DFen die Gesetze Faradaysche Gesetze der Elektrolyse, sie sind aber auch f\u00FCr die Stoffums\u00E4tze in galvanischen Zellen, d. h. Batterien, Akkumulatoren und Brennstoffzellen g\u00FCltig. Davon zu trennen ist das Faradaysche Gesetz der Induktion, welches sich auf die elektromagnetische Induktion bezieht; siehe Begriffskl\u00E4rungshinweis am Beginn des Artikels."@de . . . "\u039D\u03CC\u03BC\u03BF\u03C2 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7\u03C2"@el . . "Leyes de Faraday de la electr\u00F3lisis"@es . "\u0417\u0430\u043A\u00F3\u043D\u0438 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u00E9\u044F (\u0430\u043D\u0433\u043B. Faraday's laws of electrolysis) \u2014 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0456 \u0437\u0430\u043A\u043E\u043D\u0438 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0456\u0437\u0443. \u0412\u0441\u0442\u0430\u043D\u043E\u0432\u043B\u044E\u044E\u0442\u044C \u0432\u0437\u0430\u0454\u043C\u043E\u0437\u0432'\u044F\u0437\u043E\u043A \u043C\u0456\u0436 \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u0456\u0441\u0442\u044E \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u043A\u0438, \u044F\u043A\u0430 \u043F\u0440\u043E\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442\u044C \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043F\u0440\u043E\u0432\u0456\u0434\u043D\u0438\u0439 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D (\u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0456\u0442), \u0456 \u043C\u0430\u0441\u043E\u044E \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, \u044F\u043A\u0430 \u0432\u0438\u0434\u0456\u043B\u044F\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0434\u0430\u0445. \u041F\u0435\u0440\u0448\u0438\u0439 \u0437\u0430\u043A\u043E\u043D: \u043C\u0430\u0441\u0430 m \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, \u044F\u043A\u0430 \u0432\u0438\u0434\u0456\u043B\u0438\u043B\u0430\u0441\u044C \u043D\u0430 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0434\u0456 \u043F\u0456\u0434 \u0447\u0430\u0441 \u043F\u0440\u043E\u0445\u043E\u0434\u0436\u0435\u043D\u043D\u044F \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0441\u0442\u0440\u0443\u043C\u0443, \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E \u043F\u0440\u043E\u043F\u043E\u0440\u0446\u0456\u0439\u043D\u0430 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044E q \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0443, \u043F\u0440\u043E\u043F\u0443\u0449\u0435\u043D\u043E\u0433\u043E \u043A\u0440\u0456\u0437\u044C \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0456\u0442, , \u0434\u0435 k \u2014 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u0435\u043A\u0432\u0456\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, m \u2014 \u043C\u0430\u0441\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, q \u2014 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434 . \u0414\u0440\u0443\u0433\u0438\u0439 \u0437\u0430\u043A\u043E\u043D: \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456 \u0435\u043A\u0432\u0456\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u0438 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432 \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E \u043F\u0440\u043E\u043F\u043E\u0440\u0446\u0456\u0439\u043D\u0456 \u0457\u0445 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u043C \u0435\u043A\u0432\u0456\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u0430\u043C. , \u0434\u0435 \u2014 \u0430\u0442\u043E\u043C\u043D\u0430 \u043C\u0430\u0441\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, \u2014 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434 \u0457\u0457 \u0439\u043E\u043D\u0430, \u2014 \u0447\u0438\u0441\u043B\u043E \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F. \u0427\u0430\u0441\u0442\u043A\u0443 \u043D\u0430\u0437\u0438\u0432\u0430\u044E\u0442\u044C \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u043C \u0435\u043A\u0432\u0456\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043E\u043C. \u0417\u0430\u043A\u043E\u043D\u0438 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F \u0491\u0440\u0443\u043D\u0442\u0443\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0434\u043E\u0441\u043B\u0456\u0434\u0436\u0435\u043D\u043D\u044F\u0445, \u043E\u043F\u0443\u0431\u043B\u0456\u043A\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0445 \u041C\u0430\u0439\u043A\u043B\u043E\u043C \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0454\u043C 1836 \u0440\u043E\u043A\u0443."@uk . . . . . "Kiam oni pasas elektran kurenton tra iu interfaco metalo/elektrolito, okazas kemiaj reakcioj de oksidi\u011Do a\u016D redukti\u011Do, en kiuj la metalo povas a\u016D ne partopreni. Ekzemple, kiam la pozitiva elektra kurento pasas tra iu interfaco de metala ar\u011Denta elektrolito mergita en solva\u0135o de ar\u011Denta salo, elektronoj fluas tra la interfaco kontra\u016Ddirekte al la kurento kaj samtempe jonoj de ar\u011Dento fluas direkte al la interno de la solva\u0135o, okazigante la jenan reakcion: Ag > Ag(+) + e(-) [1] Ekzistas aliaj eblecoj. Tio estas la situacio de elektrodo, kiu ne partoprenas de la reakcio. Ekzemple, en plateno a\u016D karbono mergitaj en ferikaj jonoj, okazas la jena reakcio: Fe(3+) > Fe (2+) + e(-) La konkludo de tiuj prezentitaj ekzemploj povas esti resumita jene: \"la kurenta fluo de metala al elektrolita konduktilo, a\u016D inverse, estas \u0109iam akompanata de iu elektrokemia reakcio\". Tiu estas la \u011Denerala formo de la Le\u011Do de Faraday. Kvantece, Michael Faraday anka\u016D proponas sian le\u011Don jene: \"la magnitudo de la kemia efiko, en kemiaj ekvivalentoj, estas tiom \u0109e la metala surfaco, kiom \u0109e la elektrolita solva\u0135o kaj estas determinata de la trapasanta elektrokvanto\". Pli eksplicite, oni povas diri, ke unu ekvivalento da elektronoj fluantaj tra la interfaco egalas al gramo-ekvivalento de la speco envolvita dum la elektrolita proceso de oksidado a\u016D reduktado. La koresponda \u015Dargo al tiu ekvivalento da elektronoj estas tradicie konata per la nomo de la a\u016Dtoro de la le\u011Do (Faraday) kaj korespondas matematike al: kie \"F\" estas la Konstanto de Faraday, \"N\" estas la Nombro de Avogadro kaj \"e\" estas la \u015Dargo de la elektrono. Anstata\u016Digante la \"N\" kaj \"e\", oni facile alvenas al la valoro (Kulomboj). Do, dum elektrolizo, kiam la kurento estas tenata konstanta, la maso de la envolvita materialo en \u0109iuj elektrolitaj procesoj povas esti kalkulata de la jena ekvacio: kie \"I\" estas la cirkulanta elektra kurento, dum la tempo \"t\"; oni do anka\u016D skribas tiun le\u011Don per la trapasanta elektrokvanto : \"Eq\" estas la gramo-ekvivalento de la speco envolvita dum elektrolita proceso: kie \"M\" estas la molara maso, kaj \"n\" estas la nombro da elektronoj envolvitaj dum la elektrokemia reakcio. Michael Faraday kompletigis sian le\u011Don sekve: \"la maso de la rezulta apartigita elemento anka\u016D estas proporcia al la atoma maso de la elemento dividita de ta\u016Dga entjero.\""@eo . "\u0417\u0430\u043A\u043E\u043D\u0438 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F"@uk . "\u0417\u0430\u043A\u00F3\u043D\u0438 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u00E9\u044F (\u0430\u043D\u0433\u043B. Faraday's laws of electrolysis) \u2014 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0456 \u0437\u0430\u043A\u043E\u043D\u0438 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0456\u0437\u0443. \u0412\u0441\u0442\u0430\u043D\u043E\u0432\u043B\u044E\u044E\u0442\u044C \u0432\u0437\u0430\u0454\u043C\u043E\u0437\u0432'\u044F\u0437\u043E\u043A \u043C\u0456\u0436 \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u0456\u0441\u0442\u044E \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u043A\u0438, \u044F\u043A\u0430 \u043F\u0440\u043E\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442\u044C \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043F\u0440\u043E\u0432\u0456\u0434\u043D\u0438\u0439 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D (\u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0456\u0442), \u0456 \u043C\u0430\u0441\u043E\u044E \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, \u044F\u043A\u0430 \u0432\u0438\u0434\u0456\u043B\u044F\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0434\u0430\u0445. \u041F\u0435\u0440\u0448\u0438\u0439 \u0437\u0430\u043A\u043E\u043D: \u043C\u0430\u0441\u0430 m \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, \u044F\u043A\u0430 \u0432\u0438\u0434\u0456\u043B\u0438\u043B\u0430\u0441\u044C \u043D\u0430 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0434\u0456 \u043F\u0456\u0434 \u0447\u0430\u0441 \u043F\u0440\u043E\u0445\u043E\u0434\u0436\u0435\u043D\u043D\u044F \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0441\u0442\u0440\u0443\u043C\u0443, \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E \u043F\u0440\u043E\u043F\u043E\u0440\u0446\u0456\u0439\u043D\u0430 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044E q \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0443, \u043F\u0440\u043E\u043F\u0443\u0449\u0435\u043D\u043E\u0433\u043E \u043A\u0440\u0456\u0437\u044C \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0456\u0442, , \u0434\u0435 k \u2014 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u0435\u043A\u0432\u0456\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, m \u2014 \u043C\u0430\u0441\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, q \u2014 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434 . \u0414\u0440\u0443\u0433\u0438\u0439 \u0437\u0430\u043A\u043E\u043D: \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456 \u0435\u043A\u0432\u0456\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u0438 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432 \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E \u043F\u0440\u043E\u043F\u043E\u0440\u0446\u0456\u0439\u043D\u0456 \u0457\u0445 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u043C \u0435\u043A\u0432\u0456\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u0430\u043C. ,"@uk . "Faraday's laws of electrolysis"@en . . "\u0417\u0430\u043A\u043E\u043D\u044B \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0437\u0430 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F"@ru . . . . . "\u0642\u0648\u0627\u0646\u064A\u0646 \u0641\u0631\u062F\u0627\u064A \u0644\u0644\u062A\u062D\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0626\u064A \u0642\u0627\u0645 \u0645\u0627\u064A\u0643\u0644 \u0641\u0627\u0631\u062F\u0627\u064A - \u0627\u0644\u0645\u0639\u0631\u0648\u0641 \u0628\u0625\u064A\u062C\u0627\u062F\u0647 \u0642\u0627\u0646\u0648\u0646 \u0627\u0644\u062D\u062B \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0648\u0645\u063A\u0646\u0627\u0637\u064A\u0633\u064A - \u0633\u0646\u0629 1834 \u0628\u0625\u064A\u062C\u0627\u062F \u0642\u0627\u0646\u0648\u0646\u064A\u0646 \u0641\u064A\u0632\u064A\u0627\u0626\u064A\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062A\u062D\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0626\u064A \u0628\u0646\u0627\u0621 \u0639\u0644\u0649 \u0623\u0628\u062D\u0627\u062B \u0641\u064A \u0643\u064A\u0641\u064A\u0629 \u0625\u0646\u062A\u0627\u062C \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0621 \u0639\u0646 \u0637\u0631\u064A\u0642 \u0627\u0644\u062A\u062C\u0627\u0631\u0628 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0643\u064A\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629 \u064A\u062D\u0643\u0645\u0627\u0646 \u0627\u0644\u0639\u0644\u0627\u0642\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0648\u0628\u064A\u0646 \u0645\u0642\u062F\u0627\u0631 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0621 