. . . "\u5869\u7D20\u9178\u30CA\u30C8\u30EA\u30A6\u30E0"@ja . "changed"@en . . . . . "Chloran sodu (nazwa Stocka: chloran(V) sodu), NaClO3 \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny, s\u00F3l sodowa kwasu chlorowego. Bia\u0142y, krystaliczny proszek, \u0142atwo rozpuszczalny w wodzie, higroskopijny. Powy\u017Cej temperatury 250 \u00B0C rozk\u0142ada si\u0119 z wytworzeniem tlenu i chlorku sodu."@pl . "Natria klorato, klorato de natrio a\u016D NaClO3 estas neorganika kompona\u0135o, salo de natrio kaj klorata acido, blanka kristala pulvoro tre facile solvebla en akvo. \u011Ci estas tre higroskopa kaj malkomponi\u011Das kiam temperaturo estas pli alta ol 300 \u00B0C kun liberigo de oksigeno kaj lasante natrian kloridon. Centmiloj da tunoj \u0109iujare produkti\u011Das, \u0109efe por aplikoj en procezo pri blankigo de paperpulpo."@eo . "El clorato de sodio (NaClO3) es un compuesto qu\u00EDmico que en forma pura se encuentra como polvo cristalino blanco. Es f\u00E1cilmente soluble en agua y posee la caracter\u00EDstica de ser higrosc\u00F3pico. Su descomposici\u00F3n, la cual se produce por encima de los 250 \u00B0C, libera ox\u00EDgeno y deja un residuo de cloruro de sodio."@es . . . . . "Skeletal formula of sodium chlorate"@en . . . . . . "\u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0635\u0648\u062F\u064A\u0648\u0645 \u0647\u0648 \u0645\u0631\u0643\u0628 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 NaClO3\u060C \u064A\u0643\u0648\u0646 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0628\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0639\u062F\u064A\u0645\u0629 \u0627\u0644\u0644\u0648\u0646 \u0648\u0627\u0644\u0631\u0627\u0626\u062D\u0629\u060C \u0623\u0648 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0645\u0633\u062D\u0648\u0642 \u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0623\u0628\u064A\u0636."@ar . . "1111487877"^^ . . "Sodium chlorate is an inorganic compound with the chemical formula NaClO3. It is a white crystalline powder that is readily soluble in water. It is hygroscopic. It decomposes above 300 \u00B0C to release oxygen and leaves sodium chloride. Several hundred million tons are produced annually, mainly for applications in bleaching pulp to produce high brightness paper."@en . . . . . . . . "Natriumchlorat (veraltet auch chlorsaures Natrium) NaClO3 ist das Natrium\u00ADsalz der Chlors\u00E4ure (HClO3)."@de . . . "Clorato de s\u00F3dio NaClO3 \u00E9 um agente oxidante. Ele \u00E9 principalmente usado para produzir di\u00F3xido de cloro para branqueamento de polpa de celulose, mas tamb\u00E9m \u00E9 usado como herbicida e para preparar cloratos. A produ\u00E7\u00E3o, somente nos EUA \u00E9 aproximadamente de 441,000 toneladas por ano. Quando puro, \u00E9 um p\u00F3 cristalino branco que \u00E9 facilmente sol\u00FAvel em \u00E1gua. \u00C9 higrosc\u00F3pico. Decomp\u00F5e-se acima dos 250 \u00B0C liberando oxig\u00EAnio e deixando como res\u00EDduo cloreto de s\u00F3dio. \u00C9 sintetizado por eletr\u00F3lise de solu\u00E7\u00E3o cloreto de s\u00F3dio quente em um tanque de eletrodo agitado. Tamb\u00E9m pode ser sintetizado por passar g\u00E1s cloro em uma solu\u00E7\u00E3o de hidr\u00F3xido de s\u00F3dio quente. \u00C9 ent\u00E3o purificado por cristaliza\u00E7\u00E3o."