. . "\u041F\u0435\u0440\u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442 \u043A\u0430\u043B\u0456\u044E, \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u043A\u0438\u0441\u043B\u0438\u0439 \u043A\u0430\u043B\u0456\u0439 \u2014 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0430, \u043A\u0430\u043B\u0456\u0454\u0432\u0430 \u0441\u0456\u043B\u044C \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u0457 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0438 \u0437 \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u044E KClO4, \u0434\u0443\u0436\u0435 \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u0438\u0439 \u043E\u043A\u0438\u0441\u043B\u044E\u0432\u0430\u0447. \u0427\u0430\u0441\u0442\u043E \u0432\u0438\u043A\u043E\u0440\u0438\u0441\u0442\u043E\u0432\u0443\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0430\u0431\u0440\u0435\u0432\u0456\u0430\u0442\u0443\u0440\u0430 \u041F\u0425\u041A."@uk . "El perclorat de potassi \u00E9s un compost inorg\u00E0nic, una sal, que cont\u00E9 anions perclorat i cations potassi , la qual f\u00F3rmula qu\u00EDmica \u00E9s . \u00C9s un oxidant potent i crea una for\u00E7a explosiva en la reacci\u00F3 amb compostos org\u00E0nics. El perclorat de potassi es presenta normalment com un s\u00F2lid cristal\u00B7l\u00ED incolor. Cristal\u00B7litza formant cristalls ortor\u00F2mbics transparents. Es descompon a 400 \u00B0C. \u00C9s soluble en aigua (15 g/L a 25 \u00B0C). La seva densitat \u00E9s de 2,53 g/cm\u00B3. El es produeix per la reacci\u00F3 del clorur de potassi amb perclorat de sodi segons la reacci\u00F3:"@ca . . "Perclorato di potassio"@it . . . . "\uACFC\uC5FC\uC18C\uC0B0 \uCE7C\uB968"@ko . . . . . "Perclorato de pot\u00E1ssio \u00E9 um composto qu\u00EDmico, um sal do perclorato com a f\u00F3rmula KClO4. Forte oxidante, \u00E9 uma subst\u00E2ncia cristalina incolor que funde a aproximadamente 610 \u00B0C. \u00C9 um dos mais comuns oxidantes usados em fogos de artif\u00EDcio, muni\u00E7\u00F5es espoletas, explosivos, e \u00E9 usado em propelentes, composi\u00E7\u00F5es para flashs, etc.Foi usado como um propulsor de foguete cont\u00EDnuo, mas foi substitu\u00EDdo na maior parte pelo Perclorato de am\u00F4nio (NH4ClO4), de desempenho mais elevado. KClO4 de todos os percloratos \u00E9 o que tem a solubilidade mais baixa (1.5 g em 100 g de \u00E1gua a 25 \u00B0C)."@pt . "Potassium perchlorate is the inorganic salt with the chemical formula KClO4. Like other perchlorates, this salt is a strong oxidizer although it usually reacts very slowly with organic substances. This, usually obtained as a colorless, crystalline solid, is a common oxidizer used in fireworks, ammunition percussion caps, explosive primers, and is used variously in propellants, flash compositions, stars, and sparklers. It has been used as a solid rocket propellant, although in that application it has mostly been replaced by the higher performance ammonium perchlorate. KClO4 has the lowest solubility of the alkali metal perchlorates (1.5 g in 100 mL of water at 25 \u00B0C)."