| rdfs:comment
| - المدار الجزيئي المضاد للترابط حسب نظرية الترابط الكيميائي عبارة عن نوع من المدارات الجزيئية التي إن امتلأت بالإلكترونات ستضعف الرابطة الكيميائية بين الذرتين المعنيتين، وستعمل على زيادة طاقة الجزيء المتشكل بالمقارنة مع طاقة الذرتين منفصلتين. يكون لمثل هذا النمط من المدارات الجزيئية عقدة واحدة أو أكثر في منطقة الترابط الواقعة بين نواتي الذرتين. تكون كثافة اللإلكترونات في المدار مركّزة خارج منطقة الترابط وتعمد على سحب إحدى النواتين بعيداً عن الأخرى، بحيث يبدو أن النواتين تتنافران عن بعضهما. (ar)
- V teorii chemických vazeb je antivazebný molekulový orbital typem molekulárního orbitalu, který oslabuje chemickou vazbu mezi dvěma atomy a pomáhá zvyšovat energii molekuly do stavu vyššího, než mají jednotlivé atomy. Hustota elektronů je koncentrována mimo oblast vazby. Odtahuje jedno jádro od druhého a má tudíž tendenci způsobovat vzájemné odpuzování mezi dvěma atomy. Stojí tak v protikladu k vazebným orbitalům, které mají nižší energii, než jednotlivé atomy molekuly a přímo tvoří chemickou vazbu. Jejich působení lze pozorovat například v alkanech. (cs)
- In chemical bonding theory, an antibonding orbital is a type of molecular orbital that weakens the chemical bond between two atoms and helps to raise the energy of the molecule relative to the separated atoms. Such an orbital has one or more nodes in the bonding region between the nuclei. The density of the electrons in the orbital is concentrated outside the bonding region and acts to pull one nucleus away from the other and tends to cause mutual repulsion between the two atoms. This is in contrast to a bonding molecular orbital, which has a lower energy than that of the separate atoms, and is responsible for chemical bonds. (en)
- En kemia ligada teorio, antiliga orbitalo estas tipo de kiu, se okupita de elektronoj, malfortigas la ligon inter du atomoj kaj helpas pliigi la energion de la molekulo rilate al la apartigitaj atomoj. Tia orbitalo havas unu aŭ pliajn nodojn en la ligzono inter la kernoj. La denseco de la elektronoj en la orbitalo estas koncentrita ekster la ligzono kaj agas tiri unu kernon for de la alia kaj emas kaŭzi reciprokan forpuŝon inter la du atomoj. (eo)
- Kimikan orbital antilotzaile esaten zaio bi atomoren balentzia-orbitalen hibridazioz sortutako orbital molekularrari, orbital lotzailearekiko ortogonala dena. Orbital antilotzaileak jatorrizko orbital atomikoek baino energia gehiago du, hau da, haiek baino ezegonkorragoa da. Orbital honetan dagoen elektroia egoera kitzikatuan dago, eta atomoen arteko aldarapena eragiten du. Elektroiaren energia handitzen da nukleotik urrunago dagoen neurrian. (eu)
- Une orbitale antiliante désigne un type de liaison chimique qui s'oppose à la stabilité de la molécule. Cela survient lorsque les phases d'électron et des orbitales atomiques à l'origine d'une orbitale moléculaire sont de signe opposé, c'est-à-dire que ces orbitales atomiques sont en opposition de phase : si des électrons occupent de telles orbitales antiliantes, ils se repoussent et tendent à dissocier la molécule. L'effet d'une orbitale antiliante est plus sensible que celui d'une orbitale liante, la différence s'expliquant par la répulsion entre les noyaux atomiques. (fr)
- 반결합 분자 오비탈이란 분자 오비탈중에 전자가 차면 결합 차수가 감소하는 오비탈을 말한다. (ko)
- 化学結合理論において、反結合性軌道（はんけつごうせいきどう、英: antibonding orbital）は、電子によって占有された場合に2つの原子間の結合を弱め、分かれた原子の状態よりも分子のエネルギーを上昇させる分子軌道の一種である。このような軌道は核間の結合領域に1つ以上のを持つ。この軌道における電子の密度は結合領域の外側に集中し、核を互いに遠ざけ、2つの原子間に相互反発を生じさせる。 (ja)
- Розпушуюча молекулярна орбіталь — молекулярна орбіталь, що утворюється комбінацєю атомних орбіталей за теорією методу МО ЛКАО з поглинанням енергії та зменшенням величини хвильової функці, що супроводжується розпорошенням, а не концентруванням електронної густини. У теорії МО електрони описуються хвильовою функцією. Коли такі хвилі знаходяться близько і в різних фазах (протифазні, знаки функцій різні), це приводить до їх комбінації (взаємодії) і нового, нестабільного щодо попередніх станів, утворення. Таким чином стабільний зв'язок не формується між цими двома атомними орбіталями та як наслідок це приводить до відштовхування обох атомів. Таким чином Розпушуюча молекулярна орбіталь має протилежні властивості до Зв'язуючої молекулярної орбіталі. (uk)
