. . "\u062F\u0644\u064A\u0644 \u0634\u0648\u0627\u0631\u062F \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646 (\u0627\u0644\u0623\u0633 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0631\u0642\u0645 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0623\u0648 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0623\u0648 \u0628\u0627\u0647\u0627\u0621) \u0648\u064A\u0631\u0645\u0632 \u0644\u0647\u0627 \u0628\u0627\u0644\u0631\u0645\u0632 pH \u0647\u064A \u0627\u0644\u0642\u064A\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0630\u064A \u064A\u062D\u062F\u062F \u0645\u0627 \u0625\u0630\u0627 \u0643\u0627\u0646 \u0627\u0644\u0633\u0627\u0626\u0644 \u062D\u0645\u0636\u064A\u0627\u064B \u0623\u0645 \u0642\u0627\u0639\u062F\u064A\u0627\u064B \u0623\u0645 \u0645\u062A\u0639\u0627\u062F\u0644\u0627\u064B. \u062A\u0639\u062F\u0651 \u0627\u0644\u0633\u0648\u0627\u0626\u0644 \u0630\u0627\u062A \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0623\u0642\u0644 \u0645\u0646 7 \u0623\u062D\u0645\u0627\u0636 \u0648\u062A\u0639\u062F\u0651 \u0627\u0644\u0633\u0648\u0627\u0626\u0644 \u0630\u0627\u062A \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0623\u0639\u0644\u0649 \u0645\u0646 7 \u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0642\u0644\u0648\u064A\u0629 \u0623\u0648 \u0642\u0648\u0627\u0639\u062F. \u0623\u0645\u0627 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 7 \u0641\u0647\u064A \u062A\u0639\u062F\u0651 \u0645\u062A\u0639\u0627\u062F\u0644\u0629 \u0648\u0647\u064A \u062A\u0633\u0627\u0648\u064A \u0627\u0644\u0623\u0633 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0644\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0627\u0644\u0646\u0642\u064A \u0639\u0646\u062F \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 25 \u0645\u0626\u0648\u064A\u0629. \u0648\u064A\u0645\u0643\u0646 \u0645\u0639\u0631\u0641\u0629 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0623\u064A \u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u0628\u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0627\u0645 \u0645\u0624\u0634\u0631 \u0627\u0644\u0631\u0642\u0645 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A."@ar . "Le potentiel hydrog\u00E8ne, not\u00E9 pH, est une mesure de l'activit\u00E9 chimique des hydrons (appel\u00E9s aussi couramment protons ou ions hydrog\u00E8ne) en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont pr\u00E9sents sous la forme de l'ion hydronium (le plus simple des ions oxonium). Plus souvent, le pH mesure l\u2019acidit\u00E9 ou la basicit\u00E9 d\u2019une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux \u00E0 25 \u00B0C : \n* une solution de pH = 7 est dite neutre ; \n* une solution de pH < 7 est dite acide ; plus son pH diminue, plus elle est acide ; \n* une solution de pH > 7 est dite basique ; plus son pH augmente, plus elle est basique."@fr . "Skala pH"@pl . . . . . "El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disoluci\u00F3n acuosa. El pH indica la concentraci\u00F3n de iones de hidr\u00F3geno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidr\u00F3geno o potencial de hidrogeniones. El significado exacto de la p en \u00ABpH\u00BB no est\u00E1 claro, pero, de acuerdo con la Fundaci\u00F3n Carlsberg, significa \u00ABpoder de hidr\u00F3geno\u00BB.\u200B Otra explicaci\u00F3n es que la p representa los t\u00E9rminos latinos pondus hydrogenii (\u00ABcantidad de hidr\u00F3geno\u00BB) o potentia hydrogenii (\u00ABcapacidad de hidr\u00F3geno\u00BB). Tambi\u00E9n se sugiere que S\u00F8rensen us\u00F3 las letras p y q (letras com\u00FAnmente emparejadas en matem\u00E1ticas) simplemente para etiquetar la soluci\u00F3n de prueba (p) y la soluci\u00F3n de referencia (q).\u200B Actualmente en qu\u00EDmica, la p significa \u00ABcologaritmo decimal de\u00BB y tambi\u00E9n se usa en el t\u00E9rmin"@es . . . . "\u0397 \u03B5\u03BD\u03B5\u03C1\u03B3\u03CC\u03C2 \u03BF\u03BE\u03CD\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03AE pH (\u03C0\u03C1\u03BF\u03C6\u03AD\u03C1\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C0\u03B5\u03C7\u03AC) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03AD\u03BD\u03B1\u03C2 \u03B5\u03CD\u03C7\u03C1\u03B7\u03C3\u03C4\u03BF\u03C2 \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2 \u03AD\u03BA\u03C6\u03C1\u03B1\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03AD\u03BD\u03C4\u03C1\u03C9\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03B3\u03CC\u03BD\u03BF\u03C5 \u03AE \u03C0\u03B9\u03BF \u03C3\u03C9\u03C3\u03C4\u03AC, \u03C4\u03C9\u03BD \u03BA\u03B1\u03C4\u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03BE\u03C9\u03BD\u03AF\u03BF\u03C5 (H3O+) \u03C3\u03B5 \u03AD\u03BD\u03B1 \u03C5\u03B4\u03B1\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC \u03B4\u03B9\u03AC\u03BB\u03C5\u03BC\u03B1. \u03A0\u03B9\u03BF \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B1, \u03C9\u03C2 \"pH\" \u03C3\u03C5\u03BC\u03B2\u03BF\u03BB\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BF \u03B1\u03C1\u03BD\u03B7\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B4\u03B5\u03BA\u03B1\u03B4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03BB\u03BF\u03B3\u03AC\u03C1\u03B9\u03B8\u03BC\u03BF\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03AD\u03BD\u03C4\u03C1\u03C9\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03BE\u03C9\u03BD\u03AF\u03BF\u03C5 (\u03BA\u03B1\u03C4\u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03B1 \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03B3\u03CC\u03BD\u03BF\u03C5) \u03C3\u03C4\u03BF \u03B4\u03B9\u03AC\u03BB\u03C5\u03BC\u03B1. \u0394\u03B7\u03BB\u03B1\u03B4\u03AE: \u0391\u03BA\u03C1\u03B9\u03B2\u03AD\u03C3\u03C4\u03B5\u03C1\u03BF\u03C2 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03BF \u03BF\u03C1\u03B9\u03C3\u03BC\u03CC\u03C2 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B4\u03AF\u03BD\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5 \u03C7\u03C1\u03AE\u03C3\u03B7 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B5\u03BD\u03B5\u03C1\u03B3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1\u03C2, , \u03C4\u03C9\u03BD \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u0397+ : \u0397 \u03B5\u03BD\u03B5\u03C1\u03B3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C0\u03AC\u03BD\u03C4\u03B1 \u03BC\u03B9\u03BA\u03C1\u03CC\u03C4\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B7 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03AD\u03BD\u03C4\u03C1\u03C9\u03C3\u03B7 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C9\u03C2 \u03B7 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03AD\u03BD\u03C4\u03C1\u03C9\u03C3\u03B7 (\u03C3\u03B5 mol/L) \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03BF\u03C2 \u03C0\u03BF\u03BB\u03BB\u03B1\u03C0\u03BB\u03B1\u03C3\u03B9\u03B1\u03C3\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7 \u03BC\u03B5 \u03C4\u03BF \u03C3\u03C5\u03BD\u03C4\u03B5\u03BB\u03B5\u03C3\u03C4\u03AE \u03B5\u03BD\u03B5\u03C1\u03B3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1\u03C2."@el . . . . . . "Em qu\u00EDmica, pH \u00E9 uma escala num\u00E9rica adimensional utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solu\u00E7\u00E3o aquosa. A rigor, o pH \u00E9 definido como o cologaritmo da atividade de \u00EDons hidr\u00F4nio. Podemos aproximar o c\u00E1lculo do pH usando a concentra\u00E7\u00E3o molar o \u00EDon hidr\u00F4nio ao inv\u00E9s da atividade hidrogeni\u00F4nica. A \u00E1gua pura apresenta pH 7 a 25 \u00B0C, pois apresenta a mesma quantidade de \u00EDons hidr\u00F4nio e hidr\u00F3xido vindos da auto ioniza\u00E7\u00E3o da \u00E1gua. As solu\u00E7\u00F5es com valores de pH menor que 7 s\u00E3o \u00E1cidas pois apresentam quantidade maior de \u00EDons hidr\u00F4nio e solu\u00E7\u00F5es com valores maiores do que 7 s\u00E3o b\u00E1sicas pois apresentam quantidade menor de \u00EDons hidr\u00F4nio em rela\u00E7\u00E3o aos \u00EDons hidr\u00F3xido. Embora n\u00E3o seja habitual, a escala pode assumir valores abaixo de zero (negativos ou acima de catorze quando se tratando de bases ou \u00E1cidos muito fortes. pH \u00E9 um n\u00FAmero e n\u00E3o deve ser confundido com as qualidades neutro, \u00E1cido ou b\u00E1sico. Podemos dizer que o pH est\u00E1 baixo ou que o meio est\u00E1 \u00E1cido mas n\u00E3o podemos dizer que o pH est\u00E1 \u00E1cido. As medidas de pH s\u00E3o importantes em diversas outras \u00E1reas de conhecimento al\u00E9m da qu\u00EDmica, como agricultura, agronomia, aquicultura, biologia, engenharias (aliment\u00EDcia, ambiental, civil, florestal, qu\u00EDmica, materiais), medicina, tratamento e purifica\u00E7\u00E3o de \u00E1gua e muitas outras aplica\u00E7\u00F5es."