@en . . . . . . "1092946454"^^ . "Kaliumperklorat (KClO4) \u00E4r ett salt av kalium och perklorsyra."@sv . . . . . "\u041F\u0435\u0440\u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442 \u043A\u0430\u043B\u0438\u044F"@ru . "\u0628\u064A\u0631\u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0628\u0648\u062A\u0627\u0633\u0648\u0645 (\u0641\u0648\u0642 \u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0628\u0648\u062A\u0627\u0633\u064A\u0648\u0645) \u0647\u0648 \u0645\u0631\u0643\u0628 \u0644\u0627\u0639\u0636\u0648\u064A \u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 KClO4\u060C \u0648\u064A\u0639\u062A\u0628\u0631 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0624\u0643\u0633\u062F\u0627\u062A \u0627\u0644\u0642\u0648\u064A\u0629 \u0645\u062B\u0644 \u0628\u0627\u0642\u064A \u0645\u0631\u0643\u0628\u0627\u062A \u0627\u0644\u0628\u064A\u0631\u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A. \u064A\u0648\u062C\u062F \u0641\u064A \u0627\u0644\u0634\u0631\u0648\u0637 \u0627\u0644\u0642\u064A\u0627\u0633\u064A\u0629 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0635\u0644\u0628 \u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0623\u0628\u064A\u0636."@ar . . . . . . "\u041F\u0435\u0440\u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0301\u0442 \u043A\u0430\u0301\u043B\u0438\u044F, \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u043A\u0438\u0301\u0441\u043B\u044B\u0439 \u043A\u0430\u0301\u043B\u0438\u0439 \u2014 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435, \u043A\u0430\u043B\u0438\u0435\u0432\u0430\u044F \u0441\u043E\u043B\u044C \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u0439 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u044B \u0441 \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u0439 KClO4, \u043E\u0447\u0435\u043D\u044C \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u044B\u0439 \u043E\u043A\u0438\u0441\u043B\u0438\u0442\u0435\u043B\u044C. \u0427\u0430\u0441\u0442\u043E \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0430\u0431\u0431\u0440\u0435\u0432\u0438\u0430\u0442\u0443\u0440\u0430 \u041F\u0425\u041A."@ru . . "200"^^ . . . . "Kaliumperchlorat, das Kaliumsalz der Perchlors\u00E4ure mit der chemischen Formel KClO4, ist ein wei\u00DFer kristalliner Feststoff, der stark brandf\u00F6rdernd wirkt und mit vielen oxidierbaren Stoffen explosionsf\u00E4hige Gemische bilden kann. Bei Kaliumperchlorat liegt Chlor in der Oxidationsstufe +VII vor, der h\u00F6chsten, die es einnehmen kann."@de . "200"^^ . . . "200"^^ . "Potassium perchlorate is the inorganic salt with the chemical formula KClO4. Like other perchlorates, this salt is a strong oxidizer although it usually reacts very slowly with organic substances. This, usually obtained as a colorless, crystalline solid, is a common oxidizer used in fireworks, ammunition percussion caps, explosive primers, and is used variously in propellants, flash compositions, stars, and sparklers. It has been used as a solid rocket propellant, although in that application it has mostly been replaced by the higher performance ammonium perchlorate. KClO4 has the lowest solubility of the alkali metal perchlorates (1.5 g in 100 mL of water at 25 \u00B0C)."