- 原子轨道在线性组合成分子轨道时（即两个波函数相加得到的分子轨道），能量较高的分子轨道叫反键轨道（英語：Antibonding orbital）。反键轨道总是与成键轨道成对出现，其余为非键轨道。 反键轨道中，核间的电子的機率密度小。电子填入反键轨道中会使分子的稳定性降低。 在化學鍵理論，反鍵軌道，當由電子佔據的2它是一種分子軌道，它削弱了兩個原子之間的鍵，增加了分子的能量，而不是分裂原子的狀態。這樣的軌道在原子核之間的耦合區域中具有一個或多個。在此軌道上集中在耦合區域的外部，遠離核彼此，從而導致兩個原子之間的相互排斥。 (zh)
- En el context de la teoria d'orbitals moleculars, un orbital d'antienllaç és aquell orbital molecular caracteritzat perquè hi ha una densitat electrònica petita entre els nuclis atòmics, existint un o més perpendiculars a l'eix internuclear. Segons el mètode de combinació lineal d'orbitals atòmics, un orbital antienllançat es forma mitjançant la interferència destructiva de dos orbitals atòmics de . D'aquesta manera, s'obté un orbital amb més energia que qualsevol dels dos orbitals atòmics originals, el que desafavoreix la formació de l'enllaç químic entre els dos àtoms. (ca)
- En el contexto de la teoría de orbitales moleculares, un orbital de antienlace es aquel orbital molecular caracterizado porqué hay una densidad electrónica pequeña entre los núcleos atómicos, existiendo uno o más nodos perpendiculares al eje internuclear. Según el método de combinación lineal de orbitales atómicos, un orbital antienlazante se forma mediante la interferencia destructiva de dos orbitales atómicos de simetría apropiada. De esta forma, se obtiene un orbital con mayor energía que cualquiera de los dos orbitales atómicos originales, lo que desfavorece la formación del enlace químico entre los dos átomos. (es)
- In chimica, un antilegame è un tipo di legame chimico dato dalla sovrapposizione di due orbitali molecolari semipieni. Un orbitale di legame molecolare diventa un orbitale antilegato quando la densità di elettroni tra i due nuclei è minore di quella che ci sarebbe se i due nuclei fossero separati. Gli orbitali antilegati sono etichettati con l'asterisco (*) nei diagrammi degli orbitali molecolari; essi derivano dalla sovrapposizione fuori fase delle funzioni d'onda e sono caratterizzati da una maggiore energia rispetto agli orbitali legati. Nel caso della molecola biatomica dell'idrogeno (H2) ogni atomo contribuisce all'orbitale con un solo elettrone, perciò solo l'orbitale σ è occupato e la molecola è più stabile dei due atomi separati che la compongono. (it)
- Orbital antywiążący – orbital molekularny destabilizujący cząsteczkę, w którym elektrony mają wyższą energię niż gdyby przebywały na swoich orbitalach atomowych. Orbitale antywiążące są oznaczane gwiazdką, np. σ* lub π*. Funkcja falowa opisująca orbital antywiążący cząsteczki AB jest wynikiem odejmowania funkcji falowych ΨA i ΨB izolowanych atomów A i B: Ψ−AB = cAΨA − cBΨBgdzie cA i cB to współczynniki o wartościach właściwych dla najniższej energii orbitalu
* Porównanie energii cząsteczek wodoru i helu
* Tworzenie się cząsteczki H2. Orbital antywiążący jest nieobsadzony.
* (pl)
- Em química, a antiligante é um tipo de ligação química dada pela sobreposição de dois orbitais moleculares semi-preenchidos. Um orbital de ligação molecular torna-se um orbital antiligante quando a densidade de electrões entre os dois núcleos é menor do que aquela que seria se os dois núcleos fossem separados. Os orbitais antiligantes são rotulados com o asterisco (*) nos diagramas dos orbitais moleculares; estes derivam da sobreposição fora da fase de funções de onda e são caracterizados por uma maior energia em relação aos orbitais ligantes. No caso da molécula diatómica de hidrogénio (H2) cada átomo contribui para o orbital com um só elétrão, portanto, apenas o orbital σ é preenchido e a molécula é mais estável dos dois átomos separados que a compõem. (pt)
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