@pt . . "*"@en . "S"@en . . . . . . . . . . . . . . . "\u0412\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0301\u0434\u043D\u044B\u0439 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u0430\u0301\u0442\u0435\u043B\u044C (pH, \u043E\u0442 \u043B\u0430\u0442. pondus Hydrogenii \u2014 \u00AB\u0432\u0435\u0441 \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u0430\u00BB; \u043F\u0440\u043E\u0438\u0437\u043D\u043E\u0441\u0438\u0442\u0441\u044F \u00AB\u043F\u044D-\u0430\u0448\u00BB) \u2014 \u043C\u0435\u0440\u0430 \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u0435\u043D\u0438\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u0442\u0438 \u0432\u043E\u0434\u043D\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u043E\u0432. \u0410\u0441\u0441\u043E\u0446\u0438\u0438\u0440\u043E\u0432\u0430\u043D\u0430 \u0441 \u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u0446\u0438\u0435\u0439 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432 \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u0430, \u0447\u0442\u043E \u044D\u043A\u0432\u0438\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E \u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u043E\u0441\u0442\u0438 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432 \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u0430 \u0432 \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u043E \u0440\u0430\u0437\u0431\u0430\u0432\u043B\u0435\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0430\u0445. \u0414\u043B\u044F \u0432\u043E\u0434\u043D\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u043E\u0432 (\u043F\u0440\u0438 \u0441\u0442\u0430\u043D\u0434\u0430\u0440\u0442\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445), \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u043D\u044B\u0439 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u0430\u0442\u0435\u043B\u044C \u0441\u043E\u0441\u0442\u0430\u0432\u043B\u044F\u0435\u0442: pH < 7 \u0441\u043E\u043E\u0442\u0432\u0435\u0442\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0301\u0442\u043D\u043E\u043C\u0443 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0443;pH = 7 \u0441\u043E\u043E\u0442\u0432\u0435\u0442\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442 \u043D\u0435\u0439\u0442\u0440\u0430\u0301\u043B\u044C\u043D\u043E\u043C\u0443 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0443, \u0438\u043D\u043E\u0433\u0434\u0430 \u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u044F\u0442 \u043A \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u043C\u0443;pH > 7 \u0441\u043E\u043E\u0442\u0432\u0435\u0442\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0301\u0432\u043D\u043E\u043C\u0443 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0443. \u0412\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u043D\u044B\u0439 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u0430\u0442\u0435\u043B\u044C \u043C\u043E\u0436\u0435\u0442 \u0431\u044B\u0442\u044C \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u0451\u043D \u0441 \u043F\u043E\u043C\u043E\u0449\u044C\u044E \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E-\u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u044B\u0445 \u0438\u043D\u0434\u0438\u043A\u0430\u0442\u043E\u0440\u043E\u0432, \u0438\u0437\u043C\u0435\u0440\u0435\u043D \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u043E\u043C\u0435\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u043C pH-\u043C\u0435\u0442\u0440\u043E\u043C \u0438\u043B\u0438 \u0432\u044B\u0447\u0438\u0441\u043B\u0435\u043D \u043F\u043E \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u0435 \u043A\u0430\u043A \u0432\u0435\u043B\u0438\u0447\u0438\u043D\u0430, \u043F\u0440\u043E\u0442\u0438\u0432\u043E\u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u043D\u0430\u044F \u043F\u043E \u0437\u043D\u0430\u043A\u0443 \u0438 \u0440\u0430\u0432\u043D\u0430\u044F \u043F\u043E \u043C\u043E\u0434\u0443\u043B\u044E \u0434\u0435\u0441\u044F\u0442\u0438\u0447\u043D\u043E\u043C\u0443 \u043B\u043E\u0433\u0430\u0440\u0438\u0444\u043C\u0443 \u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u043E\u0441\u0442\u0438 \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u043D\u044B\u0445 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432, \u0432\u044B\u0440\u0430\u0436\u0435\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0432 \u043C\u043E\u043B\u044F\u0445 \u043D\u0430 \u043B\u0438\u0442\u0440: \u0422\u043E\u0447\u043D\u043E\u0435 \u0438\u0437\u043C\u0435\u0440\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0438 \u0440\u0435\u0433\u0443\u043B\u0438\u0440\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435 pH \u043D\u0435\u043E\u0431\u0445\u043E\u0434\u0438\u043C\u043E \u0432 \u0440\u0430\u0437\u043B\u0438\u0447\u043D\u044B\u0445 \u043E\u0442\u0440\u0430\u0441\u043B\u044F\u0445 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0438, \u0431\u0438\u043E\u043B\u043E\u0433\u0438\u0438, \u043D\u0430\u0443\u043A \u043E \u043C\u0430\u0442\u0435\u0440\u0438\u0430\u043B\u0430\u0445, \u0442\u0435\u0445\u043D\u043E\u043B\u043E\u0433\u0438\u0439, \u043C\u0435\u0434\u0438\u0446\u0438\u043D\u044B \u0438 \u0430\u0433\u0440\u043E\u043D\u043E\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0438."@ru . . "Tomhas ar aig\u00E9adacht tuaslag\u00E1in. Cothrom, a bheag n\u00F3 a mh\u00F3r, le m\u00EDneas logartam coiteann thi\u00FAchan na n-ian hidrigine sa tuaslag\u00E1n (i m\u00F3il in aghaidh an l\u00EDtir). San uisce b\u00EDonn iolr\u00FA thi\u00FAchan na n-ian hidrigine [H+] is na n-ian hiodrocsa\u00EDde [OH-] cothrom le 10-14 ag gn\u00E1th-theochta\u00ED. Lu\u00EDonn tuaslag\u00E1n uisci\u00FAil idir 0 (an-aig\u00E9adach) agus 14 (an-bhunata). Tugtar tuaslag\u00E1n neodrach ar thuaslag\u00E1n le pH = 7."@ga . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Potentiel hydrog\u00E8ne"@fr . . . . . . "PH"@uk . . "PH"@en . "24530"^^ . . . "Kimikan, pH disoluzio baten azidotasuna ala basikotasuna kuantitatiboki adierazteko erabiltzen den eskala bat da, agrikultura, industria eta zientzietako arloetan maiz erabilia. kimikari daniarrak 1909an pH-a lehenengo aldiz definitu zuen hidrogeno ioien (H+) kontzentrazioan oinarriturik. Gaur egun pH-a disoluzio baten hidrogeno ioien aktibitatearen logaritmo hamartarraren balio negatibo bezala definitua dago, Hala ere, disoluzio askotan hidrogeno ioien kontzentrazioa hain baxua da hauen aktibitatearekiko baliokidetzat har daitekeela, S\u00F8rensen-en jatorrizko formula erabilgarri izanik,"@eu . "pH (Potencial of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional. Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimiawan Denmark pada tahun 1909. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan \"p\" pada \"pH\". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa p berasal dari singkatan untuk power (pangkat), yang lainnya merujuk kata bahasa Jerman Potenz (yang juga berarti pangkat), dan ada pula yang merujuk pada kata potential. mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti \"logaritma negatif\". Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 \u00B0C ditetapkan sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat asam, dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat basa atau alkali. Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti kimia, biologi, kedokteran, pertanian, ilmu pangan, rekayasa (keteknikan), dan oseanografi. Tentu saja, bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah."@in . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "PH"@eu . . . . "pH \u00E4r ett logaritmiskt m\u00E5tt p\u00E5 surhet, det vill s\u00E4ga p\u00E5 aktiviteten av v\u00E4tejoner (H+) i en l\u00F6sning (egentligen oxoniumjoner, H3O+, en vattenmolekyl med en extra proton, det vill s\u00E4ga en extra H+). L\u00F6sningar med l\u00E5ga pH-v\u00E4rden kallas sura och de med h\u00F6ga kallas basiska. L\u00F6sningar som har pH 7 (vid 25 \u00B0C) kallas neutrala. Symbolen p i pH \u00E4r en operatorbeteckning inneb\u00E4rande att man anger den negativa 10-logaritmen av v\u00E4tejonaktiviteten; det vill s\u00E4ga d\u00E4r {H+} betecknar aktiviteten av v\u00E4tejoner. pH-skalan inf\u00F6rdes av S. P. L. S\u00F8rensen 1909. En stark syra med h\u00F6g koncentration (egentligen aktivitet) har ett pH-v\u00E4rde n\u00E4ra 0; en stark bas med h\u00F6g koncentration (egentligen aktivitet) har pH-v\u00E4rde n\u00E4ra 14. pH-skalan \u00E4r dock inte begr\u00E4nsad till 0-14 och det finns till exempel riktigt starka syror med negativa pH-v\u00E4rden (under 0). Utifr\u00E5n definitionen av pH f\u00E5r man: \n* Vid pH 1 \u00E4r v\u00E4tejonaktiviteten {H+} = 1\u00B710-1. \n* Vid pH 7 \u00E4r v\u00E4tejonaktiviteten {H+} = 1\u00B710-7. \n* Vid pH 14 \u00E4r v\u00E4tejonaktiviteten {H+} = 1\u00B710-14. pH-v\u00E4rdet m\u00E4ts vanligen genom en kombinationselektrod. Det kan ocks\u00E5 grovt m\u00E4tas med pH-indikatorer, kemiska f\u00F6reningar som har olika f\u00E4rg vid olika pH."@sv . "De pH is een maat voor de zuurgraad (ook wel zuurtegraad) van een waterige oplossing. De pH van een neutrale waterige oplossing ligt bij kamertemperatuur rond de 7. Zure oplossingen hebben een pH lager dan 7, en dus een hoge zuurgraad. Basische oplossingen hebben een pH hoger dan 7 en dus een lage zuurgraad. Het concept pH werd in 1909 ge\u00EFntroduceerd door S\u00F8ren S\u00F8rensen als PH in zijn publicatie Enzymstudien II: Uber die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration bei enzymatischen Prozessen, waarbij hij zich baseerde op eerder onderzoek door Svante Arrhenius."