@en . . . . . "Il perclorato di potassio \u00E8 il sale di potassio dell'acido perclorico, di formula KClO4. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. In medicina viene usato come farmaco antitiroideo per curare l'ipertiroidismo, di solito in combinazione con un altro farmaco.\u00C8 un composto nocivo e un forte ossidante.\u00C8 uno degli ossidanti maggiormente utilizzati in pirotecnica, rientrando nelle composizioni di razzi come carica propulsiva, di stelle e petardi, come componente della polvere flash M-100 assieme alla polvere di alluminio. Cristallo di perclorato di potassio Con sostanze riducenti forma miscele esplosive (ne \u00E8 un esempio la polvere flash, usata nella creazione dei petardi).Queste miscele presentano una sensibilit\u00E0 agli urti e alle cariche elettrostatiche in misura molto minore rispetto a quelle a base di clorato di potassio. Possiede la pi\u00F9 ridotta solubilit\u00E0 in acqua tra tutti i perclorati (2,08 g KClO4 in 100 g H2O a 25 \u00B0C)."@it . . . . "changed"@en . . "Perclorat de potassi"@ca . . . "Perclorato de pot\u00E1ssio"@pt . "Chloristan draseln\u00FD"@cs . "\u904E\u5869\u7D20\u9178\u30AB\u30EA\u30A6\u30E0\uFF08\u304B\u3048\u3093\u305D\u3055\u3093\u30AB\u30EA\u30A6\u30E0\u3001potassium perchlorate\uFF09\u306F\u5316\u5B66\u5F0F KClO4 \u3067\u8868\u3055\u308C\u308B\u7121\u6A5F\u5316\u5408\u7269\u3067\u3042\u308B\u3002"@ja . "Le perchlorate de potassium est un produit chimique, compos\u00E9 du potassium, de formule KClO4. C\u2019est un sel inorganique toxique (puissant perturbateur endocrinien du syst\u00E8me thyro\u00EFdien), associant du chlore et 4 atomes d\u2019oxyg\u00E8ne \u00E0 un atome m\u00E9tallique (potassium) ;Comme d'autres perchlorates, ce sel est un puissant oxydant qui peut r\u00E9agir avec de nombreuses substances organiques, \u00E9ventuellement de mani\u00E8re explosive, d'o\u00F9 son utilisation par l'industrie de l'armement comme explosif (d\u00E9tonant) ou agent propulsif."@fr . "\u9AD8\u6C2F\u9178\u94BE\uFF0C\u4E5F\u79F0\u8FC7\u6C2F\u9178\u94BE\uFF0C\u662F\u9AD8\u6C2F\u9178\u7684\u94BE\u76D0\uFF0C\u5316\u5B66\u5F0F\u4E3AKClO4\uFF0C\u5177\u5F3A\u6C27\u5316\u6027\u3002\u5B83\u662F\u65E0\u8272\u6676\u4F53\u6216\u767D\u8272\u7C89\u672B\uFF0C\u7194\u70B9\u7EA6\u4E3A610 \u00B0C\u3002\u5E38\u7528\u5728\u70DF\u706B\u548C\u4E2D\u4F5C\u6C27\u5316\u5242\uFF0C\u4E5F\u7528\u4F5C\u3002\u5B83\u53EF\u4EE5\u4F5C\u56FA\u4F53\u706B\u7BAD\u63A8\u8FDB\u5242\u6750\u6599\u4E4B\u4E00\uFF0C\u4F46\u6B64\u5E94\u7528\u57FA\u672C\u4E0A\u5DF2\u88AB\u9AD8\u6C2F\u9178\u94F5\u6240\u53D6\u4EE3\u3002 \u6240\u6709\u78B1\u91D1\u5C5E\u9AD8\u6C2F\u9178\u76D0\u4E2D\uFF0C\u9AD8\u6C2F\u9178\u94BE\u7684\u6EB6\u89E3\u5EA6\u6700\u4F4E\uFF081.5g/100g\uFF0C\u6C34\uFF0C25 \u00B0C\uFF09\u3002"@zh . . . . . . . . . . . . "Kaliumperklorat"@sv . . . . . . . . "\u9AD8\u6C2F\u9178\u94BE"@zh . . . . "\u041F\u0435\u0440\u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0301\u0442 \u043A\u0430\u0301\u043B\u0438\u044F, \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u043A\u0438\u0301\u0441\u043B\u044B\u0439 \u043A\u0430\u0301\u043B\u0438\u0439 \u2014 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435, \u043A\u0430\u043B\u0438\u0435\u0432\u0430\u044F \u0441\u043E\u043B\u044C \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u0439 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u044B \u0441 \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u0439 KClO4, \u043E\u0447\u0435\u043D\u044C \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u044B\u0439 \u043E\u043A\u0438\u0441\u043B\u0438\u0442\u0435\u043B\u044C. \u0427\u0430\u0441\u0442\u043E \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0430\u0431\u0431\u0440\u0435\u0432\u0438\u0430\u0442\u0443\u0440\u0430 \u041F\u0425\u041A."@ru . . . . . . . . . "\uACFC\uC5FC\uC18C\uC0B0 \uCE7C\uB968(Potassium perchlorate)\uC740 \uD654\uD559\uC2DD KClO4\uB97C \uAC16\uB294 \uBB34\uAE30\uC5FC\uC774\uB2E4. \uB2E4\uB978 \uACFC\uC5FC\uC18C\uC0B0\uC5FC\uB4E4\uCC98\uB7FC \uC774 \uC5FC\uC740 \uAC15\uD55C \uC0B0\uD654\uC81C\uC774\uC9C0\uB9CC \uC720\uAE30\uBB3C\uC9C8\uACFC \uB9E4\uC6B0 \uB290\uB9AC\uAC8C \uBC18\uC751\uD558\uB294 \uAC83\uC774 \uC77C\uBC18\uC801\uC774\uB2E4. \uBCF4\uD1B5 \uBB34\uC0C9\uC758 \uACE0\uCCB4 \uACB0\uC815\uC73C\uB85C \uCDE8\uB4DD\uB418\uB294 \uC774 \uBB3C\uC9C8\uC740 \uBD88\uAF43\uB180\uC774, \uD0C4\uC57D, \uD37C\uCEE4\uC158 \uCEA1, \uC2E0\uAD00\uC5D0 \uD754\uD788 \uC0AC\uC6A9\uB418\uB294 \uC0B0\uD654\uC81C\uC774\uBA70 \uCD94\uC9C4\uC81C, , \uC2A4\uD30C\uD074\uB7EC \uB4F1\uC5D0 \uB2E4\uC591\uD558\uAC8C \uC0AC\uC6A9\uB41C\uB2E4. \uACE0\uCCB4 \uB85C\uCF13 \uCD94\uC9C4\uC81C\uB85C\uB3C4 \uC0AC\uC6A9\uB418\uC9C0\uB9CC \uB354 \uB192\uC740 \uC131\uB2A5\uC758 \uC73C\uB85C \uB300\uCCB4\uB418\uC5C8\uB2E4."@ko . "Kaliumperchlorat"@de . "Perclorato de potasio"@es . . . . "Potassium perchlorate"@en . . . "Kaliumperklorat (KClO4) \u00E4r ett salt av kalium och perklorsyra."@sv . "Nadchloran potasu, nazwa Stocka: chloran(VII) potasu, KClO4 \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny z grupy nadchloran\u00F3w, s\u00F3l kwasu nadchlorowego i potasu. Jest silnym utleniaczem, lecz s\u0142abszym ni\u017C sole innych tlenowych kwas\u00F3w chloru. Z substancjami palnymi tworzy palne mieszaniny, kt\u00F3re po zainicjowaniu deflagruj\u0105 lub wybuchaj\u0105. Stosowany jest przede wszystkim do produkcji niekt\u00F3rych mieszanin pirotechnicznych, a dawniej tak\u017Ce materia\u0142\u00F3w wybuchowych. Mieszaniny pirotechniczne oparte na tym utleniaczu s\u0105 bardzo silne, stabilne i wykazuj\u0105 niewielk\u0105 wra\u017Cliwo\u015B\u0107 na bod\u017Ace mechaniczne, znacznie mniejsz\u0105 od mieszanin, w kt\u00F3rych utleniaczem jest chloran potasu. Zwi\u0105zek ten mo\u017Ce by\u0107 wykorzystywany w mieszaninach pirotechnicznych z siark\u0105 w przeciwie\u0144stwie do chloranu potasu, kt\u00F3ry stwarza ryzyko samois"@pl . . "Perclorato de pot\u00E1ssio \u00E9 um composto qu\u00EDmico, um sal do perclorato com a f\u00F3rmula KClO4. Forte oxidante, \u00E9 uma subst\u00E2ncia cristalina incolor que funde a aproximadamente 