@pt . "Chlorate de sodium"@fr . "Le chlorate de sodium (NaClO3), aussi appel\u00E9 par abus de langage chlorate de soude, est utilis\u00E9 comme d\u00E9sherbant ainsi que dans le domaine de la pyrotechnie.Les chlorates sont des oxydants plus puissants, mais \u00E9galement plus sensibles, que les nitrates.Les perchlorates sont encore plus oxydants que les chlorates ; le plus connu d'entre eux, le perchlorate d'ammonium (NH4ClO4), est utilis\u00E9 comme comburant de certaines fus\u00E9es (militaires notamment). Le perchlorate de potassium (KClO4) est lui autoris\u00E9 en pyrotechnie (dans certains pays) car bien que plus puissant que les chlorates, il est moins sensible (\u00E0 la friction et aux chocs notamment).Les chlorates de sodium et de potassium sont utilis\u00E9s dans la fabrication de poudres flash, \u00E0 combustion tr\u00E8s rapide.Les chlorates ont cependant un d\u00E9fa"@fr . . . "\u6C2F\u9178\u94A0\uFF08\u5316\u5B66\u5F0F\uFF1ANaClO3\uFF09\u662F\u4E00\u79CD\u6C27\u5316\u5242\uFF0C\u4E3A\u767D\u8272\u6676\u4F53\uFF0C\u53EF\u6EB6\u4E8E\u6C34\u3002"@zh . . . . "\u0425\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442 \u043D\u0430\u0442\u0440\u0456\u044E"@uk . "Clorato de s\u00F3dio"@pt . . . "Sodium chlorate"@en . . "Sodium chlorate"@en . "Natria klorato, klorato de natrio a\u016D NaClO3 estas neorganika kompona\u0135o, salo de natrio kaj klorata acido, blanka kristala pulvoro tre facile solvebla en akvo. \u011Ci estas tre higroskopa kaj malkomponi\u011Das kiam temperaturo estas pli alta ol 300 \u00B0C kun liberigo de oksigeno kaj lasante natrian kloridon. Centmiloj da tunoj \u0109iujare produkti\u011Das, \u0109efe por aplikoj en procezo pri blankigo de paperpulpo."@eo . . . . . . . "Chloran sodu (nazwa Stocka: chloran(V) sodu), NaClO3 \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny, s\u00F3l sodowa kwasu chlorowego. Bia\u0142y, krystaliczny proszek, \u0142atwo rozpuszczalny w wodzie, higroskopijny. Powy\u017Cej temperatury 250 \u00B0C rozk\u0142ada si\u0119 z wytworzeniem tlenu i chlorku sodu."@pl . . . . "Clorato de s\u00F3dio NaClO3 \u00E9 um agente oxidante. Ele \u00E9 principalmente usado para produzir di\u00F3xido de cloro para branqueamento de polpa de celulose, mas tamb\u00E9m \u00E9 usado como herbicida e para preparar cloratos. A produ\u00E7\u00E3o, somente nos EUA \u00E9 aproximadamente de 441,000 toneladas por ano."@pt . . . "Sodium chlorate.jpg"@en . . . . . . "Natriumchlorat"@de . "\u0425\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442 \u043D\u0430\u0442\u0440\u0438\u044F"@ru . . . . "Natriumchloraat is een anorganische verbinding met als brutoformule NaClO3. De zuivere stof komt voor als een wit kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water."@nl . . "Chloran sodu"@pl . . "Natriumklorat"@sv . . "Natriumklorat \u00E4r ett salt med formeln NaClO3."@sv . . . . . . . "464400496"^^ . . . . "Sodium chlorate is an inorganic compound with the chemical formula NaClO3. It is a white crystalline powder that is readily soluble in water. It is hygroscopic. It decomposes above 300 \u00B0C to release oxygen and leaves sodium chloride. Several hundred million tons are produced annually, mainly for applications in bleaching pulp to produce high brightness paper."