@nl . . . . . . "\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6307\u6570"@ja . . "El pH \u00E9s una mesura quantitativa de l'acidesa o basicitat d'una dissoluci\u00F3, que es determina per l'activitat dels cations oxoni, H\u2083O+, en dissoluci\u00F3. Es defineix com a menys el logaritme decimal de la dita activitat: En les dissolucions dilu\u00EFdes, que s\u00F3n les m\u00E9s habituals, l'activitat coincideix amb la concentraci\u00F3 i l'expressi\u00F3 anterior es pot escriure:"@ca . "Der pH-Wert (Abk\u00FCrzung f\u00FCr Potential des Wasserstoffs, lat. pondus hydrogenii oder potentia hydrogenii) ist ein Ma\u00DF f\u00FCr den sauren oder basischen Charakter einer w\u00E4ssrigen L\u00F6sung. Er ist die Gegenzahl des dekadischen Logarithmus (Zehnerlogarithmus) der Wasserstoffionen-Aktivit\u00E4t und eine Gr\u00F6\u00DFe der Dimension Zahl. Je h\u00F6her die Konzentration der Wasserstoffionen in der L\u00F6sung ist, desto niedriger ist auch der pH-Wert. Abgeleitet von der Gleichgewichtskonstante f\u00FCr die Autoprotolyse des Wassers (10\u221214 mol2l\u22122) nennt man eine verd\u00FCnnte w\u00E4ssrige L\u00F6sung mit einem pH-Wert von weniger als 7 sauer, mit einem pH-Wert gleich 7 neutral und mit einem pH-Wert von mehr als 7 basisch bzw. alkalisch."@de . "\u0623\u0633 \u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A"@ar . . . . "Kimikan, pH disoluzio baten azidotasuna ala basikotasuna kuantitatiboki adierazteko erabiltzen den eskala bat da, agrikultura, industria eta zientzietako arloetan maiz erabilia. kimikari daniarrak 1909an pH-a lehenengo aldiz definitu zuen hidrogeno ioien (H+) kontzentrazioan oinarriturik. Gaur egun pH-a disoluzio baten hidrogeno ioien aktibitatearen logaritmo hamartarraren balio negatibo bezala definitua dago, Hala ere, disoluzio askotan hidrogeno ioien kontzentrazioa hain baxua da hauen aktibitatearekiko baliokidetzat har daitekeela, S\u00F8rensen-en jatorrizko formula erabilgarri izanik, Ur puruan tenperatura 25 \u00BAC denean hidrogeno ioien kontzentrazioa 10\u22127 mol \u22C5 L\u22121 da, ondorioz pH 7 izanik. pH 7 neutro bezala jotzen da tenperatura horretan, hori baino pH baxuagoa duten disoluzioak azidoak dira eta altuagoa dutenak basikoak. Askotan disoluzioen pH balioak 0\u201314 bitartean egoten diren arren, posible da disoluzio oso azido baten pH-a negatiboa izatea eta oso basiko batena 14 baino handiagoa. Soluzio akuoso baten tenperatura garrantzitsua da pH neutrala ezartzeko, eta horren arabera azidotasuna determinatzeko. Ur purua beti da neutroa, nahiz eta tenperatura igotzean bere pH-a jaitsi. Adibidez, ur puruaren pH neutrala 7,47 da 0 \u00BAC-tan, 7,00 da 25 \u00BAC-tan, eta 6,14 da 100 \u00BAC-tan. pOH eskalak ere funtzio eta formula bera du, baina hidroxilo ioien (OH\u2212) aktibitatean edo kontzentrazioan oinarriturik. Balioen esanahiak alderantziaktu egiten dira: pOH < 7 duten disoluzioak basikoak dira eta pOH > 7 dutenak azidoak. Kontuan hartu behar da pH eta pOH eskala logaritmikoak direla: unitate bat gehitzea ala kentzea disoluzioa 10 aldiz azidoago ala basikoagoa egitea adierazten du. Horrela, pH 6 balioa pH 7 baino 10 aldiz azidoagoa da, eta pH 8 balioa pH 7 baino 10 aldiz basikoagoa. Adibide bezala, giza gorputzeko fluido extrazelularraren pH 7,35\u20137,45 izanik, 36 \u00BAC-an dagoen ur purua baino 3,5\u20134,5 aldiz basikoagoa da."@eu . . . . . "( \uC0B0\uB3C4\uB294 \uC5EC\uAE30\uB85C \uC5F0\uACB0\uB429\uB2C8\uB2E4. \uC8FD\uB9BC\uCE60\uD604 \uC911\uC758 \uD55C \uC0AC\uB78C\uC5D0 \uB300\uD574\uC11C\uB294 \uC0B0\uB3C4 (\uC11C\uC9C4) \uBB38\uC11C\uB97C \uCC38\uACE0\uD558\uC2ED\uC2DC\uC624.)( \uC790\uAD81\uACBD\uBD80\uC640 \uC9C8\uC744 \uD569\uCCD0 \uC0B0\uB3C4(\u7523\u9053)\uB77C\uACE0 \uD55C\uB2E4.)\n\uC218\uC18C \uC774\uC628 \uB18D\uB3C4 \uC9C0\uC218(\u6C34\u7D20ion\u6FC3\u5EA6\u6307\u6578, \uC601\uC5B4: potential of hydrogen) \uB610\uB294 \uC218\uC18C \uB18D\uB3C4 \uC9C0\uC218(\u6C34\u7D20\u6FC3\u5EA6\u6307\u6578)\uB294 \uC218\uC18C \uC774\uC628(H+)\uC758 \uD574\uB9AC \uB18D\uB3C4\uB97C \uC5ED\uC218\uC758 \uB85C\uADF8\uB97C \uCDE8\uD574 \uB098\uD0C0\uB0B8 \uAC12\uC73C\uB85C, \uB2E8\uC704\uB294 \uB3C5\uC77C\uC5B4: pH \uD398\uD558[*]\uB97C \uC0AC\uC6A9\uD55C\uB2E4. \uD654\uD559\uC5D0\uC11C \uBB3C\uC9C8\uC758 \uC0B0\uACFC \uC5FC\uAE30\uC758 \uAC15\uB3C4\uB97C \uB098\uD0C0\uB0B4\uB294 \uCC99\uB3C4\uB85C\uC11C \uC0AC\uC6A9\uB41C\uB2E4. \uC218\uC6A9\uC561\uC0C1\uC5D0\uC11C\uC758 \uC218\uC18C \uC774\uC628 \uD65C\uB3D9\uB3C4\uB294 \uBB3C\uC758 \uD574\uB9AC\uC0C1\uC218\uC640 \uB2E4\uB978 \uC774\uC628\uACFC\uC758 \uC0C1\uD638\uC791\uC6A9\uC73C\uB85C \uB098\uD0C0\uB0B8\uB2E4. \uC911\uC131\uC758 \uC218\uC6A9\uC561\uC740 \uC218\uC18C \uC774\uC628(H+)\uC758 \uD65C\uB3D9\uB3C4\uC640 \uC218\uC0B0\uD654 \uC774\uC628(OH-)\uC758 \uD65C\uB3D9\uB3C4\uAC00 \uAC19\uC73C\uBBC0\uB85C \uD45C\uC900 \uC628\uB3C4 \uC555\uB825(STP)\uC5D0\uC11C pH=7\uC758 \uAC12\uC744 \uAC00\uC9C4\uB2E4. pH\uC758 \uAC12\uC774 7\uBCF4\uB2E4 \uB0AE\uC73C\uBA74 \uC0B0\uC131, 7\uBCF4\uB2E4 \uB192\uC73C\uBA74 \uC5FC\uAE30\uC131\uC774\uB77C\uACE0 \uBD80\uB978\uB2E4. \uC218\uC6A9\uC561 \uC0C1\uD0DC\uAC00 \uC544\uB2C8\uAC70\uB098 \uD45C\uC900 \uC628\uB3C4 \uC555\uB825 \uC870\uAC74\uC774 \uC544\uB2CC \uACBD\uC6B0 \uC911\uC131\uC6A9\uC561\uC758 pH \uAC12\uC740 7\uC774 \uC544\uB2D0 \uC218\uB3C4 \uC788\uB2E4. \uC774\uB54C\uB294 \uC6A9\uB9E4\uB97C \uD3EC\uD568\uD55C \uC8FC\uBCC0 \uC870\uAC74\uC5D0 \uB530\uB978 \uD574\uB9AC\uC0C1\uC218 \uAC12\uC744 \uC801\uC6A9\uD558\uC5EC pH\uB97C \uCE21\uC815\uD55C\uB2E4."@ko . . . . "Il pH (pronunciato come sigla \"pi acca\"), che denota storicamente il potential of hydrogen (\"potenziale di idrogeno\"), \u00E8 una grandezza fisica che indica l'acidit\u00E0 (e quindi la basicit\u00E0) in soluzioni gassose e liquide. Il simbolo \"pH\" fu creato nel 1909 dal chimico danese S\u00F8ren S\u00F8rensen."@it . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disoluci\u00F3n acuosa. El pH indica la concentraci\u00F3n de iones de hidr\u00F3geno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidr\u00F3geno o potencial de hidrogeniones. El significado exacto de la p en \u00ABpH\u00BB no est\u00E1 claro, pero, de acuerdo con la Fundaci\u00F3n Carlsberg, significa \u00ABpoder de hidr\u00F3geno\u00BB.\u200B Otra explicaci\u00F3n es que la p representa los t\u00E9rminos latinos pondus hydrogenii (\u00ABcantidad de hidr\u00F3geno\u00BB) o potentia hydrogenii (\u00ABcapacidad de hidr\u00F3geno\u00BB). Tambi\u00E9n se sugiere que S\u00F8rensen us\u00F3 las letras p y q (letras com\u00FAnmente emparejadas en matem\u00E1ticas) simplemente para etiquetar la soluci\u00F3n de prueba (p) y la soluci\u00F3n de referencia (q).\u200B Actualmente en qu\u00EDmica, la p significa \u00ABcologaritmo decimal de\u00BB y tambi\u00E9n se usa en el t\u00E9rmino pKa, que se usa para las constantes de disociaci\u00F3n \u00E1cida.\u200B Este t\u00E9rmino fue acu\u00F1ado por el bioqu\u00EDmico dan\u00E9s S. P. L. S\u00F8rensen (1868-1939), quien lo defini\u00F3 en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidr\u00F3geno. Esto es: Esta expresi\u00F3n es \u00FAtil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentraci\u00F3n de iones hidr\u00F3geno, se emplea la actividad , que representa la concentraci\u00F3n efectiva. pH se ha utilizado universalmente por lo pr\u00E1ctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidr\u00F3geno, se le puede aproximar empleando la concentraci\u00F3n molar del ion hidr\u00F3geno. Por ejemplo, una concentraci\u00F3n de [H2O+] = 1\u00D710\u22127 M, lo que equivale a: 0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = \u2013log[10\u22127] = 7. En disoluci\u00F3n acuosa, la escala de pH var\u00EDa, t\u00EDpicamente, de 0 a 14. Son \u00E1cidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentraci\u00F3n es mayor, porque hay m\u00E1s iones hidr\u00F3geno en la disoluci\u00F3n). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disoluci\u00F3n se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua."@es . "PH"@nl . . . . "PH"@pt . "\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6307\u6570\uFF08\u3059\u3044\u305D\u30A4\u30AA\u30F3\u3057\u3059\u3046\u3001\u72EC: Wasserstoffionenexponent\uFF09\u3068\u306F\u3001\u6EB6\u6DB2\u306E\u9178\u6027\u30FB\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6027\u306E\u7A0B\u5EA6\u3092\u8868\u3059\u7269\u7406\u91CF\u3067\u3001\u8A18\u53F7pH\uFF08\u30D4\u30FC\u30A8\u30C3\u30C1\u3001\u30D4\u30FC\u30A8\u30A4\u30C1\u3001\u30DA\u30FC\u30CF\u30FC\uFF09\u3067\u8868\u3059\u3002\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u6307\u6570\u307E\u305F\u306F\u6C34\u7D20\u6307\u6570\u3068\u3082\u547C\u3070\u308C\u308B\u30021909\u5E74\u306B\u30C7\u30F3\u30DE\u30FC\u30AF\u306E\u751F\u5316\u5B66\u8005\u30BB\u30FC\u30EC\u30F3\u30FB\u30BB\u30FC\u30EC\u30F3\u30BB\u30F3\u304C\u63D0\u6848\u3057\u305F\u3002\u5E0C\u8584\u6EB6\u6DB2\u306EpH\u306F\u3001\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u30E2\u30EB\u6FC3\u5EA6\u3092mol/L\u5358\u4F4D\u3067\u8868\u3057\u305F\u6570\u5024\u306E\u9006\u6570\u306E\u5E38\u7528\u5BFE\u6570\u306B\u307B\u307C\u7B49\u3057\u3044\u3002 \u5BA4\u6E29\u306E\u6C34\u6EB6\u6DB2\u3067\u306F\u3001\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306EpH\u304C7\u3088\u308A\u5C0F\u3055\u3044\u3068\u304D\u306F\u9178\u6027\u30017\u3088\u308A\u5927\u304D\u3044\u3068\u304D\u306F\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6027\u30017\u4ED8\u8FD1\u306E\u3068\u304D\u306F\u4E2D\u6027\u3067\u3042\u308B\u3002pH\u304C\u5C0F\u3055\u3044\u307B\u3069\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u306F\u9AD8\u3044\u3002pH\u304C1\u6E1B\u5C11\u3059\u308B\u3068\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u306F10\u500D\u306B\u306A\u308A\u3001\u9006\u306B1\u5897\u52A0\u3059\u308B\u3068\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u306F10\u5206\u306E1\u306B\u306A\u308B\u3002\u9178\u6027\u306E\u539F\u56E0\u306F\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u306A\u306E\u3067\u3001pH\u304C\u4E2D\u6027\u306E\u3068\u304D\u306E\u5024\u3088\u308A\u3082\u5C0F\u3055\u304F\u306A\u308C\u3070\u306A\u308B\u307B\u3069\u9178\u6027\u304C\u5F37\u304F\u306A\u308B\u3002\u4E00\u65B9\u3001\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6027\u306E\u539F\u56E0\u306F\u6C34\u9178\u5316\u7269\u30A4\u30AA\u30F3\u3067\u3042\u308B\u3002\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306E\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u304C10\u5206\u306E1\u306B\u306A\u308B\u3068\u3001\u306B\u5F93\u3063\u3066\u6C34\u9178\u5316\u7269\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u6FC3\u5EA6\u306F10\u500D\u306B\u306A\u308B\u306E\u3067\u3001pH\u304C\u4E2D\u6027\u306E\u3068\u304D\u306E\u5024\u3088\u308A\u3082\u5927\u304D\u304F\u306A\u308C\u3070\u306A\u308B\u307B\u3069\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6027\u304C\u5F37\u304F\u306A\u308B\u3002 IUPAC\u3084JIS\u304C\u73FE\u5728\u63A1\u7528\u3057\u3066\u3044\u308BpH\u306F\u3001\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u30E2\u30EB\u6FC3\u5EA6 [H+] \u3067\u306F\u306A\u304F\u3001\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u6D3B\u91CF aH+ \u306B\u57FA\u3065\u3044\u3066\u5B9A\u7FA9\u3055\u308C\u3066\u3044\u308B\u3002"@ja . . . . . . . . . . . "\u062F\u0644\u064A\u0644 \u0634\u0648\u0627\u0631\u062F \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646 (\u0627\u0644\u0623\u0633 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0631\u0642\u0645 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0623\u0648 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0623\u0648 \u0628\u0627\u0647\u0627\u0621) \u0648\u064A\u0631\u0645\u0632 \u0644\u0647\u0627 \u0628\u0627\u0644\u0631\u0645\u0632 pH \u0647\u064A \u0627\u0644\u0642\u064A\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0630\u064A \u064A\u062D\u062F\u062F \u0645\u0627 \u0625\u0630\u0627 \u0643\u0627\u0646 \u0627\u0644\u0633\u0627\u0626\u0644 \u062D\u0645\u0636\u064A\u0627\u064B \u0623\u0645 \u0642\u0627\u0639\u062F\u064A\u0627\u064B \u0623\u0645 \u0645\u062A\u0639\u0627\u062F\u0644\u0627\u064B. \u062A\u0639\u062F\u0651 \u0627\u0644\u0633\u0648\u0627\u0626\u0644 \u0630\u0627\u062A \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0623\u0642\u0644 \u0645\u0646 7 \u0623\u062D\u0645\u0627\u0636 \u0648\u062A\u0639\u062F\u0651 \u0627\u0644\u0633\u0648\u0627\u0626\u0644 \u0630\u0627\u062A \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0623\u0639\u0644\u0649 \u0645\u0646 7 \u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0642\u0644\u0648\u064A\u0629 \u0623\u0648 \u0642\u0648\u0627\u0639\u062F. \u0623\u0645\u0627 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 7 \u0641\u0647\u064A \u062A\u0639\u062F\u0651 \u0645\u062A\u0639\u0627\u062F\u0644\u0629 \u0648\u0647\u064A \u062A\u0633\u0627\u0648\u064A \u0627\u0644\u0623\u0633 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0644\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0627\u0644\u0646\u0642\u064A \u0639\u0646\u062F \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 25 \u0645\u0626\u0648\u064A\u0629. \u0648\u064A\u0645\u0643\u0646 \u0645\u0639\u0631\u0641\u0629 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0623\u064A \u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u0628\u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0627\u0645 \u0645\u0624\u0634\u0631 \u0627\u0644\u0631\u0642\u0645 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A. \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 (\u064A\u0633\u0645\u0648\u0646\u0647\u0627 \u0623\u062D\u064A\u0627\u0646\u0627 \u0627\u0644\u0623\u0633 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A) \u0647\u064A \u0633\u0627\u0644\u0628 \u0644\u0648\u063A\u0627\u0631\u064A\u062B\u0645 \u0627\u0644\u0639\u0634\u0631\u064A \u0644\u062A\u0631\u0643\u064A\u0632 \u0623\u064A\u0648\u0646 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646 \u0641\u064A \u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u0645\u0627 \u0648\u064A\u0634\u064A\u0631 \u0627\u0644\u064A \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0630\u0644\u0643 \u0627\u0644\u0645\u062D\u0644\u0648\u0644\u060C \u0648\u064A\u0645\u0643\u0646 \u0642\u064A\u0627\u0633\u0647 \u0639\u0646 \u0637\u0631\u064A\u0642 \u0645\u0624\u0634\u0631 \u0627\u0644\u0623\u0633 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A. \u064A\u0645\u0643\u0646 \u062A\u062A\u0628\u0639 \u0645\u0642\u064A\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0631\u0642\u0645 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0644\u0645\u062C\u0645\u0648\u0639\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0642\u064A\u0627\u0633\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u064A\u062A\u0645 \u062A\u062D\u062F\u064A\u062F \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0645\u0648\u0636\u062A\u0647\u0627 \u0645\u0646 \u062E\u0644\u0627\u0644 \u0627\u062A\u0641\u0627\u0642 \u062F\u0648\u0644\u064A. \u064A\u062A\u0645 \u062A\u062D\u062F\u064A\u062F \u0627\u0644\u0642\u064A\u0645 \u0627\u0644\u0642\u064A\u0627\u0633\u064A\u0629 \u0644\u0631\u0642\u0645 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0627\u0644\u0623\u0633\u0627\u0633\u064A \u0628\u0627\u0633\u062A\u062E\u062F\u0627\u0645 \u062E\u0644\u064A\u0629 \u062A\u0631\u0643\u064A\u0632 \u0645\u0639 \u0627\u0644\u062A\u062D\u0648\u0644\u060C \u0645\u0646 \u062E\u0644\u0627\u0644 \u0642\u064A\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0641\u0631\u0642 \u0627\u0644\u0645\u062D\u062A\u0645\u0644 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0642\u0637\u0628 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0648\u0627\u0644\u0642\u0637\u0628 \u0627\u0644\u0642\u064A\u0627\u0633\u064A \u0645\u062B\u0644 \u0642\u0637\u0628 \u0643\u0644\u0648\u0631\u064A\u062F \u0627\u0644\u0641\u0636\u0629. \u064A\u0645\u0643\u0646 \u0642\u064A\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0631\u0642\u0645 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646\u064A \u0644\u0644\u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0628\u0642\u0637\u0628 \u0632\u062C\u0627\u062C\u064A \u0648\u0645\u0642\u064A\u0627\u0633 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0645\u0648\u0636\u0629 \u0623\u0648 \u0645\u0624\u0634\u0631."@ar . . . . . "In chemistry, pH (/pi\u02D0\u02C8e\u026At\u0283/), historically denoting \"potential of hydrogen\" (or \"power of hydrogen\"), is a scale used to specify the acidity or basicity of an aqueous solution. Acidic solutions (solutions with higher concentrations of H+ ions) are measured to have lower pH values than basic or alkaline solutions. The pH scale is logarithmic and inversely indicates the concentration of hydrogen ions in the solution. where M = mol dm\u22123. At 25 \u00B0C (77\u00B0F), solutions with a pH less than 7 are acidic, and solutions with a pH greater than 7 are basic. Solutions with a pH of 7 at this temperature are neutral (i.e. have the same concentration of H+ ions as OH\u2212 ions, e.g. pure water). The neutral value of the pH depends on the temperature \u2013 being lower than 7 if the temperature increases above 25 \u00B0C. The pH value can be less than 0 for very concentrated strong acids, or greater than 14 for very concentrated strong bases. The pH scale is traceable to a set of standard solutions whose pH is established by international agreement. Primary pH standard values are determined using a concentration cell with transference, by measuring the potential difference between a hydrogen electrode and a standard electrode such as the silver chloride electrode. The pH of aqueous solutions can be measured with a glass electrode and a pH meter, or a color-changing indicator. Measurements of pH are important in chemistry, agronomy, medicine, water treatment, and many other applications."@en . . . . . . . . . . . . "Tomhas ar aig\u00E9adacht tuaslag\u00E1in. Cothrom, a bheag n\u00F3 a mh\u00F3r, le m\u00EDneas logartam coiteann thi\u00FAchan na n-ian hidrigine sa tuaslag\u00E1n (i m\u00F3il in aghaidh an l\u00EDtir). San uisce b\u00EDonn iolr\u00FA thi\u00FAchan na n-ian hidrigine [H+] is na n-ian hiodrocsa\u00EDde [OH-] cothrom le 10-14 ag gn\u00E1th-theochta\u00ED. Lu\u00EDonn tuaslag\u00E1n uisci\u00FAil idir 0 (an-aig\u00E9adach) agus 14 (an-bhunata). Tugtar tuaslag\u00E1n neodrach ar thuaslag\u00E1n le pH = 7."