610 \u00B0C. \u00C9 um dos mais comuns oxidantes usados em fogos de artif\u00EDcio, muni\u00E7\u00F5es espoletas, explosivos, e \u00E9 usado em propelentes, composi\u00E7\u00F5es para flashs, etc.Foi usado como um propulsor de foguete cont\u00EDnuo, mas foi substitu\u00EDdo na maior parte pelo Perclorato de am\u00F4nio (NH4ClO4), de desempenho mais elevado. KClO4 de todos os percloratos \u00E9 o que tem a solubilidade mais baixa (1.5 g em 100 g de \u00E1gua a 25 \u00B0C)."@pt . "Potassium perchlorate"@en . . "Kalia perklorato estas neorganika salo konsistanta je kalio, kloro kaj oksigeno, rezultanta el interagado de la perklorata acido kaj kalia hidroksido. Tiel kiel aliaj perkloratoj, \u0109i-salo estas forta oksidiganto, kvankam \u011Di ordinare reakcias tre malrapide kun organikaj substancoj. \u011Ci estas senkolora a\u016D blanka solida\u0135o, kaj estas kutima oksidiganto en artfajra\u0135oj, municio por perkutado-kapsulo, eksplodemaj kapsuloj, kaj \u011Di estas uzata diversmaniere en rakedo-paf\u0135eta\u0135oj, ekbrilaj kompona\u0135oj, steloj k stel\u015Dprucilo. \u011Ci ofte uzatis kiel solida rakedo-paf\u0135eta\u0135o, tamen, tiu aplikado jam estas anstata\u016Data per amonia perklorato kun pli alta plenumado. Kalia perklorato estas oksidiganto kiu ekzoterme transdonas oksigenon al brulemaj materialoj, vaste pligrandigante la relativan brulrapidon en la aero. Do \u011Di povas oksidigi glukozon, sulfuron kaj karbonon."@eo . . . . "Kaliumperchloraat (KClO4) is het kaliumzout van perchloorzuur. De stof komt voor als witte schilfervormige kristallen en als een wit kristallijn poeder."@nl . "Potassium perchlorate 200g.jpg"@en . "Nadchloran potasu"@pl . . . . . . . . "Le perchlorate de potassium est un produit chimique, compos\u00E9 du potassium, de formule KClO4. C\u2019est un sel inorganique toxique (puissant perturbateur endocrinien du syst\u00E8me thyro\u00EFdien), associant du chlore et 4 atomes d\u2019oxyg\u00E8ne \u00E0 un atome m\u00E9tallique (potassium) ;Comme d'autres perchlorates, ce sel est un puissant oxydant qui peut r\u00E9agir avec de nombreuses substances organiques, \u00E9ventuellement de mani\u00E8re explosive, d'o\u00F9 son utilisation par l'industrie de l'armement comme explosif (d\u00E9tonant) ou agent propulsif. Le KClO4 est tr\u00E8s peu soluble dans l'eau (1,5 g se dissolvent dans 100 mL d'eau \u00E0 25 \u00B0C), et il l'est encore moins que les autres perchlorates de M\u00E9tal alcalin ; Il est ainsi environ cent fois moins soluble que le perchlorate de sodium (NaClO4) dont 209,6 g se solubilisent spontan\u00E9ment dans 100 mL \u00E0 25 \u00B0C, ce qui peut lui conf\u00E9rer des propri\u00E9t\u00E9s chimiques mais aussi toxicologiques et \u00E9cotoxicologiques particuli\u00E8res."@fr . . . "Il perclorato di potassio \u00E8 il sale di potassio dell'acido perclorico, di formula KClO4. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. In medicina viene usato come farmaco antitiroideo per curare l'ipertiroidismo, di solito in combinazione con un altro farmaco.\u00C8 un composto nocivo e un forte ossidante.