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0648\u0644\u062F\u0647\u0627 \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629\u060C \u0623\u0648\u062C\u062F \u0641\u0627\u0631\u0627\u062F\u0627\u064A \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0642\u0627\u0648\u0646\u064A\u0646 \u0639\u0646\u062F\u0645\u0627 \u0643\u0627\u0646 \u064A\u0642\u0648\u0645 \u0628\u0623\u0628\u062D\u0627\u062B \u062A\u062F\u0631\u0633 \u0627\u0644\u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u062D\u062F\u062B\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0621 \u0648\u0643\u0630\u0644\u0643 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0642\u0627\u0628\u0644 \u0648\u0633\u064A\u0644\u0629 \u0625\u0646\u062A\u0627\u062C \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0621 \u0639\u0646 \u0637\u0631\u064A\u0642 \u0627\u0644\u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629."@ar . "Faradaysche Gesetze"@de . "Les lois sur l'\u00E9lectrolyse de Faraday sont bas\u00E9es sur des recherches que Michael Faraday publie en 1834."@fr . . . . . "Las leyes de Faraday de la electr\u00F3lisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroqu\u00EDmicas publicadas por Michael Faraday en 1834.\u200B"@es . "742319"^^ . . "Lois de Faraday (\u00E9lectrochimie)"@fr . . . "\u0417\u0430\u043A\u043E\u0301\u043D\u044B \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0301\u043B\u0438\u0437\u0430 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0301\u044F \u044F\u0432\u043B\u044F\u044E\u0442\u0441\u044F \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435\u043D\u043D\u044B\u043C\u0438 \u0441\u043E\u043E\u0442\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u0438\u044F\u043C\u0438, \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u0430\u043D\u043D\u044B\u043C\u0438 \u043D\u0430 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0438\u0441\u0441\u043B\u0435\u0434\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044F\u0445, \u043E\u043F\u0443\u0431\u043B\u0438\u043A\u043E\u0432\u0430\u043D\u043D\u044B\u0445 \u041C\u0430\u0439\u043A\u043B\u043E\u043C \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0435\u043C \u0432 1836 \u0433\u043E\u0434\u0443."@ru . . "\u6CD5\u62C9\u7B2C\u96FB\u89E3\u5B9A\u5F8B\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1AFaraday's laws of electrolysis\uFF09\uFF0C\u662F\u5316\u5B78\u4E2D\u7684\u5169\u689D\u5B9A\u5F8B\uFF0C\u7528\u65BC\u6709\u95DC\u96FB\u89E3\u7684\u5316\u5B78\u8A08\u91CF\u3002\u9019\u5B9A\u5F8B\u7531\u82F1\u570B\u79D1\u5B78\u5BB6\u7C73\u9AD8\u00B7\u6CD5\u62C9\u7B2C\uFF0C\u572819\u4E16\u7D00\u524D\u534A\u671F\u901A\u904E\u5927\u91CF\u5BE6\u9A57\u5F97\u51FA\u7684\u7D93\u9A57\u898F\u5F8B\uFF0C\u4E26\u65BC1834\u5E74\u767C\u8868\u3002\u6CD5\u62C9\u7B2C\u96FB\u89E3\u5B9A\u5F8B\u9069\u7528\u65BC\u4E00\u5207\u96FB\u6975\u53CD\u61C9\u7684\u6C27\u5316\u9084\u539F\u904E\u7A0B\uFF0C\u662F\u96FB\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u4E2D\u7684\u57FA\u672C\u5B9A\u91CF\u5B9A\u5F8B\u3002"@zh . . . . "Les lleis de Faraday de l'electr\u00F2lisi expressen relacions quantitatives sobre la base de les investigacions electroqu\u00EDmiques (sobre l'electr\u00F2lisi) publicades per Michael Faraday el 1834. Primera llei: Les parts descomposades d'un electrolit s\u00F3n proporcionals a la intensitat de corrent i al temps. Segona llei: Les quantitats dels diferents electrolits descomposts en un temps donat per corrents d'igual intensitat s\u00F3n proporcionals als respectius equivalents qu\u00EDmics."@ca . . "De twee elektrolysewetten van Faraday, die in 1834 door Michael Faraday werden opgesteld, houden in dat bij elektrolyse: 1. \n* de aan een elektrode geproduceerde massa van een chemische stof evenredig is met de overgedragen lading (in coulomb), dus met het aantal overgedragen elektronen. 