@ga . . . . . . . . . . . . . . . . "\u0412\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u043D\u044B\u0439 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u0430\u0442\u0435\u043B\u044C"@ru . "Il pH (pronunciato come sigla \"pi acca\"), che denota storicamente il potential of hydrogen (\"potenziale di idrogeno\"), \u00E8 una grandezza fisica che indica l'acidit\u00E0 (e quindi la basicit\u00E0) in soluzioni gassose e liquide. Il simbolo \"pH\" fu creato nel 1909 dal chimico danese S\u00F8ren S\u00F8rensen."@it . . . . . . . . . . . . "pH \u00E4r ett logaritmiskt m\u00E5tt p\u00E5 surhet, det vill s\u00E4ga p\u00E5 aktiviteten av v\u00E4tejoner (H+) i en l\u00F6sning (egentligen oxoniumjoner, H3O+, en vattenmolekyl med en extra proton, det vill s\u00E4ga en extra H+). L\u00F6sningar med l\u00E5ga pH-v\u00E4rden kallas sura och de med h\u00F6ga kallas basiska. L\u00F6sningar som har pH 7 (vid 25 \u00B0C) kallas neutrala. Symbolen p i pH \u00E4r en operatorbeteckning inneb\u00E4rande att man anger den negativa 10-logaritmen av v\u00E4tejonaktiviteten; det vill s\u00E4ga d\u00E4r {H+} betecknar aktiviteten av v\u00E4tejoner. pH-skalan inf\u00F6rdes av S. P. L. S\u00F8rensen 1909."@sv . . . "PH"@el . . "\u0412\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0301\u0434\u043D\u044B\u0439 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u0430\u0301\u0442\u0435\u043B\u044C (pH, \u043E\u0442 \u043B\u0430\u0442. pondus Hydrogenii \u2014 \u00AB\u0432\u0435\u0441 \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u0430\u00BB; \u043F\u0440\u043E\u0438\u0437\u043D\u043E\u0441\u0438\u0442\u0441\u044F \u00AB\u043F\u044D-\u0430\u0448\u00BB) \u2014 \u043C\u0435\u0440\u0430 \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u0435\u043D\u0438\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u0442\u0438 \u0432\u043E\u0434\u043D\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u043E\u0432. \u0410\u0441\u0441\u043E\u0446\u0438\u0438\u0440\u043E\u0432\u0430\u043D\u0430 \u0441 \u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u0446\u0438\u0435\u0439 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432 \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u0430, \u0447\u0442\u043E \u044D\u043A\u0432\u0438\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u043E \u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u043E\u0441\u0442\u0438 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432 \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u0430 \u0432 \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u043E \u0440\u0430\u0437\u0431\u0430\u0432\u043B\u0435\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0430\u0445. \u0414\u043B\u044F \u0432\u043E\u0434\u043D\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u043E\u0432 (\u043F\u0440\u0438 \u0441\u0442\u0430\u043D\u0434\u0430\u0440\u0442\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445), \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u043D\u044B\u0439 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u0430\u0442\u0435\u043B\u044C \u0441\u043E\u0441\u0442\u0430\u0432\u043B\u044F\u0435\u0442: pH < 7 \u0441\u043E\u043E\u0442\u0432\u0435\u0442\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0301\u0442\u043D\u043E\u043C\u0443 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0443;pH = 7 \u0441\u043E\u043E\u0442\u0432\u0435\u0442\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442 \u043D\u0435\u0439\u0442\u0440\u0430\u0301\u043B\u044C\u043D\u043E\u043C\u0443 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0443, \u0438\u043D\u043E\u0433\u0434\u0430 \u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u044F\u0442 \u043A \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u043C\u0443;pH > 7 \u0441\u043E\u043E\u0442\u0432\u0435\u0442\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0301\u0432\u043D\u043E\u043C\u0443 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0443."@ru . . . . . . . . . . "De pH is een maat voor de zuurgraad (ook wel zuurtegraad) van een waterige oplossing. De pH van een neutrale waterige oplossing ligt bij kamertemperatuur rond de 7. Zure oplossingen hebben een pH lager dan 7, en dus een hoge zuurgraad. Basische oplossingen hebben een pH hoger dan 7 en dus een lage zuurgraad. Het concept pH werd in 1909 ge\u00EFntroduceerd door S\u00F8ren S\u00F8rensen als PH in zijn publicatie Enzymstudien II: Uber die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration bei enzymatischen Prozessen, waarbij hij zich baseerde op eerder onderzoek door Svante Arrhenius. De exacte betekenis van de 'p' is niet bekend. Verklaringen lopen uiteen van potentia hydrogenii of pondus hydrogenii tot Potenz (Duits) of puissance (Frans) wat in alle talen \"macht\" met betrekking tot machtsverheffen betekent, want de pH-schaal is immers logaritmisch. Een andere verklaring luidt dat de aanduiding staat voor de concentratie in de testoplossing (Cp) en de referentieoplossing (Cq) met de tamelijk gebruikelijke combinatie p en q."@nl . . . . "En kemio pH (\u011Dusta skribo kun minuskla p kaj majuskla H) estis iniciatita de S.P.L. S\u00F8rensen en 1909. La literoj signifas la \"potenco Hidrogena\". La pH kalkuli\u011Das tiel: pH = -log10[H+] [H+] montras la pokvanto de jonoj H+, a\u016D mola denseco, mezuritaj po molo en unu litro (M). Atentu, ke tiu skribo H+ ekvivalentas H3O+ (jono a\u016D ) solva\u0135e en akvo; [H+] estas la protono nature trovi\u011Danta en molekulo de akvo. Ekzemple, mola denseco de [H+] = 1\u00D710\u22127 M (0,0000001) estas pH de 7 \u0109ar : pH = -log[10\u22127] = 7 Acidoj estas klasifikataj kun 0 < pH < 7 (koloroj de pH-indikiloj ekde ru\u011Da al helverda); \n* \n* \n* \n*"@eo . . . . "52383"^^ . . "PH"@sv . . "( \uC0B0\uB3C4\uB294 \uC5EC\uAE30\uB85C \uC5F0\uACB0\uB429\uB2C8\uB2E4. \uC8FD\uB9BC\uCE60\uD604 \uC911\uC758 \uD55C \uC0AC\uB78C\uC5D0 \uB300\uD574\uC11C\uB294 \uC0B0\uB3C4 (\uC11C\uC9C4) \uBB38\uC11C\uB97C \uCC38\uACE0\uD558\uC2ED\uC2DC\uC624.)( \uC790\uAD81\uACBD\uBD80\uC640 \uC9C8\uC744 \uD569\uCCD0 \uC0B0\uB3C4(\u7523\u9053)\uB77C\uACE0 \uD55C\uB2E4.)\n\uC218\uC18C \uC774\uC628 \uB18D\uB3C4 \uC9C0\uC218(\u6C34\u7D20ion\u6FC3\u5EA6\u6307\u6578, \uC601\uC5B4: potential of hydrogen) \uB610\uB294 \uC218\uC18C \uB18D\uB3C4 \uC9C0\uC218(\u6C34\u7D20\u6FC3\u5EA6\u6307\u6578)\uB294 \uC218\uC18C \uC774\uC628(H+)\uC758 \uD574\uB9AC \uB18D\uB3C4\uB97C \uC5ED\uC218\uC758 \uB85C\uADF8\uB97C \uCDE8\uD574 \uB098\uD0C0\uB0B8 \uAC12\uC73C\uB85C, \uB2E8\uC704\uB294 \uB3C5\uC77C\uC5B4: pH \uD398\uD558[*]\uB97C \uC0AC\uC6A9\uD55C\uB2E4. \uD654\uD559\uC5D0\uC11C \uBB3C\uC9C8\uC758 \uC0B0\uACFC \uC5FC\uAE30\uC758 \uAC15\uB3C4\uB97C \uB098\uD0C0\uB0B4\uB294 \uCC99\uB3C4\uB85C\uC11C \uC0AC\uC6A9\uB41C\uB2E4. \uC218\uC6A9\uC561\uC0C1\uC5D0\uC11C\uC758 \uC218\uC18C \uC774\uC628 \uD65C\uB3D9\uB3C4\uB294 \uBB3C\uC758 \uD574\uB9AC\uC0C1\uC218\uC640 \uB2E4\uB978 \uC774\uC628\uACFC\uC758 \uC0C1\uD638\uC791\uC6A9\uC73C\uB85C \uB098\uD0C0\uB0B8\uB2E4. \uC911\uC131\uC758 \uC218\uC6A9\uC561\uC740 \uC218\uC18C \uC774\uC628(H+)\uC758 \uD65C\uB3D9\uB3C4\uC640 \uC218\uC0B0\uD654 \uC774\uC628(OH-)\uC758 \uD65C\uB3D9\uB3C4\uAC00 \uAC19\uC73C\uBBC0\uB85C \uD45C\uC900 \uC628\uB3C4 \uC555\uB825(STP)\uC5D0\uC11C pH=7\uC758 \uAC12\uC744 \uAC00\uC9C4\uB2E4. pH\uC758 \uAC12\uC774 7\uBCF4\uB2E4 \uB0AE\uC73C\uBA74 \uC0B0\uC131, 7\uBCF4\uB2E4 \uB192\uC73C\uBA74 \uC5FC\uAE30\uC131\uC774\uB77C\uACE0 \uBD80\uB978\uB2E4. \uC218\uC6A9\uC561 \uC0C1\uD0DC\uAC00 \uC544\uB2C8\uAC70\uB098 \uD45C\uC900 \uC628\uB3C4 \uC555\uB825 \uC870\uAC74\uC774 \uC544\uB2CC \uACBD\uC6B0 \uC911\uC131\uC6A9\uC561\uC758 pH \uAC12\uC740 7\uC774 \uC544\uB2D0 \uC218\uB3C4 \uC788\uB2E4. \uC774\uB54C\uB294 \uC6A9\uB9E4\uB97C \uD3EC\uD568\uD55C \uC8FC\uBCC0 \uC870\uAC74\uC5D0 \uB530\uB978 \uD574\uB9AC\uC0C1\uC218 \uAC12\uC744 \uC801\uC6A9\uD558\uC5EC pH\uB97C \uCE21\uC815\uD55C\uB2E4. \uB300\uBD80\uBD84\uC758 \uBB3C\uC9C8\uC740 pH\uAC12\uC774 0\uACFC 14\uC758 \uC0AC\uC774\uB97C \uB098\uD0C0\uB0B4\uC9C0\uB9CC, pH\uAC00 0\uBCF4\uB2E4 \uC791\uC740 \uC74C\uC218\uAC12\uC774\uAC70\uB098 14\uBCF4\uB2E4 \uD070 \uAC12\uC744 \uAC00\uC9C0\uB294 \uCD08\uAC15\uC0B0, \uCD08\uAC15\uC5FC\uAE30 \uBB3C\uC9C8\uB4E4\uB3C4 \uC874\uC7AC\uD55C\uB2E4."@ko . "pH (Potencial of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional."@in . . . . "\u0397 \u03B5\u03BD\u03B5\u03C1\u03B3\u03CC\u03C2 \u03BF\u03BE\u03CD\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03AE pH (\u03C0\u03C1\u03BF\u03C6\u03AD\u03C1\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C0\u03B5\u03C7\u03AC) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03AD\u03BD\u03B1\u03C2 \u03B5\u03CD\u03C7\u03C1\u03B7\u03C3\u03C4\u03BF\u03C2 \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2 \u03AD\u03BA\u03C6\u03C1\u03B1\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03AD\u03BD\u03C4\u03C1\u03C9\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03B3\u03CC\u03BD\u03BF\u03C5 \u03AE \u03C0\u03B9\u03BF \u03C3\u03C9\u03C3\u03C4\u03AC, \u03C4\u03C9\u03BD \u03BA\u03B1\u03C4\u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03BE\u03C9\u03BD\u03AF\u03BF\u03C5 (H3O+) \u03C3\u03B5 \u03AD\u03BD\u03B1 \u03C5\u03B4\u03B1\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC \u03B4\u03B9\u03AC\u03BB\u03C5\u03BC\u03B1. \u03A0\u03B9\u03BF \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B1, \u03C9\u03C2 \"pH\" \u03C3\u03C5\u03BC\u03B2\u03BF\u03BB\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BF \u03B1\u03C1\u03BD\u03B7\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B4\u03B5\u03BA\u03B1\u03B4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03BB\u03BF\u03B3\u03AC\u03C1\u03B9\u03B8\u03BC\u03BF\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03AD\u03BD\u03C4\u03C1\u03C9\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03BE\u03C9\u03BD\u03AF\u03BF\u03C5 (\u03BA\u03B1\u03C4\u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03B1 \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03B3\u03CC\u03BD\u03BF\u03C5) \u03C3\u03C4\u03BF \u03B4\u03B9\u03AC\u03BB\u03C5\u03BC\u03B1. \u0394\u03B7\u03BB\u03B1\u03B4\u03AE: \u0391\u03BA\u03C1\u03B9\u03B2\u03AD\u03C3\u03C4\u03B5\u03C1\u03BF\u03C2 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03BF \u03BF\u03C1\u03B9\u03C3\u03BC\u03CC\u03C2 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B4\u03AF\u03BD\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5 \u03C7\u03C1\u03AE\u03C3\u03B7 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B5\u03BD\u03B5\u03C1\u03B3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1\u03C2, , \u03C4\u03C9\u03BD \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u0397+ : \u0397 \u03B5\u03BD\u03B5\u03C1\u03B3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C0\u03AC\u03BD\u03C4\u03B1 \u03BC\u03B9\u03BA\u03C1\u03CC\u03C4\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B7 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03AD\u03BD\u03C4\u03C1\u03C9\u03C3\u03B7 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C9\u03C2 \u03B7 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03AD\u03BD\u03C4\u03C1\u03C9\u03C3\u03B7 (\u03C3\u03B5 mol/L) \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03BF\u03C2 \u03C0\u03BF\u03BB\u03BB\u03B1\u03C0\u03BB\u03B1\u03C3\u03B9\u03B1\u03C3\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7 \u03BC\u03B5 \u03C4\u03BF \u03C3\u03C5\u03BD\u03C4\u03B5\u03BB\u03B5\u03C3\u03C4\u03AE \u03B5\u03BD\u03B5\u03C1\u03B3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1\u03C2. \n* \u03A4\u03BF pH \u03B1\u03C0\u03BF\u03C4\u03B5\u03BB\u03B5\u03AF \u03BC\u03AD\u03C4\u03C1\u03BF \u03BF\u03BE\u03CD\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1\u03C2 \u03AE \u03B1\u03BB\u03BA\u03B1\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1\u03C2 \u03BC\u03B9\u03B1\u03C2 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE\u03C2 \u03BF\u03C5\u03C3\u03AF\u03B1\u03C2, \u03B5\u03BE \u03BF\u03C5 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B1\u03BD\u03B1\u03C6\u03AD\u03C1\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C9\u03C2 \u03B5\u03BD\u03B5\u03C1\u03B3\u03CC\u03C2 \u03BF\u03BE\u03CD\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1. \u0397 \u03AD\u03BD\u03BD\u03BF\u03B9\u03B1 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B7 \u03BA\u03BB\u03AF\u03BC\u03B1\u03BA\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 pH \u03B5\u03C0\u03B9\u03BD\u03BF\u03AE\u03B8\u03B7\u03BA\u03B5 \u03C4\u03BF 1909 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03BF \u0394\u03B1\u03BD\u03CC \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC (S\u00F6ren Peter Lauritz S\u00F6rensen), \u03B5\u03C0\u03B9\u03BA\u03B5\u03C6\u03B1\u03BB\u03AE\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03C4\u03BC\u03AE\u03BC\u03B1\u03C4\u03BF\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03B5\u03C1\u03B3\u03B1\u03C3\u03C4\u03B7\u03C1\u03AF\u03BF\u03C5 \u039A\u03AC\u03C1\u03BB\u03C3\u03BC\u03C0\u03B5\u03C1\u03B3\u03BA."@el . . . . . . . "PH"@es . . "pH (anglicky potential of hydrogen, latinsky pondus hydrogenii, \u010Di potentia hydrogenii, tj. \u201Epotenci\u00E1l vod\u00EDku\u201C), t\u00E9\u017E vod\u00EDkov\u00FD exponent je \u010D\u00EDslo, kter\u00FDm se v chemii vyjad\u0159uje, zda vodn\u00FD roztok reaguje kysele \u010Di naopak z\u00E1sadit\u011B (alkalicky). Jedn\u00E1 se o logaritmickou stupnici s b\u011B\u017En\u011B u\u017E\u00EDvan\u00FDmi hodnotami od 0 do 14 (pro v\u011Bt\u0161inu vodn\u00FDch roztok\u016F, roztoky siln\u00FDch kyselin a z\u00E1sad \u010Di jin\u00E9 ne\u017E vodn\u00E9 roztoky mohou nab\u00FDvat jin\u00FDch hodnot); p\u0159itom neutr\u00E1ln\u00ED voda m\u00E1 pH p\u0159i standardn\u00EDch podm\u00EDnk\u00E1ch rovno 7. U kyselin je pH men\u0161\u00ED ne\u017E sedm; naopak z\u00E1sady maj\u00ED pH > 7.V\u00FDpo\u010Dty pH maj\u00ED velk\u00FD v\u00FDznam p\u0159edev\u0161\u00EDm v analytick\u00E9 chemii p\u0159i titra\u010Dn\u00EDch reakc\u00EDch."@cs . . "PH-Wert"@de . "PH"@in . . . . . . . . . . . . . . . "Skala pH \u2013 ilo\u015Bciowa skala kwasowo\u015Bci i zasadowo\u015Bciroztwor\u00F3w wodnych zwi\u0105zk\u00F3w chemicznych.Skala ta jest oparta na aktywno\u015Bci jon\u00F3w wodorowych H+ w roztworach wodnych. Formalnie pH definiuje si\u0119 jako: pH = \u2013log10[a(H+)] czyli minus logarytm dziesi\u0119tny aktywno\u015Bci jon\u00F3w wodorowych a(H+). Poj\u0119cie pH wprowadzi\u0142 du\u0144ski biochemik S\u00F8ren S\u00F8rensen w 1909 r. Oryginalnie pH zosta\u0142o zdefiniowane jako ujemny logarytm st\u0119\u017Cenia jon\u00F3w wodorowych (H+)."@pl . . . "Skala pH \u2013 ilo\u015Bciowa skala kwasowo\u015Bci i zasadowo\u015Bciroztwor\u00F3w wodnych zwi\u0105zk\u00F3w chemicznych.Skala ta jest oparta na aktywno\u015Bci jon\u00F3w wodorowych H+ w roztworach wodnych. Formalnie pH definiuje si\u0119 jako: pH = \u2013log10[a(H+)] czyli minus logarytm dziesi\u0119tny aktywno\u015Bci jon\u00F3w wodorowych a(H+). Poj\u0119cie pH wprowadzi\u0142 du\u0144ski biochemik S\u00F8ren S\u00F8rensen w 1909 r. Oryginalnie pH zosta\u0142o zdefiniowane jako ujemny logarytm st\u0119\u017Cenia jon\u00F3w wodorowych (H+)."@pl . . . . . . . . "Em qu\u00EDmica, pH \u00E9 uma escala num\u00E9rica adimensional utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solu\u00E7\u00E3o aquosa. A rigor, o pH \u00E9 definido como o cologaritmo da atividade de \u00EDons hidr\u00F4nio. Podemos aproximar o c\u00E1lculo do pH usando a concentra\u00E7\u00E3o molar o \u00EDon hidr\u00F4nio ao inv\u00E9s da atividade hidrogeni\u00F4nica. A \u00E1gua pura apresenta pH 7 a 25 \u00B0C, pois apresenta a mesma quantidade de \u00EDons hidr\u00F4nio e hidr\u00F3xido vindos da auto ioniza\u00E7\u00E3o da \u00E1gua. As solu\u00E7\u00F5es com valores de pH menor que 7 s\u00E3o \u00E1cidas pois apresentam quantidade maior de \u00EDons hidr\u00F4nio e solu\u00E7\u00F5es com valores maiores do que 7 s\u00E3o b\u00E1sicas pois apresentam quantidade menor de \u00EDons hidr\u00F4nio em rela\u00E7\u00E3o aos \u00EDons hidr\u00F3xido. Embora n\u00E3o seja habitual, a escala pode assumir valores abaixo de zero (negativos ou acima de catorze quando se tratan"@pt . . "\uC218\uC18C \uC774\uC628 \uB18D\uB3C4 \uC9C0\uC218"@ko . . . . . "pH, \u0412\u043E\u0434\u043D\u0435\u0432\u0438\u0439 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u043D\u0438\u043A \u2014 \u0432\u0435\u043B\u0438\u0447\u0438\u043D\u0430, \u0449\u043E \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u0443\u0454 \u043C\u0456\u0440\u0443 \u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0456\u043E\u043D\u0456\u0432 \u0432\u043E\u0434\u043D\u044E (\u041D+) \u0432 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0456, \u0442\u043E\u0431\u0442\u043E \u0441\u0442\u0443\u043F\u0456\u043D\u044C \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0430\u0431\u043E \u043B\u0443\u0436\u043D\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0446\u044C\u043E\u0433\u043E \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0443. \u0414\u043B\u044F \u0440\u043E\u0437\u0432\u0435\u0434\u0435\u043D\u0438\u0445 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0456\u0432 \u043C\u043E\u0436\u043D\u0430 \u043A\u043E\u0440\u0438\u0441\u0442\u0443\u0432\u0430\u0442\u0438\u0441\u044C \u0442\u0435\u0440\u043C\u0456\u043D\u043E\u043C \u00AB\u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u0446\u0456\u044F\u00BB \u0437\u0430\u043C\u0456\u0441\u0442\u044C \u00AB\u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u0456\u0441\u0442\u044C\u00BB \u0443 \u0446\u044C\u043E\u043C\u0443 \u0432\u0438\u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u0456. pH \u043D\u0435\u0439\u0442\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u043E\u0433\u043E \u0432\u043E\u0434\u043D\u043E\u0433\u043E \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0443 \u0441\u0442\u0430\u043D\u043E\u0432\u0438\u0442\u044C 7, \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0438 \u0456\u0437 \u0431\u0456\u043B\u044C\u0448\u0438\u043C \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F\u043C \u0432\u043E\u0434\u043D\u0435\u0432\u043E\u0433\u043E \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u043D\u0438\u043A\u0430 \u0454 \u043B\u0443\u0436\u043D\u0438\u043C\u0438, \u0456\u0437 \u043C\u0435\u043D\u0448\u0438\u043C\u0438 \u2014 \u043A\u0438\u0441\u043B\u0438\u043C\u0438. \u0417\u0430\u0433\u0430\u043B\u044C\u043D\u0443 \u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043F\u0446\u0456\u044E \u0432\u0438\u043C\u0456\u0440\u0443 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0443 \u0437\u0430 \u0434\u043E\u043F\u043E\u043C\u043E\u0433\u043E\u044E \u0440\u041D \u0441\u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u044E\u0432\u0430\u0432 \u0421. \u041F. \u0421\u043E\u0440\u0435\u043D\u0441\u0435\u043D (S\u00F8rensen) \u0432 1909 \u0440."