\u00C8 uno degli ossidanti maggiormente utilizzati in pirotecnica, rientrando nelle composizioni di razzi come carica propulsiva, di stelle e petardi, come componente della polvere flash M-100 assieme alla polvere di alluminio. Cristallo di perclorato di potassio"@it . . "Potassium chlorate; Perchloric acid, potassium salt; peroidin"@en . . . . . "\u9AD8\u6C2F\u9178\u94BE\uFF0C\u4E5F\u79F0\u8FC7\u6C2F\u9178\u94BE\uFF0C\u662F\u9AD8\u6C2F\u9178\u7684\u94BE\u76D0\uFF0C\u5316\u5B66\u5F0F\u4E3AKClO4\uFF0C\u5177\u5F3A\u6C27\u5316\u6027\u3002\u5B83\u662F\u65E0\u8272\u6676\u4F53\u6216\u767D\u8272\u7C89\u672B\uFF0C\u7194\u70B9\u7EA6\u4E3A610 \u00B0C\u3002\u5E38\u7528\u5728\u70DF\u706B\u548C\u4E2D\u4F5C\u6C27\u5316\u5242\uFF0C\u4E5F\u7528\u4F5C\u3002\u5B83\u53EF\u4EE5\u4F5C\u56FA\u4F53\u706B\u7BAD\u63A8\u8FDB\u5242\u6750\u6599\u4E4B\u4E00\uFF0C\u4F46\u6B64\u5E94\u7528\u57FA\u672C\u4E0A\u5DF2\u88AB\u9AD8\u6C2F\u9178\u94F5\u6240\u53D6\u4EE3\u3002 \u6240\u6709\u78B1\u91D1\u5C5E\u9AD8\u6C2F\u9178\u76D0\u4E2D\uFF0C\u9AD8\u6C2F\u9178\u94BE\u7684\u6EB6\u89E3\u5EA6\u6700\u4F4E\uFF081.5g/100g\uFF0C\u6C34\uFF0C25 \u00B0C\uFF09\u3002"@zh . . . . "\u0628\u064A\u0631\u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0628\u0648\u062A\u0627\u0633\u0648\u0645 (\u0641\u0648\u0642 \u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0628\u0648\u062A\u0627\u0633\u064A\u0648\u0645) \u0647\u0648 \u0645\u0631\u0643\u0628 \u0644\u0627\u0639\u0636\u0648\u064A \u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 KClO4\u060C \u0648\u064A\u0639\u062A\u0628\u0631 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0624\u0643\u0633\u062F\u0627\u062A \u0627\u0644\u0642\u0648\u064A\u0629 \u0645\u062B\u0644 \u0628\u0627\u0642\u064A \u0645\u0631\u0643\u0628\u0627\u062A \u0627\u0644\u0628\u064A\u0631\u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A. \u064A\u0648\u062C\u062F \u0641\u064A \u0627\u0644\u0634\u0631\u0648\u0637 \u0627\u0644\u0642\u064A\u0627\u0633\u064A\u0629 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0635\u0644\u0628 \u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0623\u0628\u064A\u0636."@ar . . . "Potassium-perchlorate-xtal-3D-SF.png"@en . "\u904E\u5869\u7D20\u9178\u30AB\u30EA\u30A6\u30E0"@ja . "Kalia perklorato estas neorganika salo konsistanta je kalio, kloro kaj oksigeno, rezultanta el interagado de la perklorata acido kaj kalia hidroksido. Tiel kiel aliaj perkloratoj, \u0109i-salo estas forta oksidiganto, kvankam \u011Di ordinare reakcias tre malrapide kun organikaj substancoj. Kalia perklorato estas oksidiganto kiu ekzoterme transdonas oksigenon al brulemaj materialoj, vaste pligrandigante la relativan brulrapidon en la aero. Do \u011Di povas oksidigi glukozon, sulfuron kaj karbonon."