@en . . . . "Natriumklorat \u00E4r ett salt med formeln NaClO3."@sv . . "\u6C2F\u9178\u94A0"@zh . . . . . . "Sodium chlorate(V)"@en . . . "changed"@en . . "Le chlorate de sodium (NaClO3), aussi appel\u00E9 par abus de langage chlorate de soude, est utilis\u00E9 comme d\u00E9sherbant ainsi que dans le domaine de la pyrotechnie.Les chlorates sont des oxydants plus puissants, mais \u00E9galement plus sensibles, que les nitrates.Les perchlorates sont encore plus oxydants que les chlorates ; le plus connu d'entre eux, le perchlorate d'ammonium (NH4ClO4), est utilis\u00E9 comme comburant de certaines fus\u00E9es (militaires notamment). Le perchlorate de potassium (KClO4) est lui autoris\u00E9 en pyrotechnie (dans certains pays) car bien que plus puissant que les chlorates, il est moins sensible (\u00E0 la friction et aux chocs notamment).Les chlorates de sodium et de potassium sont utilis\u00E9s dans la fabrication de poudres flash, \u00E0 combustion tr\u00E8s rapide.Les chlorates ont cependant un d\u00E9faut majeur pour leur utilisation en pyrotechnie : ils lib\u00E8rent du dichlore et du dioxyde de chlore, qui sont des gaz irritants pour les voies respiratoires. Les retomb\u00E9es de nuages de fum\u00E9es sur les spectateurs, ou sur des for\u00EAts, sont \u00E0 \u00E9viter, et en Europe, la plupart des pays ont interdit l'utilisation des chlorates en pyrotechnie du fait de leur r\u00E9activit\u00E9 et de leur plus grande puissance. Seuls quelques pays, tels l'Espagne, autorisent cette utilisation dans certaines pi\u00E8ces d'artifices. Dans l'industrie des p\u00E2tes et papiers, il est utilis\u00E9 comme produit de base pour remplacer le chlore dans les divers stades de blanchiment car il se d\u00E9compose en dioxyde de chlore (ClO2) et en hydroxyde de sodium (NaOH), aussi appel\u00E9 soude caustique."@fr . . . . . . . . . . . . . . . "\u041D\u0430\u0301\u0442\u0440\u0456\u0439 \u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0301\u0442 \u2014 NaClO3, \u0441\u0456\u043B\u044C, \u0449\u043E \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0430 \u0437\u0430\u043B\u0438\u0448\u043A\u043E\u043C \u043D\u0430\u0442\u0440\u0456\u0439 \u0433\u0456\u0434\u0440\u043E\u043A\u0441\u0438\u0434\u0443 NaOH \u0456 \u0442\u0440\u0438\u043E\u043A\u0441\u043E\u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442\u043D\u043E\u0457 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0438 HClO3."@uk . . . . . "1397202"^^ . . . . . . . . "\u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0635\u0648\u062F\u064A\u0648\u0645"@ar . . "Sodium-chlorate-component-ions-2D.png"@en . . "\u5869\u7D20\u9178\u30CA\u30C8\u30EA\u30A6\u30E0\uFF08\u3048\u3093\u305D\u3055\u3093\u30CA\u30C8\u30EA\u30A6\u30E0\u3001sodium chlorate\uFF09\u306F\u3001\u30CA\u30C8\u30EA\u30A6\u30E0\u306E\u5869\u7D20\u9178\u5869\u3067\u3001\u5316\u5B66\u5F0F NaClO3\u306E\u5316\u5408\u7269\u3002\u5869\u7D20\u9178\u30BD\u30FC\u30C0\u3068\u3082\u547C\u3070\u308C\u308B\u3002"@ja . "Clorat de sodi"@ca . . "\uC5FC\uC18C\uC0B0 \uB098\uD2B8\uB968"@ko . . . "19167"^^ . . . . . . "El clorato de sodio (NaClO3) es un compuesto qu\u00EDmico que en forma pura se encuentra como polvo cristalino blanco. Es f\u00E1cilmente soluble en agua y posee la caracter\u00EDstica de ser higrosc\u00F3pico. Su descomposici\u00F3n, la cual se produce por encima de los 250 \u00B0C, libera ox\u00EDgeno y deja un residuo de cloruro de sodio."