. . . "Tetrafluorboritany jsou soli obsahuj\u00EDc\u00ED tetrafluorboritanov\u00FD anion BF \u22124 , kter\u00FD m\u00E1 shodnou elektronovou konfiguraci s tetrafluorberylnatanov\u00FDm aniontem (BeF 2\u22124 ), tetrafluormethanem (CF4) a tetrafluoramoniov\u00FDm kationtem (NF +4 ) a konfiguraci samotn\u00E9 valen\u010Dn\u00ED vrstvy m\u00E1 shodnou rovn\u011B\u017E s \u0159adou dal\u0161\u00EDch iont\u016F, jako je chloristanov\u00FD anion (ClO -4 ), kter\u00FD m\u00E1 v laborato\u0159\u00EDch i podobn\u00E9 pou\u017Eit\u00ED. Tetrafluorboritany se p\u0159ipravuj\u00ED reakcemi fluorid\u016F s fluoridem borit\u00FDm (BF3), kter\u00FD je Lewisovou kyselinou, neutralizac\u00ED kyseliny tetrafluorborit\u00E9 nebo reakc\u00ED kyseliny borit\u00E9 s kyselinou fluorovod\u00EDkovou."@cs . "4"^^ . . . . . "Kalia tetrafluoroborato"@eo . . . "\u56DB\u6C1F\u787C\u9178\u76D0"@zh . . . . . . "Kalia tetrafluoro-borato estas neorganika kombina\u0135o de kalio, fluoro kaj boro, blanka substanco, nesolvebla en akvo kaj kalia fonto por uzoj en oksigen-sensivaj aplikoj, tiel kiel metalproduktado. En koncentri\u011Doj treege malaltaj, fluorida\u0135oj trovas uzon por la traktado de sano."@eo . . "4362673"^^ . . . . . . . . . . "Tetrafluorboraat"@nl . . . "Tetrafluorboritany"@cs . "Tetrafluoroborato"@it . "\u56DB\u6C1F\u787C\u9178\u76D0\uFF0C\u53C8\u79F0\u6C1F\u787C\u9178\u76D0\uFF0C\u662F\u5177\u6709\u9634\u79BB\u5B50BF4\u2212\u7684\u4E00\u7C7B\u5316\u5408\u7269\u3002"@zh . "1103920675"^^ . . . "T\u00E9trafluoroborate"@fr . . . . . "Tetrafluoroborato \u00E8 il nome dell'anione di formula BF4\u2212. \u00C8 una specie tetraedrica, isostrutturale con le specie isoelettroniche tetrafluorometano CF4 e tetrafluoroammonio NF4+, e isostrutturale anche con numerose specie stabili e importanti come gli anioni solfato SO42\u2212 e perclorato ClO4\u2212, che sono isolettronici rispetto agli elettroni di valenza."@it . . . "Tetrafluoroborate"@en . "Kalia tetrafluoro-borato estas neorganika kombina\u0135o de kalio, fluoro kaj boro, blanka substanco, nesolvebla en akvo kaj kalia fonto por uzoj en oksigen-sensivaj aplikoj, tiel kiel metalproduktado. En koncentri\u011Doj treege malaltaj, fluorida\u0135oj trovas uzon por la traktado de sano. Fluoraj kompona\u0135oj povas anka\u016D signifoplenajn uzojn en sintezo de organika kemio. Kutime, ili estas uzataj en metal-alojoj kaj por optikaj deponadoj. Kelkaj fluoraj kombina\u0135oj povas esti produktataj la\u016D nanoskalaj formoj kaj kun alta pureco. La produktado en alta pureco plibonigas kaj la optikan kvaliton kaj la utileco kiel sciencaj normoj."@eo . . . . . . "\u56DB\u6C1F\u787C\u9178\u76D0\uFF0C\u53C8\u79F0\u6C1F\u787C\u9178\u76D0\uFF0C\u662F\u5177\u6709\u9634\u79BB\u5B50BF4\u2212\u7684\u4E00\u7C7B\u5316\u5408\u7269\u3002"@zh . "\u2013"@en . "Tetrafluoroborate is the anion BF\u22124. This tetrahedral species is isoelectronic with tetrafluoroberyllate (BeF2\u22124), tetrafluoromethane (CF4), and tetrafluoroammonium (NF+4) and is valence isoelectronic with many stable and important species including the perchlorate anion, ClO\u22124, which is used in similar ways in the laboratory. It arises by the reaction of fluoride salts with the Lewis acid BF3, treatment of tetrafluoroboric acid with base, or by treatment of boric acid with hydrofluoric acid."