2. \n* de door een hoeveelheid lading geproduceerde massa evenredig is met de atoommassa van de stof en omgekeerd evenredig met zijn valentie. De beide wetten kunnen samengevat worden in de formule: Daarin is: de massa geproduceerde stof in gram de elektrische stroomsterkte in amp\u00E8re de tijd in seconde de molaire massa in gram/mol het aantal elektronen per deeltje omgezette stof (dimensieloos getal) de constante van Faraday (96485,3 C/mol) Om namelijk \u00E9\u00E9n mol van een eenwaardig ion af te scheiden is een lading nodig van het aantal ionen in \u00E9\u00E9n mol maal de elementaire lading : Een lading produceert dus van een -waardig ion een hoeveelheid stof van mol, en dus een massa: Voor toepassingen in chemische berekeningen wordt de omrekening naar massa vaak op dit punt achterwege gelaten, en wordt de hoeveelheid stof in mol bepaald door: In oudere publicaties is ook sprake van de equivalente massa van elementen: de molaire massa van het element gedeeld door zijn valentie. Vooral voor polyvalente elementen leidt deze grootheid tot verwarring"@nl . . "Le\u011Do de Faraday"@eo . "Les lois sur l'\u00E9lectrolyse de Faraday sont bas\u00E9es sur des recherches que Michael Faraday publie en 1834."@fr . . . "Ez dira nahastu behar indukzio elektromagnetikoari buruzko Faradayren legearekin, normalean \"Faradayren legea\"izenez ezagutzen dena. Elektrolisiaren Faraday-ren legeak Michael Faraday- k 1833an argitaratutako ikerketa elektrokimikoetan oinarritutako erlazio kuantitatiboak dira. Testuliburuetan eta literatura zientifikoan lege hauen enuntziatuen zenbait bertsio aurki daitezke. Hemen, gehien erabiltzen direnak agertzen dira."@eu . . "Lleis de Faraday de l'electr\u00F2lisi"@ca . . . . "As leis de Faraday da eletr\u00F3lise s\u00E3o leis estabelecidas pelo f\u00EDsico e qu\u00EDmico ingl\u00EAs Michael Faraday, em 1834, que regem o processo denominado eletr\u00F3lise. Tais leis relacionam as massas das subst\u00E2ncias produzidas nos el\u00E9trodos e as quantidades de energia gastas na eletr\u00F3lise."@pt . . . . "\u6CD5\u62C9\u7B2C\u7535\u89E3\u5B9A\u5F8B"@zh . . . . "Faraday's laws of electrolysis are quantitative relationships based on the electrochemical research published by Michael Faraday in 1833."@en . . . . . . "\u0642\u0648\u0627\u0646\u064A\u0646 \u0641\u0631\u062F\u0627\u064A \u0644\u0644\u062A\u062D\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0626\u064A \u0642\u0627\u0645 \u0645\u0627\u064A\u0643\u0644 \u0641\u0627\u0631\u062F\u0627\u064A - \u0627\u0644\u0645\u0639\u0631\u0648\u0641 \u0628\u0625\u064A\u062C\u0627\u062F\u0647 \u0642\u0627\u0646\u0648\u0646 \u0627\u0644\u062D\u062B \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0648\u0645\u063A\u0646\u0627\u0637\u064A\u0633\u064A - \u0633\u0646\u0629 1834 \u0628\u0625\u064A\u062C\u0627\u062F \u0642\u0627\u0646\u0648\u0646\u064A\u0646 \u0641\u064A\u0632\u064A\u0627\u0626\u064A\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062A\u062D\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0626\u064A \u0628\u0646\u0627\u0621 \u0639\u0644\u0649 \u0623\u0628\u062D\u0627\u062B \u0641\u064A \u0643\u064A\u0641\u064A\u0629 \u0625\u0646\u062A\u0627\u062C \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0621 \u0639\u0646 \u0637\u0631\u064A\u0642 \u0627\u0644\u062A\u062C\u0627\u0631\u0628 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0643\u064A\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629 \u064A\u062D\u0643\u0645\u0627\u0646 \u0627\u0644\u0639\u0644\u0627\u0642\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0648\u0628\u064A\u0646 \u0645\u0642\u062F\u0627\u0631 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0621 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0648\u0644\u062F\u0647\u0627 \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629\u060C \u0623\u0648\u062C\u062F \u0641\u0627\u0631\u0627\u062F\u0627\u064A \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0642\u0627\u0648\u0646\u064A\u0646 \u0639\u0646\u062F\u0645\u0627 \u0643\u0627\u0646 \u064A\u0642\u0648\u0645 \u0628\u0623\u0628\u062D\u0627\u062B \u062A\u062F\u0631\u0633 \u0627\u0644\u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u062D\u062F\u062B\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0621 \u0648\u0643\u0630\u0644\u0643 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0642\u0627\u0628\u0644 \u0648\u0633\u064A\u0644\u0629 \u0625\u0646\u062A\u0627\u062C \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0621 \u0639\u0646 \u0637\u0631\u064A\u0642 \u0627\u0644\u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629."@ar . . . "Le leggi di Faraday sull'elettrolisi sono due leggi pubblicate da Michael Faraday nel 1833 sul processo dell'elettrolisi."@it . "\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u306E\u96FB\u6C17\u5206\u89E3\u306E\u6CD5\u5247"@ja . . . . . . "Lei de Faraday da eletr\u00F3lise"@pt . "Prawa elektrolizy Faradaya \u2013 dwa prawa sformu\u0142owane przez Faradaya w 1834 r.: 1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do \u0142adunku, kt\u00F3ry przep\u0142yn\u0105\u0142 przez elektrolit gdzie: \u2013 r\u00F3wnowa\u017Cnik elektrochemiczny, \u2013 \u0142adunek elektryczny, \u2013 nat\u0119\u017Cenie pr\u0105du elektrycznego, \u2013 czas. 2. \u0141adunek potrzebny do wydzielenia lub wch\u0142oni\u0119cia masy jest dany zale\u017Cno\u015Bci\u0105 gdzie: \u2013 sta\u0142a Faradaya (w kulombach/mol), \u2013 \u0142adunek jonu (bezwymiarowe), \u2013 masa molowa jonu (w gramach/mol). Inne sformu\u0142owanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi: Stosunek mas oraz substancji wydzielonych na elektrodach podczas przep\u0142ywu jednakowych \u0142adunk\u00F3w elektrycznych jest r\u00F3wny stosunkowi ich r\u00F3wnowa\u017Cnik\u00F3w elektrochemicznych oraz i stosunkowi ich mas r\u00F3wnowa\u017Cnikowych oraz czyli:"@pl . . . "Prawa elektrolizy Faradaya"@pl . . . . . . "\u0642\u0648\u0627\u0646\u064A\u0646 \u0641\u0631\u062F\u0627\u064A \u0644\u0644\u062A\u062D\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0626\u064A"@ar . "Elektrolisiaren Faradayren legeak"@eu . . "Las leyes de Faraday de la electr\u00F3lisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroqu\u00EDmicas publicadas por Michael Faraday en 1834.\u200B"@es . . . "\uD328\uB7EC\uB370\uC774\uC758 \uC804\uAE30\uBD84\uD574 \uBC95\uCE59"@ko . "\uD328\uB7EC\uB370\uC774\uC758 \uC804\uAE30\uBD84\uD574 \uBC95\uCE59\uC740 \uC77C\uBC18\uC801\uC73C\uB85C \uD328\uB7EC\uB370\uC774 \uBC95\uCE59(Faraday's law)\uC73C\uB85C \uC54C\uB824\uC838 \uC788\uB2E4."@ko . "Ez dira nahastu behar indukzio elektromagnetikoari buruzko Faradayren legearekin, normalean \"Faradayren legea\"izenez ezagutzen dena. Elektrolisiaren Faraday-ren legeak Michael Faraday- k 1833an argitaratutako ikerketa elektrokimikoetan oinarritutako erlazio kuantitatiboak dira. Testuliburuetan eta literatura zientifikoan lege hauen enuntziatuen zenbait bertsio aurki daitezke. Hemen, gehien erabiltzen direnak agertzen dira."@eu . "5598"^^ . . . . . "Prawa elektrolizy Faradaya \u2013 dwa prawa sformu\u0142owane przez Faradaya w 1834 r.: 1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do \u0142adunku, kt\u00F3ry przep\u0142yn\u0105\u0142 przez elektrolit gdzie: \u2013 r\u00F3wnowa\u017Cnik elektrochemiczny, \u2013 \u0142adunek elektryczny, \u2013 nat\u0119\u017Cenie pr\u0105du elektrycznego, \u2013 czas. 2. \u0141adunek potrzebny do wydzielenia lub wch\u0142oni\u0119cia masy jest dany zale\u017Cno\u015Bci\u0105 gdzie: \u2013 sta\u0142a Faradaya (w kulombach/mol), \u2013 \u0142adunek jonu (bezwymiarowe), \u2013 masa molowa jonu (w gramach/mol). Inne sformu\u0142owanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:"@pl . "\uD328\uB7EC\uB370\uC774\uC758 \uC804\uAE30\uBD84\uD574 \uBC95\uCE59\uC740 \uC77C\uBC18\uC801\uC73C\uB85C \uD328\uB7EC\uB370\uC774 \uBC95\uCE59(Faraday's law)\uC73C\uB85C \uC54C\uB824\uC838 \uC788\uB2E4."@ko . . . . .