@eo . . . "Nadchloran potasu, nazwa Stocka: chloran(VII) potasu, KClO4 \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny z grupy nadchloran\u00F3w, s\u00F3l kwasu nadchlorowego i potasu. Jest silnym utleniaczem, lecz s\u0142abszym ni\u017C sole innych tlenowych kwas\u00F3w chloru. Z substancjami palnymi tworzy palne mieszaniny, kt\u00F3re po zainicjowaniu deflagruj\u0105 lub wybuchaj\u0105. Stosowany jest przede wszystkim do produkcji niekt\u00F3rych mieszanin pirotechnicznych, a dawniej tak\u017Ce materia\u0142\u00F3w wybuchowych. Mieszaniny pirotechniczne oparte na tym utleniaczu s\u0105 bardzo silne, stabilne i wykazuj\u0105 niewielk\u0105 wra\u017Cliwo\u015B\u0107 na bod\u017Ace mechaniczne, znacznie mniejsz\u0105 od mieszanin, w kt\u00F3rych utleniaczem jest chloran potasu. Zwi\u0105zek ten mo\u017Ce by\u0107 wykorzystywany w mieszaninach pirotechnicznych z siark\u0105 w przeciwie\u0144stwie do chloranu potasu, kt\u00F3ry stwarza ryzyko samoistnego wybuchu, kiedy pod wp\u0142ywem kwa\u015Bnych tlenk\u00F3w siarki wydzieli si\u0119 kwas chlorowy. W przypadku spo\u017Cycia wykazuje dzia\u0142anie szkodliwe, jednak s\u0142absze ni\u017C chloran potasu.Otrzymywany jest w reakcji wymiany NaClO4 i KCl lub elektrolitycznie. Znajduje ograniczone zastosowanie w preparatyce chemicznej. Nale\u017Cy do najs\u0142abiej rozpuszczalnych soli potasu (0,75 g/100 ml wody w 0 \u00B0C). Jest te\u017C stosowany w leczeniu nadczynno\u015Bci tarczycy (prawdopodobnie ze wzgl\u0119du na podobny promie\u0144 jonowy i hydrofilowo\u015B\u0107 do jonu jodkowego I\u2212, blokuje syntez\u0119 hormon\u00F3w tarczycy)."@pl . "16245"^^ . . . . . "El perclorato de potasio es la sal inorg\u00E1nica con la f\u00F3rmula qu\u00EDmica KClO4. Al igual que otros percloratos, esta sal es un fuerte oxidante y potencialmente reacciona con muchas sustancias org\u00E1nicas. Es obtenido usualmente como un s\u00F3lido cristalino incoloro. Es un oxidante com\u00FAn usado en fuegos artificiales, municiones c\u00E1psulas fulminantes, explosivos primarios, y es usado de diversas formas en propergol, p\u00F3lvora destellante, \"estrellas\", y luces de bengala. Ha sido usado como oxidante en propergoles para cohetes de combustible s\u00F3lido, aunque en esa aplicaci\u00F3n ha sido reemplazado en su mayor\u00EDa por el perclorato de amonio que tiene mayor rendimiento. El KClO4 tiene la m\u00E1s baja solubilidad de los percloratos de metales alcalinos (1.5 g en 100 ml de agua a 25 \u00B0C).\u200B"@es . . . . . . . . . "\u041F\u0435\u0440\u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442 \u043A\u0430\u043B\u0456\u044E"@uk . . "\u904E\u5869\u7D20\u9178\u30AB\u30EA\u30A6\u30E0\uFF08\u304B\u3048\u3093\u305D\u3055\u3093\u30AB\u30EA\u30A6\u30E0\u3001potassium perchlorate\uFF09\u306F\u5316\u5B66\u5F0F KClO4 \u3067\u8868\u3055\u308C\u308B\u7121\u6A5F\u5316\u5408\u7269\u3067\u3042\u308B\u3002"@ja . . . "Chloristan draseln\u00FD je l\u00E1tka s chemick\u00FDm vzorcem KClO4."@cs . "Kaliumperchloraat"@nl . . . . "Potassium perchlorate"@en . . . . "Kaliumperchloraat (KClO4) is het kaliumzout van perchloorzuur. De stof komt voor als witte schilfervormige kristallen en als een wit kristallijn poeder."