@en . . . . . . . . . . . . . . . . "Tetrafluoroborato \u00E8 il nome dell'anione di formula BF4\u2212. \u00C8 una specie tetraedrica, isostrutturale con le specie isoelettroniche tetrafluorometano CF4 e tetrafluoroammonio NF4+, e isostrutturale anche con numerose specie stabili e importanti come gli anioni solfato SO42\u2212 e perclorato ClO4\u2212, che sono isolettronici rispetto agli elettroni di valenza."@it . . "Tetrafluorboraat, ook vaak verkort tot fluorboraat, is het anion BF4\u2212. Dit tetra\u00EBdrische ion is iso-elektronisch met CF4 en het -ion NF4+. Als iso-elektronisch wordt beperkt tot de valentie-elektronen (en de elektronen in de binnenste schillen buiten beschouwing worden gelaten) vallen hier ook stabiele deeltjes als perchloraat, ClO4\u2212 onder. Het ion ontstaat tijdens de reactie van fluoride-zouten met het lewiszuur BF3, tijdens de reactie van tetrafluorboorzuur met base, of door boorzuur te behandelen met waterstoffluoride. De reactie wordt of zonder oplosmiddel uitgevoerd, of in niet-waterige oplosmiddelen als HF, BrF3 of SO2."@nl . . . . . . "Tetrafluorboritany jsou soli obsahuj\u00EDc\u00ED tetrafluorboritanov\u00FD anion BF \u22124 , kter\u00FD m\u00E1 shodnou elektronovou konfiguraci s tetrafluorberylnatanov\u00FDm aniontem (BeF 2\u22124 ), tetrafluormethanem (CF4) a tetrafluoramoniov\u00FDm kationtem (NF +4 ) a konfiguraci samotn\u00E9 valen\u010Dn\u00ED vrstvy m\u00E1 shodnou rovn\u011B\u017E s \u0159adou dal\u0161\u00EDch iont\u016F, jako je chloristanov\u00FD anion (ClO -4 ), kter\u00FD m\u00E1 v laborato\u0159\u00EDch i podobn\u00E9 pou\u017Eit\u00ED. Tetrafluorboritany se p\u0159ipravuj\u00ED reakcemi fluorid\u016F s fluoridem borit\u00FDm (BF3), kter\u00FD je Lewisovou kyselinou, neutralizac\u00ED kyseliny tetrafluorborit\u00E9 nebo reakc\u00ED kyseliny borit\u00E9 s kyselinou fluorovod\u00EDkovou."@cs . . . "Tetrafluoroborate sind chemische Verbindungen, welche das Anion BF4\u2212 beinhalten. Sie stellen die Salze der Tetrafluorobors\u00E4ure HBF4 da. Das Bor liegt hier in der Oxidationsstufe +3 vor."@de . . . . "Tetrafluoroborate sind chemische Verbindungen, welche das Anion BF4\u2212 beinhalten. Sie stellen die Salze der Tetrafluorobors\u00E4ure HBF4 da. Das Bor liegt hier in der Oxidationsstufe +3 vor."@de . . . . . "Tetrafluoroborate"@de . "Tetrafluorboraat, ook vaak verkort tot fluorboraat, is het anion BF4\u2212. Dit tetra\u00EBdrische ion is iso-elektronisch met CF4 en het -ion NF4+. Als iso-elektronisch wordt beperkt tot de valentie-elektronen (en de elektronen in de binnenste schillen buiten beschouwing worden gelaten) vallen hier ook stabiele deeltjes als perchloraat, ClO4\u2212 onder. Het ion ontstaat tijdens de reactie van fluoride-zouten met het lewiszuur BF3, tijdens de reactie van tetrafluorboorzuur met base, of door boorzuur te behandelen met waterstoffluoride. De reactie wordt of zonder oplosmiddel uitgevoerd, of in niet-waterige oplosmiddelen als HF, BrF3 of SO2."