@uk . . "1124789932"^^ . . . . . . . . "pH (anglicky potential of hydrogen, latinsky pondus hydrogenii, \u010Di potentia hydrogenii, tj. \u201Epotenci\u00E1l vod\u00EDku\u201C), t\u00E9\u017E vod\u00EDkov\u00FD exponent je \u010D\u00EDslo, kter\u00FDm se v chemii vyjad\u0159uje, zda vodn\u00FD roztok reaguje kysele \u010Di naopak z\u00E1sadit\u011B (alkalicky). Jedn\u00E1 se o logaritmickou stupnici s b\u011B\u017En\u011B u\u017E\u00EDvan\u00FDmi hodnotami od 0 do 14 (pro v\u011Bt\u0161inu vodn\u00FDch roztok\u016F, roztoky siln\u00FDch kyselin a z\u00E1sad \u010Di jin\u00E9 ne\u017E vodn\u00E9 roztoky mohou nab\u00FDvat jin\u00FDch hodnot); p\u0159itom neutr\u00E1ln\u00ED voda m\u00E1 pH p\u0159i standardn\u00EDch podm\u00EDnk\u00E1ch rovno 7. U kyselin je pH men\u0161\u00ED ne\u017E sedm; naopak z\u00E1sady maj\u00ED pH > 7.V\u00FDpo\u010Dty pH maj\u00ED velk\u00FD v\u00FDznam p\u0159edev\u0161\u00EDm v analytick\u00E9 chemii p\u0159i titra\u010Dn\u00EDch reakc\u00EDch. Stupnici pH zavedl v roce 1909 d\u00E1nsk\u00FD biochemik S\u00F8ren Peder Lauritz S\u00F8rensen."@cs . "PH"@cs . . . . . "pH\uFF0C\u4EA6\u79F0 pH\u503C\u3001\u6C22\u79BB\u5B50\u6D53\u5EA6\u6307\u6570\u3001\u9178\u9E7C\u503C\u3001[\u79BB\u5DE0]\uFF08\u6CE8\u97F3\uFF1A\u310C\u3127\u3125\u02CA\uFF1B\u62FC\u97F3\uFF1Al\u00EDng\uFF09\u6A19\u503C\uFF0C\u662F\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u6C22\u79BB\u5B50\u6D3B\u5EA6\u7684\u4E00\u79CD\u6807\u5EA6\uFF0C\u4E5F\u5C31\u662F\u901A\u5E38\u610F\u4E49\u4E0A\u6EB6\u6DB2\u9178\u78B1\u7A0B\u5EA6\u7684\u8861\u91CF\u6807\u51C6\u3002\u8FD9\u4E2A\u6982\u5FF5\u662F1909\u5E74\u7531\u4E39\u9EA6\u751F\u7269\u5316\u5B66\u5BB6\u745F\u502B\u00B7\u7D22\u502B\u68EE\u63D0\u51FA\u7684\u3002\u300CpH\u300D\u4E2D\u7684\u300CH\u300D\u4EE3\u8868\u6C2B\u96E2\u5B50\uFF08H+\uFF09\uFF0C\u800C\u300Cp\u300D\u7684\u4F86\u6E90\u5247\u6709\u5E7E\u7A2E\u8AAA\u6CD5\u3002\u7B2C\u4E00\u7A2E\u7A31p\u4EE3\u8868\u5FB7\u8BED\u300Cpotenz\u300D\uFF0C\u610F\u601D\u662F\u529B\u5EA6\u3001\u5F37\u5EA6\uFF1B\u7B2C\u4E8C\u7A2E\u7A31pH\u4EE3\u8868\u62C9\u4E01\u6587\u300Cpondus hydrogenii\u300D\uFF0C\u5373\u300C\u6C2B\u7684\u91CF\u300D\uFF1B\u7B2C\u4E09\u7A2E\u8A8D\u70BAp\u53EA\u662F\u7D22\u502B\u68EE\u968F\u610F\u9009\u5B9A\u7684\u7B26\u53F7\uFF0C\u56E0\u4E3A\u4ED6\u4E5F\u7528\u4E86q\u3002\u73B0\u4ECA\u7684\u5316\u5B66\u754C\u628Ap\u52A0\u5728\u65E0\u91CF\u7EB2\u91CF\u524D\u9762\u8868\u793A\u8BE5\u91CF\u7684\u8D1F\u5BF9\u6570\u3002 \u901A\u5E38\u60C5\u51B5\u4E0B\uFF0825\u2103\u3001298.15K\uFF09\uFF0C\u5F53pH\u5C0F\u4E8E7\u7684\u65F6\u5019\uFF0C\u6EB6\u6DB2\u5448\u9178\u6027\uFF0C\u5F53pH\u5927\u4E8E7\u7684\u65F6\u5019\uFF0C\u6EB6\u6DB2\u5448\u78B1\u6027\uFF0C\u5F53pH\u7B49\u4E8E7\u7684\u65F6\u5019\uFF0C\u6EB6\u6DB2\u4E3A\u4E2D\u6027\u3002 pH\u5141\u8BB8\u5C0F\u4E8E0\uFF0C\u5982\u9E7D\u9178\uFF0810 mol/L\uFF09\u7684pH\u4E3A\u22121\u3002\u540C\u6837\uFF0CpH\u4E5F\u5141\u8BB8\u5927\u4E8E14\uFF0C\u5982\u6C2B\u6C27\u5316\u9209\uFF0810 mol/L\uFF09\u7684pH\u4E3A15.00\u3002"@zh . . . . . . . "pH\uFF0C\u4EA6\u79F0 pH\u503C\u3001\u6C22\u79BB\u5B50\u6D53\u5EA6\u6307\u6570\u3001\u9178\u9E7C\u503C\u3001[\u79BB\u5DE0]\uFF08\u6CE8\u97F3\uFF1A\u310C\u3127\u3125\u02CA\uFF1B\u62FC\u97F3\uFF1Al\u00EDng\uFF09\u6A19\u503C\uFF0C\u662F\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u6C22\u79BB\u5B50\u6D3B\u5EA6\u7684\u4E00\u79CD\u6807\u5EA6\uFF0C\u4E5F\u5C31\u662F\u901A\u5E38\u610F\u4E49\u4E0A\u6EB6\u6DB2\u9178\u78B1\u7A0B\u5EA6\u7684\u8861\u91CF\u6807\u51C6\u3002\u8FD9\u4E2A\u6982\u5FF5\u662F1909\u5E74\u7531\u4E39\u9EA6\u751F\u7269\u5316\u5B66\u5BB6\u745F\u502B\u00B7\u7D22\u502B\u68EE\u63D0\u51FA\u7684\u3002\u300CpH\u300D\u4E2D\u7684\u300CH\u300D\u4EE3\u8868\u6C2B\u96E2\u5B50\uFF08H+\uFF09\uFF0C\u800C\u300Cp\u300D\u7684\u4F86\u6E90\u5247\u6709\u5E7E\u7A2E\u8AAA\u6CD5\u3002\u7B2C\u4E00\u7A2E\u7A31p\u4EE3\u8868\u5FB7\u8BED\u300Cpotenz\u300D\uFF0C\u610F\u601D\u662F\u529B\u5EA6\u3001\u5F37\u5EA6\uFF1B\u7B2C\u4E8C\u7A2E\u7A31pH\u4EE3\u8868\u62C9\u4E01\u6587\u300Cpondus hydrogenii\u300D\uFF0C\u5373\u300C\u6C2B\u7684\u91CF\u300D\uFF1B\u7B2C\u4E09\u7A2E\u8A8D\u70BAp\u53EA\u662F\u7D22\u502B\u68EE\u968F\u610F\u9009\u5B9A\u7684\u7B26\u53F7\uFF0C\u56E0\u4E3A\u4ED6\u4E5F\u7528\u4E86q\u3002\u73B0\u4ECA\u7684\u5316\u5B66\u754C\u628Ap\u52A0\u5728\u65E0\u91CF\u7EB2\u91CF\u524D\u9762\u8868\u793A\u8BE5\u91CF\u7684\u8D1F\u5BF9\u6570\u3002 \u901A\u5E38\u60C5\u51B5\u4E0B\uFF0825\u2103\u3001298.15K\uFF09\uFF0C\u5F53pH\u5C0F\u4E8E7\u7684\u65F6\u5019\uFF0C\u6EB6\u6DB2\u5448\u9178\u6027\uFF0C\u5F53pH\u5927\u4E8E7\u7684\u65F6\u5019\uFF0C\u6EB6\u6DB2\u5448\u78B1\u6027\uFF0C\u5F53pH\u7B49\u4E8E7\u7684\u65F6\u5019\uFF0C\u6EB6\u6DB2\u4E3A\u4E2D\u6027\u3002 pH\u5141\u8BB8\u5C0F\u4E8E0\uFF0C\u5982\u9E7D\u9178\uFF0810 mol/L\uFF09\u7684pH\u4E3A\u22121\u3002\u540C\u6837\uFF0CpH\u4E5F\u5141\u8BB8\u5927\u4E8E14\uFF0C\u5982\u6C2B\u6C27\u5316\u9209\uFF0810 mol/L\uFF09\u7684pH\u4E3A15.00\u3002"@zh . . . . . . . . . . . "In chemistry, pH (/pi\u02D0\u02C8e\u026At\u0283/), historically denoting \"potential of hydrogen\" (or \"power of hydrogen\"), is a scale used to specify the acidity or basicity of an aqueous solution. Acidic solutions (solutions with higher concentrations of H+ ions) are measured to have lower pH values than basic or alkaline solutions. The pH scale is logarithmic and inversely indicates the concentration of hydrogen ions in the solution."@en . . . . . . . "El pH \u00E9s una mesura quantitativa de l'acidesa o basicitat d'una dissoluci\u00F3, que es determina per l'activitat dels cations oxoni, H\u2083O+, en dissoluci\u00F3. Es defineix com a menys el logaritme decimal de la dita activitat: En les dissolucions dilu\u00EFdes, que s\u00F3n les m\u00E9s habituals, l'activitat coincideix amb la concentraci\u00F3 i l'expressi\u00F3 anterior es pot escriure: El pH, en les dissolucions aquoses, t\u00E9 una escala que va del 0 al 14, en la qual el nombre 7 determina el pH neutre. Els valors inferiors a 7 indiquen acidesa (i m\u00E9s \u00E0cid com m\u00E9s petit \u00E9s el nombre), i els superiors a 7 indiquen basicitat (m\u00E9s b\u00E0sic com m\u00E9s gran \u00E9s el nombre). El pH s'utilitza per a evitar la manipulaci\u00F3 de les xifres complexes que apareixen en expressar la concentraci\u00F3. Aix\u00ED, per exemple, si hom t\u00E9 una concentraci\u00F3 [H\u2083O+] = 1,96 \u00D7 10\u20133 mol/l, s'obtindr\u00E0 pH = 2,71. Exemples de subst\u00E0ncies \u00E0cides, amb pH baix, s\u00F3n el suc de llimona, pH \u2248 2,3; el vinagre, 2,4 \u2264 pH \u2264 3,4; o el suc g\u00E0stric, 1,0 \u2264 pH \u2264 3,0. De subst\u00E0ncies amb pH alt, \u00E9s a dir alcalines o b\u00E0siques, hom pot citar els sabons, 9,0 \u2264 pH \u2264 11,5; les dissolucions d'amon\u00EDac emprades per a netejar, pH \u2248 11,5; o el lleixiu; pH \u2248 12,5."@ca . . . . . "PH"@it . . . . "PH\u503C"@zh . . . . . . . . . . . . . "Le potentiel hydrog\u00E8ne, not\u00E9 pH, est une mesure de l'activit\u00E9 chimique des hydrons (appel\u00E9s aussi couramment protons ou ions hydrog\u00E8ne) en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont pr\u00E9sents sous la forme de l'ion hydronium (le plus simple des ions oxonium). Plus souvent, le pH mesure l\u2019acidit\u00E9 ou la basicit\u00E9 d\u2019une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux \u00E0 25 \u00B0C : \n* une solution de pH = 7 est dite neutre ; \n* une solution de pH < 7 est dite acide ; plus son pH diminue, plus elle est acide ; \n* une solution de pH > 7 est dite basique ; plus son pH augmente, plus elle est basique."