@es . . . "Sodium chlorate powder"@en . . . . . . . "250"^^ . . "Natriumchlorat.png"@en . "Natria klorato"@eo . "\u0425\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442 \u043D\u0430\u0442\u0440\u0438\u044F \u2014 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435, \u0441\u043E\u043B\u044C \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B\u0430 \u043D\u0430\u0442\u0440\u0438\u044F \u0438 \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u0432\u0430\u0442\u043E\u0439 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u044B \u0441 \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u0439 NaClO3, \u0431\u0435\u0441\u0446\u0432\u0435\u0442\u043D\u044B\u0435 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u044B, \u0445\u043E\u0440\u043E\u0448\u043E \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0438\u043C\u044B\u0435 \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435."@ru . . "\u0425\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442 \u043D\u0430\u0442\u0440\u0438\u044F \u2014 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435, \u0441\u043E\u043B\u044C \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B\u0430 \u043D\u0430\u0442\u0440\u0438\u044F \u0438 \u0445\u043B\u043E\u0440\u043D\u043E\u0432\u0430\u0442\u043E\u0439 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u044B \u0441 \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u0439 NaClO3, \u0431\u0435\u0441\u0446\u0432\u0435\u0442\u043D\u044B\u0435 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u044B, \u0445\u043E\u0440\u043E\u0448\u043E \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0438\u043C\u044B\u0435 \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435."@ru . . "El clorat de sodi \u00E9s un compost qu\u00EDmic amb la f\u00F3rmula NaClO\u2083. Quan \u00E9s pur \u00E9s una pols blanca cristal\u00B7lina molt soluble en aigua i higrosc\u00F2pica. Es descompon per sobre dels 250 \u00B0C alliberant oxigen i deixant clorur de sodi. l'any 2008 la venda de clorat de sodi com herbicida va ser prohibida als Estats Units."@ca . . . . . "Clorato di sodio"@it . . . . . . . . . . . "Il clorato di sodio \u00E8 il sale di sodio dell'acido clorico. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco inodore. \u00C8 un composto nocivo. Cristallizza in due tipi di cristalli chirali enantiometrici fra loro."@it . . . . "Unit cell of sodium chlorate"@en . . . . "Chlore\u010Dnan sodn\u00FD je anorganick\u00E1 slou\u010Denina s chemick\u00FDm vzorcem (NaClO3). V \u010Dist\u00E9 podobn\u011B jde o b\u00EDl\u00FD krystalick\u00FD pr\u00E1\u0161ek snadno rozpustn\u00FD ve vod\u011B. Je hygroskopick\u00FD. P\u0159i teplot\u011B 250 \u00B0C se rozkl\u00E1d\u00E1 na kysl\u00EDk a chlorid sodn\u00FD."@cs . . . "150"^^ . . "Chlore\u010Dnan sodn\u00FD je anorganick\u00E1 slou\u010Denina s chemick\u00FDm vzorcem (NaClO3). V \u010Dist\u00E9 podobn\u011B jde o b\u00EDl\u00FD krystalick\u00FD pr\u00E1\u0161ek snadno rozpustn\u00FD ve vod\u011B. Je hygroskopick\u00FD. P\u0159i teplot\u011B 250 \u00B0C se rozkl\u00E1d\u00E1 na kysl\u00EDk a chlorid sodn\u00FD."