@nl . . . . . . "Le t\u00E9trafluoroborate est un anion de formule chimique BF4\u2212. Cette esp\u00E8ce chimique t\u00E9tra\u00E9drique est iso\u00E9lectronique avec le t\u00E9trafluorom\u00E9thane CF4 et le (en) NF4+. Il se forme lors de la r\u00E9action de sels de fluorures avec le trifluorure de bore BF3, un acide de Lewis, du traitement de l'acide t\u00E9trafluoroborique HBF4 avec une base, ou du traitement de l'acide borique H3BO3 avec l'acide fluorhydrique HF(aq). Le t\u00E9trafluoroborate de potassium KBF4 est obtenu en traitant le carbonate de potassium K2CO3 avec de l'acide borique B(OH)3 et de l'acide fluorhydrique HF(aq) : B(OH)3 + 4 HF(aq) \u2192 HBF4 + 3 H2O.2 HBF4 + K2CO3 \u2192 2 + H2CO3. Hormis le potassium, le rubidium et le c\u00E9sium, les m\u00E9taux alcalins forment, ainsi que l'ion ammonium, des t\u00E9trafluoroborates qui cristallisent sous forme d'hydrates solubles dans l'eau. Les sels de t\u00E9trafluoroborate sont souvent associ\u00E9s \u00E0 des compos\u00E9s tr\u00E8s r\u00E9actifs, tels que les suivants : \n* les diazoniums de la forme ArN2+, o\u00F9 Ar est un groupe aryle, sont souvent isol\u00E9s sous forme de sels de t\u00E9trafluoroborate ; \n* les r\u00E9actifs de Meerwein tels que le t\u00E9trafluoroborate de tri\u00E9thyloxonium [(CH3CH2)3O]BF4 comptent parmi les plus puissants alkylants connus ; \n* le t\u00E9trafluoroborate de nitrosyle (NO)BF4 est un oxydant ; \n* le t\u00E9trafluoroborate de nitronium NO2BF4 est un r\u00E9actif de nitration ; \n* les sels de ferroc\u00E8ne Fe(C5H5)2 sont souvent utilis\u00E9s sous forme de t\u00E9trafluoroborates, par exemple de t\u00E9trafluoroborate de ferroc\u00E9nium ; \n* les sels d'imidazole ou de (en) sont des pr\u00E9curseurs des (en) ;"@fr . . . . . . "Tetrafluoroborate is the anion BF\u22124. This tetrahedral species is isoelectronic with tetrafluoroberyllate (BeF2\u22124), tetrafluoromethane (CF4), and tetrafluoroammonium (NF+4) and is valence isoelectronic with many stable and important species including the perchlorate anion, ClO\u22124, which is used in similar ways in the laboratory. It arises by the reaction of fluoride salts with the Lewis acid BF3, treatment of tetrafluoroboric acid with base, or by treatment of boric acid with hydrofluoric acid."@en . . . . "8890"^^ . . "Le t\u00E9trafluoroborate est un anion de formule chimique BF4\u2212. Cette esp\u00E8ce chimique t\u00E9tra\u00E9drique est iso\u00E9lectronique avec le t\u00E9trafluorom\u00E9thane CF4 et le (en) NF4+. Il se forme lors de la r\u00E9action de sels de fluorures avec le trifluorure de bore BF3, un acide de Lewis, du traitement de l'acide t\u00E9trafluoroborique HBF4 avec une base, ou du traitement de l'acide borique H3BO3 avec l'acide fluorhydrique HF(aq). Le t\u00E9trafluoroborate de potassium KBF4 est obtenu en traitant le carbonate de potassium K2CO3 avec de l'acide borique B(OH)3 et de l'acide fluorhydrique HF(aq) :"@fr . . . . . . .