@nl . "Potassium chlorate(VII); Perchloric acid, potassium salt; peroidin"@en . . "461740157"^^ . . . . . "changed"@en . . . . . . "Potassium perchlorate.png"@en . . . . "El perclorat de potassi \u00E9s un compost inorg\u00E0nic, una sal, que cont\u00E9 anions perclorat i cations potassi , la qual f\u00F3rmula qu\u00EDmica \u00E9s . \u00C9s un oxidant potent i crea una for\u00E7a explosiva en la reacci\u00F3 amb compostos org\u00E0nics. El perclorat de potassi es presenta normalment com un s\u00F2lid cristal\u00B7l\u00ED incolor. Cristal\u00B7litza formant cristalls ortor\u00F2mbics transparents. Es descompon a 400 \u00B0C. \u00C9s soluble en aigua (15 g/L a 25 \u00B0C). La seva densitat \u00E9s de 2,53 g/cm\u00B3. El es produeix per la reacci\u00F3 del clorur de potassi amb perclorat de sodi segons la reacci\u00F3:"@ca . . . . . "El perclorato de potasio es la sal inorg\u00E1nica con la f\u00F3rmula qu\u00EDmica KClO4. Al igual que otros percloratos, esta sal es un fuerte oxidante y potencialmente reacciona con muchas sustancias org\u00E1nicas. Es obtenido usualmente como un s\u00F3lido cristalino incoloro. Es un oxidante com\u00FAn usado en fuegos artificiales, municiones c\u00E1psulas fulminantes, explosivos primarios, y es usado de diversas formas en propergol, p\u00F3lvora destellante, \"estrellas\", y luces de bengala. Ha sido usado como oxidante en propergoles para cohetes de combustible s\u00F3lido, aunque en esa aplicaci\u00F3n ha sido reemplazado en su mayor\u00EDa por el perclorato de amonio que tiene mayor rendimiento. El KClO4 tiene la m\u00E1s baja solubilidad de los percloratos de metales alcalinos (1.5 g en 100 ml de agua a 25 \u00B0C).\u200B"@es . "Potassium-perchlorate-unit-cell-3D-balls-perspective.png"@en . "Kalia perklorato"@eo . . "Kaliumperchlorat, das Kaliumsalz der Perchlors\u00E4ure mit der chemischen Formel KClO4, ist ein wei\u00DFer kristalliner Feststoff, der stark brandf\u00F6rdernd wirkt und mit vielen oxidierbaren Stoffen explosionsf\u00E4hige Gemische bilden kann. Bei Kaliumperchlorat liegt Chlor in der Oxidationsstufe +VII vor, der h\u00F6chsten, die es einnehmen kann."@de . . . . . . . "Chloristan draseln\u00FD je l\u00E1tka s chemick\u00FDm vzorcem KClO4."@cs . . . . "1024033"^^ . . . . . . . . . . . "\u041F\u0435\u0440\u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442 \u043A\u0430\u043B\u0456\u044E, \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u043A\u0438\u0441\u043B\u0438\u0439 \u043A\u0430\u043B\u0456\u0439 \u2014 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0430, \u043A\u0430\u043B\u0456\u0454\u0432\u0430 \u0441\u0456\u043B\u044C \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u0457 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0438 \u0437 \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u044E KClO4, \u0434\u0443\u0436\u0435 \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u0438\u0439 \u043E\u043A\u0438\u0441\u043B\u044E\u0432\u0430\u0447. \u0427\u0430\u0441\u0442\u043E \u0432\u0438\u043A\u043E\u0440\u0438\u0441\u0442\u043E\u0432\u0443\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0430\u0431\u0440\u0435\u0432\u0456\u0430\u0442\u0443\u0440\u0430 \u041F\u0425\u041A."@uk . . "\u0628\u064A\u0631\u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0628\u0648\u062A\u0627\u0633\u064A\u0648\u0645"@ar . "Perchlorate de potassium"@fr .