@cs . "Chlore\u010Dnan sodn\u00FD"@cs . . . "Sodium chlorate"@en . "\uC5FC\uC18C\uC0B0 \uB098\uD2B8\uB968(sodium chlorate)\uC740 \uD654\uD559\uC2DD NaClO3\uC744 \uC9C0\uB2CC \uD654\uD569\uBB3C\uC774\uB2E4."@ko . . . . . . . . "Natriumchloraat is een anorganische verbinding met als brutoformule NaClO3. De zuivere stof komt voor als een wit kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water."@nl . . . "\uC5FC\uC18C\uC0B0 \uB098\uD2B8\uB968(sodium chlorate)\uC740 \uD654\uD559\uC2DD NaClO3\uC744 \uC9C0\uB2CC \uD654\uD569\uBB3C\uC774\uB2E4."@ko . . "Il clorato di sodio \u00E8 il sale di sodio dell'acido clorico. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco inodore. \u00C8 un composto nocivo. Cristallizza in due tipi di cristalli chirali enantiometrici fra loro."@it . "Natriumchloraat"@nl . . . . "Clorato de sodio"@es . . . . "Unit cell of sodium chlorate"@en . . . . . "Sodium chlorate"@en . . . . . . "\u0643\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0635\u0648\u062F\u064A\u0648\u0645 \u0647\u0648 \u0645\u0631\u0643\u0628 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 NaClO3\u060C \u064A\u0643\u0648\u0646 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0628\u0644\u0648\u0631\u0627\u062A \u0639\u062F\u064A\u0645\u0629 \u0627\u0644\u0644\u0648\u0646 \u0648\u0627\u0644\u0631\u0627\u0626\u062D\u0629\u060C \u0623\u0648 \u0639\u0644\u0649 \u0634\u0643\u0644 \u0645\u0633\u062D\u0648\u0642 \u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0623\u0628\u064A\u0636."@ar . "\u5869\u7D20\u9178\u30CA\u30C8\u30EA\u30A6\u30E0\uFF08\u3048\u3093\u305D\u3055\u3093\u30CA\u30C8\u30EA\u30A6\u30E0\u3001sodium chlorate\uFF09\u306F\u3001\u30CA\u30C8\u30EA\u30A6\u30E0\u306E\u5869\u7D20\u9178\u5869\u3067\u3001\u5316\u5B66\u5F0F NaClO3\u306E\u5316\u5408\u7269\u3002\u5869\u7D20\u9178\u30BD\u30FC\u30C0\u3068\u3082\u547C\u3070\u308C\u308B\u3002"@ja . "\u041D\u0430\u0301\u0442\u0440\u0456\u0439 \u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0301\u0442 \u2014 NaClO3, \u0441\u0456\u043B\u044C, \u0449\u043E \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0430 \u0437\u0430\u043B\u0438\u0448\u043A\u043E\u043C \u043D\u0430\u0442\u0440\u0456\u0439 \u0433\u0456\u0434\u0440\u043E\u043A\u0441\u0438\u0434\u0443 NaOH \u0456 \u0442\u0440\u0438\u043E\u043A\u0441\u043E\u0445\u043B\u043E\u0440\u0430\u0442\u043D\u043E\u0457 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0438 HClO3."@uk . . . "Natriumchlorat (veraltet auch chlorsaures Natrium) NaClO3 ist das Natrium\u00ADsalz der Chlors\u00E4ure (HClO3)."@de . . "\u6C2F\u9178\u94A0\uFF08\u5316\u5B66\u5F0F\uFF1ANaClO3\uFF09\u662F\u4E00\u79CD\u6C27\u5316\u5242\uFF0C\u4E3A\u767D\u8272\u6676\u4F53\uFF0C\u53EF\u6EB6\u4E8E\u6C34\u3002"@zh . . . . . . . . . "El clorat de sodi \u00E9s un compost qu\u00EDmic amb la f\u00F3rmula NaClO\u2083. Quan \u00E9s pur \u00E9s una pols blanca cristal\u00B7lina molt soluble en aigua i higrosc\u00F2pica. Es descompon per sobre dels 250 \u00B0C alliberant oxigen i deixant clorur de sodi. l'any 2008 la venda de clorat de sodi com herbicida va ser prohibida als Estats Units."@ca . . . . . .