@fr . . . . . . . . "PH (kemia parametro)"@eo . . . "PH"@ca . . . . . . . . . "\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6307\u6570\uFF08\u3059\u3044\u305D\u30A4\u30AA\u30F3\u3057\u3059\u3046\u3001\u72EC: Wasserstoffionenexponent\uFF09\u3068\u306F\u3001\u6EB6\u6DB2\u306E\u9178\u6027\u30FB\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6027\u306E\u7A0B\u5EA6\u3092\u8868\u3059\u7269\u7406\u91CF\u3067\u3001\u8A18\u53F7pH\uFF08\u30D4\u30FC\u30A8\u30C3\u30C1\u3001\u30D4\u30FC\u30A8\u30A4\u30C1\u3001\u30DA\u30FC\u30CF\u30FC\uFF09\u3067\u8868\u3059\u3002\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u6307\u6570\u307E\u305F\u306F\u6C34\u7D20\u6307\u6570\u3068\u3082\u547C\u3070\u308C\u308B\u30021909\u5E74\u306B\u30C7\u30F3\u30DE\u30FC\u30AF\u306E\u751F\u5316\u5B66\u8005\u30BB\u30FC\u30EC\u30F3\u30FB\u30BB\u30FC\u30EC\u30F3\u30BB\u30F3\u304C\u63D0\u6848\u3057\u305F\u3002\u5E0C\u8584\u6EB6\u6DB2\u306EpH\u306F\u3001\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u30E2\u30EB\u6FC3\u5EA6\u3092mol/L\u5358\u4F4D\u3067\u8868\u3057\u305F\u6570\u5024\u306E\u9006\u6570\u306E\u5E38\u7528\u5BFE\u6570\u306B\u307B\u307C\u7B49\u3057\u3044\u3002 \u5BA4\u6E29\u306E\u6C34\u6EB6\u6DB2\u3067\u306F\u3001\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306EpH\u304C7\u3088\u308A\u5C0F\u3055\u3044\u3068\u304D\u306F\u9178\u6027\u30017\u3088\u308A\u5927\u304D\u3044\u3068\u304D\u306F\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6027\u30017\u4ED8\u8FD1\u306E\u3068\u304D\u306F\u4E2D\u6027\u3067\u3042\u308B\u3002pH\u304C\u5C0F\u3055\u3044\u307B\u3069\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u306F\u9AD8\u3044\u3002pH\u304C1\u6E1B\u5C11\u3059\u308B\u3068\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u306F10\u500D\u306B\u306A\u308A\u3001\u9006\u306B1\u5897\u52A0\u3059\u308B\u3068\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u306F10\u5206\u306E1\u306B\u306A\u308B\u3002\u9178\u6027\u306E\u539F\u56E0\u306F\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u306A\u306E\u3067\u3001pH\u304C\u4E2D\u6027\u306E\u3068\u304D\u306E\u5024\u3088\u308A\u3082\u5C0F\u3055\u304F\u306A\u308C\u3070\u306A\u308B\u307B\u3069\u9178\u6027\u304C\u5F37\u304F\u306A\u308B\u3002\u4E00\u65B9\u3001\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6027\u306E\u539F\u56E0\u306F\u6C34\u9178\u5316\u7269\u30A4\u30AA\u30F3\u3067\u3042\u308B\u3002\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306E\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6\u304C10\u5206\u306E1\u306B\u306A\u308B\u3068\u3001\u306B\u5F93\u3063\u3066\u6C34\u9178\u5316\u7269\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u6FC3\u5EA6\u306F10\u500D\u306B\u306A\u308B\u306E\u3067\u3001pH\u304C\u4E2D\u6027\u306E\u3068\u304D\u306E\u5024\u3088\u308A\u3082\u5927\u304D\u304F\u306A\u308C\u3070\u306A\u308B\u307B\u3069\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6027\u304C\u5F37\u304F\u306A\u308B\u3002 IUPAC\u3084JIS\u304C\u73FE\u5728\u63A1\u7528\u3057\u3066\u3044\u308BpH\u306F\u3001\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u30E2\u30EB\u6FC3\u5EA6 [H+] \u3067\u306F\u306A\u304F\u3001\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u306E\u6D3B\u91CF aH+ \u306B\u57FA\u3065\u3044\u3066\u5B9A\u7FA9\u3055\u308C\u3066\u3044\u308B\u3002 pH\u30E1\u30FC\u30BF\u30FC\u3067\u5B9F\u6E2C\u3055\u308C\u308BpH\u306F\u3001\u3053\u306E\u6D3B\u91CF\u306B\u57FA\u3065\u3044\u305FpH\u3067\u3042\u308B\u3002\u3057\u304B\u3057\u306A\u304C\u3089\u5E0C\u8584\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306B\u9650\u308C\u3070\u3001\u6D3B\u91CF\u3092\u4F7F\u308F\u305A\u306B\u30E2\u30EB\u6FC3\u5EA6\u304B\u3089\u6C42\u3081\u305F\u8A08\u7B97\u5024\u304C\u5B9F\u6E2C\u5024\u3068\u305D\u308C\u306A\u308A\u306B\u4E00\u81F4\u3059\u308B\u306E\u3067\u3001\u4E2D\u7B49\u6559\u80B2\u3067\u306F\u300CpH\u306F\u6C34\u7D20\u30A4\u30AA\u30F3\u6FC3\u5EA6 [H+] \u306E\u9006\u6570\u306E\u5E38\u7528\u5BFE\u6570\u3067\u3042\u308B\u300D\u3068\u5B9A\u7FA9\u3059\u308B\u3053\u3068\u304C\u591A\u3044\u3002 \u8CEA\u91CF\u30D1\u30FC\u30BB\u30F3\u30C8\u6FC3\u5EA6\u304C\u6570 % \u4EE5\u4E0B\u306E\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306EpH\u306F\u3001\u304A\u304A\u3080\u306D0\u304B\u308914\u306E\u7BC4\u56F2\u306B\u3042\u308B\u3002\u5E02\u8CA9\u306EpH\u30E1\u30FC\u30BF\u30FC\u3067\u8A08\u6E2C\u3067\u304D\u308B\u306E\u3082\u3001\u901A\u5E38\u306F0\u304B\u308914\u307E\u3067\u304B\u3001\u305D\u308C\u3088\u308A\u72ED\u3044\u7BC4\u56F2\u3067\u3042\u308B\u3002pH\u304C\u3053\u306E\u7BC4\u56F2\u304B\u3089\u5916\u308C\u308B\u3088\u3046\u306A\u6DB2\u4F53\u306E\u5834\u5408\u306F\u3001\u30E2\u30EB\u6FC3\u5EA6\u306B\u3088\u308B\u5024\u3068\u6D3B\u91CF\u306B\u3088\u308B\u5024\u306E\u5DEE\u304C\u7121\u8996\u3067\u304D\u306A\u3044\u307B\u3069\u5927\u304D\u304F\u306A\u308B\u306E\u3067\u3001[H+] \u306E\u9006\u6570\u306E\u5E38\u7528\u5BFE\u6570\u304CpH\u3067\u3042\u308B\u3001\u3068\u8003\u3048\u308B\u306E\u306F\u4E0D\u9069\u5F53\u3067\u3042\u308B\u3002\u30E2\u30EB\u6FC3\u5EA6\u304C 1 mol/L \u3092\u8D85\u3048\u308B\u3088\u3046\u306A\u3001\u6FC3\u539A\u306A\u9178\u3084\u6FC3\u539A\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6EB6\u6DB2\u306E\u9178\u6027\u30FB\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6027\u306E\u5F37\u3055\u306F\u3001\u9178\u5EA6\u95A2\u6570\u306B\u3088\u3063\u3066\u8868\u73FE\u3059\u308B\u306E\u304C\u4E00\u822C\u7684\u3067\u3042\u308B\u3002"@ja . . . . . . . . . . "PH"@ga . . . . . . . . . . . . . . "pH, \u0412\u043E\u0434\u043D\u0435\u0432\u0438\u0439 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u043D\u0438\u043A \u2014 \u0432\u0435\u043B\u0438\u0447\u0438\u043D\u0430, \u0449\u043E \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u0443\u0454 \u043C\u0456\u0440\u0443 \u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0456\u043E\u043D\u0456\u0432 \u0432\u043E\u0434\u043D\u044E (\u041D+) \u0432 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0456, \u0442\u043E\u0431\u0442\u043E \u0441\u0442\u0443\u043F\u0456\u043D\u044C \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0430\u0431\u043E \u043B\u0443\u0436\u043D\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0446\u044C\u043E\u0433\u043E \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0443. \u0414\u043B\u044F \u0440\u043E\u0437\u0432\u0435\u0434\u0435\u043D\u0438\u0445 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0456\u0432 \u043C\u043E\u0436\u043D\u0430 \u043A\u043E\u0440\u0438\u0441\u0442\u0443\u0432\u0430\u0442\u0438\u0441\u044C \u0442\u0435\u0440\u043C\u0456\u043D\u043E\u043C \u00AB\u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u0446\u0456\u044F\u00BB \u0437\u0430\u043C\u0456\u0441\u0442\u044C \u00AB\u0430\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u0456\u0441\u0442\u044C\u00BB \u0443 \u0446\u044C\u043E\u043C\u0443 \u0432\u0438\u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u0456. pH \u043D\u0435\u0439\u0442\u0440\u0430\u043B\u044C\u043D\u043E\u0433\u043E \u0432\u043E\u0434\u043D\u043E\u0433\u043E \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0443 \u0441\u0442\u0430\u043D\u043E\u0432\u0438\u0442\u044C 7, \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0438 \u0456\u0437 \u0431\u0456\u043B\u044C\u0448\u0438\u043C \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F\u043C \u0432\u043E\u0434\u043D\u0435\u0432\u043E\u0433\u043E \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u043D\u0438\u043A\u0430 \u0454 \u043B\u0443\u0436\u043D\u0438\u043C\u0438, \u0456\u0437 \u043C\u0435\u043D\u0448\u0438\u043C\u0438 \u2014 \u043A\u0438\u0441\u043B\u0438\u043C\u0438. \u0417\u0430\u0433\u0430\u043B\u044C\u043D\u0443 \u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043F\u0446\u0456\u044E \u0432\u0438\u043C\u0456\u0440\u0443 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u043D\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0443 \u0437\u0430 \u0434\u043E\u043F\u043E\u043C\u043E\u0433\u043E\u044E \u0440\u041D \u0441\u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u044E\u0432\u0430\u0432 \u0421. \u041F. \u0421\u043E\u0440\u0435\u043D\u0441\u0435\u043D (S\u00F8rensen) \u0432 1909 \u0440."@uk . . . . . . "En kemio pH (\u011Dusta skribo kun minuskla p kaj majuskla H) estis iniciatita de S.P.L. S\u00F8rensen en 1909. La literoj signifas la \"potenco Hidrogena\". La pH kalkuli\u011Das tiel: pH = -log10[H+] [H+] montras la pokvanto de jonoj H+, a\u016D mola denseco, mezuritaj po molo en unu litro (M). Atentu, ke tiu skribo H+ ekvivalentas H3O+ (jono a\u016D ) solva\u0135e en akvo; [H+] estas la protono nature trovi\u011Danta en molekulo de akvo. Ekzemple, mola denseco de [H+] = 1\u00D710\u22127 M (0,0000001) estas pH de 7 \u0109ar : pH = -log[10\u22127] = 7 Acidoj estas klasifikataj kun 0 < pH < 7 (koloroj de pH-indikiloj ekde ru\u011Da al helverda); Ne\u016Dtra acideco rilatas al pH = 7 (koloro de pH-indikilo verda); Bazoj estas klasifikataj kun 7 < pH < 15 (koloroj de pH-indikiloj ekdde verdblua al purpura). Kelkaj ekzemploj de vulgaraj pH: \n* Hortensio floras en roza a\u016D blua koloro depende de pH de grundo. En acidaj grundoj la floroj estas bluaj, en bazaj grundoj la floroj estas rozaj \n* Aparatoj por mezuri pH-on \n* interrilato de pH kaj kvanto de H+ \n* Paperoj por kontrol pH-on"@eo . . . . . . . "Der pH-Wert (Abk\u00FCrzung f\u00FCr Potential des Wasserstoffs, lat. pondus hydrogenii oder potentia hydrogenii) ist ein Ma\u00DF f\u00FCr den sauren oder basischen Charakter einer w\u00E4ssrigen L\u00F6sung. Er ist die Gegenzahl des dekadischen Logarithmus (Zehnerlogarithmus) der Wasserstoffionen-Aktivit\u00E4t und eine Gr\u00F6\u00DFe der Dimension Zahl. Je h\u00F6her die Konzentration der Wasserstoffionen in der L\u00F6sung ist, desto niedriger ist auch der pH-Wert."@de . . .